福建省泉州市安溪一中2023學年化學高一第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是 ( )A結(jié)論：CH4的燃燒熱為13 kJmolB (灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C稀溶液中有結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，則會放出23kJ的能量DAH=一35 kJ/mol,結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定2、我國

2、成功研制出新型“海水電池”。電池反應為4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列關于該電池的說法不正確的是A鋁片作負極B海水作電解質(zhì)溶液C電池工作時，O2失去電子D電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化3、下列有機反應屬于加成反應的是ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClBH2C=CH2+HBrCH3CHBrC2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2ODCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O4、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 molL-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是 Aa離子為Na+B溶液中含有NA個Na+C水

3、合b離子的圖示不科學D室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致5、在反應C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中，氧化產(chǎn)物是ACBH2SO4CCO2DSO26、下列說法正確的是( )A將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強B用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液是鈉鹽溶液C合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象7、鋁鋰合金

4、、碳纖維陶瓷復合材料廣泛應用于我國自主研發(fā)的C919 大型民用客機。下列有關說法中正確的是（）A合金中不可能含有非金屬元素B碳纖維陶瓷復合材料中碳纖維是基體C碳纖維陶瓷復合材料屬于高分子有機合成材料D鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能8、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A3種B4種C5種D6種9、下列有關實驗操作的敘述正確的是（ ）A欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1L水中B用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，

5、光照，試管內(nèi)液面上升10、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是ANaNO3 BNaHSO4 CCH3COONa DNH4Cl11、甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa極是正極Bb極電極反應式為：O24e- 4H+2H2OC電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液D若正極消耗的氣體為2.24L（標況下），理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol12、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱（H）為-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57

6、.3 kJmol1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，則abD已知C (石墨，s)=C (金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定13、X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X+Y2Z，在三種不同情況下測得的速率值為： v ( X ）=1.0mol/(Ls)；v（Y）0.5 mol/(Ls)； v(Z)=0.5 mol/(Ls)。這三種情況下反應速率的大小關系為ABCD14、為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素

7、）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種核素為 ，該原子中子數(shù)為（ ）A56B101C157D25815、下列關于實驗室制取NH3的敘述正確的是A用N2和H2作反應物B用堿石灰干燥C用向上排空氣法收集D用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿16、 “玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料。下列關于94A94238Pu與92B94239Pu與94C94238Pu與92D94239Pu與94二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E 的名稱為

8、_，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_；（2）上述轉(zhuǎn)化反應中，屬于取代反應的有_（用反應序號填寫）；（3）寫出反應的反應方程式：_；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_。18、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強 合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應的化學方程_(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應的尾氣合成肥料，寫出該反

9、應的離子方程式：_(3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有_(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題： 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是_ 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_、_19、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示： MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；MgO的熔點為2852，無水MgCl2的熔點為714。（1）操作的名稱是 _， 操作的名稱_、冷卻結(jié)晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_。（3）用氯化鎂電解

10、生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為：_。20、乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2 。某同學采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5:7。加熱保持油浴溫度為135145。將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽

11、和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。將步驟中的液體混合物分液，棄去水層。將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是_。（2）使用過量乙醇的主要目的是_。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是_。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是_。（4）步驟中加入飽和CaCl2溶液的目的是_。（5）步驟中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是_。（6）步驟中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是_。21、以淀粉為主

12、要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示。回答下列問題：(1)淀粉的組成可表示為_，A分子中的官能團名稱為_。(2)反應中物質(zhì)X的分子式為_，反應的類型為_。(3)反應的化學方程式為_。(4)反應可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是_。A溴水 B酸性KMnO4溶液 CNaOH溶液 D濃硫酸(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為_。(6)為了證明反應是否發(fā)生，可取反應后的溶液2mL于一支試管中，用_調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL_，再加入45滴_（以上用如下所提供

13、試劑的字母填空），加熱一段時間，若有_現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明反應已發(fā)生。實驗中可供選擇的試劑：A10%的NaOH溶液 B2%的氨水 C5%的CuSO4溶液 D碘水2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；B、降溫平衡逆向移動；C、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱D、石墨比金剛石能量低，穩(wěn)定。詳解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯誤；B、降溫平衡逆向移動，錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，故B正確；C、一水合氨是弱堿，故C錯誤；D、兩式相減得C（石墨，s）

14、C（金剛石，s）H0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故選B點睛：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，解題關鍵：掌握概念實質(zhì)，易錯點C，強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，一水合氨是弱堿。難點D，物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。2、C【答案解析】由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，電極反應式為Al3e+3OH=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH?！绢}目詳解】A項、由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化

15、反應生成Al(OH)3，故A正確；B項、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導電，為原電池反應的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項、由電池反應的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故C錯誤；D項、原電池為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選C。3、B【答案解析】測試卷分析：A反應CH3CH3Cl2光照CH3CH2ClHCl屬取代反應；B反應CH2=CH2HBrCH3CH2Br屬加成反應；C反應2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O屬氧化反應；D反應CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2考點：考查有機反應類型的判斷4、C

16、【答案解析】根據(jù)半徑大小比較的方法，a離子為Cl，b離子為Na，然后溶解過程圖示進行分析?！绢}目詳解】A、Na核外有2個電子層，Cl核外有3個電子層，即Cl的半徑大于Na，a離子為Cl，b為Na，故A錯誤；B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算NaCl的物質(zhì)的量，即無法判斷Na的數(shù)目，故B錯誤；C、H2O中H顯1價，b為Na，根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na應被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學，故C正確；D、NaCl是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯誤。【答案點睛】易錯點是選項B，學生仍為NaCl物質(zhì)的量濃度為1molL1，則溶液Na的物質(zhì)的量為1mol，忽略了物質(zhì)的量、物

17、質(zhì)的量濃度之間的關系，即n=Vc。5、C【答案解析】在反應C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中，碳元素的化合價升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2，C正確。本題選C。6、D【答案解析】A將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，沒有指出置換出B，則不能說明A的金屬性比B的金屬性強，如銅與氯化鐵的反應，A錯誤；B用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，B錯誤；C應在右上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C錯誤；D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3

18、溶液，氯化鐵能改變化學反應速率，能達到實驗目的，D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、物質(zhì)的檢驗、元素周期表、化學反應速率等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等，選項A是易錯點，注意舉例排除法的靈活應用。7、D【答案解析】A、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金中可能含有非金屬元素，選項A錯誤；B、碳纖維陶瓷復合材料中陶瓷是基體，選項B錯誤；C、碳纖維陶瓷復合材料屬于無機非金屬材料，選項C錯誤；D、鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能，選項D正確。答案選D

19、。點睛：本題考查復合材料的特點及應用。正確理解復合材料的組成，注意材料中各成分的作用及組成是解答本題的關鍵。8、B【答案解析】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。9、D【答案解析】分

20、析：A根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C實驗中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D根據(jù)Cl2和CH4在光照時會發(fā)生取代反應，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B苯的密度比水小，在上層，應從上口倒出，故B錯誤；C制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；D充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少

21、，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。10、D【答案解析】分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是強酸弱堿鹽，據(jù)此分析。詳解：A、NaNO3是強酸強堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項A錯誤；B、硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項C錯誤；D、氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了鹽類的水解和電解質(zhì)的電離，難度不大，應注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。11、D【答案解析】甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，為

22、原電池的正極，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A電極a通入的是甲烷，則電極a為該原電池的負極，故A錯誤；Bb極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-4H+2H2O，故B錯誤；C根據(jù)裝置圖，電解質(zhì)溶液中氫離子發(fā)生定向移動，電解質(zhì)溶液應該為酸性溶液，故C錯誤；D標準狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，O2+4e-4H+2H2O，理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol4=0.4mol，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意電極反應式與電解質(zhì)溶液的關系，本題中，電解質(zhì)溶液顯酸性，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，若電解質(zhì)溶液顯中性或堿性，O

23、2+2H2O+4e- =4OH-。12、B【答案解析】A、燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物應為1mol，A錯誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時吸熱，與完全中和，放出的熱量小于13kJ ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但H是負值，則ab ，C錯誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤。故選B。13、A【答案解析】根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)X表示反應速率，則分別是mol/(Ls)1、1.5、0.75，所以反應速率大小順序是，答案選A。點睛：同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反

24、應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時單位的統(tǒng)一。14、C【答案解析】依據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，進行判斷即可；【題目詳解】根據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，中子數(shù)=258101=157，故C正確。15、B【答案解析】A氮氣與氫氣需要在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，不適合實驗室制備氨氣，故A錯誤；B堿石灰是堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故B正確；C氨氣的密度比空氣小，應采取向下排空

25、氣法收集氨氣，故C錯誤；D氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變色，則不用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿，故D錯誤；故答案為B。16、D【答案解析】A.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B.94239Pu的質(zhì)量數(shù)A=239、質(zhì)子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=239-94=145，94238Pu的質(zhì)量數(shù)A=238、質(zhì)子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=238-94=144，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故C.兩者的質(zhì)子數(shù)不同，94238Pu與92238U屬于不同的元素，其化學性質(zhì)不同，故D.兩者具

26、有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸乙酯 CH3CH2OH 飽和碳酸鈉溶液 4.4g 【答案解析】由圖可知，、為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，為乙醛氧化生成乙酸的過程，為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【題目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3C

27、H2OH；（2）為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為： （3）反應為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05 mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式 可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol88g/mol=4.4g。18、2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH

28、3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O 燒杯、漏斗、玻璃棒 ACBDD 可形成原電池，加快生成氫氣的速率 無水硫酸銅 堿石灰 【答案解析】根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響。【題目詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O；（3）步驟得固體和溶液，操作1為過濾。步驟復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃

29、儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。19、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2【答案解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電

30、解得到金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：（1）分析流程操作是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2。20、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【答案解析】（1）乙酸與乙

31、醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！敬鸢更c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、