提問授課導課作業(yè)

1、弱電解質(zhì)的電離教學設計華中師范大學一、分析本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標要求主要是認識電解質(zhì)的強弱和能用化學平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強，與實踐相結合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關鍵。在具體的學習中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導，引出一系列新知識點；同時通過實驗加強科學方法、科學態(tài)度的學習，加強能力和技能培養(yǎng)。二、學情分析學生已經(jīng)掌握化學平衡常數(shù)的含義及應用；能夠熟練應用改變外界條件平衡移動的 一般規(guī)律。已經(jīng)具備提出問題，分析問題和解決問題的能力，適合開展實驗探究、類比遷移、合作的學習方式

2、。三、教學目標知識與技能：1、了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。2、了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。3、掌握弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)及其意義。過程與方法：采用實驗探究的方法理解強、弱電解質(zhì)的概念和判斷。情感態(tài)度與價值觀：感悟化學的微粒觀、平衡觀，養(yǎng)成辯證分析問題的意識與。四、教學重點和難點教學重點：強、弱電解質(zhì)的概念。教學難點：判斷強、弱電解質(zhì)的區(qū)別；理解弱電解質(zhì)的電離平衡。五、教學方法：講授法，實驗法、歸納法六、教學過程一、知識回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念二、新課引入【教師提出問題】1、 酸、堿和鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出離子。不解質(zhì)的電離程

3、度是否有區(qū)別？2、能否設計實驗驗證你的猜想?請寫出實驗方案并與大家一起交流?！窘處熤笇W生指導進行實驗探究】1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液和等量鎂條反應，觀察現(xiàn)象并測定兩種酸的 pH值?！緦W生完成實驗并總結歸納】1、對比 Mg 條與鹽酸、醋酸反應實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：Mg 條與鹽酸反應時，Mg 條表面的氣泡多，溶解的快，溫度變化更大。反應劇烈。Mg 條與醋酸反應時，反應很緩慢。實驗結論：等體積、等濃度的鹽酸中 H+濃度比醋酸溶液中H+濃度大2、測同濃度鹽酸、醋酸的pH：實驗現(xiàn)象：鹽酸的 pH 值比醋酸小實驗結論：等濃度的鹽酸中 H+濃度比醋酸溶液中 H+濃度大【總結歸納】HCl 和 CH3CO

4、OH 的電離程度不同，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，反之為弱電解質(zhì)。本節(jié)課將詳細學習弱電解質(zhì)的電離。三、電離方程式的書寫【教師講授、板書】1、強電解質(zhì)電離方程式強酸：H2SO4=2H+SO42- 強堿：Ca(OH)2=Ca2+2OH-鹽 ：BaCl2=Ba2+2Cl-2、弱電解質(zhì)電離方程式一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+一元弱堿：NH3H2ONH4+OH-多元弱酸：H2CO3H+HCO3-HCO -H+CO -33【教師提出問題】1、多元弱酸的多步電離過程之間聯(lián)系和影響？【學生解答和教師總結】多元弱酸分步電離，電離過程非常微弱，且相互抑制，主要以第一步電離為主。多元弱堿：Fe(OH)3Fe3+3OH-3、酸式鹽電離方程式強酸酸式鹽：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4(熔融）=Na+HSO4弱酸酸式鹽：NaHCO