河北省保定市同口鎮(zhèn)中學2022年高二化學月考試卷含解析

1、河北省保定市同口鎮(zhèn)中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某化合物的化學式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個CH3、兩個CH2、一個和一個Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種A2 B3 C4 D5 參考答案：C略2. 在PH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是A. NH4+ K+ Na+ CO32- NO3- B. K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-C. NH4+ K+ Na+ HCO3- AlO2- D. NH4+ K+ Na+ NO3- I-參考答案：D略3

2、. 能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是（ ）ACH2CHCOOH B CH2CHCOOCH3CCH2CHCH2Cl D CH2CHCH2OH參考答案：D略4. 對于苯乙烯()的下列敘述：使溴水反應褪色；可發(fā)生加聚反應；可溶于苯中；可溶于水；能發(fā)生取代反應；所有的原子可能共平面。其中完全正確的是( ) A. B.C. D.參考答案：A略5. 下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是 A在潔凈的試管中加入12mL AgNO3溶液，再加入過量濃NH3水，振蕩，混合均勻B在潔凈的試管中加入12mL 稀NH3水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至過量C在潔凈的試管中加入12mL

3、AgNO3溶液，再逐滴加入濃NH3水至過量D在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液12mL，逐滴加入2% 稀NH3水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止 參考答案：D6. (三個選項)下列有關(guān)乙烯的說法正確的是A溴水中通入乙烯氣體后，顏色會褪去B一定條件下，溴水可與氫氣發(fā)生加成反應C乙烯可令酸性高錳酸鉀溶液褪色D乙烯可燃，完全燃燒后產(chǎn)生CO2和水參考答案：ACD7. 對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO2 D降低體系溫度參考答案：A略8. 下列不屬于洗滌劑的是A肥皂 B. 洗衣粉C洗潔精D漂白粉參考答案：D略9. 一

4、定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（ ）A、m+np B、A的轉(zhuǎn)化率增加 C、平衡向逆反應方向移動 D、C的體積分數(shù)增大參考答案：C10. 體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（ ）A該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B該分子中的所有碳原子不可能共平面 C滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2

5、 和 H2分別為4mol和7mol 參考答案：D略11. 下列說法錯誤的是（ ）A.化合反應一定是氧化還原反應 B.分解反應可能是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應 D.復分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：A略12. 分子間存在著分子作用間力的實驗事實是A食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水B氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯C 融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠D金剛石有相當大的硬度參考答案：B13. 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）Ac（Na+）c（CN）c（ OH）c（H+）Bc（CN）c（Na+）c（H+）c（ OH）C

6、c（Na+）+c（CN）=2mol/LDc（Na+）+c（ OH）=c（CN）+c（H+）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：混合溶液呈中性，則c（ OH）=c（H+），NaCN溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HCN應該過量，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答解答：解：A溶液呈中性，則c（ OH）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CN），故A錯誤；B溶液呈中性，則c（ OH）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CN），故B錯誤；C溶液呈中性，則c（ OH）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CN），溶液的體積增大，c（HCN）

7、102mol/L，消耗NaOH溶液體積小于50mL，則c（Na+）+c（CN）2mol/L，故C錯誤；D根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（ OH）=c（CN）+c（H+），故D正確；故選D點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，注意C中離子濃度計算，為易錯點，題目難度不大14. 常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A反應后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等參考答案：B略15. 受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，20

8、11年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法中不正確的是（ ） ADEHP是芳香族化合物 BDEHP是酯類物質(zhì)CDEHP分子中共有5個雙鍵 DDEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 二茂鐵（）是一種典型的金屬有機化合物，實驗室常用新制氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應得到。反應原理為FeCl22C5H62KOHFe（C5H5）22KCl2H2O。二茂鐵的熔點為172173，在100開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等溶劑，不溶于水，對

9、堿和非氧化性酸穩(wěn)定。某研究小組設(shè)計的實驗方案和制備裝置示意圖如下：請回答下列問題：（1）寫出實驗裝置圖中玻璃儀器的名稱：A D 。（2）向儀器A中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10min，通入N2的目的是 。（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從 口進（選填a或b）。（4）指出抽濾裝置圖中存在的一處錯誤 。在實驗中要用到抽濾，下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的 （填字母）。 A. 抽濾時，濾紙的大小應與布氏漏斗底部恰好一樣 B. 抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊 C. 抽濾結(jié)束時應先關(guān)水龍頭，再拿掉抽濾瓶接管 D. 抽濾是利用水流使抽濾瓶中的壓強降低，達到固

10、液分離的目的（5）當在抽濾裝置中洗滌粗產(chǎn)品時，洗滌的具體操作是 。為進一步提純得到二茂鐵，可采用的方法是 。參考答案：（1）三頸瓶（或三口燒瓶），吸濾瓶 （2）驅(qū)趕裝置中的O2（或空氣），防止FeCl2被氧化 （3）b （4）布氏漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶支管口 B D （5）關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（或冷水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物 加熱升華（填加熱或升華也可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一

11、種高能量分子。 下列有關(guān)O4的說法正確的是： AO4分子內(nèi)共有4個質(zhì)子，32個電子B合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化CO4與O3、O2都是氧的同素異形體DO4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑 制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述反應中， （填序號）相當于氧分子的氧化； （填序號）相當于氧分子的還原。 寫出O22的電子式： 參考答案：（共6分，每小題2分） CD O22的電子式略18. 在高溫下，下列反應達到平衡：C（s） H2O（g） CO（g）H2（g） （正反應為吸熱反應） （1）如果升高溫度，平衡向 _

12、反應方向移動（填正或逆）；（2）如果增大壓強，H2的體積分數(shù)將_（填增大、減小或不變）；（3）如果通入水蒸汽，平衡向_ 反應方向移動（填正或逆）；（4）如果加入焦炭，H2O的轉(zhuǎn)化率將_（填增大、減小或不變）。參考答案：略19. “生物質(zhì)是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱?！吧镔|(zhì)能”是人類解決能源危機的一種重要的能源?！吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應為：請根據(jù)圖示回答問題：(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學方程式是 。(2) 在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入2molH2和1molCO合成甲醇，則

13、T1、T2溫度下對應反應的平衡常數(shù)K1 K2(選填“”或“=”)。(3) 在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時間反應達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應開始時正、逆反應速率的大小關(guān)系為V(正) V(逆）（選填“ ”、“ ”或“=”)，平衡時n（CH3OCH3）= mol。(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極），b電極是 極：（填“正”或“負”）a電極上的電極反應為 。參考答案：(1)4H2(g)+2CO(g) CH3OC

14、H3(g)+H2O(g)H186.1 kJ/mol（2分）(2)（2分） (3)（2分） 1.75（2分）（4）正（1分） CH3OCH3 12e- +3H2O = 2CO2 + 12H+（2分）試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，該反應的反應熱H162.6kJ/mol23.5 kJ/mol186.1 kJ/mol。（2）根據(jù)圖像可知T2曲線首先達到平衡狀態(tài)，說明T2T1。但溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，這說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，所以K1K2。（3）根據(jù)方程式可知，該反應是體積減小的。由于氣體的質(zhì)量不變，所以如果平衡時混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍，就說明反應是向正反應方向進行的，因此反應開始時正、逆反