新人教版選修3化學(xué)-2.3《分子的性質(zhì)》 (共58張)課件

1、2.3分子的性質(zhì)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第一課時(shí)）知識(shí)回顧問(wèn)題1、寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式。問(wèn)題2、共用電子對(duì)在兩原子周圍出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？即共用電子對(duì)是否偏移?電子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)式極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl22、共用電子對(duì)是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負(fù)性不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏向或偏離思 考共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）非極性鍵極性鍵練習(xí)：指出下列微

2、粒中的共價(jià)鍵類型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、O22-6 、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵 非極性鍵非極性鍵極性鍵問(wèn)題：共價(jià)鍵有極性和非極性，分子是否也有極性和非極性呢？第一類：全部由非極性鍵組成的分子 是非極性分子。 如：P4、C60、S8 C70、B12 第二類：對(duì)于ABn型分子極性判別方法由極性鍵組成的雙原子分子 一定是極性分子。如：HX、CO、NO、 在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）， F合0，為極性分子（極性不抵消）思考從力學(xué)的角度分析： 分子中各鍵的

3、極性向量和 C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180F1F2F合=0OOCHHHNBF3NH312010718 三角錐型, 不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子10928 正四面體型 ，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子CHHHHF合自學(xué): 科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜 1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和 洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子

4、膜？舉例說(shuō)明。 3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列? 思考：二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HCl HBr HI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.71. 定義：把分子聚集在一起的作用力， 又稱范德華力。請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù)2. 特點(diǎn)：范德華力 ，約比化學(xué)鍵能 。 2. 分子間的范德華力有以下幾個(gè)特征： （1）只有分子間充分接近時(shí)才會(huì)有分子間作用力，如固體和液體中。（2）很弱，約比化學(xué)鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)，大約只有幾到幾十 KJmol-1。（3）一般無(wú)方向性和飽和性 ，廣泛存在于分子間。范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：1.對(duì)

5、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響（1）通常組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，M越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)通常越高。（2）M相近的物質(zhì)，分子極性N2CO（3）互為同分異構(gòu)體的，分子對(duì)稱性越強(qiáng)，力越小，物質(zhì)沸點(diǎn)通常越低。如如對(duì)二甲苯間二甲苯 CCl4 CF4 CH4-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/周期一些氫化物的沸點(diǎn)非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與其分子量有關(guān)對(duì)于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高而HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常，

6、為什么？說(shuō)明在HF、H2O、NH3分子間還存在除分子間作力之外的其他作用這種作用就是氫鍵不屬于化學(xué)鍵(2)一般表示為: XH-Y（其中X、Y為F、O、N） 表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。 (3)形成的兩個(gè)條件: 與電負(fù)性大且 r 小的原子(F, O, N)相連的 H ; 在附近有電負(fù)性大, r 小的原子(F, O, N). 知識(shí)積累:甲醇2. 氫鍵的存在（1）分子間氫鍵 氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。如：HF、H2O、NH3 相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間 （2）分子內(nèi)氫鍵 某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在

7、鄰位上有CHO、COOH、OH和NO2時(shí)，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu). (2)分子內(nèi)氫鍵： 例如 (1)分子間氫鍵：3. 氫鍵鍵能大小范圍 氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力。FH-FOH- ONH- N氫鍵鍵能 (kJ/mol)28.118.817.9范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.8 氫鍵強(qiáng)弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān)，即與X和Y的電負(fù)性有關(guān).它們的吸引電子能力越強(qiáng)(即電負(fù)性越大)，則氫鍵越強(qiáng)，如F原子得電子能力最強(qiáng)，因而F-HF是最強(qiáng)的氫鍵; 原子吸引電子能力不同，所以氫鍵強(qiáng)弱變化順序?yàn)椋?

8、F-HF O-HO O-HN N-HN C原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。4. 氫鍵強(qiáng)弱（1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高（2）分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低（3）物質(zhì)的溶解性5. 氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N- H還是形成O-HN?NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性 我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中還有什么地方能用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的？(1)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高(2)低級(jí)醇易溶于水(3)HF酸是弱酸6. 氫鍵的應(yīng)用 （04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是( )A. 每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B. 在所有的水蒸氣、水、

9、冰中都含有氫鍵C. 分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D. HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 練習(xí)：C第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第三課時(shí)）2. 若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越 大 ，溶解性越 好 。（一）內(nèi)因 1. “相似相溶”規(guī)律： 非極性 物質(zhì)一般易溶于非極性 溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。3. 若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度。4. “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。四、溶解性（二）外因1.溫度-一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度增大，氣體物質(zhì)的溶解度減小。2.壓強(qiáng)-壓強(qiáng)越大，氣體溶解度 增大思考與交流1. NH3是極性分子，CH4為非

10、極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。2. 油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如（乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3. 實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。試一試：是否重合1. 手性：鏡像對(duì)稱，在三維空間里不能重疊。 具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。2. 手性異

11、構(gòu)體3. 手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。五. 手性4. 手性碳原子 當(dāng)碳原子結(jié)合的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同時(shí)，該碳原子是手性碳原子。用*C表示。手性分子肯定含有手性碳原子。5. 判斷分子是否手性的依據(jù)：（1） 凡具有對(duì)稱面、對(duì)稱中心的分子，都是非手性分子。（2）有無(wú)對(duì)稱軸，對(duì)分子是否有手性無(wú)決定作用。一般： 當(dāng)分子中只有一個(gè)C* ，分子一定有手性。 當(dāng)分子中有多個(gè)手性中心時(shí)，要借助對(duì)稱因素。無(wú)對(duì)稱 面，又無(wú)對(duì)稱中心的分子，必是手性分子。手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！保?/p>

12、能使失眠者美美地睡個(gè)好覺(jué)，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒(méi)有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。 “反應(yīng)停”事件 拓展體驗(yàn)1. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能 團(tuán)不同B. 手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C. 手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D. 利用手性催化劑合成可得到或主要得 到一

13、種手性分子A2. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH3OH B 拓展體驗(yàn)六. 無(wú)機(jī)含氧酸的酸性1.在同一周期中，處于最高價(jià)態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強(qiáng)。如：H3PO4 H2SO4 HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸(一)知識(shí)回顧與歸納（非金屬越強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)）2.在同一主族中，處于相同價(jià)態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸性隨成酸元素的原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。如HClOHBrOHIOHClO2HBrO2HIO2HClO3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO41.當(dāng)R相同時(shí)，即同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增；如:HClO HClO2 HClO3 C，所以酸性H2SO3H2CO3注意：酸性強(qiáng)弱與OH數(shù)目即m數(shù)值大小無(wú)關(guān)。再認(rèn)識(shí)拓展3. (HO)mROn，如果成酸元素R不同時(shí)，則非羥基氧原子數(shù)n值越大，即酸性越強(qiáng)。學(xué)會(huì)歸納1. (HO)mROn，如果成酸元素 ，則n值越大，即酸性越 。強(qiáng)(二)無(wú)機(jī)含氧酸酸性規(guī)律 R相同（1）H2SO3和H2SO4（2）HNO2和HNO3（3） HClO、 HClO2、 HClO3 、HC