高中化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專項(xiàng)突破《化學(xué)與技術(shù)》重點(diǎn)考點(diǎn)名師歸納匯編含解析

1、, 名校名師舉薦 ,專題二十八 化學(xué)與技術(shù) 考綱展現(xiàn) 命題探究考點(diǎn)一 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1 工業(yè)生產(chǎn)硫酸1 生產(chǎn)流程和原理2 “ 三廢” 處理尾氣吸取a石灰水吸取法：SO2CaOH2=CaSO 3H2O,1 , 名校名師舉薦 ,CaSO 3H2SO4=CaSO 4SO2 H2O；b氨水吸取法：SO22NH3H2O=NH 42SO3,NH4 2SO3H2SO4=NH4 2SO4SO2 H2O；污水處理：依據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)不同,金屬離子沉淀法；采納不同的化學(xué)方法進(jìn)行處理,如酸堿中和法、重廢渣利用：制磚或制造水泥,提煉珍貴的有色金屬；學(xué)霸巧學(xué)卡 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中留意的問題 1 通入接觸室的混合氣體必需預(yù)先凈

2、化,緣由是爐氣中含有二氧化硫、氧氣、氮?dú)?、水蒸氣以及砷、硒化合物、礦塵等；砷、硒化合物和礦塵等會(huì)使催化劑中毒；水蒸氣對(duì)生產(chǎn) 和設(shè)備有不良影響；2 用 98.3%的濃硫酸來吸取SO3,如用水或稀硫酸吸取,簡潔形成酸霧, 且吸取速率慢；2 合成氨工業(yè)1 反應(yīng)原理 高溫、高壓 N2 3H2 2NH3放熱反應(yīng) 催化劑 2 基本生產(chǎn)過程 生產(chǎn)流程示意圖主要原理2 , 名校名師舉薦 ,a. 用稀氨水吸取 H2S：NH3 H2OH2S= NH4HSH2O 凈化 b. 除CO：COH2O=CO 2H2 c. 用K2CO3溶液吸取 CO2：K2CO3H2OCO2 =2KHCO3 工業(yè)制硝酸 催化劑1 原理： 4

3、NH3 5O2 =4NO 6H2O 常用鉑作催化劑 , 2NO O2=2NO 2, 3NO2 H2O=2HNO 3NO增壓、降溫,同時(shí)補(bǔ)充空氣 ；2 尾氣凈化用 Na2CO 3 溶液吸取氮的氧化物得到亞硝酸鈉和硝酸鈉：CO2；2NO2Na2CO3=NaNO 2NaNO用各種燃料氣中的甲烷、氫氣等將氮的氧化物仍原為氮?dú)夂退篐2NO 2=NOH2O,2H22NO=N 22H2O；CH44NO2=4NOCO 2 2H2O,CH44NO=2N 2CO22H2O；4 純堿工業(yè)氨堿法和聯(lián)合制堿法的比較氨堿法 索爾維 聯(lián)合制堿法 侯德榜 原理 NaClNH3CO2H2O=NaHCO 3 NH4Cl 3 ,

4、 名校名師舉薦 ,2NaHCO 3= Na2CO3CO2 H2O原料 NaCl、 NH3、CaCO 3 制備 CO2和 CaO NaCl、NH3、 CO續(xù)表氨堿法 索爾維 聯(lián)合制堿法 侯德榜 生產(chǎn)流程優(yōu)點(diǎn)原料 食鹽和石灰石 廉價(jià)易得除了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)外,仍有食鹽的利用率提高到96%以上產(chǎn)品純堿的純度高排除了廢棄物氯化鈣的生成,削減副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收了環(huán)境污染循環(huán)使用使合成氨廠的原料氣CO2 轉(zhuǎn)化成產(chǎn)制造步驟簡潔,適合于大規(guī)模生產(chǎn)品,削減了由CaCO 3制 CO 2 這一工序?qū)W霸巧學(xué)卡 工業(yè)制堿過程中的留意事項(xiàng)1 向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳的次序：應(yīng)先通氨氣再通二氧化碳,由于氨氣在

5、水中的溶解度大,先通氨氣會(huì)吸取更多的二氧化碳,有利于生成較多的碳酸氫鈉而析出；2 在氨堿法和聯(lián)合制堿法的過程中,CO2均可循環(huán)利用；Na2CO3；3 第一步反應(yīng)得到的不是純堿而是NaHCO 3,需將 NaHCO 3 加熱分解才能獲得5 精細(xì)化工產(chǎn)品1 化肥和農(nóng)藥常見化肥的種類、用途和使用留意事項(xiàng)實(shí)例作用使用留意事項(xiàng)a. 銨態(tài)氮肥不宜與草木灰氮肥尿素 CONH22 、碳酸氫銨氮是合成蛋白質(zhì)、 核酸、等堿性肥料混合施用葉綠素的重要元素,可b.NH42SO4 長期大量使用NH4HCO 3 、硝酸銨等使植物枝繁葉茂會(huì)造成土壤板結(jié)、土質(zhì)酸化磷肥重過磷酸鈣 CaH 2PO4 2 、可使作物根系發(fā)達(dá),增不宜

6、與堿性肥料混合施一般過磷酸鈣強(qiáng)耐寒抗旱才能,穗粒用,最好與農(nóng)家雜肥協(xié)作CaH 2PO4 2 H2O 增多,籽粒飽滿施用和 CaSO4 、鈣鎂磷肥4 , 名校名師舉薦 ,Ca 3PO4 2和Mg3PO4 2 等續(xù)表鉀肥實(shí)例作用使用留意事項(xiàng)KCl、K2SO4、KNO 3、促進(jìn)作物生長,增強(qiáng)a. 易溶于水,不宜在多雨季節(jié)施用抗病蟲害和抗倒伏能b.K 2SO4 的長期大量施用會(huì)造成土壤板結(jié)、K2CO3 草木灰 力土質(zhì)酸化復(fù)合肥KNO 3、NH4 2HPO 4、協(xié)同作用,使作物生a.KNO3 不宜在雨季施用b.NH 4 2HPO 4、長養(yǎng)分均衡,提高效NH4H2PO4NH4H2PO4不宜與堿性肥料混合施

7、用能常見化肥的生產(chǎn)原理a尿素的生產(chǎn)原理加壓、加熱 加熱2NH3CO = H2NCOONH 4、H2NCOONH 4= CONH2 2H2O；Pt-Rh,高溫b硝酸銨的生產(chǎn)原理：4NH3 5O2 = 4NO 6H2O、 2NO O2=2NO 2、 3NO2 H2O=2HNO 3NO、NH3HNO 3=NH 4NO3；c普鈣的生產(chǎn)原理：2Ca5PO43F7H2SO4=7CaSO 43CaH2PO4 22HF ；農(nóng)藥農(nóng)作物的愛護(hù)神A分類按 成 分按 用 途第一代農(nóng)藥：自然產(chǎn)物和無機(jī)物等 其次代農(nóng)藥：有機(jī)氯類、有機(jī)磷類、氨基甲 酸酯等有機(jī)合成農(nóng)藥 第三代農(nóng)藥：擬除蟲菊酯和特異性農(nóng)藥等殺蟲劑,如其次、三

8、代農(nóng)藥 殺菌劑,如波爾多液等 除草劑,如 2,4-D等 植物生長調(diào)劑劑,如乙烯等B農(nóng)藥的種類及特點(diǎn)種類特點(diǎn)和用途實(shí)例殺蟲劑殺死害蟲,防治蟲害；第三代農(nóng)藥具有高效、擬除蟲菊酯和特異性農(nóng)藥低毒和低殘留的特點(diǎn)等殺菌劑阻擋病菌的侵入 愛護(hù)性殺菌 ,可以進(jìn)入植物波爾多液 硫酸銅和熟石體內(nèi)的內(nèi)吸性殺菌灰的混合物 除草劑 除莠殺死雜草而不損害作物,節(jié)約勞動(dòng)力,提高栽除草劑 2,4-D劑 培技術(shù)5 ,名校名師舉薦 ,乙烯、乙烯利等植物生長調(diào)促進(jìn)或抑制植物生長節(jié)劑C.農(nóng)藥對(duì)土壤和環(huán)境造成的不良影響 a對(duì)農(nóng)產(chǎn)品造成污染,危及食品安全；b對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)峻污染,危及人類身體健康和生命安全；c破壞生物鏈,影響生態(tài)平穩(wěn)；學(xué)

9、霸巧學(xué)卡 使用殺蟲劑的留意事項(xiàng) 1 使用正規(guī)廠家生產(chǎn)的殺蟲劑,防止使用假冒偽劣產(chǎn)品；假冒偽劣殺蟲劑可能會(huì)導(dǎo)致 人體中毒或發(fā)生燃燒爆炸大事；2 使用氣霧型殺蟲劑時(shí),應(yīng)嚴(yán)格依據(jù)使用說明使用：勿接近火源, 不行存放在冰箱里,不行朝電器噴射等；3 使用殺蟲劑時(shí)要防止誤食,防止與皮膚直接接觸,削減對(duì)呼吸道的刺激；4 留意殺蟲劑的使用范疇和儲(chǔ)存方法；2 洗滌劑組成：洗滌劑是以一種或數(shù)種表面活性劑為主要成分,熒光增白劑或有其他特別功能的添加劑制成的日用化學(xué)品；種類 洗滌劑有塊狀、粉狀、液體狀的,常用的洗滌劑有：加入少量殺菌劑、 織物柔順劑、分類 名稱廚房用洗滌劑 洗潔精、去污粉、油煙凈等織物用洗滌劑 肥皂、

10、洗衣粉、絲毛洗滌劑、衣領(lǐng)凈等身體清潔用洗滌劑 香皂、沐浴液、洗手液等其他 潔廁劑、地毯清洗劑等肥皂a原理高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解形成高級(jí)脂肪酸鹽 即肥皂 ；b生產(chǎn)流程按肯定酒精、油脂、食鹽細(xì)粒比例NaOH、水高級(jí)脂肪酸鈉、甘油、水、酒精和 NaOHc對(duì)環(huán)境的影響：在自然界能被微生物分解,不會(huì)積存污染；6 , 名校名師舉薦 ,合成洗滌劑 合成洗滌劑分固態(tài) 洗衣粉 和液態(tài) 洗潔精 兩大類,其主要成分是烷基苯磺酸鈉或烷基 磺酸鈉等；A合成洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)a不受水質(zhì)限制,在含Mg 2、Ca 2的水中使用也不丟失去污才能；b去污才能更強(qiáng),并且適合洗衣機(jī)使用；c合成洗滌劑的主要原料是石油裂解產(chǎn)品,原料

11、廉價(jià)；B合成洗滌劑對(duì)環(huán)境的影響 a有的洗滌劑非常穩(wěn)固,難以被細(xì)菌分解,污水積存,使水質(zhì)變壞；b有的洗滌劑含有磷元素,造成水體富養(yǎng)分化,促使水生藻類大量繁衍,水中的溶解 氧含量降低,使水質(zhì)變壞；C合成洗滌劑的制備1與索爾維制堿法相比,侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是 A原料利用率高B設(shè)備少 、C循環(huán)利用的物質(zhì)多D原料易得答案A NH4Cl ,所以提高了原料的利用率；解析聯(lián)合制堿法,生產(chǎn)了副產(chǎn)品2工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)一氧化氮的氧化和水吸取二氧化氮生成硝酸；請(qǐng)回答以下問題：1 氨催化氧化的化學(xué)方程式為 _；2 原料氣中空氣必需過量,其主要緣由是 3 將鉑銠

12、合金做成薄絲網(wǎng)的主要緣由是_；_；4 水吸取二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為 _,為了提高水對(duì)二氧化氮的吸取率,可實(shí)行的措施為_ 答兩項(xiàng) ；7 , 名校名師舉薦 ,Pt Rh答案14NH 35O2 =4NO6H2O 2 提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率3 增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積43NO2H2O=2HNO 3NO 加壓、降溫解析 2 依據(jù)平穩(wěn)原理,增大反應(yīng)物的濃度,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),以提高原料的轉(zhuǎn)化率；3 增大鉑銠合金的表面積,使接觸面積增大,提升催化的成效；4 為了提高吸取率,可依據(jù)溶解過程放熱采納降溫處理,且氣體的吸取可用加壓的方式； 考法綜述 化學(xué)學(xué)問可以應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生

13、產(chǎn),工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開化學(xué)學(xué)問；因此高考往往會(huì)涉及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的題型,這類題型?？疾樗木C合處理、典型工業(yè)生產(chǎn)工藝 如工業(yè)合成氨、硫酸生產(chǎn)等 、化肥和農(nóng)藥的使用等方面；考查的主要方式：單一地考查某項(xiàng)生產(chǎn)工藝；整合多項(xiàng)生產(chǎn)工藝或化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行綜合考查；命題法 1 化學(xué)原理在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用典例 1 工業(yè)接觸法制硫酸的流程如下列圖：1 寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；2 從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室,其氣體體積組成： SO2 7%,O2 11%,N2 82%；從接觸室出來的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為7%,就 SO2的轉(zhuǎn)化率為 _；3 接觸室采納常壓而不采納高壓的緣由是

14、_；4 在 吸 收 塔 中 用98.3% 的 濃 硫 酸 吸 收SO3 , 而 不 是 用 水 吸 收SO3 的 原 因 是_ ；每 100 g SO3 與H2O 完 全 反 應(yīng) 放 出 熱 量162.9 kJ , 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為_ ；5 某硫酸廠每天用含 FeS2 60%的黃鐵礦 500 t 生產(chǎn)硫酸, 假如在沸騰爐內(nèi)缺失 5%的硫,SO2 的轉(zhuǎn)化率為 90%；每天能生產(chǎn) 98%的硫酸 _t ；高溫 解析 1 沸騰爐中利用黃鐵礦和氧氣反應(yīng)制取SO2,反應(yīng)方程式為4FeS211O2=2Fe2O38SO2；8 , 名校名師舉薦 ,2 假設(shè)進(jìn)入接觸室中混合氣的體積為10

15、0 L ,就 VSO2 7 L ,VO2 11 L ,VN2 催化劑82 L ；依據(jù)反應(yīng)方程式：2SO2O22SO3；設(shè)反應(yīng)的氧氣為X L ,就平穩(wěn)時(shí)： VO 2 11 X L , VSO2 7 2X L ,VSO3 2X L ,VN2 82 L ；依據(jù)平穩(wěn)時(shí)SO3 的體積分?jǐn)?shù) 100%96.6%；為 7%,列式得：2X 100X 100% 7%,解之得： X3.38 , SO2 3.38 2 L7 L3 在常壓下 SO2 的轉(zhuǎn)化率已很高,沒必要采納高壓,增加設(shè)備成本；4 用 98.3%的濃硫酸吸取SO3,可以削減酸霧的形成,提高吸取效率；依據(jù) 100 g SO 3與 H2O完全反應(yīng)放出熱量

16、162.9 kJ ,就 1 mol SO 3 與 H2O完全反應(yīng)放熱 Q 162.9 kJ 80 g100 g130.32 kJ ,故該熱化學(xué)方程式為 SO3g H2Ol=H2SO4l H130.32 kJ mol1；5 利用關(guān)系式：FeS22SO22SO32H2SO4427.5 t；120 2 98500 t 60% 90% 1 5% mH2SO4 98%就 mH2SO42 98 500 t 60% 90%15%120 98%高溫 答案 14FeS2 11O2= 2Fe2O38SO2 296.6% 3 常壓下 SO2 的轉(zhuǎn)化率已很高,如再采納高壓反而會(huì)增加設(shè)備成本4 防 止 形 成 酸 霧

17、, 提 高 吸 收 效 率SO3g H2Ol=H2SO4l H 130.32 kJ mol15427.5 【解題法】硫酸工業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)原理的應(yīng)用及有關(guān)運(yùn)算 1硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程中的化學(xué)原理應(yīng)用 1 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)原理 增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施 在沸騰爐中燃料燃燒時(shí),將原料粉碎,增大與空氣的接觸面積；反應(yīng)條件的挑選 a溫度： 400500 ,依據(jù)平穩(wěn)移動(dòng)原理,反應(yīng)應(yīng)在低溫下進(jìn)行,但低溫時(shí)催化劑的活性不高,反應(yīng)速率低,實(shí)際生產(chǎn)中采納400500 的溫度；b壓強(qiáng)：依據(jù)平穩(wěn)移動(dòng)原理,應(yīng)在高壓下進(jìn)行,但增大壓強(qiáng)對(duì) SO2 的轉(zhuǎn)化率提高不大,且加壓會(huì)增大成本和能量消耗,而常壓下 作；SO2 的轉(zhuǎn)化率已

18、很高,所以實(shí)際生產(chǎn)中采納常壓操c適當(dāng)過量的空氣：提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率；2 逆流原理：沸騰爐中原料從爐頂落下,熱空氣從爐底吹入,使原料與助燃?xì)怏w充分接觸, 反應(yīng)進(jìn)行充分完全；吸取塔中使用大量耐酸瓷環(huán) 片 ,濃硫酸從塔頂噴下,三氧化硫9 , 名校名師舉薦 ,氣體從塔底吹入,提高吸取程度；3 熱交換原理：由于2SO2O22SO3 是放熱反應(yīng),在接觸室內(nèi)使用熱交換器,用反應(yīng)后熱的氣體預(yù)熱接觸室的原料氣,達(dá)到節(jié)約能源,降低生產(chǎn)成本的目的；4 循環(huán)操作：由于2SO2O22SO3 是可逆反應(yīng),尾氣中仍有肯定的SO2 和 O2,再通過肯定措施將這部分氣體送回接觸室,提高原料利用率,同時(shí)削減廢氣排放；2有關(guān)運(yùn)

19、算 1 元素守恒法：依據(jù)某種關(guān)鍵元素的質(zhì)量守恒,找出關(guān)系式,可簡化運(yùn)算過程,便利 快捷；如已知 欲求 FeS2 的含量,可用 FeS22H2SO4的關(guān)系式；如已知 欲求 S 的含量,可 用 SH2SO4 的關(guān)系式,且二氧化硫轉(zhuǎn)化率、三氧化硫吸取率均可折算成起始物 FeS2 或 S 進(jìn) 行運(yùn)算；2 常見量的運(yùn)算公式 純礦物的質(zhì)量 礦物的純度礦物的總質(zhì)量 100%；消耗原料的質(zhì)量 100%；原料利用率原料的總質(zhì)量原料轉(zhuǎn)化率原料利用率1原料缺失率；實(shí)際產(chǎn)量 產(chǎn)率理論產(chǎn)量 100%；多步反應(yīng)的總轉(zhuǎn)化率各步反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的乘積；命題法 2 氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 典例 2 氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生

20、產(chǎn)中有許多重要應(yīng)用；. 工業(yè)合成氨的流程示意圖如下：回答以下問題：1 設(shè)備 A 中含有電加熱器、觸媒和熱交換器,設(shè)備A 的名稱是 _,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；原料氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔?寫出分別采納煤和自然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_、_；2 設(shè)備 B 的名稱是 _,其中 m和 n 是兩個(gè)通水口,入水口是 _ 填“ m”或“ n” ；不宜從相反方向通水的緣由是_ ；3 設(shè)備 C的作用是 _ ；. 制堿工業(yè)主要有“ 氨堿法” 和“ 聯(lián)合制堿法” 兩種工藝,10 氨堿法的工藝如下圖所示：, 名校名師舉薦 ,4 圖中的中間產(chǎn)物 C是_,D是_ 寫化學(xué)式 ；5 碳酸化塔中發(fā)生反應(yīng)的

21、化學(xué)方程式為_；6 聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法進(jìn)行了改進(jìn),更加符合綠色化學(xué)的重要原就,提高了反應(yīng)的原 子利用率；依據(jù)“ 聯(lián)合制堿法” 總反應(yīng),列出運(yùn)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率 % _； 解析 1 合成氨氣在合成塔中進(jìn)行,煤和自然氣在高溫下都能與水蒸氣反應(yīng)生成氫 氣；2 設(shè)備 B 是冷卻塔,冷卻一般是下進(jìn)上出 或低進(jìn)高出 ,逆流冷卻成效較好；3 設(shè)備 C是氨分別器,準(zhǔn)時(shí)將氨分別出去,有利于向合成氨方向進(jìn)行 正向進(jìn)行 ；4 依據(jù)圖示,石灰窯生成的A 為氧化鈣,與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以圖中的中間產(chǎn)物 C是 CaOH2,碳酸化塔中產(chǎn)物為碳酸氫鈉和氯化銨,反應(yīng)物為氨氣、 氯化鈉和二氧化碳,所以 D為氨氣

22、；5 碳酸化塔中發(fā)生的反應(yīng)為NaCl NH3CO2H2O=NaHCO 3 NH4Cl；降溫6 聯(lián)合制堿法的總的關(guān)系可表示為NH3CO2H2ONaCl= NaHCO 3 NH4Cl ,故原子的 利 用 率 表 達(dá) 式 為目標(biāo)產(chǎn)物總產(chǎn)量 反應(yīng)物總質(zhì)量 100%mmm3m4Clm2O3m2 100%；催化劑 答案 1 合成 氨 塔N23H22NH3高溫、高壓高溫催化劑CO3H2CH2O= CO H2CH4H2O =高溫2 冷卻塔 或冷凝器 n 高溫氣體由冷卻塔上端進(jìn)入,冷卻水從下端進(jìn)入,逆向冷卻成效好3 將液氨與未反應(yīng)的原料氣分別11 ,名校名師舉薦 , 100% 4CaOH2NH35NH 3CO2

23、 H2ONaCl=NaHCO 3 NH4Cl 6目標(biāo)產(chǎn)物總產(chǎn)量 100%反應(yīng)物總質(zhì)量m3m4Clmm3m2m2O【解題法】化工流程的關(guān)注點(diǎn)1 生產(chǎn)中原料的挑選 挑選原料時(shí)考慮因素：化學(xué)反應(yīng)原理、廠址挑選、原料、能源、工業(yè)用水的供應(yīng)才能、存貯、運(yùn)輸、預(yù)處理成本及環(huán)境愛護(hù)等；2 生產(chǎn)中反應(yīng)條件的掌握 化工生產(chǎn)挑選相宜條件的目的是盡可能加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)進(jìn)行的程度,依據(jù)外界 條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)影響的規(guī)律確定；3 生產(chǎn)中三廢的處理 化工生產(chǎn)必需愛護(hù)環(huán)境,嚴(yán)格治理“ 三廢” ,并盡可能把“ 三廢” 變?yōu)橛杏玫母碑a(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)原料的綜合利用；4 能量的充分利用 化工生產(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱,這對(duì)于

24、降低成本具有重要意義；硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱不 僅用于預(yù)熱反應(yīng)物滿意自身能量的需要,而且仍可以由硫酸廠向外界輸出大量能量 供熱發(fā) 電 ；5 綠色化學(xué) 中學(xué)化學(xué)中涉及的化工生產(chǎn)學(xué)問滲透綠色化學(xué)的觀點(diǎn),詳細(xì)表達(dá)在如下幾個(gè)方面：節(jié)約資源,提高原料轉(zhuǎn)化率和利用率；例如,在合成氨工業(yè)、聯(lián)合制堿法等工藝流程 中實(shí)行了循環(huán)操作,表達(dá)了綠色化學(xué)中節(jié)約能源的基本原理；化工生產(chǎn)中均涉及尾氣回收方法和處理裝置以防止或削減環(huán)境污染；1工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度 如下：NOx氣體 含 NO、NO 2 制備 NaNO 2、NaNO 3,工藝流程已知： Na2CO3NONO2=2NaNO 2CO21 中和液所含溶質(zhì)除 NaN

25、O 2及少量 Na2CO 3外,仍有 _ 填化學(xué)式 ；2 中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)掌握水的蒸發(fā)量,防止?jié)舛冗^大,目的是 _；蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO 2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的12 , 名校名師舉薦 ,_ 填操作名稱 最合理；3 母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀 法合理的是 _；HNO 3的目的是 _；母液需回收利用,以下處理方a轉(zhuǎn)入中和液 b 轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d 轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作4 如將 NaNO 2、NaNO 3 兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為21,就生產(chǎn) 1.38 噸 NaNO 2時(shí),Na2CO的理論用量為 _ 噸 假定 Na2CO3 恰好完全反應(yīng) ；答案 1Na

26、NO32 防止 NaNO 3 的析出 溶堿3 將 NaNO 2轉(zhuǎn)化為 NaNO 3 cd 41.59 解析 1 結(jié)合流程圖分別得到 NaNO 3,可知中和液中含有 NaNO 3；2 蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有 NaNO 2,可用該蒸汽進(jìn)行溶堿以回收 NaNO 2；3 母液中加入稀硝酸和空氣可以將 NaNO 2 氧化為 NaNO 3；母液中所含溶質(zhì)主要為NaNO 3,故需要轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或結(jié)晶操作；4 依據(jù)鈉元素守恒運(yùn)算,nNaNO2 1.38 1069 g mol 6 g12 10 4 mol, nNaNO3 1 10 4 mol,故 nNa2CO3 1.5 10 4 mol ,mNa 2CO3 1.5

27、 10 4 mol 106 g mol 11.59 10 6 g ,即1.59 噸；2苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：13 , 名校名師舉薦 ,相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/g cm3 沸點(diǎn)/ 異丙苯120 0.8640 153 丙酮58 0.7898 56.5 苯酚94 1.0722 182 回答以下問題：1 在反應(yīng)器 A中通入的 X 是_；2 反應(yīng)和分別在裝置_和 _中進(jìn)行 填裝置符號(hào) ；3 在分解釜 C中加入的 Y 為少量濃硫酸,其作用是 _ ,優(yōu)點(diǎn)是用量少,缺點(diǎn)是 _；4 反應(yīng)為 _ 填“ 放熱” 或“ 吸熱”

28、 反應(yīng)；反應(yīng)溫度應(yīng)掌握在 5060 ,溫度過高的安全隱患是 _；5 中和釜 D中加入的 Z 最相宜的是 _ 填標(biāo)號(hào)；已知苯酚是一種弱酸 ；aNaOH bCaCOcNaHCO dCaO 6 蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 _和_,判定的依據(jù)是 _；7 用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 _；答案 1O2 或空氣 2A C 3 催化劑 提高反應(yīng)速率 腐蝕設(shè)備4 放熱 可能會(huì)導(dǎo)致 過氧化物 爆炸5c 6 丙酮苯酚丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚7 原子利用率高解析1 依據(jù)反應(yīng)原理可知X 為 O2或空氣；C中進(jìn)行；2 從流程看出,反應(yīng)在A 中進(jìn)行,反應(yīng)在3 濃硫酸作催化劑,缺點(diǎn)是酸液腐蝕設(shè)備；4 反應(yīng)的 H

29、0,為放熱反應(yīng)；溫度過高可能會(huì)導(dǎo)致過氧化物爆炸；5NaHCO3 與苯酚不發(fā)生反應(yīng),僅與催化劑硫酸反應(yīng),選 c；6 沸點(diǎn)低的第一變成氣體,依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,14 T 為丙酮, P為苯酚；, 名校名師舉薦 ,7 從反應(yīng)方程式看,反應(yīng)沒有副產(chǎn)物,只有苯酚和丙酮生成,原子利用率高；3工業(yè)上用重鉻酸鈉Na 2Cr2O7 結(jié)晶后的母液 含少量雜質(zhì)Fe 3 生產(chǎn)重鉻酸鉀 K 2Cr2O7 ,工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：1 由 Na2Cr2O7 生產(chǎn) K2Cr2O7 的化學(xué)方程式為 K2Cr2O7 的緣由是 _ ；_；通過冷卻結(jié)晶析出大量2 向 Na2Cr2O7 母液中加堿液調(diào) pH的目的是 _；3 固

30、體 A 主要為 _ 填化學(xué)式 ；固體 B 主要為 _ 填化學(xué)式 ；4 用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_ 填“ ” “ ” 或“ ” 中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低；答案1Na 2Cr2O72KCl=K2Cr 2O72NaCl K2Cr2O7 溶解度明顯減小合理即低溫下 K2Cr2O7 溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,隨溫度的降低,得分 32 除去 Fe3NaCl K 2Cr2O74 解 析 依 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 , 分 析 工 藝 流 程 圖 不 難 寫 出 反 應(yīng) 方 程 式 ： Na2Cr2O7 15 , 名校名師舉薦 ,2KCl=K2Cr2O72NaCl；依據(jù)題中所示三種物質(zhì)溶解度曲線圖,可看