《物理化學(xué)》考核大綱

1、物理化學(xué) 課程考核大綱一、適應(yīng)對象修讀完本課程規(guī)定內(nèi)容的化學(xué)、化工、應(yīng)化、制藥專業(yè)的本科學(xué)生；二、考核目的考試是對教和學(xué)的一次全面驗收，既可檢查學(xué)生對知識的掌握情況，又可檢查教師的教學(xué)效果，為進(jìn)一步提高教學(xué)質(zhì)量提供依據(jù)。三、考核形式與方法筆試, 閉卷, 四、課程考核成績構(gòu)成平時聽課出勤、作業(yè)、單元測試 30%期末考試成績 70% 五、考核內(nèi)容與要求（一）考試內(nèi)容 物理化學(xué)是化學(xué)類（理科）專業(yè)和化工類（工科）的一門必修基礎(chǔ)理論課。該學(xué)科綜合運(yùn)用數(shù)學(xué)、物理等基礎(chǔ)科學(xué)的理論和實驗方法來研究化學(xué)過程（包括化學(xué)變化、相變化和pVT 變化）中的平衡規(guī)律和速率規(guī)律，也為后續(xù)專業(yè)課程學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。試題重點(diǎn)考查

2、的內(nèi)容：一、理想氣體的狀態(tài)方程1.掌握理想氣體的狀態(tài)方程及其計算2.掌握分壓定律和分體積定律3.掌握真實氣體及飽和蒸汽壓的概念二、熱力學(xué)第一定律 1. 理解系統(tǒng)與環(huán)境、三大系統(tǒng)、狀態(tài)、過程、狀態(tài)函數(shù)與途徑函數(shù)等基本概念2. 掌握熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式3. 理解功、熱、熱力學(xué)能、焓、熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等概念4. 掌握熱、功、焓、內(nèi)能的計算三、熱力學(xué)第二定律1. 掌握自發(fā)過程、卡諾循環(huán)、卡諾定理2. 掌握熱力學(xué)第二定律的文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式3. 掌握熵增原理、熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)4. 掌握熵、吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù)的計算四、化學(xué)平衡1掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡

3、常數(shù)的運(yùn)用及其和吉布斯函數(shù)的關(guān)系2判斷溫度、壓力、組成等因素對化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向的影響五、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及相平衡 1. 了解混合物與溶液的區(qū)別，會各種組成表示之間的換算2. 理解拉烏爾定律、享利定律，掌握其有關(guān)計算3. 理解理想液態(tài)混合物的定義，理解混合物的性質(zhì)4. 了解偏摩爾量與化學(xué)勢的概念，會運(yùn)用分配定律作簡單計算5. 理解相律的意義、推導(dǎo)，掌握用杠桿規(guī)則進(jìn)行分析與計算6. 掌握單組分系統(tǒng)、二組分氣液平衡系統(tǒng)和二組分凝聚系統(tǒng)典型相圖的分析和應(yīng)用六、電化學(xué)1. 掌握電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系及其計算2. 掌握常用電極符號、電極反應(yīng)及其電極電勢的計算,掌握電池電動勢的計算及其應(yīng)用七、表

4、面現(xiàn)象1. 理解表面張力及表面吉布斯函數(shù)的概念，理解亞穩(wěn)狀態(tài)與新相生成的關(guān)系2. 理解物理吸附與化學(xué)吸附的概念，了解蘭格繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式。3. 了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用與應(yīng)用八、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)1. 理解化學(xué)反應(yīng)速率、速率常數(shù)、基元反應(yīng)及反應(yīng)級數(shù)的概念2. 掌握一級、二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用3. 理解阿累尼烏斯方程的意義，并掌握其應(yīng)用。理解活化能及指前因子的意義4. 了解催化作用的反應(yīng)特征（二）、考試的基本要求是：1. 理解基本概念：理解理想氣體、系統(tǒng)、狀態(tài)函數(shù)、自發(fā)過程、可逆過程、理想液態(tài)混合物、相律、化學(xué)勢、偏摩爾量、電極符號、表面張力、界面吸附、化學(xué)反應(yīng)速率

5、常數(shù)和反應(yīng)級數(shù)的基本概念。2. 掌握基礎(chǔ)公式：掌握理想氣體狀態(tài)方程、熱力學(xué)第一定律、卡諾定理、拉烏爾定律、享利定律、電化學(xué)公式、反應(yīng)的速率方程和阿累尼烏斯方程的運(yùn)用。3. 掌握物理化學(xué)的基本計算能力：掌握熱、功、內(nèi)能、焓、吉布斯函數(shù)的基本計算；掌握卡諾定理的基本計算；掌握拉烏爾定律、享利定律的基本計算；掌握電化學(xué)有關(guān)的基本計算；掌握速率方程和阿累尼烏斯方程的基本計算。（三）、考試基本題型 基本題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、簡答題、計算題等。六、樣卷化學(xué)化工學(xué)院物理化學(xué)課程考試試題(A卷)時量:120min,總分100分,考試形式:閉卷一. 選擇題（每題1分，共20分）1. 系統(tǒng)經(jīng)過一個不

6、可逆循環(huán)后，其（ ）。 ； 2. 某純物質(zhì)的液體凝固時，液體的密度大于固體的密度，則該液體的凝固點(diǎn)隨壓力升高而( ) a. 升高； b. 降低； c.不變； d.不能確定其變化。3. 1mol 373、101.325kPa的水經(jīng)下列兩個不同過程達(dá)到373K、101.325kPa下的水蒸氣：恒溫可逆蒸發(fā)，真空蒸發(fā)。這兩個過程功和熱的關(guān)系為( )。a. W Q ； b. W W，Q Q ；c. WW，QQ ； d. W W，Q ，則當(dāng)此二組分構(gòu)成的混合液處于氣液平衡時（ ）。 a. yBxB ； b. yBxB ； c. yB=xB ； d. 均可能9. 碳酸鈉和水可形成三種化合物：Na2CO3H

7、2O、Na2CO37H2O、Na2CO310H2O,在101325Pa下能與碳酸鈉水溶液、冰平衡共存的含水鹽有幾種？（ ） a. 1 b. 2 c. 3 d.10. 質(zhì)量摩爾濃度為的溶液（設(shè)其能完全電離），平均活度系數(shù)為，則的活度為（ ）。a. b. c. d. 11. 的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是（ ）。 a. b. c. d. 12. 298K時，苯蒸汽在石墨上的吸附服從朗繆爾吸附等溫式， 在苯蒸汽壓力為40 Pa時，覆蓋度 = 0.05，當(dāng) = 0.5時，苯蒸氣的平衡壓力為 ( ) Pa 。 a. 400 b. 760 c. 1000 d. 20013. 溶液表面層對溶質(zhì)發(fā)生

8、吸附，當(dāng)cB (表面濃度) cB,0 (本體濃度)，則 ( )。a. 稱為正吸附，溶液表面張力降低； b. 稱為正吸附，溶液表面張力不變； c. 稱為負(fù)吸附，溶液表面張力增加； d. 稱為負(fù)吸附，溶液表面張力降低14. 溶膠基本特征之一是 ( )。a. 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬穩(wěn)定系統(tǒng)； b. 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定系統(tǒng)；c. 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上不穩(wěn)定系統(tǒng)； d. 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上穩(wěn)定系統(tǒng)15. 在電泳實驗中，觀察到膠粒向陽極移動，表明 ( )。a. 膠粒帶正電 b. 膠團(tuán)的擴(kuò)散層帶負(fù)電 c. 膠團(tuán)的擴(kuò)散層帶正電 d. 電位相對與溶液本體為正值16. 在相同的溫度及壓力下，把一

9、定體積的水分散成許多小水滴，性質(zhì)不變的是 ( ) 。a. 總表面吉布斯函數(shù) b. 比表面 c. 液面下附加壓力 d. 表面張力17. 反應(yīng) 為負(fù)值， 當(dāng)此反應(yīng)達(dá)平衡時，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動，則（ ）。 a. 升溫加壓 b. 升溫降壓 c. 降溫升壓 d. 降溫降壓18. 化學(xué)反應(yīng)等溫式，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，將改變，（ ）。 a.都隨之改變 b.都不變 c.變，不變 d.19. 某反應(yīng)，當(dāng)起始濃度增加一倍時，反應(yīng)的半衰期也增大一倍，此反應(yīng)為（ ）級反應(yīng)。a. 0； b. 1； c. 2； d. 3；20. 催化劑的作用是（ ）。a.加快正反應(yīng)速率； b. 提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率；c. 縮短反應(yīng)

10、達(dá)到平衡時間； d. 降低反應(yīng)壓力二. 填空題（每題1分，共20分）1 。2. 1 mol理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹壓力自p1降低到p2，此過程的A 0。（填，=或）3. 一定量的理想氣體，(),經(jīng)絕熱可逆膨脹對環(huán)境作功5kJ，則此過程的H = 。4. A和B能生成一種不穩(wěn)定化合物，則A和B的T - x圖中有 個低共熔點(diǎn)。5. NH4HS(s)和任意量的NH3（g）和H2S（g）達(dá)成平衡，其組分?jǐn)?shù)C= 。6. 在苯中加入苯甲酸后，測得苯的凝固點(diǎn)降低值，已知苯的凝固點(diǎn)降低系數(shù)，則此溶液的質(zhì)量摩爾濃度為 。7. 多組分單相系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程 dG 。8. 電池在298K 時，E=1.015V，當(dāng)電池可逆放

11、電386庫侖的電量時，則其反應(yīng)進(jìn)度變z=2 mol。 9. 當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時，陰極的電極電勢將 。（ 填“變大”、“變小”或“不變 ” ）10. 用同一電導(dǎo)池分別測定濃度和的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比為 。11. 空氣中肥皂泡的附加壓力p=_ / r。12. 將毛細(xì)管分別插入25和5的水中，測得毛細(xì)管內(nèi)液體上升的高度分別為h1和h2，若不考慮毛細(xì)管半徑的變化，則h1_h2。13. 丁鐸爾效應(yīng)是光的 作用所引起的14. 某雙分子反應(yīng)速率，則a+b= 15. 某復(fù)合反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)間的關(guān)系為，則其表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為 。16.

12、光化學(xué)反應(yīng)的初級反應(yīng)，則此光化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)與 成正比。17. 在光的作用下，O2可變成O3，當(dāng)1molO3生成時吸收個光量子，此反應(yīng)的光量子效率為 。18. 水的化學(xué)勢為，水蒸汽的化學(xué)勢為，在101.325 kPa，100條件下 （填寫）。19. 已知的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，則電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢= 。20. 一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時吸熱，則正反應(yīng)的活化能是 。三.計算題 （10分）始態(tài)為T1=300 K，p1=200 kPa的某雙原子理想氣體1 mol，經(jīng)先絕熱可逆膨脹使壓力降到100 kPa，再恒壓加熱到T2=300 K，p2=100 kPa的終態(tài)

13、，求整個過程的Q，U，H，S，G。四.計算題 （10分）在100下，反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)的K 8.1109，rSm125.6 J/molK。求：（1）100 ,總壓200 kPa時COCl2解離度；（2）100下該反應(yīng)的rHm。五. 計算題（10分）某二元凝聚相圖如下圖所示，其中C為穩(wěn)定化合物。（1）標(biāo)出數(shù)字所示各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)； （2）畫出a，b兩條虛線所示的步冷曲線，并描述冷卻過程中的相變化情況。（3）當(dāng)沿著a線冷卻到c點(diǎn)時，系統(tǒng)中存在那兩相？兩相物質(zhì)的質(zhì)量比如何表示（用線段長度表示）？六.計算題（共10分）一級反應(yīng)，300K時，反應(yīng)的半衰期為500s，求：（1） 300K反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）400K反應(yīng)速率常數(shù)為4.2110-2 s-1，求反應(yīng)的活化能。七.計算題（10分）由FeCl3水溶液制備Fe(OH)3溶膠，已知穩(wěn)定劑為FeCl3。寫出Fe(OH)3膠團(tuán)