專題六元素及其化合物

1、專題六元素及其化合物班級： 姓名：【考情分析】一、考綱要求常見無機(jī)物及其應(yīng)用。1.常見金屬元素(如 Na Al、Fe、Cu等)了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。.常見非金屬元素(如 H C N、O Si、S、Cl等)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。二、命題趨向鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的金屬元素，特別是鐵在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，這部分內(nèi)容一直是高考考查的重點(diǎn)。如以鈉及其化合物(特別是 NqQ、NaHCO Naz

2、CQ)的性質(zhì)為載體的推斷題或?qū)嶒?yàn)題、鋁及其化合物的兩性、Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及Cu(QH)2的性質(zhì)等。鈉及其化合物、合金與硝酸的反應(yīng)是每年高考的必考知識點(diǎn)。由于鋁、鐵、銅及 其化合物的性質(zhì)很豐富， 在高考命題中立足點(diǎn)也多種多樣，如以選擇題形式考查離子共存、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、簡單計算等，也可以出推斷題，還可以出實(shí)驗(yàn)題。因此在復(fù)習(xí)時要注意元素單質(zhì)及其 化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，如“鋁三角”、“鐵三角”，同時在復(fù)習(xí)時要加強(qiáng)化合物知識與理論部分的 聯(lián)系。非金屬元素部分在保持原有考點(diǎn)不變的情況下，弱化了對磷的考查，但H C、N、Q Si、S Cl元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考化學(xué)的

3、重點(diǎn)。由于非金屬元素存在多種價態(tài)，所以不同價態(tài)的非金屬 化合物之間的轉(zhuǎn)化也成為高考命題的熱點(diǎn)之一，這在歷年高考試題中也均有體現(xiàn)。另外，這部分知識往往與其他知識結(jié)合在一起進(jìn)行綜合考查。因此復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時，在注意特殊元素及其化合物的性 質(zhì)和應(yīng)用的同時，還要注意知識本身的內(nèi)涵和外延及知識點(diǎn)間的聯(lián)系，要將知識點(diǎn)與實(shí)際生活聯(lián)系起 來?！局R歸納】一、常見無機(jī)物及其應(yīng)用(一)金屬元素1.金屬的通性金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。常見金屬 的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag

4、Pt Au金屬原子依次減小還原性減弱失電子能力空氣中跟氧氣易被氧化常溫時能被氧化加熱時能被不能被的反應(yīng)氧化氧化跟水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時能置換出水中的氫不與水反應(yīng)能置換出稀酸(如 HCl、HSQ)中的氫不能置換出稀酸中的氫跟酸的反應(yīng)反應(yīng)劇烈反應(yīng)程度依次減弱能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng)能跟王水反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)位于金屬活動性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來跟堿的反應(yīng)Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)Sffe 反應(yīng) FOyKSCN4苯酚IredCOA1t-汕iCnFe屯中6I- S2 J膽0：h+no3MnO；FeClqFejO斗、FeOCl 皿 FeCgF 皿2

5、 FeS、F%冷濃硫釀.亦卄冷濃硝貳純化H+N0,2 F尹一昭N0FT F尹Cl?；尸少H.0*開2 堿金屬元素及其化合物聯(lián)系脈絡(luò)|面堿:滅火器J（二）非金屬兀素1 非金屬的通性3 Fe( n )和Fe(川)的轉(zhuǎn)化（1 ）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化合價最外層電子均大于、等于3 （除H以外），與其主族序數(shù)相同。最高正價分別為：+4 +5 +6 +7（與族序數(shù)相等）對應(yīng)最低負(fù)價：-4 -3 -2 -1（等于族序數(shù)減8）非金屬元素一般都有變價：除呈現(xiàn)上述最高價及最低價以外，有的非金屬還呈現(xiàn)其它價態(tài)。如：S: +4 價；N: +1 +2 +3 +4 價；Cl : +1 +3 +5 價。（2 ）非金屬單質(zhì)的聚集狀

6、態(tài)和同素異形體典型的非金屬單質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，如：F2、Cl2、Br2、|2、Q、s、N、P4、H2，這些晶體表現(xiàn)為硬度不大，熔點(diǎn)不高，易揮發(fā)、不導(dǎo)電，它們在常溫下聚集態(tài)為氣態(tài)（氣”字頭）液態(tài)（氵”旁）或固態(tài)（“石”字旁）碳（金剛石）、硅、硼為原子晶體，硬度很大，熔沸點(diǎn)很高。由于原子晶體中沒有離子和自由電子， 所以固 態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電。但某些原子晶體，如單晶硅可以作為半導(dǎo)體材料。非金屬元素常出現(xiàn)同素異形現(xiàn)象。如：金剛石與石墨；白磷與紅磷；Q與Q; S、S、S等互為同分異構(gòu)體。素顯正價、氧元素顯負(fù)價，說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。（4 ）非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)（注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài)

7、）素顯正價、氧元素顯負(fù)價，說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。（4 ）非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)（注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài)）氧化性；與氫反應(yīng)生戚氫化物與菲金屬尺屋“際尸、U與舅反應(yīng)還原性3 a p與ch反應(yīng)匕I c與s反應(yīng)常見元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：F、O Cl、N Br、I、S、P、C、Si、H元素 的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性O(shè) Cl， N Br;而單質(zhì)的活潑性：Qv Cl 2, N2v Br2。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子間以強(qiáng)烈的共價鍵相結(jié)合氐占金IS艮應(yīng)（變價氐占金IS艮應(yīng)（變價金屬顯高價） %與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)* 與金屬反 應(yīng)（變價金風(fēng)

8、創(chuàng)氐價） 血弓活潑金便反應(yīng)（如胞等）反應(yīng)Q與活潑金屬反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱的八條依據(jù)元素在周期表中的相對位置竄化性；2F2+3H0=4HF-+Ot f與水反應(yīng) 歧化竄化性；2F2+3H0=4HF-+Ot f與水反應(yīng) Cl Br I等。非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)。女口F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以，非金屬性F Cl Br I。.氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，如穩(wěn)定性HF H2O HCl NHHBr HI H2S PH,所以盧E金屋單質(zhì)間的宣換，如；CiI+2KBi=2KCl+Bia與St反應(yīng)彳與低價態(tài)鹽=如郭胡丫 E+3ClE=2FeCh+2BrE非金屬性

9、F盧E金屋單質(zhì)間的宣換，如；CiI+2KBi=2KCl+Bia與St反應(yīng)彳與低價態(tài)鹽=如郭胡丫 E+3ClE=2FeCh+2BrE.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，如酸性HCIC4 H2SQ HPQ H2CQ禺化性：覽 g Bio I瀘隅）與還原性酸反應(yīng)如與験反應(yīng)彳C1：*耳的嚴(yán)耳0=14箋6帕竄1禺化性：覽 g Bio I瀘隅）與還原性酸反應(yīng)如與験反應(yīng)彳C1：*耳的嚴(yán)耳0=14箋6帕竄1b丕臬性：Cr 9 P與強(qiáng)氧化性酸（如濃HJg濃圧* ）反應(yīng)V.非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。女口2F2+ 2H2Q= 4HF+ Qf; Q+ 4HCl=2H2Q+

10、2Cl2 （地康法制 Cl2） ； Cb+2NaBr = 2NaCI+Br2 ； 3CI2+ 2NH= N2+ 6HCl; Cl 2+H2S= S+ 2HCl。（硯性| 如 2C+S1Q,Si-H2C0 h C+0.髙溫 2C0,C+2CuO非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強(qiáng) 到弱的順序是 S2- I - Br- Cl- F-，則非金屬性 Sv I v Br （硯性| 如 2C+S1Q,Si-H2C0 h C+0.髙溫 2C0,C+2CuO氧化性1底價氧化韌祓氧氣氧仏 如 儷乜=羽0利 嚴(yán)心，氐與沁題反應(yīng).與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)越高，非

11、金屬性越強(qiáng)，如Cu+Cl2_氧化性1底價氧化韌祓氧氣氧仏 如 儷乜=羽0利 嚴(yán)心，氐與沁題反應(yīng)說明非金屬性Cl So（5）常見非全屬單質(zhì)的制取方法.幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價判斷非金屬性的強(qiáng)弱，女口HClQ HCIQ（5）常見非全屬單質(zhì)的制取方法電解法電解水溶液：如 2NaCI + 2HHO2NaO出 Cl 2 f + H f電解熔融物：如 2KH訂 F2 f + H2 f + 2KF甌陀高劇MtiQ,分解法：如 2KCIO3 2KCI + 3C2f CH 4C+ 2H2 2H 2Q 2H2O+ Qf置換法：如 Cl2 + 2NaBr= 2NaCI + Br2 2H 2S+ Q(

12、不足)二_2H2O+ 2S氧化法：如 MnO+ 4HCI(濃)M nCb+ CI2T + 2fO新型無機(jī)材料贛冊等半號體材料CaC.-Si *4NaBr+ 3H2SQ+ MnO2N&SO + MnSO+ 2Br2+3H2O, 2fS+ SO= 3S+ 2H2 O還原法:高渥高溫C+ HOCO H2, Zn+ 2HCI=ZnCH H2T, 2C+ SQ2Si + 2COT2 氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)AgCl vHC1歧化反應(yīng)“ ec NaOHNa CIO *H.0HC1Q 跟NaOH反應(yīng)Ah盤10比較）-性氤C * CO060金剛石石墨等SS4 氧及其化合物相互聯(lián)系石英玻璃 光導(dǎo)纖維硅酸鹽化學(xué) 式的變換

13、P硅醜鹽1*制水泥 制玻璃 玻璃態(tài)物質(zhì)C021CaCO3 -候氏制堿跟鎂反應(yīng)_踉聳址ONa反應(yīng) 煉鐵中除鐵蓿氟氣制漂白耕 海水中擺取襪Ca(C10)2KC1O3 耳漆加成CH2-CHiCl Cl3 碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)*NaClFb CuFeClCuCljtbNa2S0*PCl PC1S03具薇雖軍化性過氧化韌廠表現(xiàn)還原性（SB KMnO4等反應(yīng)） 一表現(xiàn)氧化性（跟亞鐵鹽、亞硫酸 鹽等反應(yīng)）I-漂白作用（:使品紅、酚釀等褪色）跟備種單 質(zhì)反應(yīng)生 成氧化物氧化杲些化合韌 如亞碼釀鹽、亞 鐵鹽、碘化物、苯 酚等使多種物 質(zhì)燃燒5 .氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系點(diǎn).燃NH&1 -叫|NH才屯0a屯C

14、D(6)hno5NH4NO,N 斗 Hcq“阿【課堂練習(xí)】1 .下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A.漂白粉的成分為次氯酸鈣B .實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NQ和HCI廢氣Al 2（SC4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒下列敘述正確的是（）稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳NqQ與水反應(yīng)，紅熱的 Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物NaHCO NaCO、（NHO2CO三種固體受熱后均能生成氣體對于W A族元素，下列敘述中不正確的是（）SiO2和CO中Si和O, C和O之間都是共價鍵 C、Si、G

15、e的最外層電子數(shù)都是 4，次外層電子數(shù)都是 8CQ和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) 該族元素的主要化合價是4和+ 2 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體 混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷 卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A. NaCOB. Na2O NazCO C. NaOH NaCOD. NaO NaOH Na2CO.下列說法正確的是（）發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被 8

16、0mL濃度為mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（）A . NazOB . NaOC . NetO 和 NqQ D . NqQ 和 NaO（1）第一份加入AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生今）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體有）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（K*一定存在B . 100mL溶液中含Cl 可能存在D . Ba2+定不存在，M&+可能存在F列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)鋁既能溶于酸，又能溶于堿F列說法正確的是（我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì).鋁不能與氯氣反應(yīng)

17、.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)B .所有的不銹鋼都只含有金屬元素廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂W.有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成,能1 ）逐滴加入6mol L-1鹽酸，同時不斷振蕩試管,含2 ）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)盲3）逐滴加入6mol L-1硫酸，同時不斷振蕩試管,下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是含下 NaHCO AgNQ離 NHHC MgCl2子. （2012 天津理綜,2.33g。分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物.BaCl2、M

18、gCO.CaCl2 6H2O NaCO9）（18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu 25 % Al、4% Fe及少量Au、Pta.未干燥錐形瓶b 滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c 未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子Cu- ALFc, AuPt濾液1調(diào)溶液離子Cu- ALFc, AuPt濾液1調(diào)溶液pK捌熱.過濾帀6NaOHAlrfSOih * 18M2O等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請回答下列問題:第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為 ;得到濾渣1的主要成分為。第步加 H2Q的作用是，使用H2Q的優(yōu)點(diǎn)是 調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。用第步所得CuSQ5H2Q制備無水CuSQ的方法是由濾渣2制取A12(SC4)3 - 18H2Q，探究小組設(shè)計了三