2021-2022學(xué)年河南省漯河市第十中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省漯河市第十中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于A.消去反應(yīng) B.縮聚反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)參考答案：C2. 將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 ( )Aa/4v mol/L B 3y+x/v mol/L Ca/3v mol/L D無(wú)法計(jì)算參考答案：

2、A略3. 關(guān)于糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)，以下敘述正確的是 A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) C蔗糖和淀粉都是高分子化合物 D蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：A4. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A。鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu B。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaC03+2H+=Ca2+C02+H20C硫酸與氯化鋇反應(yīng)：SO2-4+Ba2+=BaSO4D氯氣通人水中：Cl2+H20=H+Cl-+HCl0參考答案：A略5. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，

3、此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 Bv正(X): v逆(Y)= l：2C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2mol Z參考答案：C略6. 某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如右圖所示。由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是 A生成物是乙醛 B乙醇發(fā)生了還原反應(yīng) C銅是此反應(yīng)的催化劑D反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象參考答案：B7. 烷烴是單烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（ ）A3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：C略8. 分離下列各組混合物，可以按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序操作的是（ ）A氫氧化鈉和氯化鈉 B氧化銅和銅粉 C碳

4、酸鈉和碳酸鈣 D氯化鋇和硝酸鋇參考答案：C略9. 用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol參考答案：C10. 參考答案：AC11. 下列物質(zhì)的分離方法正確的是（ ）用升華法分離碘和氯化銨的混合物 用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 用分液法分離水和硝基苯的混合物 用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5）的混合物A- B C D參考答案：B略12. 下

5、列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是 A新制的氫氧化銅可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病B三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機(jī)溶劑C根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說(shuō)明分子中羥基上氫原子的活潑性不同D蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物參考答案：D13. 已知酸性強(qiáng)弱：羧酸碳酸酚，下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基（-OH）取代（均可稱(chēng)為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟Na2CO3溶液反應(yīng)的是 （ ）參考答案：BC略14. 有機(jī)物甲是一種含有一個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，分子式為C7H12O2，在酸性條件下可發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個(gè)甲基，則

6、甲的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A 6種 B 9種 C 10種 D11種 參考答案：C略2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)， PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是( )A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究

7、性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟和步驟該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)分別是是。(2)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是A.燒杯 B. 表面皿 C. 坩堝 D. 酒精燈E. 干燥器(3)步驟是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。 (4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是；最后晶態(tài)碘在里聚集。(5)步驟反應(yīng)的離子方程式是。步驟中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：， 。（6）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是。（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一

8、種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：。參考答案：（1）過(guò)濾 蒸餾 （2）CD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向容器內(nèi)加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(O2)=0.7mol。求：前2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率；2min末SO3的濃度；平衡是SO2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（5分）解：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)開(kāi)始 2mol 1.6mol 0參與反應(yīng) 1.8mol 0.9mol 1.8mol2min時(shí) 0.2mol 0.7mol 1.8mol v(O2)=0.15 mol/(L?min) c(SO3)=0.6mol/L 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率=100%=90%略18. 在373K時(shí)，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：（1）開(kāi)始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率。（2）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。（