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1、水的電離和溶液的pH2021/8/8 星期日1 一、水的電離討論：影響水電離平衡的因素有哪些？ (1).加入下列物質(zhì)，對水的電離平衡有何影響？ 為什么？ (2).加入下列物質(zhì)，對KW有何影響？為什么？ H2SO4 NaHSO4 NaCl 加熱 NaOH 氨水 純堿 NH4Cl Na或K 2021/8/8 星期日2例1、在25時，某溶液中由水電離出的 c(H+)水=110-12mol/L，則該溶液的pH可能是( ) A. 12 B. 7 C. 6 D. 2AD2021/8/8 星期日3變式練習(xí)： 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離的c(OH-)水分別為Amol/L與

2、Bmol/L,則A和B的關(guān)系為( ) A. AB B. A=10-4B C. B=10-4A D. A=BB2021/8/8 星期日4二、溶液的酸堿性和pH例2、下列溶液一定呈中性的是( ) A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(0H-)的溶液 C. 由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B 2021/8/8 星期日5例3、常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，若將其pH變?yōu)?1(設(shè)溶液的體積可直接相加)。(1).若用H2O，應(yīng)加入_mL；(2).若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入 _mL；(3).若用pH=3的HCl溶液，應(yīng)加入_mL；100090

3、04502021/8/8 星期日6綜合應(yīng)用：水的電離平衡如圖所示：(1). 若A點表示25時水的電離平衡狀態(tài)，溫度升 高至100時水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時 水的離子積從_增加到_。(2). 將100pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的 鹽酸混合，并保持100恒溫，欲使混合液的 pH= 7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比_C(OH-) 10-6 10-7110-14110-122:910-7 10-6 C(H+)ABC(OH-) 10-6 10-72021/8/8 星期日7溶液pH的測定方法：（1）指示劑法 甲基橙（3.14.4） （橙色） 石蕊 （58） （紫色） 酚酞 （810） （淺紅色）（2）pH試紙法 用pH試紙來測定溶液的pH,將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液在干燥的pH試紙上，

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