遼寧省朝陽市普通高中2023學年化學高二第二學期期末復習檢測模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下：NHeOH，下列敘述正確的是AO原子核內(nèi)有9個質(zhì)子BH原子核內(nèi)有1個中子CO2和O3互為同位素D通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定2、C5H12有3種

2、不同結(jié)構(gòu)，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4 ，下列相關(guān)敘述正確的是（）A甲、乙、丙屬同系物，物理性質(zhì)相似，化學性質(zhì)相同BC5H12表示一種純凈物C甲、乙、丙中，丙的沸點最低D丙有3種不同沸點的二氯取代物3、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是A鈉與水反應制氫氣B過氧化鈉與水反應制氧氣C氯氣與水反應制次氯酸D氟單質(zhì)與水反應制氧氣4、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是AX、Z燒杯中分散質(zhì)相同BY中反應離子方程式為

3、3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2C利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離DZ中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應5、下列選項中,甲和乙反應類型相同的是選項甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制備酚醛樹酯B甲苯與濃硝酸反應制備TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯與KMnO4溶液反應葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應D2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯乙醇與冰醋酸反應生成乙酸乙酯AABBCCDD6、下列圖示與對應的敘述不相符合的是A圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線7、

4、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤是AN原子核外存在3種不同能量的電子B基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為C基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2pD基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子8、下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是AClCl2BFeOFeCSO2SO32-DFe2+Fe3+9、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機物有多少種 （ ）A2種B3種C4種D5種10、某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)R的說法正確的是AR的單體之一的分子式為C9H12O2BR可通過加聚和縮聚反應合成，R完全水解

5、后生成2種產(chǎn)物CR是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)D堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n（m+1）mol11、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B150 mL 1molL1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等C20時，飽和KCl溶液的密度為1172gcm3，物質(zhì)的量濃度為20 molL1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分數(shù)為338%D20時，100 g水可溶解322g KCl，此時K

6、Cl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為322%12、現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學式不屬MN型的是( )。ABCD13、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子DM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子14、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是A由苯制取硝基苯B用乙酸和乙醇制備乙

7、酸乙酯C由溴乙烷制乙烯D由乙醇制乙烯15、關(guān)于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯誤的是Ac(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)CHCO3-的電離程度大于其水解程度Dc(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是ANa2S溶液具有堿性，可用于脫除廢水中Hg2+BCuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水的消毒CMnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2DNa2CO3能與酸反應，可用于去除餐具表面的油污二、非選擇題（本題包括5小

8、題）17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是_。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取_雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是_。(4)F的核外電子排布式是_，A、F形成某種化合物

9、的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯3價)，則其化學式為_。18、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應-中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是_（填序號）。（2）反應的化學方程式為_。（3）甲與B反應的離子方程式 _。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_。19、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如

10、下：氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_。（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為_。裝置E的作用是_。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。加熱D處的酒精噴燈； 打開分液漏斗活塞; 加熱A處的酒精燈；停上加熱A處的酒精燈；停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。測定氮化鈣的純度：稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00molL-1鹽酸中，充分反

11、應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20molL-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_（2） ，和C6H12(已烯)：_（3） ，CCl4和乙醇_21、磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}。（1）基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為_；磷的第一電離能比硫大，其原因是_。（2）已知反應6P2H4P4+8PH3。P2H4分子中磷原子雜化類型是_；P4分子

12、的幾何構(gòu)型是_。（3）N和P同主族。NH3的沸點比PH3高，其原因是_；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是_。氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為a nm。In的配位數(shù)為_；與In原子間距離為a nm的In原子有_個。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是110，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定

13、，D正確。2、C【答案解析】ACH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，不是同系物，故A錯誤；BC5H12存在3種同分異構(gòu)體：CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，不能表示純凈物，故B錯誤；C同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，則沸點：正戊烷異戊烷新戊烷，即甲、乙、丙中，丙的沸點最低，故C正確；DC(CH3)4的二氯代物有兩種：CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，即有2種不同沸點的二氯取代物，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意正確區(qū)分同系物和同分

14、異構(gòu)體，關(guān)鍵是從概念理解和區(qū)分。3、D【答案解析】在F2+H2O=HOF+HF反應中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑?！绢}目詳解】A水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；B過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；C只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。答案選D。4、A【答案解析】Ax是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；B碳酸鈣能與氫離子結(jié)合促進三價鐵的水解；C過濾法除去的是液體中不溶性的物質(zhì)；Dz是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)?！绢}目詳解】Ax是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，

15、分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故A錯誤；B碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳促進三價鐵的水解，故B正確；C過濾法分離固體和液體，故C正確；Dz是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確。故選A。5、C【答案解析】A溴乙烷水解生成乙醇屬于取代反應，甲醛和苯酚制備酚醛樹酯屬于縮聚反應，反應類型不相同，選項A不選；B甲苯與濃硝酸反應制備TNT屬于取代反應，乙烯使KMnO4溶液褪色屬于氧化反應，反應類型不相同，選項B不選；C甲苯與KMnO4溶液反應、葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應均屬于氧化反應，反應類型相同，選項C選；D2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯，由飽和變?yōu)椴伙柡?，屬于消去反應；乙醇與冰醋酸

16、反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應類型不相同，選項D不選；故答案選C。6、A【答案解析】試題分析：A燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應，故A錯誤；B酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；C弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合電離特點，故C正確；D強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確；故選A。考點：考查弱電解質(zhì)的電離、化學反應與能量、化學平衡的影響。7、B【答案解析】AN原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；

17、BV是23號元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個價電子，其價電子軌道式為，B錯誤；CO是8號元素，核外有8個電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2p，C正確；D基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。8、B【答案解析】AClCl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故A不符合題意；BFeOFe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B符合題意；CSO2SO32- 中不存在化

18、合價變化，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；DFe2+Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案：B。【答案點睛】根據(jù)氧化還原反應特征分析，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項本身為氧化劑，發(fā)生的是還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低。9、B【答案解析】水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基，也可能是羧基；【題目詳解】水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基，也可能是羧基；有機物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項B正確?！敬鸢更c睛】學生易錯選選項C，學生把羥基和羧基連接起來，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機物。

19、10、D【答案解析】A.由結(jié)構(gòu)可知，單體為CH2C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCH（OH）CH2C6H5，分子式依次為C4H6O2、C2H6O2、C9H10O3，A錯誤；B.單體中存在CC、OH、COOH，則通過加聚反應和縮聚反應可以生成R；R由三種單體構(gòu)成，則R完全水解后生成3中產(chǎn)物：一種高聚物和兩種單體，B錯誤；C. R為高分子化合物，不具有特殊香味，難溶于水， C錯誤；D. 1mol R中含n(1+m)mol酯基，則堿性條件下，1mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(m+1)mol，D正確；故合理選項為D。【答案點睛】本題中的聚合物含有兩個子聚合物，其中一個

20、為加聚產(chǎn)物，一個為縮聚產(chǎn)物，所以完全水解得到一個加聚高分子，一個乙二醇，一個含羧基和羥基的芳香族化合物。11、C【答案解析】試題分析：A、因為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:2:3，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為3:2:3，錯誤，不選A；B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L，氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，不相等，不選B；C、質(zhì)量分數(shù)=20725/10001172=338%，正確，選C；D、質(zhì)量分數(shù)=322/（100+322）=338%，錯誤，不選D?？键c： 溶液中離子濃度的計算，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算12、B【答案解析】A.晶胞中含有

21、1個M和1個N，化學式為MN型；B.晶胞中含有1個M和3個N，化學式不屬于MN型；C.晶胞中含有0.5個M和0.5個N，化學式為MN型；D.晶胞中含有4個M和4個N，化學式為MN型。故選B。13、D【答案解析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大。詳解：A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯誤；B. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5，所以是同一

22、原子，故錯誤；C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯誤；D. M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。14、C【答案解析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。15、C【答案解析】分析：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于

23、其電離程度，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等解答。詳解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正確；B、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，C錯誤；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)，D正確。答案選C。點睛：本題考查離子濃度比

24、較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主，溶液顯酸性；HCO3-、HS-等以水解為主，溶液顯堿性。16、B【答案解析】A. Na2S溶液可用于脫除廢水中Hg2+，是由于發(fā)生反應產(chǎn)生HgS沉淀，A錯誤；B.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，使細菌、病毒蛋白質(zhì)失去生理活性，因此可用于游泳池水的消毒，B正確；C.MnO2能降低H2O2分解的活化能，所以可用于催化H2O2分解制取O2，C錯誤；D.Na2CO3溶液顯堿性，能夠與油脂發(fā)生反應，產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可用于去除餐具表面的油污，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlS

25、iN NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體 sp3 V形 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu3N 【答案解析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【題目詳解】(1)A、B、C、D分別為

26、N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為NaAlSiN。答案為：NaAlSiN；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s2

27、2p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8=1，黑球的數(shù)目為12=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！敬鸢更c睛】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。18、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐

28、色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 【答案解析】甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）反應中，屬于氧化還原反應，屬于非氧化還原反應；屬于化合反應。故答案為；（2）反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3

29、）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。19、關(guān)閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱 0.6NA 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中 取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣 92

30、.5% 偏低 【答案解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測定，弄清實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及指標原理是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用。詳解：裝置A中反應生成氮氣，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮氣和鈣粉在裝置D中反應，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入D。(1)連接裝置后，關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應為(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時生成2mol氮氣，所以A中每生成標況下4.48L氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)

31、B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進入D中。 (4)實驗開始先使裝置的反應發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序為。(5)氮化鈣與水反應生成氨氣，鈣與水反應生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣 (1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應的鹽酸為0.11-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol，則氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為= 92.5%

32、(2)達到滴定終點，仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標準液的體積讀數(shù)變大，使剩余鹽酸的量變大，反應鹽酸的的氨氣的量變小，故測定結(jié)果偏小。20、 KMnO4(H+)溶液 溴水 水【答案解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為