精選高一化學知識點總結(jié)

1、 精選高一化學知識點總結(jié) （總結(jié)）是對取得的成果、存在的問題及得到的（閱歷）和教訓等方面狀況進行評價與描述的一種書面材料，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，讓我們來為自己寫一份總結(jié)吧。下面是我給大家?guī)淼木x（高一化學）學問點總結(jié)，以供大家參考! 精選高一化學學問點總結(jié) 有機物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、特性： 種類多 大多難溶于水，易溶于有機溶劑 易分解，易燃燒 熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”) 甲烷 烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡潔的烴)

2、。 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。 2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體(鍵角：109度28分)。 3、化學性質(zhì)： 氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?) 甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。 取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四周體結(jié)構(gòu))。 4、同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(全部的烷烴都是同系物)。 5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同)。 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同

3、時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低，同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體。 乙烯 1、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進展水平的標志之一) 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120 4、化學性質(zhì)： (1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑煙) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。 (2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加

4、成反應(yīng)。 CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) 高一化學學問點總結(jié)大全 氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。 化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。 也能與非金屬反應(yīng)： 2Na+Cl2=(點燃)2NaCl 2Fe+3Cl2=(點燃)2FeCl3 Cu+Cl2=(點燃)CuCl2 Cl2+H2=(點燃)2

5、HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化還原反應(yīng)，全部發(fā)光放熱的猛烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。 Cl2的用途： 自來水殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2 體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯3

6、5%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。 用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦 有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 高一化學必修一學問點整理 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：14個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65任意比互溶。 3、全部烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基

7、化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。 5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。 有機化學基礎(chǔ)學問 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3

8、cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。 9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)(c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 精選高一化學學問點總結(jié)相關(guān)（文章）： 高一化學學問點重點總結(jié) 高中高一