高二化學(xué)《鐵和鐵的化合物》-精講版課件

1、第四章 幾種重要的金屬第二節(jié) 鐵和鐵的化合物高二化學(xué) 鐵 的 氧 化 性的 氧 化 性位 置結(jié) 構(gòu)性 質(zhì)Fe位 置結(jié) 構(gòu)性 質(zhì)第四周期 第VIII族Fe位 置結(jié) 構(gòu)性 質(zhì)第四周期 第VIII族FeFe2814+262位 置結(jié) 構(gòu)性 質(zhì)第四周期 第VIII族FeFe2814+2622814+262位 置結(jié) 構(gòu)性 質(zhì)第四周期 第VIII族FeFe2814+262位 置結(jié) 構(gòu)性 質(zhì)第四周期 第VIII族 還原性 金屬性 FeFe一、 鐵的物理性質(zhì)：1. 銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟；一、 鐵的物理性質(zhì)：1. 銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟；2. 具有良好的延展性；一、 鐵的物理性質(zhì)：1. 銀白色，有金屬光澤，

2、質(zhì)軟；2. 具有良好的延展性；3. 是電和熱的良導(dǎo)體；一、 鐵的物理性質(zhì)：1. 銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟；2. 具有良好的延展性；3. 是電和熱的良導(dǎo)體；4. 密度是7.86g/cm3，熔點1535， 沸點是2750一、 鐵的物理性質(zhì)：1. 銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟；2. 具有良好的延展性；3. 是電和熱的良導(dǎo)體；4. 密度是7.86g/cm3，熔點1535， 沸點是27505. 特性:能被磁體吸引，具鐵磁性.一、 鐵的物理性質(zhì)：二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)：1. 與非金屬反應(yīng)，如Cl2、O2、S等。二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)：1. 與非金屬反應(yīng)，如Cl、O2、S等。二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)：點燃1. 與非金屬反應(yīng)，

3、如Cl2、O2、S等。二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)：點燃點燃1. 與非金屬反應(yīng)，如Cl2、O2、S等。現(xiàn)象：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙加水振蕩后，生成黃色溶液二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)：點燃點燃1. 與非金屬反應(yīng)，如Cl2、O2、S等?，F(xiàn)象：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙加水振蕩后，生成黃色溶液二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)：點燃點燃1. 與非金屬反應(yīng)，如Cl2、O2、S等?，F(xiàn)象：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙加水振蕩后，生成黃色溶液以上兩個反應(yīng)說明：Cl2比S的氧化性強(qiáng)。二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)：點燃點燃2. 與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSO4溶液等。2. 與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSO4溶液等。FeCu2+Fe2+

4、Cu2. 與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSO4溶液等。FeCu2+Fe2+Cu3. 與酸反應(yīng)：2. 與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSO4溶液等。FeCu2+Fe2+Cu3. 與酸反應(yīng)：a. 與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸。2. 與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSO4溶液等。FeCu2+Fe2+Cu3. 與酸反應(yīng)：a. 與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸。Fe2H+=Fe2+H22. 與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSO4溶液等。FeCu2+Fe2+Cu3. 與酸反應(yīng)：a. 與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸。b. 與氧化性酸反應(yīng)，如硝酸、濃硫酸。Fe2H+=Fe2+H22. 與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSO4溶液等。FeCu2

5、+Fe2+Cu3. 與酸反應(yīng)：a. 與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸。b. 與氧化性酸反應(yīng)，如硝酸、濃硫酸。Fe2H+=Fe2+H21. 常溫下發(fā)生鈍化，不反應(yīng) 2. 與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSO4溶液等。FeCu2+Fe2+Cu3. 與酸反應(yīng)：a. 與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸。b. 與氧化性酸反應(yīng)，如硝酸、濃硫酸。Fe2H+=Fe2+H21. 常溫下發(fā)生鈍化，不反應(yīng) 2. 加熱時可以反應(yīng)。 4. 與水反應(yīng)：4. 與水反應(yīng)：常溫下通常不與水反應(yīng)4. 與水反應(yīng)：常溫下通常不與水反應(yīng)高溫時可以反應(yīng)，方程式4. 與水反應(yīng)：常溫下通常不與水反應(yīng)高溫時可以反應(yīng)，方程式練習(xí)：區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末

6、的最簡單方法是？2. 下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：A. B. C. D. 練習(xí)：區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡單方法是？2. 下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：A. B. C. D. 練習(xí)：3. 將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：A.B.C.D.練習(xí)：3. 將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：A.B.C.D.二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色

7、態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末二、 鐵的氧

8、化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價

9、水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不

10、 溶不 溶二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿性氧化物二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如二、 鐵的氧化物：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿性氧化物都能與酸反

11、應(yīng)。如都能被還原。如高溫二、 鐵的氫氧化物：思考：若將溶液滴到溶液中有什么現(xiàn)象？若滴加到溶液中呢？請同學(xué)們寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。二、 鐵的氫氧化物：實驗4-9 在試管里注入少量氯化鐵溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象實驗4-9 在試管里注入少量氯化鐵溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象Fe3+3OH-=Fe(OH)3紅褐色實驗4-9 在試管里注入少量氯化鐵溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象Fe3+3OH-=Fe(OH)3紅褐色實驗4-9 在試管里注入少量氯化鐵溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象Fe3+3OH-=Fe(OH)3紅褐色紅棕色實驗4-9 在試管里

12、注入少量氯化鐵溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象Fe3+3OH-=Fe(OH)3紅褐色紅棕色實驗4-9 在試管里注入少量氯化鐵溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象Fe3+3OH-=Fe(OH)3氫氧化亞鐵和氫氧化鐵都是不溶性堿，它們能跟酸反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。紅褐色紅棕色實驗4-9 在試管里注入少量氯化鐵溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象Fe3+3OH-=Fe(OH)3氫氧化亞鐵和氫氧化鐵都是不溶性堿，它們能跟酸反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。Fe(OH)22H+=Fe2+2H2OFe(OH)33H+Fe3+3H2O實驗4-10 在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶

13、液，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗4-10 在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：白色絮狀沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀實驗4-10 在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：白色絮狀沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe2+2OH-Fe(OH)2實驗4-10 在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管

14、尖端插入試管里溶液液面下，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：白色絮狀沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 FeFe2+Fe3+還原性FeFe2+Fe3+氧化性還原性還原性FeFe2+Fe3+氧化性還原性還原性氧化性FeFe2+Fe3+氧化性還原性還原性氧化性FeFe2+Fe3+劑弱氧化（S,Fe3+,H+,Cu2+)氧化性還原性還原性氧化性FeFe2+Fe3+還原劑劑弱氧化（S,Fe3+,H+,Cu2+)氧化性還原性還原性氧化性FeFe2+Fe3+還原劑劑弱氧化氧化劑(Br2,Cl2, O2)（S,Fe3+,H+,Cu2

15、+)氧化性還原性還原性氧化性FeFe2+Fe3+還原劑劑弱氧化氧化劑(Br2,Cl2, O2)還原劑(Zn,Fe,H2,H2S,S2-,HI,I-)（S,Fe3+,H+,Cu2+)氧化性還原性還原性氧化性強(qiáng)氧化劑FeFe2+Fe3+還原劑劑弱氧化Br2,Cl2, O2,HNO3(稀)KMnO4,濃H2SO4氧化劑(Br2,Cl2, O2)還原劑(Zn,Fe,H2,H2S,S2-,HI,I-)（S,Fe3+,H+,Cu2+)氧化性還原性還原性氧化性強(qiáng)氧化劑FeFe2+Fe3+還原劑還原劑劑弱氧化（S,Fe3+,H+,Cu2+)Br2,Cl2, O2,HNO3(稀)KMnO4,濃H2SO4氧化劑(

16、Br2,Cl2, O2)還原劑(Zn,Fe,H2,H2S,S2-,HI,I-)Fe3+的檢驗Fe3+的檢驗以下幾個實驗中溶液顏色的變化說明什么？其中發(fā)生了哪些反應(yīng)？Fe3+的檢驗以下幾個實驗中溶液顏色的變化說明什么？其中發(fā)生了哪些反應(yīng)？實驗4-11Fe3+的檢驗以下幾個實驗中溶液顏色的變化說明什么？其中發(fā)生了哪些反應(yīng)？實驗4-11Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+的檢驗以下幾個實驗中溶液顏色的變化說明什么？其中發(fā)生了哪些反應(yīng)？實驗4-11現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色。(可利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+的檢驗以下幾個實驗中溶液顏色的變化說明什么？其中發(fā)生了

17、哪些反應(yīng)？實驗4-11現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色。(可利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+)實驗4-12Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+的檢驗以下幾個實驗中溶液顏色的變化說明什么？其中發(fā)生了哪些反應(yīng)？實驗4-11現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色。(可利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+)實驗4-12現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色。Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+的檢驗以下幾個實驗中溶液顏色的變化說明什么？其中發(fā)生了哪些反應(yīng)？實驗4-11現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色。(可利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+)實驗4-122Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色。Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+的檢驗以下幾個實驗中溶液顏色

18、的變化說明什么？其中發(fā)生了哪些反應(yīng)？實驗4-11現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色。(可利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+)實驗4-122Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色。Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+的檢驗以下幾個實驗中溶液顏色的變化說明什么？其中發(fā)生了哪些反應(yīng)？實驗4-11現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色。(可利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+)實驗4-122Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色。實驗4-13Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+的檢驗以下幾個實驗中溶液顏色的變化說明什么？其中發(fā)生了哪些反

19、應(yīng)？實驗4-11現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色。(可利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+)實驗4-122Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色。實驗4-132FeFe3+=2Fe2+Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 鑒別方法 直接觀色鑒別方法 直接觀色鑒別方法 淺 綠 色 直接觀色鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色 直接觀色鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色顯色反應(yīng)利用 直接觀色與KSCN鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色顯色反應(yīng)利用 直接觀色與KSCN鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色不顯紅色顯色反應(yīng)利用 直接觀色與KSCN鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色

20、不顯紅色顯色反應(yīng)利用 直接觀色與KSCN鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色顯色反應(yīng)利用的氧化性利用 直接觀色與KSCN與銅片鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色顯色反應(yīng)利用的氧化性利用 直接觀色與KSCN與銅片鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色無明顯現(xiàn)象顯色反應(yīng)利用的氧化性利用 直接觀色與KSCN與銅片鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色顯色反應(yīng)利用的氧化性利用 直接觀色與KSCN與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色顯色反應(yīng)利用的氧化性利

21、用 直接觀色與KSCN與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕試紙不變藍(lán)溶液變綠色顯色反應(yīng)利用的氧化性利用 直接觀色與KSCN與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕試紙不變藍(lán)溶液變綠色試紙變藍(lán)色顯色反應(yīng)利用的氧化性利用 利用沉淀反應(yīng) 與OH-作用 直接觀色與KSCN與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕試紙不變藍(lán)溶液變綠色試紙變藍(lán)色顯色反應(yīng)利用的氧化性利用 利用沉淀反應(yīng) 與OH-作用 直接觀色與KSCN與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法 淺

22、綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕試紙不變藍(lán)白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色溶液變綠色試紙變藍(lán)色顯色反應(yīng)利用的氧化性利用 利用沉淀反應(yīng) 與OH-作用 直接觀色與KSCN與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕試紙不變藍(lán)白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液變綠色試紙變藍(lán)色顯色反應(yīng)利用的氧化性利用路板，請解釋并寫出離子方程式，若想從廢液中回收銅，應(yīng)如何操作？最后可得什么物質(zhì)？用溶液可以腐蝕印刷線思考：有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將 B 溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份，其中一份加入

23、NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足量鐵粉得溶液E，將E也分成兩份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。則B.C.D.E.F.A.練習(xí)：有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將 B 溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份，其中一份加入NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足量鐵粉得溶液E，將E也分成兩份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。則B.C.D.E.F.A.練習(xí)：有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將 B 溶于鹽