2021-2022學年江蘇省常州市金壇湯莊中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年江蘇省常州市金壇湯莊中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 中子俘獲治療癌癥（縮寫為NCT）是一種新的化療方法，化療時用到的藥物BSH，合成時必須經過中間體Na2B12H12，它可由B2H6 和NaBH4以二甘二甲醚為溶劑，在180時合成的。已知B12H122-結構如右圖。有關B12H122-的說法不正確的是（ ）A該粒子中硼原子構成20個正三角形 B一個B12H122-中含有30個硼硼鍵CNa2B12H12屬共價化合物 D.合成Na2B12H12反應可表示為： 5B2H

2、6+2NaBH4 Na2B12H12+13H2參考答案：C略2. 氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 硼原子以sp雜化 氯化硼遇水蒸氣會產生白霧 氯化硼分子屬極性分子參考答案：C略3. 同溫同壓下，取1 molA和1 mol B按A(氣)+aB(氣)C(氣)進行反應，假定平衡時A的轉化率為25%，且平衡混和氣體的總量變?yōu)?.5mol，則a可能是Aa=1 Ba=2 Ca=3 Da=5參考答案：B略4. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全

3、部流下排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積 A.大于40.0 mL B.為40.0 mL C.小于40.0 mL D.為10.0 mL參考答案：A5. 下列價電子表示正確的是A29Cu：3d94s2 B20Ca：3d2 C39Y ：4d15s2 D26Fe：3d54s2參考答案：C略6. 下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是：（ ）A B C D參考答案：D略7. 下列說法正確的是（ ）。A同周期元素原子的第一電離能從左往右越來越大B同族元素原子從上到下第一電離能越來越大C同周期元素原子的電負性從左往右越來越大D同族元素原子從上到下電負性越來越大參考答案：

4、C略8. 有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 A稀硫酸與01 molLNaOH溶液反應：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -573 kJmol-1 B在101KPa下氫氣的標準燃燒熱H =2855 kJmol-1， 則水分解的熱化學方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1 C已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 則可知C的標準燃燒熱為1105 kJmol-1 D密閉容器中，96 g硫粉與11 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 6 g時，放出1912 kJ熱量。 則Fe（s）+S（g）=F

5、eS（s） H= - 956 kJmol-1參考答案：A略9. 現有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質如下：物質分子式熔點（）沸點（）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O29855.50.93可溶乙C4H8O284870.90可溶根據物理性質，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A蒸餾 B萃取 C重結晶 D分液參考答案：A略10. 除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（ ）序號待除雜質試劑除雜方法AC2H4(SO2)NaOH溶液過濾BC6H6(Br2)Fe粉蒸餾CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗氣參考答

6、案：AB略11. 下列有關分液漏斗使用時的操作中正確的是A分液漏斗使用前要檢查是否漏水，只要確認旋塞部位不漏水就可使用了B分液操作時分液漏斗中所裝液體的總量不得超過其總容量的C振蕩分液漏斗內所裝液體的方法是將分液漏斗上下反復顛倒D振蕩分液漏斗后，應迅速將漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，靜置參考答案：B檢漏時旋塞、上口玻璃塞均不能漏水；振蕩時要搖動不能只是上下反復顛倒；振蕩后還要拿下塞子放氣，然后再放于鐵圈上靜置分層。12. 下列化學式能真實表示物質分子組成的是 ANaOH BSO3 CCsCI DSiO2參考答案：B13. 下列各裝置能夠構成原電池的是（）參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理專題

7、：電化學專題分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質溶液中，兩電極間構成閉合回路，能自發(fā)的進行氧化還原反應解答：解：A、該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故A正確；B、該裝置不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故B錯誤；C、兩個電極一樣，所以不能構成原電池，故C錯誤；D、酒精不是電解質，鋅和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故D錯誤；故選A點評：本題考查了原電池的構成條件，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可14. 綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且

8、全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的是A甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3B烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：RCHCH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC乙醇催化氧化得乙醛D氯乙烯合成聚氯乙烯參考答案：C略15. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成

9、的單質不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中

10、，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請回答下列問題： 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、 、轉移、洗滌并轉移、 、搖勻。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 當滴入最后一滴KMnO4溶液,出現 ,即到達滴定終點。 實驗測得該晶體中鐵的質量分數為 。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”“偏高”“不變”）參考答案：溶解 定容 酸式滴定管 滴

11、入最后一滴,紫紅色不褪去,且半分鐘內不變色 11.20%或0.112 偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反應后產生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質的量為 ，被氧化的Cl-為 mol，反應時電子轉移的總數為 個。參考答案：0.05；0.1；6.02102218. （1）右圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。（2）右圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_

12、。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質的量濃度分別是：HCl ，NaOH 。參考答案：（1）3.2 （2）D （3）1mol/L，0.5mol/L19. (6分)“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降。(1)“飄塵”與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。試寫出這兩個反應的化學方程式。(2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物,全世界每年排放氮氧化物約5107 kg,NO2溶于水生成酸。(3)酸雨