中學(xué)化學(xué)競賽試題-鎂和鎂的化合物

1、 PAGE PAGE 22中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫鎂和鎂的化合物A組 B BA 冰晶石 B 光鹵石 C 螢石 D 高嶺石 C當(dāng)燃燒鎂和另一金屬組成的合金時，所形成的氧化物，其質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2.3 CA Na B Li C Be D Al A取0.1mol下列氫氧化物置于1L AA Mg(OH)2 B KOH C Ba(OH)2 D NaOH C點燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是 CA N2 B CO2 C Ar D Cl2 B鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻。下列可作冷卻劑的是 B空氣 二氧化碳 氬氣 氫氣 氮氣 水A B C D B鎂

2、條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明 BA 二氧化碳顯示氧化性 B 二氧化碳是酸酐C 二氧化碳中含有碳元素 D 助燃與不助燃是相對的 C將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣中 空氣中 氮氣中 CA B C D C近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4 CA MgMg(NO3)2B MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C MgMgOMg(NO3)2D MgMgSO4 Mg(NO3)2 C某堿式鹽的化學(xué)

3、式為Mg(1x)(CO3)x(OH)2，取1.55g該固體恰好與10mL 4molL1硝酸反應(yīng)完全，生成Mg(NO3)2溶液，則x CA 1 B 2 C 3 D 5 B、 B、CA NaOH B NH4Cl C FeCl3 D HNO3 A、BpH5的MgCl2溶液中含有雜質(zhì)FeCl A、BA MgO B MgCO3 C NaOH D Na2CO3 DMgCl26H2O DA MgCl2和H2O B Mg(OH)2、HCl和H2OC Mg、Cl2和H2O D MgO、HCl和H2O C向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀量m與加入的體積V CA B C D B將5g含

4、鎂、鋅和鐵的三種金屬的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下是2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為 BA 0.25mol B 0.125mol C 0.1mol D 0.5mol C CA 分解反應(yīng) B 化合反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng) A從海水中提鎂，最基本的方法是往水里加堿，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成MgCl2 AA 整個過程中沒有涉及置換反應(yīng)B 往海水里加堿是指直接加入Ca(OH)2C 電解MgCl2溶液即可得到金屬鎂D 電解時行到的鎂蒸氣應(yīng)在CO2氛圍中冷卻 BMgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為12混合制成溶液，加熱蒸

5、干得到的固體是 BA Mg(HCO3)2、NaCl B Mg(OH)2、NaClC MgCl2、Na2CO3 D MgCO3、NaCl A在托盤天平的兩盤各放上一個盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% AA MgO和MgCO3 B Mg和MgCO3C MgO和Mg(OH)2 D MgO和Mg （ （1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42已經(jīng)除盡。 避免形成BaSO4膠體，加速BaSO4沉降。（2）除去Ca2、Mg2以及加入過量Ba2（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性雜質(zhì)（4）除去溶液中的CO32，同離子效應(yīng)使NaCl結(jié)晶析出（5）

6、去掉吸附在晶體表面的HCl實驗室中粗食鹽提純的操作如下：（1）在臺稱上稱取粗食鹽15克，研細(xì)，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱溶液中加入34毫升25%的BaCl2溶液。小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全。請問：如何運用最簡方法檢驗溶液中已無SO42離子？ ；操作時需保溫的原因是 。（2）在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進(jìn)行減壓過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止。通氯化氫氣體的作用是 。（5

7、）用減壓過濾方法將產(chǎn)品（NaCl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入蒸發(fā)皿，在通風(fēng)櫥中炒干。請問烘炒的原因是 。 沉淀逐滴加入氯化鋇溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止沉淀逐滴加入碳酸鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止調(diào)pH往的濾液中滴加適量鹽酸，用玻璃棒蘸取的濾液，點在pH試紙上，與比色板對照，至使pH7 沉淀逐滴加入氯化鋇溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止沉淀逐滴加入碳酸鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止調(diào)pH往的濾液中滴加適量鹽酸，用玻璃棒蘸取的濾液，點在pH試紙上，與比色板對照，至使pH7蒸發(fā)將燒杯中的澄清液體倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌液體。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干。

8、（1）漏斗中加入的懸濁液，超出濾紙邊緣 懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中時，將單層濾紙捅破（2）加入沉淀劑的順序不合理與順序顛倒：先滴加足量碳酸鈉溶液（除去鈣離子），再加足量氯化鋇溶液除硫酸根離子，致使最后溶液中仍留有鋇離子實驗?zāi)康模捍蛀}提純，得到純凈氯化鈉晶體實驗用品：（1）藥品：粗鹽，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液，pH試紙，蒸餾水（2）儀器（略）序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）溶解將粗鹽放入燒杯中，加入適時的蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，直至固體全部溶解沉淀逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止過濾安裝好過濾器，將燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾實

9、驗問題討論（1）甲同學(xué)在多次過濾后，發(fā)現(xiàn)燒杯中的濾液仍渾濁。分析他操作不當(dāng)?shù)脑蚩赡苁?； 。（2）乙同學(xué)過濾后，濾液是澄清的，當(dāng)取少量蒸發(fā)后的氯化鈉晶體，溶于水，滴加硫酸鈉溶液時，卻出現(xiàn)白色沉淀。分析乙在實驗步驟設(shè)計上存在的問題可能是 （1）堿式碳酸鎂 （1）堿式碳酸鎂 碳（2）將鎂帶表面固體粉末在空氣中強熱，產(chǎn)物先用濃硫酸吸收，再用堿石灰吸收，確定增重質(zhì)量的比值。（3）鎂與熱分解產(chǎn)生的CO2反應(yīng) 黑色燃燒產(chǎn)物難溶于稀硫酸中，在濃硫酸中加熱溶解，產(chǎn)生刺極性氣味氣體（1）預(yù)測：鎂條表面的灰黑色物質(zhì)的組成是 ；黑色燃燒產(chǎn)物是 。（填名稱）（2）設(shè)計實驗確定灰黑色物質(zhì)的具體組成： （3）說明產(chǎn)生黑

10、色燃燒產(chǎn)物的原因，并設(shè)計實驗確認(rèn)該產(chǎn)物成分。 。 （1）A、B、E、I、J 鹽酸經(jīng)依硫酸脫水后形成HCl氣體，加熱使之逸出（2）六水含氯化鎂（ （1）A、B、E、I、J 鹽酸經(jīng)依硫酸脫水后形成HCl氣體，加熱使之逸出（2）可選用藥品：98% H2SO4、36% HCl、KMnO4（固）、MnO2（固）、KClO3（固）、10% NaOH、NaCl（固）、蒸餾水儀器：A： B： C： D： E： F： G： H： I： J：注：儀器可重復(fù)使用。（1）組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應(yīng)選用的儀器（用編號填入）是 ；有關(guān)的化學(xué)方程式或原理是 。（2）按HCl氣體行進(jìn)方向畫出除制HCl氣體外的實驗儀器裝置圖，并

11、標(biāo)明各裝置中應(yīng)放的藥品。 （1 （1）蒸發(fā)皿 玻璃棒（2）在HCl氣流中 抑制MgCl2水解成Mg(OH)2（3）電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體（4）不同意 因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本其步驟為：將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；電解熔融的氯化鎂可得到Mg。請回答以下問題：（1）步驟中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器

12、有 、 、酒精燈、鐵架臺等。（2）步驟中的“一定條件”指的是 ，目的是 。（5）上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點： 。（4）有同學(xué)認(rèn)為：步驟后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點是 。理由是 。 （ （1）MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H2OMgOHCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水MgCl2（2）加入MgCl2溶液，充

13、分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用水洗滌（3）攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。 。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。 （1 （1）BCF（2

14、）防止水解（3）NaCl(固)和NaHSO4(固) = 2 * GB3 C（4）NaCl(s)H2SO4(濃)NaHSO4HCl 吸收裝置中的導(dǎo)管伸入液面以下 吸水 D C（1）從MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶體的過程中所需的基本操作有 。A 加熱蒸餾 B 加熱濃縮 C 冷卻結(jié)晶 D 趁熱過濾 F 過濾洗滌（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是 。（3）實驗室可用多種方法制取氯化氫，現(xiàn)可供選擇的藥品有：NaCl(固)、NaCl溶液、NaHSO4（固）、濃鹽酸、濃硫酸、稀硫酸?？晒┻x擇的實驗裝置有：A B C如選用裝置（2），則需選用的試劑是 。如選用試劑的是濃鹽酸和濃

15、硫酸，則需選用裝置是 （填編號）（4）以下是由MgCl26H2O制取無水MgCl2的部分裝置如該實驗中用氯化鈉固體和濃硫酸共熱制取氯化氫，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。用文字寫出裝置圖中的錯誤 。方框內(nèi)裝置的作用是 ，如方框內(nèi)裝置的主要儀器是洗氣瓶，則洗氣瓶內(nèi)試劑是 ，如方框內(nèi)裝置的主要儀器是干燥管，則干燥管內(nèi)的試劑是 。A 飽和的食鹽水 B 堿石灰 C 無水氯化鈣 D 濃硫酸 A：Mg(NO3)2 B：HNO3 C：NaOH D NaNO3 A：Mg(NO3)2 B：HNO3 C：NaOH D NaNO3 甲：MgO 乙：Mg(OH)2（1）乙BA水 （2）AC乙D （3）B甲A水試判斷：A、B

16、、C、D各是什么溶液？甲、乙各是什么物質(zhì)？ （ （1）H（2）略（3）2MgCO22MgOC（4）Mg2H2OMg(OH)2H2短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、B、D的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z。X分別與Y、Z反應(yīng)生成化合物E、F。單質(zhì)D也能在化合物Y中燃燒生成B的單質(zhì)和化合物Z。單質(zhì)D還能與熱的化合物X反應(yīng)生成A的單質(zhì)和化合物F。請回答下列問題：（1）寫出A的元素符號： 。（2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （ （1）Mg(OH)2 H2（2）增加水的導(dǎo)電性，使水的電解得以順利進(jìn)行（3

17、）2MgCO22MgOC（4）加熱時先生成碳酸鎂，它再水解生成更難溶于水的氫氧化鎂請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）寫出A、G的化學(xué)式：A 、G ；（2）反應(yīng)中加入稀硫酸的作用是 ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）反應(yīng)能生成A物質(zhì)的原因是 。 （1）2MgO22MgO、2MgCO （1）2MgO22MgO、2MgCO22MgOC、CO2CO2（2）MgO（3）40a/24克MgO，22.4a/48氧氣體積b（4）若b升全部是O2時，生成的固體全部是MgO，m值為最小，此時，可以求得ma10b/7克，若b升全部是CO2時，生成的固體包括MgO和C，m值為最大，此時，可求得m15b/585a/3，所以，

18、m的合理范圍應(yīng)是：a10b/7m15b/585a/3（1）寫出在密閉容器中可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)式： （2）若反應(yīng)容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有 。（3）若反應(yīng)容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 ，此時，在bLCO2和O2的混和氣中氧氣體積必須滿足的條件是 。（4）若反應(yīng)容器中無氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量（m）的取值范圍為 ，并說明理由（要求寫出推導(dǎo)過程）。 92.9%粗食鹽中含有Ca2、Mg2、SO42離子等雜質(zhì)，取120g粗食鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向濾液中依次加入過量的：1mol/l的NaOH溶液200mL 4.56g固體氯化鋇 31.8%的Na2CO3溶液1

19、0g.發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再加入過量鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)后得NaCl晶體126.65g。求粗鹽中含NaCl的百分率 92.9% a2.2/63 mol，68.73a克；2.2/63a0.1 a2.2/63 mol，68.73a克；2.2/63a0.1，0.263a克；a0.1，65a克 KClMgCl26H2O KClMgCl26H2O取一份溶于水后加入過量硝酸銀溶液，能產(chǎn)生4.305g不溶于硝酸的白色沉淀物取另一份另過量氨水，有白色沉淀生成，過濾后得到0.58g沉淀物，這些沉淀剛好能溶于4mL5mol/L的鹽酸中，將過濾后所得的濾液蒸干灼燒得殘余固體0.745g，將

20、其溶解于水再加入硝酸銀溶液里，又生成與殘余固體物質(zhì)的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。由以上實驗，推算出該晶體的化學(xué)式。 K2Mg(SO4)26H2O某復(fù)鹽晶體的化學(xué)式是AxB(ED4)yzH2 K2Mg(SO4)26H2O（1）稱取晶體40.20g，在坩堝中用小火加熱到質(zhì)量不再變化，固體的質(zhì)量減少了10.8g；（2）將剩余固體全部溶于水配成200mL溶液，取此溶液20mL，向其中加入過量的Ba(OH)2溶液后，ED4離子和B陽離子全部沉淀出來，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀質(zhì)量為5.24g；（3）往沉淀中加入過量的鹽酸，沉淀減少0.58g。試計算確定該晶體的化學(xué)式 （1）R的化學(xué)式為SO42（2）

21、x1 （1）R的化學(xué)式為SO42（2）x1；y1；z6（3）A的原子量為39，A是鉀元素,A元素的名稱是鉀（4）復(fù)鹽的化學(xué)式為K2SO4MgSO46H2O（5）焰色反應(yīng)（1）準(zhǔn)確稱取4.02 g樣品加熱到失去全部結(jié)晶水，冷卻后稱量，質(zhì)量為2.94 g。（2）將剩余固體溶于適量水，滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為4.66 g。（3）向上述溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為0.58g，再將固體高溫灼燒后冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量是0.40 g。請通過計算回答下列問題：（1）確定R的化學(xué)式。R的化學(xué)式 。（2）求

22、x、y、z的值。x ，y ，z 。（3）確定A是什么元素。A元素的名稱是 。（4）該復(fù)鹽的化學(xué)式為 。（5）要確定某化合物是否含A元素，最簡單方法是 。 .n（CO2）0.002mol且n（Ba2）0.001mol n（Mg2）0.001mol/Lxyz0.0010.0010.00211 .n（CO2）0.002mol且n（Ba2）0.001mol n（Mg2）0.001mol/Lxyz0.0010.0010.002112 化學(xué)式為：BaMg(C03)2 （1）MgO 10g （2）7a/15 （1）MgO 10g （2）7a/15Vb （3）55b/28a（1）若Mg粉的質(zhì)量為6.0g，反應(yīng)

23、后容器內(nèi)O2有剩余，則在反應(yīng)后容器內(nèi)的固體物質(zhì)中一定含有 ，該固體物質(zhì)的質(zhì)量為 ；（2）若Mg的質(zhì)量為ag，混合氣體的體積為bL，反應(yīng)后容器內(nèi)O2有剩余，則在bL混合氣中，V(O2)的取值范圍是 ；（3）若Mg粉的質(zhì)量仍為a g，燃燒后Mg粉和氣體均無剩余，則反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量的最大值是 。（氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)） （1）6 MgCO3 NaHCO3 KHCO3 （1）6 MgCO3 NaHCO3 KHCO3 CaCO3 （2）0.2（1）取A與足量的鹽酸反應(yīng)若A的物質(zhì)的量（nA）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能 種。若A的質(zhì)量（mA）為定值，生成氣體的量

24、即為定值，則A的可能組成是 ； ； 。（可以不填滿，也可以補充）（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量澄清的石灰水，生成的沉淀均為10.0g，則nA mol。 （1）K2CO3 KHCO3 （ （1）K2CO3 KHCO3 （2）Mg2(OH)2CO3另取等質(zhì)量的混和物，加水?dāng)嚢?，可濾出不溶性鹽1.42g。（1）取過濾后溶液的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.25mol/L的鹽酸，并同時記錄放出CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示的曲線。試計算確定兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。（2）將濾出的不溶性鹽（1.42g）投入到濃度為2.50

25、mol/L的鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時，耗去鹽酸16.0mL，試計算確定原溶性碳酸鹽的化學(xué)式。 （1）6 MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaCO3 （2）KHC （1）6 MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaCO3 （2）KHCO3和NaHCO3（1）取固體混合物A與足量的鹽酸反應(yīng)若n(A)為定值時，生成氣體的物質(zhì)的量也為定值，則A可能的組成形式有 種。若m(A)為定值時，生成氣體的物質(zhì)的量也為定值，則A可能的組成形式有兩種，它們分別是（填化學(xué)式） ； 。（2）將固體混合物A加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L。將加熱后得到的剩余固體與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入足

26、量的澄清石灰水，得到10.00g沉淀。則A的組成只有一種形式（填化學(xué)式） 。 （1）M(OH)22NaHCO3MCO3Na2CO32H2O （1）M(OH)22NaHCO3MCO3Na2CO32H2O （2）B （3）137，58.8g（1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）要計算金屬M的原子量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？（填標(biāo)號）A M的氫氧化物的物質(zhì)量的濃度（設(shè)為2mol/L）B M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4g）C 與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)量濃度D 題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)（3）根據(jù)你的選擇計算金屬M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的

27、質(zhì)量。B組 A今有四種固體投入水中分別產(chǎn)生E、F、G、M四種氣體，這四種氣體之間的反應(yīng)如下：EFN；FGQ；QENW；GENW；MENI，其中I是雙原子分子中鍵能最大的單質(zhì)氣體，則按產(chǎn)生氣體E、F、G、M AA Na2O2 Na CaC2 Mg3N2 B Na2O2 Li CaC2 (NH4)2SC Na Na2O2 CaC2 (NH4)2S D Na Na2O2 CaC2 Mg3N2 B、D粗食鹽的主要雜質(zhì)是MgCl B、DA 浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量基本不變B 浸洗前后，食鹽水中NaCl的濃度基本不變C 浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去D 粉碎顆粒的大小影響浸洗后鹽中M

28、gCl2的含量 B氫氧化鎂難溶于水，但溶于水的部分完全電離。室溫下將一藥匙氫氧化鎂加入盛有200mL蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，測得濾液的pH11，密度為1.0gcm3 BA 2.9102 g B 2.9103 g C 5.8102 g D 5.8103 g （1）2MgCl2(2x)Ca(OH)2 （1）2MgCl2(2x)Ca(OH)22mH2O2Mg(OH)2xClxmH2O(2x)CaCl2（2）除去附著在Mg(OH)2表面的含等雜質(zhì)MgCl2 的濾液。（3）“水熱處理”、“表面處理”。（4）分解時吸收大量的熱量。Mg(OH)2，等質(zhì)量的Mg(OH)2分解時吸收的熱量比Al(OH)

29、3大（5）C。A會破壞臭氧層，B中的P元素會造成藻類生物的大量繁殖。石灰乳精制鹵水合成水熱處理過濾水洗表面處理過濾水洗干燥（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH)2nClnmH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：Mg(OH)2nClnmH2O(1-x/2)Mg(OH)2x/2MgCl2mH2O水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；

30、H181.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/molMg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。（5）常用阻燃劑主要有三類：A鹵系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是_（填代號），理由是 。 （1）Fe3、Al3（2）Al(OH)3 （1）Fe3、Al3（2）Al(OH)3 Mg(OH)2（3）NaOH或Ca(OH)2 過濾、洗滌、灼燒（4）CaCO3（或CO2）（5

31、）用濃硫酸吸收水蒸氣 稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量（6）3、1、3氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2外，還含有的金屬離子是_（2）進(jìn)行操作時，控制溶液pH78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致 溶解、 沉淀。（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后 (依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)化學(xué)式）。（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3b

32、Mg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 MgO稱量（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a 、b 、c （ （1）B C D A或C B D A（2）2Cl2eCl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體（3）HCl 抑制水解平衡MgCl2H2OMg(OH)ClHCl正向進(jìn)行（4）A試回答下列問題：（1）粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入試劑的順序是

33、（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為 ，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH （變大、不變、變?。?。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體 mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是 （3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在 氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 （4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。A H2 B N2 C CO2 D O2 （1）氯化氫（或HCl）（2）酸類：鹽酸、硫酸、硝酸等強酸弱堿鹽類：氯化鐵、氯化銨

34、等（3）兩種物質(zhì)同屬于離子晶體，MgO比NaF核間距離小，且Mg2 （1）氯化氫（或HCl）（2）酸類：鹽酸、硫酸、硝酸等強酸弱堿鹽類：氯化鐵、氯化銨等（3）兩種物質(zhì)同屬于離子晶體，MgO比NaF核間距離小，且Mg2、O2所帶電荷多，離子鍵更牢固，故MgO的熔點比NaF顯著地高。（4）47.5g 135.5g請回答下列問題：（1）上圖中的“一定條件”通常是指在干燥的 氣流中加熱。（2）Mg(OH)2固體在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH) 2(固)Mg22OH。向體系中加入（填出兩種不同的物質(zhì)） 、 ，有利于Mg(OH)2溶解。（3）NaF和MgO的核間距離分別為2.311010米和2.110

35、10米，但兩者的熔點分別為993和2852。試解釋其熔點差異可能的原因 。（4）依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟性概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203g MgCl26H2O原料可以獲得20.0g MgO、 gMgCl2和 g鹽酸。 （1）漂液（NaClO） 將亞鐵離子氧化成鐵離子（2）NaOH 使除Mg2以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便過濾除去 （1）漂液（NaClO） 將亞鐵離子氧化成鐵離子（2）NaOH 使除Mg2以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便過濾除去（3）MgCO3H2OMg(OH)2CO2輕質(zhì)氧化鎂生產(chǎn)工藝流程圖表1：生成氫氧化物沉淀的p

36、H值物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6注Mn(OH)26.39.8Mg(OH)29.611.1注：Fe2的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成Fe3，再生成Fe(OH)3沉淀而去除之。表2：化學(xué)試劑價格表試劑價格（元/噸）漂液（含NaClO25.2%）450H2O2（30%）2400NaOH（固體，98%）2100Na2CO3（固體，99.5%）600鹵塊（MgCl2，30%）310如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低。請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝海?）在步驟加入的試劑x，最佳選擇應(yīng)是 ，其作用是 ；（2）在步驟加入的試劑y應(yīng)是 ；之所以要控制p

37、H9.8，其目的是 ；（3）在步驟時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 （1）由以下反應(yīng)可知：Mg2(OH)2CO32MgOCO2H2O 產(chǎn)物中MgOCO2H2O （1）由以下反應(yīng)可知：Mg2(OH)2CO32MgOCO2H2O 產(chǎn)物中MgOCO2H2O211；Mg4(OH)2(CO3)34MgO3CO2H2O 產(chǎn)物中MgOCO2H2O431；Mg5(OH)2(CO3)45MgO4CO2H2O 產(chǎn)物中MgOCO2H2O541。所以，只要將一定質(zhì)量的堿式碳酸鎂加熱，并測得各產(chǎn)物的質(zhì)量，求出它們的物質(zhì)的量之比，就可以確定它的具體組成。（2）裝置說明：A裝置：加熱堿式碳酸鎂使其分解，試管口塞一團石棉，以防止

38、固體小顆粒隨氣流沖出而引起誤差；B裝置：用濃硫酸吸收生成的水分；C裝置：吸收生成的二氧化碳?xì)怏w；D裝置：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入第一支干燥管。（3）試管濃硫酸干燥管(C)反應(yīng)前A1B1C1反應(yīng)后A2B2C2氧化鎂的質(zhì)量A1A2，其物質(zhì)的量(A1A2)/40mol；水的質(zhì)量B2B1，其物質(zhì)的量(B2B1)/18mol；二氧化碳的質(zhì)量C2C1，其物質(zhì)的量(C2C1)/44mol。在以上三組數(shù)據(jù)中，任選兩組相比，再對照（1）中的相應(yīng)值，就可以確定該堿式碳酸鎂的組成。試劑：堿式碳酸鎂（粉未狀）、濃硫酸、石灰水、無水氯化鈣、堿石灰儀器：天平（附砝碼）、大試管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、酒精燈、洗氣瓶、球

39、形干燥管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、鐵架臺、鐵夾、十字夾、角匙其它：火柴、棉花、短橡皮管、彈簧夾注：上述儀器和試劑只需應(yīng)用其中的一部分；儀器、試劑、用品的數(shù)量不限請完成以下項目：（1）測定原理：（2）裝置圖（3）數(shù)據(jù)處理及結(jié)果討論 （1）檢查裝置的氣密性 堿石灰 K1、K2 K3K1、K2 K3 Mg （1）檢查裝置的氣密性 堿石灰 K1、K2 K3K1、K2 K3 Mg4(OH)2(CO3)3（2）AC（1）實驗步驟：按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是 。E處干燥管盛放的藥品是 。稱取堿式碳酸鎂樣品ml g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2

40、 g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為m3 g。打開活塞 ，關(guān)閉 ，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。關(guān)閉活塞 ，打開 ，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g：U型管D的質(zhì)量為m5g實驗測得數(shù)據(jù)如下：ml31g，m287.6g，m374.7g，m489.4g，m587.9g。計算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 。（2）關(guān)于該實驗方案，以下說法你認(rèn)為正確的是 （填字母）。A 硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響B(tài) 不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成C 該實驗裝置也可用于確定天然堿aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、

41、c為正整數(shù)）的化學(xué)組成。 （1）NaOH（2）2Na2O22CO （1）NaOH（2）2Na2O22CO22Na2CO3O2 2MgCO22MgOC（3）3MgCO3Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等；3MgCO3Mg(OH)28HCl4MgCl3CO25H2O試回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為38，則X的化學(xué)式為： ；X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （1）用向上排空氣法（或排飽和食鹽水法） 可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（2）玻璃棒、蒸發(fā)皿 防止結(jié)晶水合物D在加熱時

42、水解（3 （1）用向上排空氣法（或排飽和食鹽水法） 可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（2）玻璃棒、蒸發(fā)皿 防止結(jié)晶水合物D在加熱時水解（3）復(fù)分解反應(yīng)（寫水解反應(yīng)也可） （4）Cl2 1mol 支管內(nèi)氣體發(fā)生爆炸膠塞沖出支管口（1）在實驗室用集氣瓶收集氣體G和氣體H。則收集氣體G的方法是（寫一種）： ；檢驗氣體H已收集滿方法是： 。（2）在實驗室進(jìn)行操作時，除了使用酒精燈、鐵圈、鐵架臺及夾持儀器外，還缺少的儀器是： ；在進(jìn)行操作時，應(yīng)在HCl的氣氛中加熱脫水，其目的是： 。（3）AH2OBH的基本反應(yīng)類型為 ，H的電子式為 。（4）如圖所示支管中，左管中放入KMnO4固體，右管中放入一小塊鈉，再向兩

43、管均加入適量8molL1的鹽酸，半分鐘后，蓋上橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺上用一照像機對準(zhǔn)此支管，按快門，閃光燈閃亮。請回答：“照像”之前，左管中反應(yīng)生成的氣體是 （寫化學(xué)式），若生成0.5mol該氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol；“照像”時，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 2MgCl23Na2CO32H2O 2MgCl23Na2CO32H2OMg2(OH)2CO32NaHCO34NaCl Mg2(OH)2CO32MgOH2OCO2 （1）CaCO3CaOCO2，夠用（2）由電解MgCl2得Cl2，再由Cl2、O2、CH4反應(yīng)得HCl，由于反應(yīng)損耗需補充Cl2（3）在HCl氣氛中脫水，

44、抑其水解。從海水中提取金屬鎂的反應(yīng)為 （1）CaCO3CaOCO2，夠用（2）由電解MgCl2得Cl2，再由Cl2、O2、CH4反應(yīng)得HCl，由于反應(yīng)損耗需補充Cl2（3）在HCl氣氛中脫水，抑其水解。（1）怎樣得到Ca(OH)2，夠用嗎？（2）怎得到HCl夠用嗎？（3）怎樣得到干燥MgCl2？ 2MgSO22MgOS MgS 2MgSO22MgOS MgSMgS （1）在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。3Mg （1）在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。3MgN2Mg3N2 1mol Mg生成lmol MgO增重16克：1mol Mg生成1/3mol Mg3N2只增重9.3克。（2）因空氣不足及溫度

45、高，除生成Mg3N2、MgO外，部分Mg和（瓷坩堝中）SiO2發(fā)生下列反應(yīng)。3MgAl2O32Al3MgO；SiO24MgMg2Si2MgO；2MgSiO22MgOSi（1）1.0g鎂在空氣中燃燒，增重不足0.64g；（2）1.0g鎂置于瓷坩堝中，反應(yīng)后，只增重約0.2g。請說出（1）、（2）增量低于0.64g的原因。 （1）2CaOMgOSi2MgCa2SiO4 或 2MgOSi2MgSiO2 CaOSiO2Ca2SiO3 原料中的氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成鹽，使還原反應(yīng)變得容易。 （1）2CaOMgOSi2MgCa2SiO4 或 2MgOSi2MgSiO2 CaOSiO2Ca2SiO3 原料

46、中的氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成鹽，使還原反應(yīng)變得容易。（2）CaOMgOMG22H2O2Mg(OH)2十Ca22 硫酸根離子對這個反應(yīng)向右進(jìn)行有利。（2）MgOCaO的另一工業(yè)用途是用來富集海水里的鎂。將海水通過裝有MgOCaO的過濾槽，鎂就會被截留下來。你能寫出這個過程的離子方程式嗎？海水里的什么陰離子對這個反應(yīng)向右進(jìn)行有利？ （1）工藝（干法）：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl （1）工藝（干法）：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O MgOCl2CMgCl2CO 工藝（濕法）：MgO2HClMgCl2H2O MgCl23H2ONH4ClMgCl23H2OHClNH3（2）工藝

47、需耐Cl2腐蝕及耐高溫的反應(yīng)器，且有CO產(chǎn)生，造成環(huán)境污染；工藝設(shè)備較簡單，且NH4Cl可循環(huán)使用。因而工藝成本較低，經(jīng)濟效益較好。（1）技術(shù)科設(shè)計的制備工藝是哪兩種？（用反應(yīng)方程式標(biāo)明流程。但請注意，用MgO加鹽酸，生成MgCl2溶液，蒸發(fā)析出晶體為MgCl23H2O，加熱脫結(jié)晶水時會發(fā)生水解現(xiàn)象。）（2）評估此兩種工藝的經(jīng)濟效益。 （1）在105125，納米MgO的粒徑大小無明顯變化，在110下最小較低溫度下有利于形成較小的顆粒收率隨溫度的升高而增大（2）CO(NH2)2作為沉淀劑，其水解速率對制得納米MgO的收率影響很大。60 （1）在105125，納米MgO的粒徑大小無明顯變化，在11

48、0下最小較低溫度下有利于形成較小的顆粒收率隨溫度的升高而增大（2）CO(NH2)2作為沉淀劑，其水解速率對制得納米MgO的收率影響很大。60以下，CO(NH2)2在酸、堿、中性溶液中并不發(fā)生水解;隨著溫度升高，水解速率開始加快，水解度也增大。最初CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為NH4COONH2，然后形成(NH4)2CO3，再分解成NH3H2O和CO2。水解生成的NH3H2O均勻地分布于溶液中。隨水解度增加，溶液OH濃度逐漸增大，在整個溶液中便均勻地生成Mg(OH)2沉淀。溫度越高，Mg(OH)2生成量越大。但在較高溫度下(接近或高于其熔點時)，CO(NH2)2會發(fā)生副反應(yīng)生成縮二脲、縮三脲和三聚氰酸等

49、，溶液中NH3的有效濃度反而下降。因此，沉淀反應(yīng)的溫度應(yīng)選擇不超過CO(NH2)2熔點的盡可能高的溫度（3）另外一個失重臺階為脫除吸附水煅燒溫度過高、時間過長，都會使MgO粒徑增大 圖1 溫度對納米MgO粒徑（下面的曲線） 圖2 納米MgO的TG曲線和收率（上面的曲線）的影響（1）觀察分析實驗數(shù)據(jù)圖表是化學(xué)工作者的一項必備能力，從圖1我們能得到溫度對納米氧化鎂的形成有何影響，請分別從粒徑、收率曲線的觀察中歸納出要點： （2）CO(NH2)2作為本反應(yīng)的沉淀劑，是由于其水解特性，請簡要說明。加熱有利于水解反應(yīng)，但是沉淀反應(yīng)的溫度應(yīng)選擇不超過CO(NH2)2熔點的盡可能高的溫度。請分析其中原因，作

50、出簡要描述。（3）將固體Mg(OH)2放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖2的TG曲線所示，可以看到有兩個失重臺階，分別處在220340和350480。但是應(yīng)該只有Mg(OH)2熱分解一個失重過程，那么另外一個失重臺階可能是由于什么造成的？在400、410、430、450溫度下煅燒2.0h、3.0h、4.0h，實驗確定其最佳煅燒條件為450、4h。煅燒溫度和時間是合成納米MgO的關(guān)鍵，但是專家卻說在保證Mg(OH)2煅燒完全基礎(chǔ)上，煅燒溫度越低、時間越短效果越好。這是為什么？（1）SiO24MgM（1）SiO24MgMg2Si2MgO（2）由于Mg2Si4H2Mg2SiH4，由于SiH4在空氣里能自燃，放出大量的熱