元素周期律單元知識總結(jié)

1、9/9元素周期律單元知識總結(jié)一、單元知識結(jié)構(gòu)1基本結(jié)構(gòu)2列和族的關(guān)系1-A，2-A，3-B，4-B，5-B，6-B，7-B，8、9、10-，11-B，12-B，13-A，14-A，15-A，16-A，17-A，18-零族 3周期、序數(shù)、序數(shù)差周期序數(shù)惰性元素序數(shù)元素種數(shù)相鄰周期、同主族元素之間的原子序數(shù)差短周期第一周期2218或3232188或1882或818或3232188或1882或8第二周期108第三周期188長周期第四周期3618第五周期5418第六周期8632第七周期不完全周期注意：同周期相鄰兩個主族元素，原子序數(shù)之差為1或11或25二、短周期元素中具有特殊性排布的原子1最外層有一個

2、電子的非金屬元素：H。2最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。3最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。4電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。5最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。6最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。7次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si 。8內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。9電子層數(shù)及最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。三、原子、離子半徑的比較1原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑。2原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。3同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。4同周期元素，原子序數(shù)越大（從

3、左到右），原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。5同主族元素，電子層數(shù)越多（叢上到下），原子半徑越大；相同價態(tài)的離子半徑也如此。 6電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。對照稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，可歸納為“陰前陽下，徑小序大”（“六大規(guī)律”之一）。四、元素周期律及其實質(zhì)1發(fā)生周期性變化的性質(zhì)：原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性。2元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外最外層電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。五、比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反

4、應(yīng)的劇烈程度)。反應(yīng)越易，說明其金屬性就越強(qiáng)。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，說明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱。金屬間的置換反應(yīng)。金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)。單質(zhì)還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱。陽離子的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬的金屬性就越弱。2非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易及反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強(qiáng)。最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，說明其非金屬性越強(qiáng)。非金屬單質(zhì)問的置換反應(yīng)。非金屬甲把非金屬乙對應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非

5、金屬性比乙強(qiáng)。如非金屬元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性。還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。六、常見元素化合價的一些規(guī)律1金屬元素?zé)o負(fù)價。金屬單質(zhì)只有還原性。2氟、氧一般無正價。3若元素有最高正價和最低負(fù)價，元素的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價及最高正價的關(guān)系為：最高正價+|最低負(fù)價|8。4除某些元素外(如N元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價也常呈奇數(shù)價，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價也常呈偶數(shù)價，即價奇序奇，價偶序偶。若元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正?；蟽r為一系列連續(xù)的奇數(shù)；若有偶數(shù)則為非正?；蟽r，其氧化物是不成鹽氧化物，如NO。若原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則正?；蟽r

6、為一系列連續(xù)的偶數(shù)。七、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素。八、元素周期表的“六大規(guī)律”1.規(guī)律“三角”若A、B、C三元素位于周期表如圖位置，則有下列性質(zhì)：A BC D原子半徑：CAB A BC D金屬性：CAB非金屬性：BAC原子序數(shù)：CBA 或 DBAA、D性質(zhì)相似（對角線相似，如：Li和Mg，Be和Al，B和Si）2“相鄰相似”規(guī)律元素周期表中，上下左右相鄰的元素

7、性質(zhì)差別不大，稱為相鄰相似規(guī)律。3“奇偶數(shù)”規(guī)律元素周期表中，原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價也為奇（或偶）數(shù)（族元素除外）。4主族序數(shù)及非金屬元素種類的關(guān)系除了A族和零族，主族序數(shù)-2本主族中非金屬元素的種數(shù)。5族序數(shù)、周期數(shù)及元素性質(zhì)的關(guān)系若主族元素的族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：時，為金屬，值越小，金屬性越強(qiáng)；時，為非金屬，值越大，非金屬性越強(qiáng)；時是兩性元素。6“陰前陽下，徑小序大”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。對照稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，可歸納為“陰前陽下，徑小序大”。九、解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位

8、置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)周期數(shù)，主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)最高正價數(shù)負(fù)價的絕對值=8-主族序數(shù)(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運(yùn)用縱行數(shù)及族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。必須提醒，若為第六、七周期元素，除了用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，還需減去14，方得該元素所在的縱行數(shù)。(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be

9、、Al。主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。最高正價及最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si短周期中最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的元素：S。(4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑?、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素，或者元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應(yīng)得元素：N。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。地殼中含量最多的金屬元素；或既能及酸又能及堿反應(yīng)放出氫氣的常見金屬，且為短周期元素的是：Al最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li；單質(zhì)的著火點最低的非金屬元素是：P。元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S元素的單質(zhì)在常溫下能及水反應(yīng)放出氣體