金屬的化學(xué)性質(zhì)新-完整精講版課件

1、 東漢晚期的 奔馬 距今約1800年河北滄州 獅子，鑄造于公元953年，距今已有1千余年 鋁的應(yīng)用(僅僅100多年的歷史)青銅鐵年產(chǎn)量前三位的金屬：鐵、鋁、銅鋁產(chǎn)量提高并被廣泛應(yīng)用的原因：改進(jìn)了鋁的冶煉方法鋁的密度小鋁的抗腐蝕性能好物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)Fe+CuSO4Zn+H2SO4Mg+O2 以前學(xué)習(xí)過和金屬有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？ 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、某些金屬能與氧氣反應(yīng)二、某些金屬能與酸反應(yīng)三、某些金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)一、金屬能與氧氣反應(yīng)你知道哪些金屬能與氧氣反應(yīng)嗎？結(jié)論：鎂鋁比較活潑、鐵銅次之、金最不活潑1、常溫能反應(yīng)： 如鎂、鋁2、高溫下能反應(yīng)：如鐵、銅3、高溫

2、下也不能反應(yīng)：如金、銀在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。思考：鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？ 一、金屬能與氧氣反應(yīng)一、金屬能與氧氣反應(yīng)1.鋁具有抗腐蝕性能的原因是： 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化4Al+3O2=2Al2O32.清洗時(shí)注意不要用鋼絲球破壞其表面的氧化膜3.真金不怕火煉說明什么？金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)是金的熔點(diǎn)高嗎？探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 1.在4只試管里分別放入少量銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)

3、象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。 二、金屬能與酸反應(yīng)二、金屬能與酸反應(yīng)金屬 現(xiàn) 象銅鐵鋅 鎂 銀白色固體逐漸減少，固體表面冒出（少量）氣泡，放出熱量，溶液由無色變成淺綠色。固體表面沒有現(xiàn)象銀白色固體逐漸減少，固體冒出產(chǎn)生（較多）的氣泡，放出熱量。銀白色固體逐漸減少，固體表面冒出（大量）氣泡，放出熱量。二、金屬能與酸反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H

4、2SO4=MgSO4+H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是_ 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 _ Mg、Zn、FeCu討論MgZnFeCu完成教材P10討論1反應(yīng)的劇烈程度 金屬的活動(dòng)性活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：Mg、Zn、Fe、Cu 在化學(xué)上，通常把能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬稱為不活潑金屬。 活潑金屬 不活潑金屬（Mg、Zn、Fe） （H） （Cu） 金屬活動(dòng)性 由強(qiáng) 減 弱金屬與鹽酸反應(yīng)的比較Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4

5、+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 觀察上述化學(xué)方程式，完成教材P10討論2置換反應(yīng): 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）1.判斷金屬的活動(dòng)性：鐵 銅，為什么？課前復(fù)習(xí)2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象？鐵可以從硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅判斷金屬活動(dòng)性-利用金屬是否與酸反應(yīng)，以 及金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性金屬是否可以將其它金屬從化合物溶液中置換出來三、金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中實(shí)驗(yàn)二：銅絲浸入硝酸銀溶液中實(shí)驗(yàn)三：銅絲浸入硫酸鋁溶液中銀白色固體表面覆

6、蓋紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變無色紫紅色固體表面覆蓋銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色沒有明顯變化2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2探究金屬活動(dòng)性順序三、金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？2、通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序： 討論Al Cu AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)順序表 1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫

7、酸中的氫(元素) 3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液(可溶)里置換出來。應(yīng)用： 1、請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行 ？ Zn + CuSO4 Ag + HCl Al + AgNO3 Cu + ZnSO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性 由強(qiáng)逐漸減弱2、現(xiàn)有兩種金屬：銅片和鐵片，你有哪些方法將它們區(qū)分開？1、提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？能力提高2.下列金屬投入到稀硫酸中，沒有氣體產(chǎn)生的是（ ）A.鎂 B.鋅 C.鐵 D.銅3.下列物質(zhì)可以通過相應(yīng)的金屬與稀酸發(fā)生反應(yīng)而得到的是（ ）A.Z

8、nCl2 B.AgCl C.CuCl2 D.Fe2(SO4) 34.廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾。剩余的固體中不可能含有的金屬是（ ）Cu、Ag B. Fe、Zn C. Pt、Cu D. Ag、Au5.有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？6、如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？ 方法1 用磁鐵吸引，除去鐵粉。方法2 向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反應(yīng)后過濾，洗滌并干燥、

9、濾出固體，得到純凈的銅。Fe+H2SO4=FeSO4+H2方法3 向混合物中加入足量的硫酸銅溶液，待充分反應(yīng)后過濾，洗滌并干燥、濾出固體，得到純凈的銅。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7、下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3) 2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu8、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是( )A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3) 2 D、KCl9、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬

10、和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( )A、Fe2 (SO4) 3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2 (SO4) 310、將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3) 2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是( )A、Fe B、Cu C、Ag11、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（ ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl212.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留有濾紙上的物質(zhì)是（ ）A. Cu B. Cu和Al C. Zn和Cu D. Cu、Al和Zn13. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（ ）A B C D混合物化學(xué)方程式