專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課件

1、專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：用來描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L.min)或mol /(L.S)、 mol. L-1.S-1、mol. L-1.min-1表達式：關(guān)系：速率比=系數(shù)比aA+bB=cC VA:VB:VC=a:b:c VB=_CBt2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（2）外因：反應(yīng)物濃度（固體和純液體濃度不變）反應(yīng)的溫度和壓強（對氣體）催化劑 結(jié)論：其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；溫度越高，速率越大，加入催化劑增大反應(yīng)速率。此

2、外，反應(yīng)物接觸面積大小，固體反應(yīng)物的顆粒大小等因素也對速率有影響。二、化學(xué)反應(yīng)限度1、反應(yīng)速率與濃度有關(guān)反應(yīng)開始時：t=0,C反最大,C生=0;V正最大反應(yīng)進行時：t0,C反,C生; V正V逆當(dāng)t=t1時： V正=V逆， C反C生不再變化， 可逆反應(yīng)達到平衡，化學(xué)平衡建立。過程圖像：時間t0反應(yīng)速率V正V逆V正= V逆t1第二單元、化學(xué)反應(yīng)中的熱量一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1、 放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)注：濃硫酸，NaOH固體溶于水放出大量熱 銨鹽溶于水吸熱（都是物理變化）常見的放熱反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng) C+CO2=2CO大多數(shù)化合反應(yīng) C+H2O

3、=CO+H2酸堿中和反應(yīng) Ba(OH)2 . 8H2O與NH4Cl金屬與酸或水生成氫氣 大多數(shù)分解反應(yīng)高溫高溫2、熱化學(xué)方程式（1）定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的能量的化學(xué)方程式（2）書寫：標(biāo)狀態(tài)：s,l,g標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量。H：放熱“”吸熱“+”,單位：KJ/mol系數(shù)表示物質(zhì)的量，可用分?jǐn)?shù)表示， 系數(shù)變化時，H數(shù)值等倍數(shù)變化例：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 KJ/mol（3）意義：1molCaCO3吸收178.5 KJ熱量，完全分解生成1molCaO和1molCO2第三單元、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2

4、、原理：Zn片(負(fù)極):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng)) Cu片(正極): 2H+2e-=H2(還原)結(jié)論：負(fù)極：電子流出的一極（活潑性強的金屬） 正極：電子流入的一極（活潑性弱的金屬 或石墨）電子流向：Zn(負(fù))Cu(正)H+ (Cu只起到傳遞電子的作用)電流： Cu(正) Zn(負(fù))3、原電池形成條件(1)有兩個電極：活潑金屬作負(fù)極 不活潑金屬或C作正極(2)有電解質(zhì)溶液(3)形成閉合回路(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)4、電極方程式書寫負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+正極: 2H+2e-=H2總反應(yīng)：Zn +2H+ = Zn2+ H2練習(xí):原電池的構(gòu)成二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一、電解原理圖示：陽

5、極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連現(xiàn)象：陰極：碳棒上有紅色物質(zhì)析出（銅） 陽極：碳棒上有氣泡產(chǎn)生，該氣體能 是濕潤的KI-淀粉試紙變藍（Cl2）結(jié)論：CuCl2溶液在電流的作用下生成了 Cu和Cl2導(dǎo)電過程分析：1、確定電極：陰極（-）、陽極（+）2、電解質(zhì)溶液中的離子CuCl2=Cu2+2Cl- H2O H+OH-3、通電后：陽離子陰極 陰離子陽極 （ Cu2+、H+） （Cl-、 OH- ）陽極：2 Cl-2e-=Cl2（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+2e-=Cu （還原反應(yīng)）總反應(yīng)： CuCl2=Cu+ Cl2電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 電解4、電子流向：陽極正極負(fù)極陰極5、電流流向：與電子流向相反6、電解池的形成條件：（1）與電源相連的兩個電極（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路7、小結(jié)：（1）區(qū)分電解池原電池，看有無外電源（2）確定電極：“-” 陰極；“+” 陽極氧化反應(yīng)陽極；還原反應(yīng)陰極電子流入 陰極；電子流出 陽極通過方程式判斷 通過現(xiàn)象判斷第四單元、太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用一、太陽能的利用植物的光合作用6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2人體消化（C6H10O5）n+