氮族元素有關(guān)化學(xué)方程式的計算有關(guān)化學(xué)方程式的計算-精講版課件

1、有關(guān)化學(xué)方程式的計算思考:如何根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的定量關(guān)系,由所給反應(yīng)物的量求算生成物的量,或由生成物的量求算反應(yīng)物所需的量?一般可分為幾步完成?一般步驟:(1)寫:寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.(2)找:找出已知物質(zhì)與所求物質(zhì)的定量關(guān)系.(3)列:列出比例式.(4)解:求解.練習(xí)： 裝有1LNO2的試管，倒扣在水中，并向其中能入適量的氧氣，最后水剛好充滿整個試管。求試管中溶液的濃度。例題1:8molH2和6molO2充分反應(yīng)，求：生成水的質(zhì)量。一：有一種反應(yīng)物過量的計算思考：怎樣確定依據(jù)哪種反應(yīng)物的量進(jìn)行計算？例題1:8molH2和6molO2充分反應(yīng)，求：生成水的質(zhì)量。方法一：2 18 n(

2、O2)n(O2)=4mol6mol 所以氧氣過量方法二：H2+O2=2H2O2 18 61*8mol2*6mol 所以氧氣過量，以H2的量來計算2H2+O2=2H2O在25、101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。 （1）反應(yīng)后剩余氣體成分是什么？ 練習(xí)：（2）若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣體中：V(CO)=_L, V(H2)=_L。（3）假若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是什么？例2.裝有1LNO2和O2混合氣體的試管，倒扣在水中，水面上升，最后水面剛好停在離試管口2/3處。求試管中溶液的濃度。結(jié)

3、論：當(dāng)有一種反應(yīng)物過量時，其過量部分不可能再參加反應(yīng)，則生成物的量應(yīng)以不足量的反應(yīng)物為標(biāo)準(zhǔn)來計算。例3： 在氧氣中灼燒0.44克含硫物質(zhì)的樣品，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,然后將生成的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,SO3在與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4,所得的H2SO4可以用20mL0.50mol/L的NaOH溶液完全中和。請計算原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。常規(guī)分析：先求硫酸的量，然后再分別求出：SO3、SO2、S的量，最后求出原樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二 多步反應(yīng)的計算一般的解題步驟：（5）解 根據(jù)所確定的物質(zhì)間的量的關(guān)系計算（4）列 列出關(guān)系式；（3）定 確定反應(yīng)物和所求生成物間的量的關(guān)系（2）找 找出反應(yīng)物

4、、中介物質(zhì)和生成物的量的關(guān)系；（1）寫 寫出各步的化學(xué)方程式；例4：1molNH3在制取NO的過程中的利用率為98%，NO在制取HNO3時損失率為10%。求制取的HNO3為多少克？ 解法一：NH3-HNO31 11mol*98%*(110%) n(HNO3)n(HNO3)=1mol*98%*(1-10%)=0.882molm(HNO3)=63g/mol*0.882mol=55.57g練習(xí)：某硫酸廠用接觸法制硫酸的過程中，在煅燒黃鐵礦是損失硫，在SO2的催化氧化時有92%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;在吸收塔中損失三氧化硫為0.6%?，F(xiàn)有含F(xiàn)eS295%的黃鐵礦（雜質(zhì)不含硫元素）100噸，求可制得98%的濃硫酸多少噸？解：m(FeS2)=100*95%*(1-0.6%)*92%*(1-5%) =82.532tFeS2H2SO4120 2*9882.532t x*98%120:(2*98)=82.532:(x*98%)解得x=142.55t注意：在解題時往往遇到原料或中間物質(zhì)