鹽類的水解基本知識(shí)復(fù)習(xí)

1、或OH結(jié)或OH結(jié)可用的 關(guān)。越弱越水解，弱弱都水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性弱酸堿鹽不一定NH 4F酸性取決于弱酸弱堿相對(duì)強(qiáng)弱鹽類的水解復(fù)習(xí)重點(diǎn)1.鹽類的水解原理及其應(yīng)用二.難點(diǎn)聚焦1.鹽的水解實(shí)質(zhì)（關(guān)鍵在于尋找弱離子）當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子（BT）或弱堿陽(yáng)離子（AT）,即可與水電離出的 合成電解質(zhì)分子，從而促進(jìn)水進(jìn)一步電離 表示0討 論： 水 解 反 應(yīng) 與 中 和 反 應(yīng)系： .水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解等強(qiáng)顯中性具體為：1 .正鹽溶液強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性如 NH4CNCH3CONH堿性中性.酸式鹽若只有電離而無水解，則呈酸性（如 NaHSO若既有電離又有水解，取決

2、于兩者相對(duì)大小電離程度水解程度，呈酸性電離程度水解程度,呈堿性強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解：常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO NaHS NaHPG NaHS.酸性（很特殊，電離大于水解）：NaHSO NaHPO、NaHSO.影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。.比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響.HA H+ QA - +HO HA+OH -Q溫度（T） Ttat T tht加水平衡正移，at促進(jìn)水解，ht增大H+抑制電離，at促進(jìn)水解，ht增

3、大OH-促進(jìn)電離，at抑制水解，ht增大A 抑制電離，at水解程度，ht注：a注：a電離程度一水解程度思考：弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？在CHCOOH口 CHCOONOJ溶液中分別加入少量冰醋酸， 對(duì)CHCOOHfe離程度 和CHCOO一水解程度各有何影響？（五）鹽類水解原理的應(yīng)用考點(diǎn)1 .判斷或解釋鹽溶液的酸堿性例如：正鹽KX KY KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其 pH值分別為7、8、9,則HXHY HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是相同條件下，測(cè)得NaHCOCHCOONaNaAlQ三種溶液的pH值相同。那實(shí)驗(yàn)么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .因?yàn)殡婋x程度 CHCOOHHA1Q所以水解

4、程度 NaAlONaHCOCHCOONS相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度2.分析鹽溶液中微粒種類.例如Na2s和NaHS容液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、ST、HS KS、OH H、HO,但微粒濃度大小關(guān)系不同.考點(diǎn)2.比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系（1） 一種鹽溶液中各種離子濃度相對(duì)大小 當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子等價(jià)時(shí)不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子（如耳或OH） 顯性對(duì)應(yīng)離子如OH或H+實(shí)例：aCHCOONa. bN4Cla.Na+ CH3COO OH H+b.Cl NHj OH 當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子不等價(jià)時(shí)。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價(jià)分

5、幾步，為主第一步”實(shí)例NaS水解分二步S2 +HOHS +Ofcj （主要）HS+H2O H 2S+OH （次要）各種離子濃度大小順序?yàn)椋篘a+S2 OH HS H+（2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小.若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度考點(diǎn)3.溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以NaS水溶液為例來研究(1)寫出溶液中的各種微粒陽(yáng)離子：Na H+陰離子：S2 HS、OH(2)利用守恒原理列出相關(guān)方程.10電荷守恒：Na+H +=2S 2 +HS +OH 20物料守恒：NaS=2Na+S2若S2一已發(fā)生部分水解，S

6、原子以三種微粒存在于溶液中。S2 HS ,根據(jù)S原子守 恒及Na+的關(guān)系可得.Na+=2S 2 +2HS +2H 2S30質(zhì)子守恒HO H +OH由HO電離出的H+=OH ,水電離出的H部分被 勺一結(jié)合成為HS HS,根據(jù)H （質(zhì)子） 守恒，可得方程：OH =H +HS +2H 2S想一想：若將NaS改為NaHS容液，三大守恒的關(guān)系式與 NaS對(duì)應(yīng)的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽(yáng)離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS1勺進(jìn)一步電離和水解，則 Na+=HS-,但不考慮是不合理的。正確

7、的關(guān)系為Na+=HS +S 2 +H 2S小結(jié)：溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）練一練！寫出L NazCO溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。參考答案:Na+H f=OH +HCO3 +2CO32 HCO +CO32 +H 2cO=OH =H +HCO3 +2H 2CO考點(diǎn)4.判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。AlCl3+3

8、H2OAl(OH) 3+HClAhl 0 (吸熱) 升溫，平衡右移AlCl升溫，促成HCl揮發(fā)，使水解完全AlCl 3+3HOAlCl 3+3HOAl(OH)3+3HCl tAl2Al2O3例2.Al例2.Al2(SO4) 3+6H2O2Al(OH)3+3HSOAhl 0 (吸熱)升溫，平衡右移KSO難揮發(fā)，隨C(KSO)增大，將抑制水解綜合結(jié)果，最后得到 Al 2SO 從例1例2可小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對(duì)應(yīng)酸的揮發(fā) 性而定.結(jié)論：弱堿易揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體(除鏤鹽)弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干同溶質(zhì)固體考點(diǎn)5.某些鹽溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl 3、

9、CuCl2、SnCL等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸 中，再加蒸儲(chǔ)水稀釋到所需濃度.NaSiO3、NaCQ NHF等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因N&S、NaCO水解呈堿性,產(chǎn)生較多OH; NHF水解產(chǎn)生HF, 0口、HF均能腐蝕玻璃.考點(diǎn)6.某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+與 S2、HS CO2、HCO Al02, SiO32、ClO、GHO等不共存 Fe3 與 CO2、HCO AlO2、ClO 等不共存NH+與ClO、SiO；、AlO2等不共存 想一想：Al 2s為何只能用干法制??？ ( 2Al+2S Al2s3)小結(jié)：能發(fā)生雙水解反應(yīng)，首先是因?yàn)殛?、?yáng)

10、離子本身單一水解程度相對(duì)較大，其次水解一方產(chǎn)生較多，另一方產(chǎn)生較多OH,兩者相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底。例如:3HCO3 + 5H1O3H2CO + 3OH A事Al3+ + 3H 2。Al(OH) 3 + 3H+促進(jìn)水解進(jìn)行到底總方程式：3H2O3+3HCO 3 +Al =Al(OH”J +3CO t考點(diǎn)7.泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理.NaHCQ和Al 2(SO。3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：2HCO3 +Al3+=Al(OH3)J +3COt生成的CO將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫考點(diǎn)8.制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用FeCl 3、Kal2(SQ)2 12睦O等可作凈水劑.原因：Fe3+、Al3+水

11、解產(chǎn)生少量膠狀的 Fe(OH)3、Al(OH) 3,結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強(qiáng)，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用3.例題精講例1濃度為L(zhǎng)的8種溶液：HNOKSO HCOOHBa（OH NaOHCHCOONaKClNHCl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)） .例2 （2001廣東）若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因 可能A.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C.弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D. 一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)例3 （2001廣東）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al 3+3HC0=3CO t

12、+Al（OH）3jB.向 Ca（ClO）2 溶液中通入二氧化硫Ca 2+2ClO + SO2+ H2O = CaSO?+2HClOC .硫化亞鐵中加入鹽酸 S2 +2H+=HIStD.鈉和冷水反應(yīng) Na+2HO=NaH ?+2OH例4.明研溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）SO42 =K +=Al 3+ H+ OH SO42 2K+ Al 3+ OH H+SO42 2K+ Al 3+ H+ OH SO42 +OH =K +Al 3+H +例5.普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里 盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳

13、的 白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 .(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)?。例6.碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是 原因是。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是,碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 o亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 o4.實(shí)戰(zhàn)演練、選擇題. (2002年全國(guó)高考題)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7,則此溶液中(HCOO) c(Na ) 一 十(HCOO)vc(Na )(HCOO )=c(Na)D.無法確定c (HCOO)與c (N

14、&)的關(guān)系. (2002年上海高考題)在常溫下 10 mL pH=10的KOH容液中，加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH剛好等于7 (假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(A )=c(K )(H +尸c(OH ) c(K ) c (Na*) c (HX) c (hl+) c (OH)(HX) + c (X ) =2c (Nd)D.若混合液呈堿性，則 c (N) c (HIX) c (X) c (OH) c (H+).將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸 HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c (Na) c (X一),則下列關(guān)系正確的是(OH) v c (J)(HX c (Y

15、 2 ) c (HIY ) c (OH) c (Hl+)Y 的水解方程式為 HY + H2O上、H3Cf + Y 2D.在該酸式鹽溶液中 c (Na+) c (HIY ) c (OH) c (H).將mol 1的醋酸鈉溶液20 mL與mol 1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶 液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是(CH3COO) c(Cl ) c(H ) c(CHCOOH)(CH3COO) c(Cl ) c(CHbCOOHc(H )(CH3COO)=c(Cl ) c(H ) c(CH3COOH)(Na ) +c(H ) c(CHCOO) +c(Cl ) +c(OH ).物質(zhì)的量濃度相同的下列溶

16、液中，NH,濃度最大的是與CHCOON擬等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為，下列說法錯(cuò)誤的是的電離作用大于CHCOONa勺水解作用的水解作用大于CHCOOH勺電離作用的存在抑制了 CHCOON的水解的存在抑制了 CHCOOHJ電離.已知mol 的NaHCO液的pH=8,同濃度的NaAlQ溶液的pH=11,將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是(OH 33+二、非選擇題(共55分).(12 分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因 是 0(3) 碳酸氫領(lǐng)溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因 是 0亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因 是 0 氯化鋁溶液蒸干得到的固體

17、物質(zhì)是,原因是 0(6)鹽酸與硫酸濃度各為 1 mol r1的混合酸10 mL,加熱濃縮至1 mL,最后得到的溶 液是,原因是。11.(12分)用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1)某可溶性鹽的化學(xué)式X mYn (是最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)m乎n ),將一定量的該鹽溶于足量的水中， 若測(cè)得溶液的pH為3,該鹽水解的離子方程式可能為 。若測(cè)得 溶液的 pH為 11 ,則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能 為。(2)NHQl溶液與 Na反應(yīng)。(3)AlCl 3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)。C u SO溶液與NaS溶液反應(yīng)。(5)NaHSO溶液與NaHC0s液反應(yīng)(6)FeCl 3溶液與Nai溶液反應(yīng)12.(10分)25 C時(shí)，

18、將 mol CH 3COON和mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：。(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。在這些粒子中，濃度為 mol L-的是,濃度為 mol L-的是 O(4)和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于mol 0(5)和 兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多mol 014.(6分)某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為HA)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：HA工 H* + HA, HA 二 H+ +A2已知相同濃度時(shí)的電離度 a (HA) a (HA),設(shè)有下列四種溶液：A.0.01 mol L 1的 HA 溶液mol 匚1 的

19、NaHAB液 mol - L 1的HCl與mol 的NaHA容液的等體積混合液mol - L 1的NaOHt mol - L 1的NaHA容液的等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：c (4)最大的是,最小的是。c (HA)最大的是 ,最小的是 。c (A )最大的是,最小的是。15.(6分)已知(1) ClT、Fe2+在pH為45的條件下不水解，而這一條件下 Fe幾乎 全部水解。(2)雙氧水(KQ)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是hbOo現(xiàn)用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下：取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗 CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測(cè)知濾液的 pH=3向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌。調(diào)節(jié)中溶液的pH至4,過濾。把所得濾液濃縮?；卮鹨韵聠栴}:(1)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(2)中使pH升高到4,采取的措施是：加入過量的 并微熱、攪拌B.氨水(3)中過濾后濾渣的成分是 。附參考答案一、二、10.(1)K 2CO 盡管加熱過程促進(jìn)了 “CO的水解，但生成的 KHC4口 KOHS應(yīng)后仍為KCO(2)明