2021-2022學(xué)年湖北省隨州市第一職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省隨州市第一職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( ) A實(shí)驗(yàn)I： 檢查裝置的氣密性 B實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定未知鹽酸的濃度C實(shí)驗(yàn)III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D實(shí)驗(yàn)IV：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液參考答案：AC2. 利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是參考答案：B試題分析：圖中所示裝置為固液不加熱型。A堿石灰溶于水放熱，且溶液中c(OH)增大，使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生NH3；B二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能制備Cl2；C銅

2、粉和濃硝酸不加熱就可以反應(yīng)制得NO2；D亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以制備SO2，故選B。3. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b與a可形成多種有機(jī)化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色。下列敘述錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單離子半徑：cdBa、b、c、d中，d的原子半徑最大Ca與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵Da與其它元素形成的化合物均為共價(jià)化合物參考答案：Da的原子中只有1個(gè)電子則a為H元素，b與a可形成多種有機(jī)化合物，則b為碳元素，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，則c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則d為Na元素；AN3-、O2-、Na+簡(jiǎn)單離子半徑結(jié)

3、構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則N3-O2-Na+，故A正確；Ba、b、c、d中，Na為第三周期IA元素，其原子半徑最大，故B正確；CH與C、N或O形成的化合物可能含有非極性鍵，如C2H6或H2O2、N2H4等，故C正確；DH與Na元素形成的化合物NaH為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為D。4. 將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）A、硫酸 B、鹽酸 C、硝酸鋅 D、氯化銅參考答案：C略5. 下列過程中反應(yīng)離子方程式正確的是（）A用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO22HClO+CO32+2Na+B用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（S）+CO32（aq）?

4、CaCO3（S）+SO42（aq）C用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：SO2+2OHHSO3+H2OD用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：Fe3+Fe2Fe2+參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A次氯酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開，且反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B碳酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)的沉淀的轉(zhuǎn)化；C氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；D離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒【解答】解：A用漂白液漂洗衣物，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸鈉應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：H2O+ClO+CO2HClO+HCO3，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈣比硫酸鈣難溶物，可用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐

5、水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4（S）+CO32（aq）?CaCO3（S）+SO42（aq），故B正確；C用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OHSO32+H2O，故C錯(cuò)誤；D用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B6. 濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常溫下，由水電離出的c(H+)c（OH -）：abD=3

6、，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小參考答案：B試題分析：A、根據(jù)圖分析，當(dāng) =0，HX的pH1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，錯(cuò)誤，不選A；B、酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度ab，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積ab，正確，選B；C、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)a=b，錯(cuò)誤，不選C；D、=3，若同時(shí)微熱兩種溶液，x-物質(zhì)的量增多，y-物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以比

7、值變大，錯(cuò)誤，不選D。7. 下列敘述正確的是（）A汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)CC單鍵參考答案：答案：B解析: 植物油是碳?xì)溲趸衔?，故A錯(cuò)；乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，B對(duì) ；乙烯和苯在工業(yè)上都不能通過石油分餾得到，所以C錯(cuò)；含5個(gè)碳原子的環(huán)狀烷就烴含5個(gè)CC單鍵，故D錯(cuò)。8. 氟烷的麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍。已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有（） A4種 B3種 C2種 D1種參考答案：答案：A9. 有A、B、

8、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 HYPERLINK / ADCAB BDABC HYPERLINK / CDBAC DBADC參考答案：C10. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物，i常溫常壓下為液體，其余均為無色氣體。e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，h的組成元素位于同一主族。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

9、如圖所示。下列說法正確的是A. 原子半徑：YZWXB. 熱穩(wěn)定性：ig, 沸點(diǎn)：ieC. Y與W的含氧酸均是強(qiáng)酸D. h與j均為酸性氧化物參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。e、g、h、i、j是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下i為液體，其余均為無色氣體，因此i為水H2O；e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則g是NH3。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷e是H2S，f是氧氣，g是NH3，j是NO，h是SO2。所以X、Y、Z、W分別是H、N、O、S，根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越

10、大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小XZYW，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B水和氨氣分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，熱穩(wěn)定性越高，故熱穩(wěn)定性：ig，沸點(diǎn)：ie，故B選項(xiàng)正確。CY的含氧酸如亞硝酸為弱酸，W的含氧酸如亞硫酸也為弱酸，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D酸性氧化物指的是能與水作用成酸或與堿作用成鹽的氧化物，判斷依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后各元素化合價(jià)保持不變，顯然NO不是酸性氧化物，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物推斷，物質(zhì)的顏色、溶液pH為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意抓住短周期元素形成二元化合物。解框圖題的方法

11、：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。11. 科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,這三種物質(zhì)間的關(guān)系為 A.同分異構(gòu)體 B.同位素 C. 同系物 D. 同素異形體參考答案：D12. 2 5時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42、CO32B1.0mol?L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl、NO3D無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72、Cl參

12、考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題 【分析】A強(qiáng)堿溶液中不能大量存在NH4+；B離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；DCr2O72為橙色【解答】解：ANaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.1.0mol?L1KNO3溶液中有H+時(shí)，有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，故B錯(cuò)誤；C能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D含有Cr2O72溶液呈橙色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大

13、13. 制備鹵磷酸鈣螢光粉所用的高鈍氯化鈣中混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到9095，在不斷攪拌下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去，此沉淀劑最好選用：A、氫氧化鈣乳漿 B、碳酸鈉溶液 C、碳酸氫鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液參考答案：A14. 根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是 A酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 BCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料參考答案：C略15. 下列敘述正確是（）A酶具有很強(qiáng)的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時(shí)活性更強(qiáng)

14、B醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)C銀制品久置干燥空氣中因電化學(xué)腐蝕使表面變暗DC60是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，穩(wěn)定性好 參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖K5303所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。請(qǐng)按要求填空：(1)利用B裝置可制取的氣體有_(寫出兩種即可)。(2)_與C和_相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖K5303(3)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。欲

15、用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為先關(guān)閉止水夾_，再打開止水夾_，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是_ _。參考答案：(1)H2、CO2(2)AE(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2Oa、bc雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A1:1:1 B 1:3

16、:1 C3:3:8 D1:1:4參考答案：D略18. 治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學(xué)原理為：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O?，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20%）、b LNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。（1）根據(jù)上述條件可知，a : b的值應(yīng)在 范圍中。（2）設(shè)生成的NaNO3的物質(zhì)的量為n1，NaNO2的物質(zhì)的量為n2 。當(dāng)產(chǎn)物全部為NaNO2時(shí)，求n2的值。當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時(shí)，求n1和n2的值。參考答案：（1） NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4 ，隨著NO2的消耗，N2