3.2幾種重要的金屬化合物第2課時

1、碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質對比（補充）1. 堿性強弱3. 滴加順序不同，現(xiàn)象相同嗎？ (原因解釋) 將鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中（鹽酸的量逐漸增加），開始無氣體出現(xiàn)，過一會才有。反應方程式： 第一步：Na2CO3HClNaClNaHCO3 （無氣體） 第二步：NaHCO3HClNaClH2OCO2 將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，由于鹽酸在滴加過程中過量（立即產(chǎn)生氣體），反應方程式： Na2CO32HCl 2NaCl H2O CO24. 加入澄清石灰水，現(xiàn)象一樣嗎？Na2CO3NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+2NaOHNaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+

2、H2O+NaOH相同5. 加入CaCl2溶液，現(xiàn)象一樣嗎？課時訓練P21 第6題2. 碳酸氫鈉受熱分解碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化由Na2CO3 NaHCO3有什么方法？Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3溶液中：Na2CO3H2O CO2 2NaHCO3由NaHCO3 Na2CO3有什么方法？溶液中：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O（離子方程式：HCO3 + OH = CO32+H2O） 固體：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3 NaHCO3加酸(H +)或向溶液中通CO2固體加熱或向溶液中加堿(OH)難控制 轉化發(fā)酵劑,醫(yī)療上治

3、胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑 用途NaOH中通入少量CO2不反應CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2OCO32- + Ca2+ CaCO3石灰水HCO3- + OH- =CO32-+H2O 不反應NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl熱穩(wěn)定堿性溶解性小蘇打純堿 ,蘇打俗名NaHCO3（酸式鹽）Na2CO3（正鹽）化學式Na2CO3NaHCO3（1）加酸 （2）向溶液中通CO2(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOH小結：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3 NaHCO3Na

4、2CO3 NaHCO3Na2CO3 NaHCO3NaOH中通入過量CO2制備1.思考：有一包白色碳酸鈉粉末，如何除去里面混有的碳酸氫鈉，為什么？2.思考：如何除去CO2中混有的HCl，為什么？知識應用加入飽和碳酸氫鈉溶液加熱至不再有氣體放出為止 鈉及其化合物間的相互關系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO312345678(NaNa2ONaOH NaOH 溶液 Na2CO3.10H2O Na2CO3)剛切割的鈉久置于空氣中會發(fā)生哪些變化?潮解結塊風化3、焰色反應 定義： 多種金屬及它們的化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 步驟:洗、燒、蘸、燒、洗思考：我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺

5、在煤氣火焰上，火焰呈黃色1.總結實驗步驟（流程）2.為何要灼燒至與原火焰顏色相同？3. 實驗中能否用稀硫酸或硝酸洗滌？不能用稀硫酸或稀硝酸洗滌鉑絲，要用稀鹽酸;蘸取樣品時，要洗滌并灼燒至火焰與原來相同；沒有鉑絲可用鐵絲代替，但不能用銅絲；焰色反應是物理變化；物質結構與性質有介紹，有興趣鉀的焰色必須透過 藍色的鈷玻璃 觀察。（避免鈉等雜質的焰色的干擾。） 一些金屬及其化合物的焰色反應 黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色3.2 幾種重要的金屬化合物 第 2 課時 鋁很活潑，從鋁的化合物中提煉鋁單質比較困難，故人們發(fā)現(xiàn)并制得單質鋁比較晚。二、鋁的重要化合物概括：歸納這一部分書本介紹了什么內容？1.

6、氧化鋁2.氫氧化鋁（1）物理性質（難溶于水，熔點高，致密氧化膜、可做耐火材料）（2）兩性（重點：方程式和離子方程式）（2）兩性（重點：方程式和離子方程式）（4）用途（做胃藥、明礬凈水）（1）實驗室制法（3）受熱不穩(wěn)定性二、鋁的重要化合物1.氧化鋁（兩性氧化物）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2. 氫氧化鋁（1）實驗室制法【藥品】：可溶的鋁鹽和氨水（2）兩性氫氧化物Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 書本P59頁“學與問”注意：Al

7、(OH)3能溶于強堿，在弱堿中不溶！ 天然晶體剛玉討論：比較下列兩個實驗 1. 將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，不斷攪拌，可能看到什么現(xiàn)象？ 2. 將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，不斷攪拌，可能看到什么現(xiàn)象？NaOH溶液NaOH溶液AlCl3 溶液AlCl3 溶液Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl現(xiàn)象：一開始沒有沉淀，AlCl3過量時，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象：一開始就有白色沉淀，NaOH過量時，沉淀消失（3）受熱不穩(wěn)定性2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O不溶的堿都具有的性質Cu(OH)

8、2 = CuO + H2O（4）用途 中和胃酸，做胃藥 閱讀P59資料卡片。明礬能凈水，這是應用了分散系中的什么知識？ 表面積大，有吸附作用，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素?！狙a充】與Al(OH)3有關的基本圖象：（1）鋁鹽溶液和氨水的反應原理：Al3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+n沉淀n NH3 H2O 31（2）在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2On沉淀n NaOH 341（3）向MgCl2、AlCl3混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：NaOH 先與MgCl2和AlCl3反應，生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，沉淀達到最大量；當加入過量NaOH，Al(OH)3溶解，但Mg(OH)2不溶。n沉淀n NaOH 若A0.5mol；B0.3mol 則Mg(OH)2 mol Al(OH)3 mol； c mol； d molABcdEF00.30.20.6+0.6=1.20.