精品解析浙江省仙居縣朱溪中學(xué)20202021學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)11月月考試卷（到第2章結(jié)束）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省仙居縣朱溪中學(xué)20202021學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)11月月考試卷（到第2章結(jié)束）(外裝訂線) (請不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省仙居縣朱溪中學(xué)2019-2020學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)11月月考試卷（到第2章結(jié)束）一、選擇題（每小題4分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1.（2019九上仙居月考）垃圾是放錯位置的資源，投放鋁制易拉罐的垃圾箱應(yīng)貼以下哪個標識？（ ）A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 易腐垃圾 D. 其他垃圾【答案】 A【考點】材料的利用與發(fā)展【解析】【分析】根據(jù)鋁制易拉罐屬于廢棄的金屬材

2、料分析。【解答】 鋁制易拉罐屬于廢棄的金屬材料，屬于可回收物；故選A。2.（2019九上仙居月考）垃圾分類既可以減少污染，又可以變廢為寶。為了更好地研究和識別物質(zhì)，我們也需要對物質(zhì)進行分門別類。表中物質(zhì)分類正確的是（ ）選項 酸 堿 鹽 氧化物A. HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4B. HCl NaOH NaCl C2H6OC. H2SO4 KOH NH4NO3 H2OD. H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考點】常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物定義分析，酸是離解成的陽離子全部是氫離子的化合物，

3、堿是離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是金屬離子和酸根離子形成的化合物，氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。【解答】A、 H2O2 屬于氧化物，不是酸，不符合題意；B、 Na2CO3 屬于鹽，不是堿，不符合題意；C、 Cu（NO3）2 、 NaCl 、 NH4NO3 、 ZnSO4 都屬于鹽，符合題意；D、 C2H6O 是有機物， O2 是單質(zhì)，不符合題意；故選C。3.（2019九上仙居月考）垃圾的性質(zhì)決定了垃圾的用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的一項是（ ）選項 性質(zhì) 用途A 濃硫酸具有腐蝕性 干燥劑B 銅具有良好的導(dǎo)電性 制作導(dǎo)線C 石灰水顯堿性 中和酸性土壤D 食鹽能使細胞

4、失水 腌制肉類A. A B. B C. C D. D【答案】 A【考點】酸的物理性質(zhì)及用途，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；B、根據(jù)銅具有導(dǎo)電性分析；C、根據(jù)氫氧化鈣的堿性分析；D、根據(jù)氯化鈉能使細胞失水分析?！窘獯稹緼、 濃硫酸做干燥劑是因其具有吸水性 ，符合題意；B、金屬有導(dǎo)電性，可以制作導(dǎo)線，不符合題意；C、石灰水是氫氧化鈣的溶液，因其具有堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)，可改良酸性土壤，不符合題意；D、 食鹽能使細胞失水 ，所以可腌制肉類，不符合題意；故選A。4.（2020九上蘭溪期中）在生活中，垃圾“先”分類“后”處置，既可以提高資源利用水平，又可減少垃圾處置量。在科學(xué)

5、實驗中，也有許多涉及操作上的“先”、“后”問題，如果順序顛倒，就會影響實驗效果或?qū)е率鹿实陌l(fā)生。下列描述的操作中，先后順序正確的是（ ）A. 稀釋濃硫酸時，先在燒杯中倒入適量濃硫酸，然后將水沿?zé)诰従彽谷霟胁⒂貌ＡО魯嚢鐱. 用pH試紙測溶液的酸堿度，先將pH試紙潤濕，后用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上C. 氫氣還原氧化銅反應(yīng)完成后，先停止通氫氣，然后熄滅酒精燈D. 檢驗蠟燭燃燒的產(chǎn)物中是否有CO2、H2O，先用無水硫酸銅檢驗H2O，后用澄清石灰水檢驗CO2【答案】 D【考點】常見實驗操作，pH值的測量及方法，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】根據(jù)常見實驗操作的注意事項和操作規(guī)范分析判斷。【解

6、答】A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中倒入適量的水，再將濃硫酸緩緩沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B.用pH試紙測溶液的酸堿度，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，試紙不能潤濕，否則會將溶液稀釋，影響測量結(jié)果，故B錯誤；C.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)該先熄滅酒精燈，并通入氫氣一段時間。否則，可能會由于溫度較高，銅再次被氧化，故C錯誤；D.檢驗蠟燭燃燒的產(chǎn)物中是否有CO2、H2O，先用無水硫酸銅檢驗H2O，后用澄清石灰水檢驗CO2 ， 故D正確。故選D。5.（2019九上仙居月考）近些年我國城市生活垃圾處理方式主要有焚燒、高溫堆肥和填埋這三種?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，垃圾焚燒會導(dǎo)致某地區(qū)霧

7、霾加重，顆粒物中硫酸鹽含量迅速升高。硫酸鹽形成的過程中，有一步化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 甲是氧化物C. 乙是一種大氣污染物 D. 丙遇到空氣中的水會生成硫酸【答案】 A【考點】模型與符號【解析】【分析】A、根據(jù)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)分析；B、根據(jù)氧化物由氧和另一種元素組成的化合物分析；C、根據(jù)二氧化氮、一氧化碳等屬于空氣污染物分析；D、根據(jù)三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸分析?！窘獯稹緼、 該反應(yīng)中沒有單質(zhì)參與，是置換反應(yīng) ，符合題意；B、 甲是二氧化硫，屬于氧化物 ，不符合題意；C、 乙是二氧化碳，屬于一種

8、大氣污染物 ，不符合題意；D、 丙為三氧化硫，遇到空氣中的水會生成硫酸 ，不符合題意；故選A。6.（2019九上仙居月考）高溫堆肥法處理生活垃圾是指憑借微生物的生化作用，在人工控制條件下，將生活垃圾中有機物分解、腐熟、轉(zhuǎn)換成穩(wěn)定的類似腐殖質(zhì)土的方法。請問廚房中“袋、米、油、鹽”四種物質(zhì)主要成分不屬于有機物的是（ ）A. 袋（聚氯乙烯） B. 米（淀粉） C. 油（脂肪） D. 鹽（氯化鈉）【答案】 D【考點】有機物與無機物的區(qū)別【解析】【分析】根據(jù)有機物是含碳元素的化合物，無機物是不含碳元素的化合物分析，注意碳酸鈉等含碳元素化合物屬于無機物?！窘獯稹?A、 袋（聚氯乙烯）屬于有機物 ，不符合題

9、意；B、 米（淀粉）屬于有機物 ，不符合題意；C、 油（脂肪） 屬于有機物，不符合題意；D、 鹽（氯化鈉） 屬于無機物，符合題意；故選D。7.（2019九上仙居月考）自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一，但因為不設(shè)防滲襯層和滲濾液收集管道系統(tǒng)，會對地下水造成極大的污染。某校興趣小組在調(diào)查某垃圾場周圍的水體污染情況，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進行測定分析，用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈（ ）色，說明該廢水顯酸性。A. 紫色 B. 藍色 C. 紅色 D. 無色【答案】 C【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)酸性溶液能使石蕊試液變成紅色分析?！窘獯稹?廢水顯酸性，則會使石

10、蕊試液變成紅色；故選C。8.（2019九上仙居月考）取上述該酸性廢水少量，滴加適量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的陰離子是（ ）A. CO32- B. SO42- C. Cl- D. OH-【答案】 B【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀分析?！窘獯稹?酸性廢水少量，滴加適量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生， 即產(chǎn)生了不溶于酸的白色沉淀，則為硫酸鋇沉淀，故廢水中一定含有硫酸根離子；故選B。9.（2019九上仙居月考）某一廢水中含有一定質(zhì)量CaCl2和HCl，往混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加

11、入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ）A. OE段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B. PF段有沉淀生成C. G點溶液的pH7D. 反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】 D【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】含有一定質(zhì)量CaCl2和HCl，往混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液， 碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，以及化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹?含有一定質(zhì)量CaCl2和HCl，往混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液， 碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)；A、 OE段為鹽酸與碳

12、酸鈉的反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，不符合題意；B、 PF段為氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，有沉淀生成 ，不符合題意；C、 G點碳酸鈉過量，溶液的pH7 ，不符合題意；D、 反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，遵循質(zhì)量守恒定律 ，符合題意；故選D。10.（2019九上仙居月考）水質(zhì)好壞直接影響人的健康。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效凈水處理劑。高鐵酸鉀是暗紫色粉末，溶于水中成紫紅色溶液。下列有關(guān)高鐵酸鉀的分析中，正確的是（ ）A. 高鐵酸鉀是一種氧化物 B. 高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+3價C. 高鐵酸鉀由三種元素組成 D. 高鐵酸鉀中含有單質(zhì)鐵【答案】 C

13、【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】A、根據(jù)氧化物由兩種元素組成分析；B、根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；C、根據(jù)高鐵酸鉀由三種元素組成分析；D、根據(jù)化合物中不含其它單質(zhì)分析。【解答】A、 高鐵酸鉀由三種元素組成，不是氧化物 ，不符合題意；B、 高鐵酸鉀中鉀元素化合價為+1價，氧元素化合價為2價，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價是+6價 ，不符合題意；C、 高鐵酸鉀由三種元素組成 ，符合題意；D、高鐵酸鉀中含有鐵元素，不含鐵單質(zhì)，不符合題意；故選C。11.（2019九上仙居月考）我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為:下

14、面是聯(lián)合工藝法制新型自來水消毒劑ClO2的反應(yīng)原理：電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O NaClO3+3H2氫氣與氯氣合成氯化氫H2+Cl2 2HCl生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O此方法的原子利用率最大為 （ ）A. 96.4% B. 94.4% C. 62.2% D. 53.6%【答案】 B【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)所給反應(yīng)方程式中各分子的反應(yīng)情況確定總的反應(yīng)方程式，再由相對質(zhì)量計算原子利用率分析。【解答】由所給反應(yīng)方程式整理可知，該反應(yīng)為 Cl2 +4H2O 2ClO2+4Cl2 ，該反應(yīng)原子利用率為94.4%；故選B。

15、12.（2019九上仙居月考）有害垃圾包括了某些廢電池，普通鋅錳干電池由鋅、碳棒和黑色糊狀物組成，其中黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程，變廢為寶：在“溶解”操作中，為提高溶解速率，請選出實驗室進行該操作用到的一種玻璃儀器（ ）A. 玻璃棒 B. 燒杯 C. 試管 D. 漏斗【答案】 A【考點】常用儀器的名稱【解析】【分析】根據(jù)溶解時玻璃棒的作用分析。【解答】溶解時玻璃棒攪拌可加快溶解速率；故選A。13.（2019九上仙居月考）在上題“濾液”中分離出的氯化銨，在農(nóng)業(yè)上可用作（ ）A. 鉀肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 復(fù)合肥【答案】 B【考點】

16、鹽與化肥【解析】【分析】根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養(yǎng)元素的為復(fù)合肥?！窘獯稹柯然@中含有植物所需氮元素，所以可用作氮肥；故選B。14.（2019九上仙居月考）關(guān)于干電池的處理，下列實驗中，實驗原理或主要操作方法不符合實驗?zāi)康牡氖? )實驗?zāi)康?實驗原理 主要操作方法A 除去廢電池中的二氧化錳、炭黑 各成分的溶解性差異 蒸發(fā)B 分離氯化鋅、氯化銨的混合物 各成分的熱穩(wěn)定性 加熱C 鑒別氯化鋅和氯化銨 陽離子的化學(xué)性質(zhì)差異 取適量待檢物質(zhì)溶解在水中，滴入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙

17、檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明該物質(zhì)是氯化銨D 確定淀粉的C，H，O三種元素的質(zhì)量比 元素質(zhì)量守恒 把一定質(zhì)量的淀粉與氧氣充分燃燒，收集并記錄反應(yīng)產(chǎn)生的H2O、CO2的質(zhì)量A. A B. B C. C D. D【答案】 A【考點】物質(zhì)除雜或凈化，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】A、根據(jù)二氧化錳、炭黑都不溶于水分析；B、根據(jù)氯化鋅和氯化銨的性質(zhì)分析；C、根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣分析；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹緼、 二氧化錳、炭黑都不溶于水，可用過濾的方法除去，符合題意；B、 分離氯化鋅、氯化銨的混合物 ，可根據(jù)各成分的熱穩(wěn)定性采用加熱的方法，不符合題意；C、氯化銨與堿反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣，

18、所以可利用氯化鋅和氯化銨中陽離子的性質(zhì)差異，通過加堿驗證是否有氨氣生成來鑒別兩物質(zhì)，不符合題意；D、利用反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，通過燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量來確定淀粉中碳、氫、氧元素質(zhì)量比，不符合題意；故選 A。15.（2019九上仙居月考）將回收到純凈的鋅10克和等質(zhì)量的Mg、Fe三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中,反應(yīng)完成后,生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（ ）A. B.C. D.【答案】 D【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)鎂產(chǎn)生氫氣最多，其次是鐵，鋅產(chǎn)生最少，而等質(zhì)量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣相等分析?！窘獯稹緼、若酸完全反應(yīng)，

19、金屬過量，則產(chǎn)生氫氣相等，不符合題意；B、若金屬完全反應(yīng)，酸足量，則三金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由大到小為鎂、鐵、鋅，不符合題意；C、因等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)鎂產(chǎn)生氫氣最多，其次是鐵，鋅產(chǎn)生最少，所以可能鎂和鐵產(chǎn)生等量氫氣，且大于鋅，不符合題意；D、等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)鎂產(chǎn)生氫氣最多，即消耗酸質(zhì)量最大，其次是鐵，鋅產(chǎn)生最少，所以產(chǎn)生氫氣不會出現(xiàn)鎂最多，鐵和鋅相等的情況，符合題意；故選D。二、問答題（本大題共有5小題，20個空格，每題2分，共40）16.（2019九上仙居月考）請從C、H、N、O、K五種元素中選擇恰當(dāng)元素按要求用化學(xué)式填空（只寫一種）：（1）.溶于水能使溶液溫度明顯降低（2）.能作為復(fù)合肥的是【

20、答案】 （1）NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 （一種即可）（2）KNO3【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù) NH4NO3、 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 溶解時吸熱分析；（2）根據(jù)植物所需鉀元素和氮元素分析?！窘獯稹浚?） NH4NO3、 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 溶解時吸熱，溶于水使溶液溫度明顯降低；（2） KNO3中含有植物所需鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥；故答案為： （1）NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 （一種即可） ；（2） KNO3 。 17.（2019九上仙居月考）在學(xué)習(xí)垃圾分類后，同學(xué)們在想，多

21、余的用于欄桿外層的“銀粉”涂料算哪一類垃圾？通過調(diào)查，發(fā)現(xiàn)“銀粉”涂料可能是銀粉或鋁粉或鋅粉。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。（1）.取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有 產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。請寫出鋁或鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）.經(jīng)查閱，涂料中的化學(xué)成份實為“鋁”，涂在欄桿外層能防止欄桿生銹，請寫出原因 ?！敬鸢浮?（1）氣泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)（2）鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，隔絕氧氣【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式，金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【

22、分析】（1）根據(jù)鋅和鋁與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣分析；（2）根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜分析；【解答】（1）“銀粉”中若不是純銀，則含有的鋁或鋅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以會觀察到有氣泡產(chǎn)生，鋁、鋅分別與鹽酸反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2) ；（2） 鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，隔絕氧氣 ，所以鋁涂在欄桿外層能防止欄桿生銹；故答案為：（1）氣泡；（2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2) ；（2） 鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，隔絕氧氣 。 18.（2019九上仙居月考）食品包裝

23、袋屬于可回收垃圾，很多食品包裝袋中會有一個小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“魚片”內(nèi)的“脫氧劑”，查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進行了如下實驗：（1）.過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒、燒杯外，還需要用到的儀器有 。（2）.過濾操作中玻璃棒起到的作用： 。（3）.試劑X是 。（填化學(xué)式）（4）.除鐵粉外，脫氧劑中肯定含有哪些物質(zhì) 。（5）.鐵粉作為脫氧劑，是因為鐵粉具有 。（選填“氧化性”或“還原性”）（6）.海綿鐵是多孔隙的塊狀鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧。海綿鐵、鐵粉跟成分相同的普通鐵塊相比較，除

24、氧效果要好得多，原因是 ?！敬鸢浮?（1）漏斗（2）引流（3）HCl或H2SO4（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3（5）還原性（6）增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速度【考點】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾所需儀器分析；（2）根據(jù)過濾中玻璃棒起引流的作用分析；（3）根據(jù)酸能與氧化鐵反應(yīng)生成黃色鐵離子溶液分析；（4）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性分析；（5）根據(jù)鐵粉的還原性分析；（6）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)分析?！窘獯稹浚?）、過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒、燒杯外，還需要用到的儀器有漏斗；（2） 過濾操作中

25、玻璃棒起引流作用；（3）試劑X是除去棕黑色粉末中的氧化鐵，使其轉(zhuǎn)化為鐵鹽的溶液，所以X為酸類物質(zhì)，可以是HCl或H2SO4 ；（4）由所給實驗現(xiàn)象可知，加水溶解后濾液呈堿性，說明含有碳酸鈉；不與酸反應(yīng)的黑色固體X是碳；加酸后形成黃色溶液，說明含氧化鐵，所以除鐵粉外，脫氧劑中肯定含有哪些物質(zhì)碳粉、Na2CO3、Fe2O3 ；（5）鐵粉作為脫氧劑說明具有還原性；（6） 海綿鐵、鐵粉跟成分相同的普通鐵塊與氧氣的接觸面積大， 增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速度 ，所以其除氧效果好。故答案為：（1）漏斗；（2）引流；（3） HCl或H2SO4 ；（4） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 ； （5）

26、增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速度 . 19.（2019九上仙居月考）生石灰常用作食品干燥劑，在“旺旺”雪餅中就有這種干燥劑。生石灰價格便宜，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。溶液呈紅色的原因是 。碰觸試管壁，發(fā)現(xiàn)試管變熱，說明該反應(yīng) 。（選填“吸熱”或“放熱”）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為 ， 會加速食品變質(zhì)。在堅果的包裝袋里，也有顆粒狀的干燥劑硅膠干燥劑，這是一種高微孔結(jié)構(gòu)的含水二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化

27、學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有強烈的吸濕性能。現(xiàn)在食品中的生石灰干燥劑逐漸被同樣不能食用的硅膠干燥劑取代，它也是目前被歐盟認可的唯一干燥劑。相比生石灰干燥劑，你認為它的主要優(yōu)點是 。 （只要答一點即可）?！敬鸢浮?CaO與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性；放熱；生石灰吸收空氣中的水，放出熱量；無毒、無味、無嗅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【考點】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放熱，氫氧化鈣呈堿性，硅膠干燥劑的特點分析。【解答】 CaO與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，酚酞溶液遇堿性溶液變成紅色； 碰觸試管壁，發(fā)現(xiàn)試管變熱，說明該反應(yīng)放熱； 生

28、石灰吸收空氣中的水，放出熱量 ，所以打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起； 硅膠干燥劑，無毒、無味、無嗅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有強烈的吸濕性能，所以可代替生石灰作儀器干燥劑；故答案為： CaO與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性 ；放熱； 生石灰吸收空氣中的水，放出熱量 ； 無毒、無味、無嗅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 。20.（2019九上仙居月考）同學(xué)們，你們答題用的黑色碳素筆，用完之后，放在哪一類垃圾里呢？答案是其他垃圾。我們考試、填寫資料時，常用碳素筆（含炭黑），原因是在常溫下炭的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。炭還具有還原性，可以冶煉金屬。冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣（或H2

29、， 或CO）法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應(yīng)用。（1）.一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為 。（填序號）A. O2、CO2 B. O2、CO C. CO2、CO D. CO、CO2（2）.鈦（Ti）有“未來鋼鐵”之稱，工業(yè)上常用活潑金屬Mg去置換TiCl4 ， 獲得海綿狀鈦，請寫出化學(xué)方程式 。（3）.由于鈉的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)單質(zhì)鈉，化學(xué)方程式為：2NaCl（熔融） 2NaCl2。歸納和演繹是重要的科學(xué)方法。下列關(guān)于金屬冶煉的歸納或演繹合理的是（ ）A. 由于鋁的活潑性強

30、，故工業(yè)上不采用活潑金屬置換法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B. 將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C. 冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的D. 金屬冶煉的實質(zhì)是將金屬元素從其化合物中氧化出來（4）.工業(yè)制氯氣是用電解飽和食鹽水的方法,用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì),在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的 （填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的 （填化學(xué)式）和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，再加入稀鹽酸調(diào)節(jié)食鹽水的pH?！敬鸢浮?（1）C（2）TiCl42Mg=Ti2MgCl2（3）A,C（4）BaCl2；Na2CO3【考點】蒸發(fā)操作與粗鹽提純，金屬活動性順

31、序及其應(yīng)用，非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化【解析】【分析】（1）根據(jù)一氧化碳、二氧化碳、氧氣間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；（2）根據(jù)Mg與TiCl4反應(yīng)生成鈦和氯化鎂分析；（3）根據(jù)鈉與水反應(yīng)及金屬冶煉的方法分析；（4）根據(jù)氯化鈉中鈣離子和硫酸根離子的除雜方法分析?！窘獯稹浚?）氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氧化銅不反應(yīng)，A錯誤；氧氣與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，B錯誤；二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，C正確；一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅反應(yīng)，D錯誤；（2） Mg與TiCl4反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl42M

32、g=Ti2MgCl2 ；（3） 由于鋁的活潑性強，故工業(yè)上不采用活潑金屬置換法生產(chǎn)單質(zhì)鋁 ，A正確；鈉與水能發(fā)生反應(yīng)，所以不能將鈉投入氯化鎂飽和溶液中制取鎂，B錯誤； 冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的 ，C正確； 金屬冶煉的實質(zhì)是將金屬元素從其化合物中還原出來，D錯誤；（4） 除去食鹽水中的Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì) ，需先加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉溶液除鈣離子和鋇離子，然后加氫氧化鈉除鎂離子。故答案為：（1）C；（2） TiCl42Mg=Ti2MgCl2 ；（3）AC；（4）BaCl2；Na2CO3。 三、實驗探究題21.（2019九上仙居月考）某興趣小組復(fù)習(xí)金屬的

33、冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2。他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本的實驗中CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究?！静殚嗁Y料】資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeOFe2O3的形式表示；【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種?！具M行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：實驗方案 實驗現(xiàn)象甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被

34、磁鐵吸引乙 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象【實驗結(jié)論】（1）.甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有 ， 乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有 。（2）.生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4。寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?（1）FeO；Fe（2）Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式，還原反應(yīng)與金屬的冶煉【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化亞鐵不能被磁鐵吸引及鐵能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體分析；（2）根據(jù)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水分析?！窘獯稹浚?）取黑色固體用磁鐵吸

35、引，黑色物質(zhì)全部吸引，因氧化亞鐵不能被磁鐵吸引，說明一定不含氧化亞鐵，向黑色物質(zhì)中加鹽酸，無氣泡，溶液顏色變成黃綠色，加硫酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，說明一定沒有與硫酸銅反應(yīng)的鐵；（2）四氧化三鐵可用FeOFe2O3的形式表示，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O ；故答案為：（1）FeO；Fe；（2） Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O 。 22.（2019九上仙居月考）同學(xué)們，你們現(xiàn)在做的試卷是復(fù)印機復(fù)印出來的，復(fù)印機中的墨盒屬于有害垃圾。有同學(xué)對此產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工

36、藝流程簡圖?！旧a(chǎn)流程】【查閱資料】資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示溫度/ 0 10 30 50 60 70 80 90溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0資料二：Fe（OH）2被氧氣氧化的反應(yīng)原理為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O。資料四：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeOFe2O3的形式表示；（1）.【問題討論】溶解時，用50至80的熱水的目的是 。寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

37、式： 。上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是 。要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為 。副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b d。a.過濾 b.加熱濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水（2）.【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進行了下列實驗探究?！静殚嗁Y料】資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價不變）；資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4 ， 再生成FeO（黑色），最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含

38、有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種。【實驗設(shè)計】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。甲組：a.該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是 （填序號）。澄清石灰水 氫氧化鈉濃溶液 稀鹽酸 水b.上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止 。停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止 ， 以及B中的溶液倒吸入A中；在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是 。乙組：利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如

39、圖。c.寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。d.通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是 （不需要寫過程）?！敬鸢浮?（1）在50至80的熱水中，硫酸亞鐵的溶解度較大，利于溶解更多的硫酸亞鐵，提高產(chǎn)率；2NaOHFeSO4Fe（OH）2Na2SO4；防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；45:107；c；a（2）；防止加熱時發(fā)生爆炸，除去空氣中的二氧化碳；生成物被空氣重新氧化；讓反應(yīng)生成的二氧化碳全部進入B瓶中；Fe3O4CO 3FeOCO2；Fe2O3【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，還原反應(yīng)與金屬的冶煉，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)

40、硫酸亞鐵的溶解度與氫氧化亞鐵的性質(zhì)及硫酸鈉降溫結(jié)晶的操作步驟分析；（2）根據(jù)一氧化碳與金屬氧化物的操作步驟、注意事項及質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹浚?） 在50至80的熱水中，硫酸亞鐵的溶解度較大，利于溶解更多的硫酸亞鐵，提高產(chǎn)率，所以溶解時用50至80的熱水； 加入適量NaOH溶液時，氫氧化鈉會與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為2NaOHFeSO4Fe（OH）2Na2SO4 ；氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，為防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ，實驗時要控制“通一定量空氣” ；由方程式 Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O 可知， Fe（OH）2和F

41、e（OH）3的最佳質(zhì)量比為90：21445：107；要從溶液N中得到硫酸鈉，需先加熱濃縮，然后冷卻結(jié)晶，再過濾，最后晶體加熱至失去結(jié)晶水；（2）B中為吸收二氧化碳的裝置，最好選擇氫氧化鈉濃溶液；因空氣中氧氣與一氧化碳混合加熱易發(fā)生爆炸，且二氧化碳影響實驗結(jié)果，所以實驗開始時排盡裝置中的空氣， 防止加熱時發(fā)生爆炸，除去空氣中的二氧化碳 ； 停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被空氣重新氧化； 實驗中一氧化碳除作反應(yīng)物外，還可將反應(yīng)后生成的二氧化碳全部排入到B瓶中；BC段為一氧化碳與四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為Fe3O4CO 3FeOCO2；由圖像可知，最終生成鐵的質(zhì)量為16.80g，16.80克

42、鐵元素對應(yīng)四氧化三鐵的質(zhì)量為 ， 而反應(yīng)前固體質(zhì)量為23.28克，即四氧化三鐵中含有鐵元素質(zhì)量分數(shù)比四氧化三鐵低的氧化鐵。故答案為：（1） 在50至80的熱水中，硫酸亞鐵的溶解度較大，利于溶解更多的硫酸亞鐵，提高產(chǎn)率 ； 2NaOHFeSO4Fe（OH）2Na2SO4 ； 防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；45：107；c；a；（2） ；防止加熱時發(fā)生爆炸，除去空氣中的二氧化碳 ； 生成物被空氣重新氧化 ；讓反應(yīng)生成的二氧化碳全部進入B瓶中；Fe3O4CO 3FeOCO2；Fe2O3。四、分析計算題23.（2019九上仙居月考）小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中常用物質(zhì)

43、?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。（1）.定性分析【實驗?zāi)康摹看_定白色固體的組成【實驗方案】【實驗結(jié)論】該白色固體由 物質(zhì)組成。a.基于上述實驗結(jié)論，則步驟中加入的過量稀酸應(yīng)該是 。（填化學(xué)式）（2）.定量分析【實驗?zāi)康摹繙y定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為了測定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，小呂取a克該樣品，設(shè)計了如下方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 ， 通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。a.小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是A C（填裝置的字母編號，裝置不重復(fù)使用）；b

44、. 如果沒有經(jīng)過A裝置而直接通入空氣，會使測量結(jié)果 （選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。c. C裝置的作用是 。d. D裝置中的反應(yīng)完全后，還需要繼續(xù)進行什么操作？ 。【答案】 （1）NaHCO3和NaCl；HNO3（2）DBE；偏大；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E，影響測定結(jié)果；再次通入空氣【考點】實驗方案設(shè)計與評價，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸氫鈉與酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的氯化銀分析；（2）根據(jù)空氣中二氧化碳對實驗的影響，產(chǎn)生二氧化碳中含有水蒸氣及裝置內(nèi)會有氣體殘留分析?！窘獯稹浚?）加過量稀酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即二氧化

45、碳，說明固體中一定有碳酸氫鈉，向溶液中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，因加入酸為過量，則說明產(chǎn)生的是不溶于酸的白色沉淀，即氯化銀沉淀，說明還一定含氯化鈉，為避免對氯化鈉驗證產(chǎn)生干擾，該酸為硝酸；（2）空氣中二氧化碳對結(jié)果產(chǎn)生影響，所以要先通過A除去空氣中二氧化碳，然后通過D發(fā)生反應(yīng)，吸收二氧化碳前要先通入B進行干燥，然后用E產(chǎn)生的二氧化碳； 如果沒有經(jīng)過A裝置而直接通入空氣，空氣中二氧化碳也會被E吸收，會使測量結(jié)果偏大；C裝置作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E，影響測定結(jié)果； D裝置中的反應(yīng)完全后，裝置內(nèi)會殘留二氧化碳，還需再次通入空氣 ；故答案為：（2）DBE；偏大；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣

46、進入E，影響測定結(jié)果 ； 再次通入空氣 。 24.（2019九上仙居月考）過期藥品會對人體造成直接或潛在危害，屬于有害垃圾，碳酸鈣片是一種常用藥，能用于補鈣。（1）.為測定藥片中碳酸鈣的含量，小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學(xué)們認為，測得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是 。（答出一點即可）。（2）.為減小實驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號 1 2 3碳酸鈣片樣品質(zhì)量/克 3.0 3.0 3.0反應(yīng)前總質(zhì)量/克 193.8 194.6 193.6反應(yīng)后總質(zhì)量/克

47、 192.6 193.6 192.5二氧化碳質(zhì)量/克請計算該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3）.碳酸鈣在胃酸的作用下，能生成鈣離子而被人體吸收。胃液中胃酸過多會引起人體反酸、胃痛，可以用氫氧化鋁、碳酸鎂治療胃酸過多。但醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好服用氫氧化鋁片，理由是 。（4）.等質(zhì)量的氫氧化鋁和碳酸鎂，哪一物質(zhì)中和的胃酸較多？ （填化學(xué)式）【答案】 （1）二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體（2）反應(yīng)后減少質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，由三次實驗可知，3.0克碳酸鈣樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為（1.2+1.0+1.1）31.1g，設(shè)碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO210

48、0 443.0gx 1.1g100:44=3.0gx:1.1gx=83.3%（3）因為胃酸和該藥作用產(chǎn)生CO2會刺激胃粘膜，導(dǎo)致胃穿孔（4）Al(OH)3【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)分析；（2）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)分析；（3）根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體分析；（4）根據(jù)方程式中等質(zhì)量鹽酸消耗氫氧化鋁和碳酸鎂的質(zhì)量關(guān)系分析；【解答】（1）二氧化碳中混有水蒸氣或鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，會使二氧化碳質(zhì)量偏大，從而使測得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大；（2）反

49、應(yīng)后減少質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，由三次實驗可知，3.0克碳酸鈣樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為（1.2+1.0+1.1）31.1g，設(shè)碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 443.0gx 1.1g100:44=3.0gx:1.1gx=83.3%（3）碳酸鈣、碳酸鎂等與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2會刺激胃粘膜，導(dǎo)致胃穿孔 ，所以患有嚴重胃潰瘍的患者最好服用氫氧化鋁片 ；（4）由方程式可知Al(OH)33HCl=AlCl3+3H2O MgCO32HCl=CaCl2H2OCO251 109.5 84 73則等質(zhì)量的氫氧化鋁和碳酸鎂 中氫氧化鋁中和胃酸較多；故答案為：（1） 二氧

50、化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體 ；（2）83.3%；（3） 因為胃酸和該藥作用產(chǎn)生CO2會刺激胃粘膜，導(dǎo)致胃穿孔 ；（4） Al(OH)3 。25.（2019九上仙居月考）Na2CO3俗稱純堿、堿面，也是廚房和制藥常用的物質(zhì)。我國著名化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理是在氯化鈉飽和溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3過濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO3(Na2CO3+H2O+CO2（1）.在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降

51、低了成本，請問本實驗中可重復(fù)利用物質(zhì)是（除水外） （寫化學(xué)式）；（2）.在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)原理中，是在氯化鈉飽和溶液中先通入氨氣再通入二氧化碳，而不是先通入二氧化碳再通入氨氣，這樣設(shè)計的理由是（3）.根據(jù)化學(xué)方程式計算，5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO3 ， 實際上從反應(yīng)后的混合溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量 8.4噸；（選填：“大于”、“等于”或“小于”）（4）.與“侯氏制堿法”不同的是，比利時科學(xué)家蘇爾維在制堿過程中，向濾出NaHCO3晶體后的混合溶液中加熟石灰以回收氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O請計算：NH4Cl質(zhì)量分數(shù)為20%的混

52、合溶液5.35噸，完全反應(yīng)后理論上可獲得NH3多少噸？【答案】 （1）NH3/CO2 (寫一種即可）（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多（3）小于（4）5.35噸氯化銨溶液中氯化銨的質(zhì)量為5.35t 20% =1.07t，設(shè)理論上可獲得氨氣質(zhì)量為x2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O107 341.07t x107:34=1.07g:xx=0.34t；【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)

53、題中所給反應(yīng)原理分析；（2）根據(jù)二氧化碳微溶于水，能與堿溶液反應(yīng)分析；（3）根據(jù)溶液中析出晶體后溶液仍是飽和溶液分析；（4）根據(jù)反應(yīng)的氯化銨的質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算產(chǎn)生氨氣質(zhì)量分析。【解答】（1）由所給反應(yīng)原理可知，氨氣和二氧化碳可重復(fù)利用；（2） 二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2 ， 生成的產(chǎn)物量多，所以實驗時先通氨氣再通二氧化碳；（3）碳酸氫鈉溶解能力低，但仍會溶解于水中一部分，所以實際從反應(yīng)后的混合溶液中析出碳酸氫鈉的質(zhì)量小于8.4克；（4） 5.35

54、噸氯化銨溶液中氯化銨的質(zhì)量為5.35t 20% =1.07t，設(shè)理論上可獲得氨氣質(zhì)量為x2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O107 341.07t x107:34=1.07g:xx=0.34t；故答案為：（1） NH3或CO2 ；（2） 二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2 ， 生成的產(chǎn)物量多 ；（3）小于；（4）0.34t。26.（2019九上仙居月考）我們生活中的垃圾除了以上四種外，還有裝修垃圾等需要單獨分類。裝修垃圾包含了家里裝修的廢舊電線，廢

55、舊電線的絕緣皮是聚氯乙烯，線芯是銅。為回收銅，同時得到硫酸亞鐵，有人設(shè)計了如下兩套回收處理方案：方案一、方案二假設(shè)以上各步反應(yīng)完全，并且不考慮廢液處理過程，請回答以下問題：（1）.A、B的化學(xué)式：A ；B ；（2）.純銅在 中（填“金屬1”或“金屬2”）；（3）.你認為方案 更好，理由是 ；（4）.如果最終回收到32kg純銅，那么得到的硫酸亞鐵的質(zhì)量至少有多少千克。（5）.在化合物的分類中，聚氯乙烯所屬的類別是 （選填“無機物”或“有機物”）（6）.垃圾焚燒時，焚燒爐內(nèi)的溫度低于800時，含氯垃圾不完全燃燒，極易生成有毒物質(zhì)二惡英(C12H4O2Cl4)，二惡英是強致癌物質(zhì)。為降低尾氣中二惡英

56、的排放量，焚燒時應(yīng)采取什么有效措施是減少二惡英的排放。（至少寫三點）【答案】 （1）H2SO4 ；Fe（2）金屬2（3）二；不會造成空氣污染（4）設(shè)得到32kg純銅，同時得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為xFeCuSO4=FeSO4Cu 152 64 x 32kg 152:64=x:32kgx=76kg；（5）有機物（6）增加通入焚燒爐內(nèi)的空氣量；焚燒過程中要不斷攪動垃圾；增加垃圾在焚燒爐內(nèi)的停留時間；升高垃圾焚燒爐內(nèi)的溫度等【考點】實驗方案設(shè)計與評價，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化銅與酸反應(yīng)產(chǎn)生藍色的銅鹽溶液，銅鹽與鐵置換生成亞鐵鹽分析；（2）根據(jù)金屬1中含有過量鐵

57、分析；（3）根據(jù)方案一會產(chǎn)生有害氣體分析；（4）根據(jù)生成銅的質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算生成硫酸亞鐵質(zhì)量分析；（5）根據(jù)有機物定義分析；（6）根據(jù)焚燒爐中充分燃燒不會產(chǎn)生有害物質(zhì)分析。【解答】（1）由反應(yīng)流程可知，灼燒后的黑色粉末加過量A得藍色溶液，因最終要回收銅和硫酸亞鐵，所以A為硫酸，藍色溶液加入過量金屬B得到硫酸亞鐵，說明B為鐵；（2）金屬1是加入過量金屬B形成的，含有鐵，再加入硫酸除去鐵后得到的金屬2為純銅（3）方案一中產(chǎn)生有害氣體，會污染空氣，而方案二不會造成空氣污染，優(yōu)于方案一；（4）設(shè)得到32kg純銅，同時得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為xFeCuSO4=FeSO4Cu 152 64

58、x 32kg 152:64=x:32kgx=76kg；（5） 聚氯乙烯屬于有機物；（6） 因焚燒爐中溫度低時會發(fā)生不完全燃燒產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以充分燃燒可減少污染，有效措施有增加通入焚燒爐內(nèi)的空氣量或焚燒過程中要不斷攪動垃圾或增加垃圾在焚燒爐內(nèi)的停留時間或升高垃圾焚燒爐內(nèi)的溫度等 。故答案為：（1）H2SO4；Fe；（2）金屬2；（3）二；不會造成空氣污染；（4）76kg；（5）有機物；（6）增加通入焚燒爐內(nèi)的空氣量；焚燒過程中要不斷攪動垃圾；增加垃圾在焚燒爐內(nèi)的停留時間；升高垃圾焚燒爐內(nèi)的溫度等 。27.（2019九上仙居月考）裝修材料閥門主要成分是黃銅，黃銅是一種合金材料。合金是由兩種或兩種

59、以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于其中任何一個組成金屬的熔點。下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)。金屬 銅 鋅 錫 鉛 鉍 鎘熔點/ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9（1）.鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標表示的是 的質(zhì)量分數(shù)；當(dāng)合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為 。（2）.保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為（ ）A. 20-40 B. 60-80 C. 230-250 D. 300-320【答案】 （1）錫；2：3（2）B【考點】合金與合金的性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)鉛錫

60、金屬的熔點及合金中熔點低于各成分的純金屬的熔點分析?！窘獯稹浚?）由圖像可知，開始金屬的熔點高于所加入的金屬的熔點，鉛的熔點比錫的高，所以圖示中橫坐表示的是錫的質(zhì)量分數(shù)， 當(dāng)合金熔點最低時，錫的含量為60%，則合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40：602：3；（2）保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點應(yīng)低于最低熔點的金屬，但要高于常溫，所以約為 60-80 ，B正確；故答案為：（1）錫；2：3；（2）B。1 / 1(外裝訂線) (請不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省仙居縣朱溪中學(xué)2019-2020學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)11月月考試卷（到第2章結(jié)束）一、選擇題（每小