離子平衡(選擇題)

1、水溶液中的離子平衡1(13-03)下列說法正確的是升高溫度，化學平衡常數(shù)一定增大強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大所有的放熱反應都是自發(fā)的2(13-07)25時，水中存在電離平衡：H2O=H+OH-H0。下列敘述正確的是A.將水加熱，K增大，PH不變B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低C.向水中加入少量NH4C1固體，平衡正向移動，溶液呈堿性口.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大，但Kw不變3(15-16)25時，已知弱酸的電離常數(shù)：Ka(CH3

2、COOH)=1.75x10-5；KaJH2c。3)=4.4x10-7；Ka2(HCO3-)=4.7x10-11；Ka(HClO)=4.0 x10-8。貝U下列說法正確的是25時，0.1molL-1的醋酸溶液比0.01molL-1的醋酸溶液的K值小25時，甲基橙滴入0.1molL-1的醋酸溶液中，溶液呈黃色C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH(Na2cO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)D.新制氯水中有次氯酸、水和氯氣分子，所以新制氯水與碳酸氫鈉不反應4(12-21)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一

3、定錯誤的是()A.若c(OH-)c(H+),a=bB.若c(K+)c(CH3COO-),abC.若c(OH-)=c(H+),abD.若c(K+)Vc(CH3COO-),aVb5(17-03B)稀氨水中存在著下列平衡0=NH4+OH-,若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)增大，應加入適量的物質(zhì)是(忽略溶解熱)NH4C1固體硫酸NaOH固體水加熱A.僅B.僅C.僅D.僅6(17-10B)下列條件下，對應離子一定能大量共存的是A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42、NO3一B.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO3一C.使甲基橙變紅的溶液中：NH4

4、+、Cl、SO42、Mg2+D.25時，水電離出的c(H+)=1xl0-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3、S2一7(17-12B)在T時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是TOC o 1-5 h zT時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為1x10-11爐T時，在Y點和X點，水的離子積Kw相等.殳.*C.圖中a=；2x10-4,1#0IxHT5c(aOryniDbL-iD.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點變?yōu)閄點8(17-10A)下列敘述正確的是pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=495純水的pHV7,說明加熱可

5、導致水呈酸性C.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7,則H2A是弱酸D.0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5(17-11A)下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)pH相等的CH3COONa、Na2CO3和NaOH三種溶液：c(NaOH)Vc(CH3COONa)Vc(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=3的HA溶液與pH

6、=11的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)9(17-12)常溫下，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是A.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CrH3COO)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成D.加入適量氨水，c(CH3coO,)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和的變化。下列說法正確的是AB25時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性大于NaClO溶液向N

7、aClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為C的變化。下列說法正確的是AB25時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性大于NaClO溶液向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為C2ClOCO2H2O=2HClOCO32圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度D圖像II代表HClO溶液的稀釋11(17-7)下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用hno2溶液做導電性實驗，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2so4溶液反應0.1mo卜L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015molL-i向水中加入亞硝酸鈉固體，右圖水的電離平衡曲AB.10(17-13人)已知：下表

8、為25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3K=1.8x10-5aK=3.0 x10-8aK,=4.4x10-7K=4.7x10-11a1a2右側(cè)圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量12(16-02)下列敘述正確的是A.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O313(16-03)室溫時，-1HA溶液的pH=3,向該溶液

9、中逐滴加入NaOH,在滴加過程中，下列有關敘述正確的是呈中性A.原A.原HA溶液中，c(H+)=c(A-)B.當恰好完全中和時，溶液C當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A-)C(Na+)c(OH-)c(H+)D.當?shù)稳肷倭康腘aOH,促進了HA的電離，溶液的pH升高14(16-08)已知25時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6x1012,MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4x1011。下列說法正確的是25時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大25時，Mg(OH)2固體在同體積同

10、濃度的氨水和NH4C1溶液中的Ksp相比較，前者小25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4C1固體，c(Mg2+)增大15(16-09)25時,下列溶液中微粒存在情況合理的是A.能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)-7KwD.在水電離出的c(H+)=10-13lL-1的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO316(16-11)現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3-H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、

11、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是A.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1=V2VV3B.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1=V2=V3C.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1V2=V3D.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大化學式電離常數(shù)HC1OKa=3x10-8H2CO3Ka1=4.3x10-717(16-12)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、=5610a11a2.NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(

12、HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)18(16-16)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說法正確的是a點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)c(CO32-)c可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大19(15-08)下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A.

13、常溫下某CH3COONa溶液的pH=8B.用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗C.等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多D.0.1molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-20(15-10)常溫下，Cu(OH)2懸濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),KspCu(OH)2=2.0 x10-20。下列說法中正確的是人.向Cu(OH)2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小B.當溶液中c(Cu2+)c2(OH-)=2.0 x10-20時，此溶

14、液一定為Cu(OH)2的飽和溶液C.若使0.02moEL-1的CuSO4溶液中生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的5口.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2s溶液，藍色沉淀變成黑色，證明此條件下Ksp(CuS)KspCu(OH)221(15-11)準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，測HCl溶液得濃度，下列說法正確的是A/商定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則測定結(jié)果偏小B/商定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由粉紅色變無色時停止滴定D/商定時兩眼應注視滴定管中液面的變化22(15-12

15、)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是人.已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2c2O4溶液：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2c2O4)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C.常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D.將0.1mol/L的Na2s溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：2c(S2)+c(OH)+c(HS)=c(H+)+c(Na+)23(15-13)某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是.II為氨水稀釋時的pH變化曲線及馬三_a、b、c三點溶液的導電性：cb=