化學(xué)教案－摩爾

1、化學(xué)教案摩爾氣體摩爾體積教案 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)技能：正確理解和把握氣體摩爾體積的概念；初步把握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)潔推理。力量培育：培育科學(xué)歸納的思維力量，空間想像力量，運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的規(guī)律思維力量?？茖W(xué)思想：引導(dǎo)同學(xué)逐步樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義熟悉觀點(diǎn)。科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探究真理的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由抱負(fù)模型動(dòng)身進(jìn)行規(guī)律推理。重點(diǎn)、難點(diǎn) 氣體摩爾體積概念的規(guī)律推理過(guò)程；阿伏加德羅定律的直觀理解。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物

2、質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個(gè)物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？ 1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問(wèn)題。【板書(shū)】其次節(jié)氣體摩爾體積回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，約為6.021023個(gè)。引導(dǎo)同學(xué)由舊學(xué)問(wèn)再現(xiàn)進(jìn)入新的認(rèn)知過(guò)程?！就队啊?mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)同學(xué)分析投影數(shù)據(jù)?！菊宫F(xiàn)】引導(dǎo)同學(xué)看課本42頁(yè)、43頁(yè)圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實(shí)物，引導(dǎo)觀看。分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。看課本插圖，并觀看分析

3、實(shí)物，進(jìn)一步證明上面的猜想。引導(dǎo)同學(xué)從感性、理性?xún)煞矫媸煜な挛锟陀^規(guī)律，培育他們進(jìn)行科學(xué)歸納的力量?！驹O(shè)問(wèn)】對(duì)于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，為什么其體積各不相同？【敘述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，在爭(zhēng)論物質(zhì)所思索，但難以給出合理解釋。不憤不悱。續(xù)表老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 占體積時(shí)，可以從其結(jié)構(gòu)動(dòng)身來(lái)分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類(lèi)比。 【設(shè)問(wèn)】一堆排球、一堆籃球，都緊密積累，哪一堆球所占體積更大？假如球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？假如球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上勻稱(chēng)地分布，哪一堆球所占總的體積更大？樂(lè)觀思索，相互爭(zhēng)論，和老師一起共同歸納出打算物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因

4、素：物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；微粒間的距離；微粒本身的大小。引導(dǎo)同學(xué)在腦海里建立抱負(fù)模型，形象地分析物質(zhì)體積打算因素，對(duì)同學(xué)進(jìn)行空間想像力量和規(guī)律推理力量的訓(xùn)練?！局v解】可以從上面得出的打算物質(zhì)所占空間大小的三個(gè)因素動(dòng)身來(lái)分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系?！拘〗Y(jié)】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。仔細(xì)聽(tīng)講，樂(lè)觀思索，體會(huì)運(yùn)用普遍規(guī)律分析詳細(xì)問(wèn)題的過(guò)程。1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的打算因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也

5、就有所不同。在同學(xué)力量達(dá)不到的狀況下，老師帶動(dòng)同學(xué)分析問(wèn)題?！驹O(shè)問(wèn)】在相同的溫度和壓強(qiáng)條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導(dǎo)同學(xué)觀看分析數(shù)據(jù)?！緮⑹觥看罅吭囼?yàn)數(shù)據(jù)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即溫度為0、壓強(qiáng)為1.01105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。分析歸納數(shù)據(jù)，計(jì)算出1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L。采納由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培育同學(xué)的科學(xué)歸納思維力量。續(xù)表老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 【板書(shū)】一、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為2

6、2.4L。Vm=22.4L/mol 【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示，留意其單位為“L/mol”。登記板書(shū)。發(fā)散的思維收斂，落實(shí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)?！驹O(shè)問(wèn)】氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規(guī)定了什么條件？什么描述對(duì)象？結(jié)論是什么？思索并回答：條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即O、1.01105Pa；描述對(duì)象是1mol任何氣體；結(jié)論是體積約是22.4L。剖析概念，引導(dǎo)同學(xué)對(duì)氣體摩爾體積概念理解更精確?！驹O(shè)問(wèn)】由氣體摩爾體積概念，可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？【板書(shū)】V=Vmnn表示氣體物質(zhì)的量?！咎釂?wèn)】該公式在什么狀況下應(yīng)用？思索并回答：氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積

7、?；卮穑涸跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)用對(duì)象是氣體。由概念本身推出其簡(jiǎn)潔應(yīng)用。【設(shè)問(wèn)】為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個(gè)表面現(xiàn)象后隱蔽著怎樣的本質(zhì)緣由？【敘述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找緣由，可從前面得到的打算物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素動(dòng)身來(lái)分析問(wèn)題?！局笇?dǎo)】閱讀課本44頁(yè)其次、三自然段。思索并爭(zhēng)論，但難以給出合理解釋。閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問(wèn)題的答案。分子數(shù)肯定時(shí)，氣體體積主要打算于分子間的平均距離，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L/mol。引導(dǎo)同學(xué)樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義熟悉觀點(diǎn)。培育同學(xué)運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立

8、分析解決問(wèn)題的規(guī)律思維力量?！驹O(shè)問(wèn)】氣體摩爾體積約是22.4L/mol，為什么肯定要加上標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件？在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積有沒(méi)有可能為22.4L。【敘述】強(qiáng)調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。思索并回答：溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)，1mol氣體的體積也可能是22.4L。激發(fā)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探究真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏加德羅定律。續(xù)表老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 【設(shè)問(wèn)】在肯定溫度和壓強(qiáng)下，并不肯定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？ 【敘述】分子數(shù)肯定的狀況下，氣體的體積打算于氣體分子間的平均距離

9、。在肯定的溫度和壓強(qiáng)下，不肯定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱(chēng)作阿伏加德羅定律。猜想：肯定相同。仔細(xì)聽(tīng)講，體會(huì)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出過(guò)程。由氣體摩爾體積概念漸漸過(guò)渡到阿伏加德羅定律，易于同學(xué)理解和接受?！景鍟?shū)】二、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！驹O(shè)問(wèn)】該定律的要點(diǎn)是什么？應(yīng)用對(duì)象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？登記板書(shū)內(nèi)容。思索并回答：應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。落實(shí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)。使同學(xué)對(duì)該定律的要點(diǎn)理解更精確、更堅(jiān)固?！驹O(shè)問(wèn)】在肯定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系？【追問(wèn)】在肯定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于什么？【板書(shū)】V1/V2=n1/n2【提問(wèn)】該公式的適用條件是什么？回答：呈正比關(guān)系。回答：等于氣體的分子數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比?；卮穑和瑴亍⑼瑝簵l件下的任何氣體。引導(dǎo)同學(xué)推出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)潔應(yīng)用?！究偨Y(jié)】本堂課的重點(diǎn)是，正確理解氣體摩爾體積概念，把握在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體