遼寧省錦州市第四中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LA氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為 g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L2、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在

2、裝入氯氣前必須A充入稀有氣體B徹底干燥內(nèi)壁C用鹽酸徹底清洗D除去表層的鐵銹3、用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)4、下列電離方程式書寫正確的是( )AH2S2H+S2- BH2S + H2OH3O+HS-CNH3+H2O=NH+OH- DHClO=H+ClO-5、下列說法正確是 A酸性HClO4H3PO4，是因為HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多B分

3、子晶體中都存在共價鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子CHF穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵D乳酸CH3CH(OH)COOH分子中有2個手性碳原子6、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CKCl溶液 DCa(HCO3)2溶液7、實驗中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ()。A950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 gD500 mL；100.7 g8、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）ApH=3的

4、鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)9、某有機物樣品的質(zhì)荷比如圖,則該有機物可能是（ ）ACH3OHBC3H8CC2H4DCH410、下列分子既不存在s-p 鍵，也不存在p-p 鍵的是( )AHClBHFCSO2DSCl211、下列說法正確的是ANaO

5、H固體熔化的過程中，離于鍵和共價鍵均被破壞BNaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+CCO2和PCl3分子中，每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DHBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱12、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實驗室制備聯(lián)氨（N2H4）的化學(xué)方程式為：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列說法正確的是（）A0.1molN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NAB0.1molL1的NaClO溶液中，ClO的數(shù)量為0.1NAC消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD1.6gN2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA13、相同溫度下，關(guān)于氫氧化鈉溶液和氨水兩

6、種溶液的比較，下列說法正確的是ApH相等的兩溶液中：c（Na+）c（NH4+）B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C相同濃度的兩溶液，導(dǎo)電能力相同D相同濃度的兩溶液，分別與HCl氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c（Na+）c（NH4+）14、常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是A實驗時需先點燃E處的酒精燈BC、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HClDG中可收集到純凈的產(chǎn)品15、下列

7、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）A由H22H的過程需要吸收能量B化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化CBa(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定16、下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是( )A在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵B當(dāng)原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵，配位鍵都是鍵C鍵的特征是軸對稱，鍵的特征是鏡面對稱D含有鍵的分子在反應(yīng)時，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者17、常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中Ac（HCOO) c（Na)Bc（HCOO)

8、c（ Na)Cc（HCOO) c（Na)D無法確定c（HCOO) 與c（Na) 的關(guān)系18、1mol某鏈烴最多能和2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷，1mol該氯代烷能與6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是ACH3CH=CH2BCH3CCHCCH3CH2CCHDCH2=CHCH=CH219、有機物對乙烯基苯甲酸(結(jié)構(gòu)如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）A該化含物中含氧官能團為酯基B該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)C該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個取代基的共

9、3種20、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B能使溴水褪色C1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)D一定條件下，能和NaOH水溶液反應(yīng)21、下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的一組是()甲苯 冰醋酸鋁熱劑普通玻璃 水玻璃漂白粉密封保存的NO2氣體冰水混合物含氧40%的氧化鎂 C5H12ABCD22、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C強堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3、NH4+D無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl

10、-二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_，三者電負性由大到小的順序為_。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是_，其原因是_。(3)D3基態(tài)核外電子排布式為_。(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為_。(5)B和E形

11、成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學(xué)式為_，E原子的雜化類型為_。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：一個晶胞中含_個B離子。R的化學(xué)式為_。晶胞參數(shù)為a pm，則晶體R的密度為_gcm3(只列計算式)。24、（12分）有機高分子化合物G的合成路線如下： 已知:A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其1H核磁共振譜有4個峰；2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質(zhì)量(Mr)，通常使用的儀器是_；B的名稱為_，D中含有的官能團名稱為_。(2)DE的反應(yīng)類型為_，高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)A+EF的化學(xué)方程式為:

12、_。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含有，苯環(huán)上有兩個取代基25、（12分）請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示： 請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學(xué)式），

13、之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_（填操作名稱）。.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過

14、蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在_（填儀器名稱）里聚集。 26、（10分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)

15、溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_（填字母代號）。 （3）滴定終點的判定現(xiàn)象是_。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備

16、環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填“上”或“下”），分液后用_洗滌（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從

17、_口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品b. 環(huán)己醇實際用量多了c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高錳酸鉀溶液b. 用金屬鈉c. 測定沸點28、（14分）石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:已知以下信息:B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G 為一氯代烴。R-x+R-xR-R(x為鹵素原子，R、R為烴基)回答以下問題:(1)

18、H的化學(xué)名稱為_，C 的官能團名稱為_。(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為_，G生成H的反應(yīng)類型為_ 。(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_。(4)I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))。能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_ (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。(5)參照上述合成路線，以2 -甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線: _。29、（10分）1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子

19、電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJmol1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題：（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是_(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL1，則在該化合物分子空間構(gòu)型_，在該化合物分子中含有鍵和鍵個數(shù)比_。（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子

20、位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，氣體的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案B?？键c：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算。2、B【答案解析】潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。3、C【答案解析】根據(jù)溶液中電荷守恒可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均

21、大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，即c(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)是不可能的，故C項錯。答案選C。4、B【答案解析】試題分析：A多元弱酸分步電離，故A錯誤；B多元弱酸分步電離，H2S + H2OH3O+HS-，故B正確；C弱電解質(zhì)的電離用“”，故C錯誤；D弱電解質(zhì)的電離用“”，故D錯誤；故選B。考點：考查了電離方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。5、A【答案解析】A項，酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強；HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目為3，H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目為1，所以酸性HClO4H3PO4，故A項正確；B項，晶

22、體只要有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子，故B項錯誤；C項，氟化氫的熔沸點上升是因為分子間存在氫鍵，但是穩(wěn)定性強是因為氟的非金屬性強，故C項錯誤；D項，碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，該分子存在一個手性碳原子，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A?！敬鸢更c睛】本題考查的知識點較多，涉及非羥基氧原子、金屬鍵、氫鍵、手性碳原子等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子。6、D【答案解析】試題分析：Na分別投入鹽溶液

23、中時，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；A生成的NaOH不和氯化鋇反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故A錯誤；BNaOH和硫酸鉀不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；C氯化鉀和NaOH不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故C錯誤；DCa(HCO3)2溶液和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故D正確；故選D?？键c：考查元素化合物性質(zhì)。7、B【答案解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量是1L2.0mol/L106g/mol212.0g，答案選B。8、C【答案解析】A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，由

24、于HCl的強酸，完全電離，NH3H2O是一元弱酸，部分電離，所以酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c(H+)c(Cl-)，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A錯誤；B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B錯誤；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，電荷守恒可知，c(OH-)+2 c(S2-)+ c(HS-)= c(Na+)+c(H+)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)

25、= c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正確；D.由物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D錯誤；故合理選項是C。9、D【答案解析】根據(jù)某有機物樣品的質(zhì)荷比的最大值為該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量來確定物質(zhì)的分子式?！绢}目詳解】由有機物樣品的質(zhì)荷比圖，可以知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質(zhì)量分別為32、42、28、16，則該有機物為甲烷，答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查的是質(zhì)荷比和圖像分析的相關(guān)知識，熟悉質(zhì)荷比的含義是解題的

26、關(guān)鍵。10、D【答案解析】共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”或“肩并肩”重疊形成的，s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成s-p鍵，p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成p-p鍵，p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成p-p鍵?！绢}目詳解】A項、HCl分子中存在s-p鍵，故A錯誤；B項、HF分子中存在s-p鍵，故B錯誤；C項、SO2分子中存在p-p鍵和p-p 鍵，故C錯誤；D項、SCl2分子中只存在p-p鍵，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查共價鍵的類型，把握鍵、鍵的形成方式為解答的關(guān)鍵。11、C【答案解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，分清物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵或分子間作用力的關(guān)系。詳解：A.氫氧化

27、鈉熔化時只有離子鍵被破壞，故錯誤；B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；C.二氧化碳中碳的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧的最外層電子數(shù)為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故正確；D.溴化氫比氯化氫的穩(wěn)定性差說明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯誤。故選C。12、A【答案解析】分析：A. 1個N2H4中含有(27+41)=18個質(zhì)子；B.根據(jù)c=分析判斷；C. 氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵。詳解：A. 1個N2H4中含有(27+

28、41)=18個質(zhì)子，則0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA，故A正確；B. 未告知0. 1molL-1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO-的數(shù)量，故B錯誤；C. 為告知氣體的狀態(tài)，無法計算4.48LNH3的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵，1.6g N2H4的物質(zhì)的量=0.05mol，存在共價鍵0.05mol5=0.25mol，故D錯誤；故選A。點睛：解答此類試題需要注意：氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，如本題的C；溶液計算是否告知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，如本題的B。13、A【答案解析】A溶液中分別存在電

29、荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，若pH相等，則c(H+)、c(OH-)相等，可知c(Na+)=c(NH4+)，故A正確；B一水合氨為弱電解質(zhì)，pH相等時氨水濃度較大，分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，氨水消耗HCl的物質(zhì)的量較多，故B錯誤；C等濃度的氫氧化鈉溶液和氨水兩溶液，氫氧化鈉是強電解質(zhì)完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力強，故C錯誤；D相同濃度的兩溶液，分別通入HCI氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性有：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c1(Cl-)，c(NH4+)=c2(Cl-)，若要達到兩溶液呈中性，氨水中

30、通HCl氣體要略少，所以中性溶液中c(Na+)c(NH4+)，故D錯誤；故答案：A?！敬鸢更c睛】溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，則溶液的導(dǎo)電能力越強；二者均恰好完全反應(yīng)，氯化銨溶液呈酸性，若要溶液呈中性，則氯化銨溶液中一水合氨稍過量，即通入的HCl氣體少，再結(jié)合電荷關(guān)系分析判斷。14、B【答案解析】A. 裝置中有空氣，需要先通入氯氣排除空氣，因此實驗時需先生成氯氣，再點燃E處的酒精燈，故A錯誤；B. 氯氣中混有HCl、水，氯化氫用飽和食鹽水吸收，所以C中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HCl；D中用濃硫酸除去水，起干燥作用，故B正確； C.根據(jù)元

31、素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有某種含氧元素的化合物，故C錯誤；D. G中收集到的產(chǎn)品中一定含有未反應(yīng)的硫固體，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查學(xué)生對實驗原理及裝置的理解、評價，關(guān)鍵是掌握整個制備流程的原理，分析流程中各裝置的作用。本題的易錯點為D，要注意硫加熱時容易形成硫蒸氣，隨著生成物進入G中。15、A【答案解析】斷鍵需要吸熱，A正確。物質(zhì)變化和能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩個基本特征，B不正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C不正確。石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨高，所以石墨是穩(wěn)定的，答案選A。16

32、、A【答案解析】A共價鍵中一定含鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵，而沒有鍵，選項A錯誤；B原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成鍵，可能形成鍵，選項B正確；C鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對稱；而鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，選項C正確；D鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有鍵的分子在反應(yīng)時，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，選項D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查共價鍵及類型，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價鍵中一定含鍵。17、C【答案解析】甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在電荷守恒：c

33、(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c(HCOO-)=c(Na+)，故選C。18、B【答案解析】某氣態(tài)烴1mol最多能和2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷（且為二氯代烷），說明該氣體烴中含有2個雙鍵或1個三鍵；此氯代烷能和6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物分子中只含C、Cl兩種元素，說明新的氯代產(chǎn)物對應(yīng)的烷烴有8個氫原子，則該烷烴為丙烷，即題中的氣態(tài)烴含有3個C原子，據(jù)此進行作答?！绢}目詳解】A. 1mol丙烯最多能與1mol HCl反應(yīng)，A不符合題意；B. 1mol丙炔最多能與2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生

34、成1mol 二氯代烷，其分子式為C3H6Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C、Cl兩種元素，B符合題意；C. 1mol丁炔和和2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中有C、H、Cl三種元素，C不符合題意；D. 1mol 1,3-丁二烯和和2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中有C、H、Cl三種元素，D不符合題意；故合理選項為B?！敬鸢更c睛】本題考查了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，難度不大，明確取代反應(yīng)中氫原子個數(shù)和氯氣分子個

35、數(shù)之間的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。19、C【答案解析】根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式知，其中含氧官能團為羧基，A項錯誤；根據(jù)苯和乙烯的結(jié)構(gòu)特點及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)知，該化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B項錯誤；該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應(yīng)，C項正確；該化合物的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個取代基的有：羧基和乙烯基位于鄰、間位，酯基與乙烯基位于鄰、間、對位等，D項錯誤；答案為C。20、A【答案解析】分析：分子中含有碳碳雙鍵、氯原子和苯環(huán)，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：A分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A

36、錯誤；B分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，B正確；C苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應(yīng)，C正確；D分子中含有氯原子，則一定條件下，能和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，D正確，答案選A21、C【答案解析】甲苯為純凈物；冰醋酸是乙酸，為純凈物；鋁熱劑為鋁和難熔氧化物的混合物；普通玻璃沒有固定的熔點，屬于混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；密封保存的NO2氣體，因二氧化氮聚合為四氧化二氮，是混合物；冰水混合物是不同狀態(tài)水混合而成，屬于純凈物；含氧40%的氧化鎂為純凈的氧化鎂，屬于純凈物；分子式為C5

37、H12的烷烴可能為正戊烷、新戊烷、異戊烷或三者的混合物，則一定為純凈物的是；答案選C?！敬鸢更c睛】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，依據(jù)物質(zhì)的組成進行判別是解答關(guān)鍵。22、D【答案解析】A.Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、NH3H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D合理；故合理選項

38、是D。二、非選擇題(共84分)23、NaON ONNa NH3 氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高 Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7 As4O6 sp3 4 Na2O 【答案解析】A元素的價電子排布為nsnnpn1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌

39、道上有3個未成對電子，則E基態(tài)原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答?！绢}目詳解】(1) 第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：NaON，非金屬性越強，電負性越大，所以電負

40、性關(guān)系為：ONNa，故答案為：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E為As，As為33號元素，基態(tài)原子核外有33個電子，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學(xué)式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數(shù)=3，孤對電子

41、數(shù)=，價層電子對數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數(shù)=4，Na+個數(shù)=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學(xué)式為Na2O，故答案為：4；Na2O；1個晶胞的質(zhì)量= ，1個晶胞的體積=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案為：。24、質(zhì)譜儀 1-丙醇 碳碳雙鍵、醛基 加成反應(yīng)（還原反應(yīng)） 24 【答案解析】A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結(jié)合A的

42、分子式，可知A為B能氧化生成C，C發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質(zhì)量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質(zhì)量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，可推知E為，A與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)可得高分子G為?！绢}目詳解】(1)要測定有機物D和E相對分子質(zhì)量，通常使用的儀器是：質(zhì)譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)DE是醛基與氫氣

43、發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)；高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)A+EF的化學(xué)方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構(gòu)體：含有結(jié)構(gòu)，可能為醛基，也可能為羰基，苯環(huán)上有2個取代基，E的同分異構(gòu)體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24 種。25、BaCl2或Ba(NO3)2 取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量 Na2CO3 HNO3 蒸發(fā) CBDAHGEF 4 蒸餾燒瓶 【答案解析】.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4

44、和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的X為BaCl2或Ba(NO3)2，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取

45、濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏裝液振蕩靜置分液，則正確的順序為：CBDAHGEF，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯誤；故答案為4；(3)碘的沸點為184，

46、比四氯化碳沸點高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。26、TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl 抑制NH4Fe(SO4)2水解 AC 溶液變成紅色 （或） 偏高 偏低 【答案解析】（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl；（2）NH4水解：NH4H2ONH3H2OH，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要

47、用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3把Ti3氧化成Ti4，本身被還原成Fe2，因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3)1nNH4Fe(SO4)210.001cV mol，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)n(Ti3)0.001cV mol，所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。27、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸

48、水，生成氫氧化鈣，沸點高83cbc【答案解析】（1）根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。環(huán)己烯的沸點是83，則應(yīng)控制溫度為83左右；a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品