人教版高中化學(xué)必修二教案

1、 人教版高中化學(xué)必修二教案 能依據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)章和基態(tài)原子的核外電子排布挨次圖完成136號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布;一起看看人教版高中化學(xué)必修二教案!歡迎查閱! 人教版高中化學(xué)必修二教案1 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)章，能用以上規(guī)章解釋136號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布; 2. 能依據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)章和基態(tài)原子的核外電子排布挨次圖完成136號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布; 【教學(xué)重難點(diǎn)】 解釋136號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布; 【老師具備】 多媒體課件 【教學(xué)方法】 引導(dǎo)式 啟發(fā)式教學(xué) 【教學(xué)過(guò)程】 【學(xué)問(wèn)回顧】

2、 1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層? 2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)? 3.比較下列軌道能量的凹凸(幻燈片展現(xiàn)) 【聯(lián)想質(zhì)疑】 為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，其次層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系? 【引入新課】 通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量凹凸分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱

3、為構(gòu)造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。 【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布 【溝通與爭(zhēng)論】(幻燈片展現(xiàn)) 【講授】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開頭的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常狀況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為：nlx)。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是全部原子軌道中

4、的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低. 【板書】1.能量最低原則 【講解】原則內(nèi)容：通常狀況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把力量高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把力量低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。力量高的鳥常在離地面較高的天空飛行，力量低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。 【練習(xí)】請(qǐng)按能量由低到高的挨次寫出各原子軌道。 【同學(xué)】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6

5、s 【講解】但從試驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，挨次為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s大家可以看圖1-2-2。 【板書】能量由低到高挨次：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s 【過(guò)渡】氦原子有兩個(gè)原子，根據(jù)能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。假如用個(gè)圓圈(或方框、短線)表示滿足一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案 或自旋相反原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子

6、軌道上進(jìn)行排布必需要遵循的另一個(gè)原則泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必需相反;或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。 【板書】2.泡利不相容原理 【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比方成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。根據(jù)這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè) 【板書】一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必需相反 【溝通研討】C：最外層的p能級(jí)上有三

7、個(gè)規(guī)道 可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布： 2p：原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案2p: 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案2p:原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案 2p 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案 p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C

8、原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如所示，這就是洪特規(guī)章。 【板書】3.洪特規(guī)章 在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 【溝通與爭(zhēng)論】 1. 寫出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思索17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn) 2. 寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思索35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并認(rèn)真對(duì)比周期表，觀看是否全部原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律 敘述洪特規(guī)章的特例:對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1

9、、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。 【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)章。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。 【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成Ne3S1。 【板書】4.核外電子排布和價(jià)電子排布式 【活動(dòng)探究】 嘗試寫出1936號(hào)元素KKr的原子的核外電子排布式。 【小結(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1; 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2; 鉻Cr：1s22s22p

10、63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2; 鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2; 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5; 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6; 留意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)挨次，應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d1;原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第

11、一課時(shí)教案，但按學(xué)校已有學(xué)問(wèn)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時(shí)教案 事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如： 24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1; 29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1; 這是由于能量相同的原子軌道在全布滿(如p6和d10)、半布滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元

12、素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目親密相關(guān)，為了便于討論元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們經(jīng)常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2。圖1-2-5所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。 【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)章，能用以上規(guī)章解釋136號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布;能依據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)章和基態(tài)原子的核外電子排布挨次圖完成136號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。 一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在

13、同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)章是洪特規(guī)章。 【板書設(shè)計(jì)】 一、基態(tài)原子的核外電子排布 1.能量最低原則 能量由低到高挨次： 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s 2.泡利不相容原理 一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必需相反 3.洪特規(guī)章 在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 4.核外電子排布和價(jià)電子排布式 人教版高中化學(xué)必修二教案2 一、教學(xué)目標(biāo) 【學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)】 1.把握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法; 2.把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響; 3.

14、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)潔分類、主要性質(zhì)和用途; 【過(guò)程與方法目標(biāo)】 培育觀看試驗(yàn)力量、歸納思維力量及分析思維力量，信息搜尋的力量 【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 培育同學(xué)勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神 二、教學(xué)重難點(diǎn) 糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn); 糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法; 蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn) 三、教學(xué)方式：?jiǎn)栴}解決學(xué)習(xí)，小組爭(zhēng)論合作，小組試驗(yàn)探究 四、教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 老師活動(dòng) 同學(xué)活動(dòng) 意圖 新課引入： 同學(xué)們中午都吃些什么? 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與同學(xué)的距離， 環(huán)節(jié)一：三大養(yǎng)分物質(zhì)的組成特點(diǎn) 提出問(wèn)題：依據(jù)表3-3思索爭(zhēng)論如下問(wèn)題

15、：糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說(shuō)出它們的類別?糖類各代表物的分子式有何特點(diǎn)?它們之間又有何聯(lián)系?分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)?通過(guò)以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類有何熟悉? 油和脂在組成上有何區(qū)分?如何鑒別它們?檢驗(yàn)? 小組熱鬧爭(zhēng)論，匯報(bào)結(jié)果 同學(xué)通過(guò)爭(zhēng)論分析糖有個(gè)基本的熟悉， 環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 老師組織同學(xué)分組試驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)步驟及留意事項(xiàng) 分組試驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn) 自己動(dòng)手，讓同學(xué)在做中學(xué) 環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性) 蔗糖水解老師邊演示試驗(yàn)，邊提出問(wèn)題讓同學(xué)思索 油脂的水解較簡(jiǎn)單，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)水解反應(yīng)油脂水解的產(chǎn)物兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異皂

16、化反應(yīng) 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物各種氨基酸 觀看、記錄、思索 培育同學(xué)觀看力量分析問(wèn)題的力量 環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大養(yǎng)分物質(zhì)的存在與應(yīng)用 閱讀、爭(zhēng)論 了解常識(shí)，培育自學(xué)力量歸納總結(jié)表達(dá)力量 環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見板書 特出重點(diǎn)，形成學(xué)問(wèn)體系 環(huán)節(jié)六課堂小測(cè) 板書設(shè)計(jì) 第四節(jié) 基本養(yǎng)分物質(zhì) 一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成 1.共性和屬類 都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類 2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象 二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法) (一)特征反應(yīng)(特性) 1.葡萄糖新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病 銀鏡反應(yīng) 制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法)

17、2.淀粉常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán) 3. 蛋白質(zhì) 顏色反應(yīng) 灼燒 (二).水解反應(yīng) (共性) 單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖 油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng)) 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸 人教版高中化學(xué)必修二教案3 在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)和生對(duì)金屬的物理性質(zhì)已有了肯定的了解，在生活中也常常接觸到一些金屬制品，因此，同學(xué)對(duì)金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的熟悉。此前，同學(xué)也具備了肯定的問(wèn)題探究力量，能通過(guò)查找資料、調(diào)查討論進(jìn)行一些分析和總結(jié)。但由于同學(xué)參加自主學(xué)習(xí)時(shí)擔(dān)當(dāng)責(zé)任的意愿和力量有所不同，需要老師賜予肯定的關(guān)心。 三、用途廣泛的金屬材料說(shuō)教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)與技能： (1)

18、通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等詳細(xì)事例，熟悉金屬材料與人類生活和社會(huì)進(jìn)展的親密關(guān)系。 (2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上打算了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。 (3)能區(qū)分生鐵和鋼，熟悉金屬與金屬材料的關(guān)系。 過(guò)程與方法： (1)引導(dǎo)同學(xué)自主試驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，培育同學(xué)的試驗(yàn)探究力量。 (2)通過(guò)爭(zhēng)論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培育同學(xué)綜合分析問(wèn)題的力量。 (3)培育同學(xué)學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人進(jìn)行溝通和爭(zhēng)論，清晰地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的詳細(xì)事例，熟悉金屬材料

19、與人類生活和社會(huì)進(jìn)展的親密關(guān)系。 四、用途廣泛的金屬材料說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)： (1)引導(dǎo)同學(xué)自主探究金屬的物理性質(zhì)。 (2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。 難點(diǎn)： (1)培育同學(xué)運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的力量。 (2)提高同學(xué)綜合分析問(wèn)題的力量。 五、用途廣泛的金屬材料說(shuō)教法 依據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培育同學(xué)科學(xué)探究力量，提高同學(xué)的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采納試驗(yàn)探究法，根據(jù)提出問(wèn)題試驗(yàn)探究觀看分析得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴綘?zhēng)論教學(xué) 通過(guò)教學(xué)，將同學(xué)的思維活動(dòng)由熟悉學(xué)問(wèn)到熟悉方法，由書本學(xué)問(wèn)拓展到課外學(xué)問(wèn)，教學(xué)活動(dòng)層次逐步深化，同學(xué)的共性得到的張揚(yáng)，同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好保持在興奮的狀態(tài)。 六、用途廣泛的金屬材料說(shuō)學(xué)法 由于本課試驗(yàn)的探究的內(nèi)容許多，同學(xué)的思維又特殊活躍，同學(xué)主動(dòng)參加探究式的學(xué)習(xí)方式中，會(huì)使同學(xué)在實(shí)踐過(guò)程中同學(xué)會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短，形成技能，培育合作意識(shí)，使創(chuàng)新力量逐步得到進(jìn)展。 七、用途廣泛的金屬材料說(shuō)教學(xué)過(guò)程 課堂導(dǎo)入：老師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的學(xué)問(wèn)，今日我們要討論另一類單質(zhì)-金屬。請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出日常生活中接觸到的金屬制品，并展現(xiàn)他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等，使同學(xué)感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和