2021-2022學(xué)年浙江省溫州市瑞安濱江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省溫州市瑞安濱江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗裝置圖正確的是 參考答案：D略2. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 含有大量Al3的溶液中：Na、NH4+、SO42、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCN在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na、Cl、H由水電離出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3A B C D參考答案：C【知識點】離子共存

2、 【答案解析】C 解析：溶液可能是酸性或強(qiáng)堿性溶液，HCO3-在酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能共存，NH4+在堿性溶液中不能共存，故錯誤，F(xiàn)e3與SCN形成絡(luò)合物不能大量共存，故錯誤，AlO2與H不能大量共存，故錯誤，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液，HCO3不能大量共存，故錯誤，故C正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子大量共存問題，是高考最常見的考點，結(jié)合離子不能大量共存的條件即可做出判斷。3. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( )A葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的電子式： D對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略4. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（）A

3、SO2SO3 BHClH2 CFeCl3FeCl2 DFe2O3Fe參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：需要加入氧化劑，則選項中發(fā)生還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答解答：解：ASO2SO3中，S元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A選；BHClH2中，H元素的化合價降低，需要加還原劑，故B不選；CFeCl3FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故C不選；DFe2O3Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故D不選；故選A點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，明確還原劑中元素的化合價升高即可解答，

4、題目難度不大5. 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 A B C D參考答案：B6. 設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為nA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5nAC常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3nA D1mol SiO2晶體中含nA個SiO2分子參考答案：C7. 過氧化氫（H2O2），既有氧化性又有還原性，H2O2和硫酸化的KMnO4反應(yīng)如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O ，如果H2O2中的氧原子是示蹤原子，當(dāng)反應(yīng)完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是

5、（ ） AO2 BH2O CMnSO4 DK2SO4參考答案：A略8. 2011年是國際化學(xué)年.中國的宣傳口號是“化學(xué)我們的生活.我們的未來”。下列有關(guān)敘不正確的是A. 在家用燃煤中加人適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B. 利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C. 采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù).將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體D. 大量排放SO2,NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略9. 下列判斷正確的是A酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B只含有一種元素的物質(zhì)，一定是純凈物C堿性氧化物一定是金屬氧化物 D硫酸、純堿、石膏分屬于酸、堿、鹽類物質(zhì)參考答案：C略10. 下列

6、與實驗相關(guān)的敘述正確的是（ ）A配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B. 用激光筆驗證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D. 用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略11. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs的中子數(shù)相等C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參

7、考答案：A略12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 （ ）A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q Q RD.含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略13. 下列敘述正確的是 A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。在由單體經(jīng)加聚反應(yīng)得高聚物的過程中不能改變單體的組成和連接方式，聚丙烯的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，A不正確；石英的化學(xué)式為SiO2，B不

8、正確；經(jīng)分析PCl3、CS2的最外層的電子情況知C正確；Ar為18號元素，原子核內(nèi)有18個質(zhì)子，D不正確。14. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D參考答案：D略15. 已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=O(g)H-H

9、(g)H-O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗。實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實驗：（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；B裝置中的現(xiàn)象是 。（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 。（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。實驗：反

10、應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=_。（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取該溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液2500 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為64 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 。（已知2Cu2+4I-=2CuI+I2， 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-） 參考答案：（1）SO2+2OH

11、-=SO32-+H2O； 白色粉末變藍(lán)色；（2）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液的紅色褪去； （3）拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2（4）將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán) ；（5）5:4（或1.25）；（6） 90%解析：（1）F裝置的燒杯中盛有足量堿液，用來吸收SO2，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色；（2）要證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素則需證明A中還原產(chǎn)物為SO2而非H2，若產(chǎn)物為SO2則D中黑色固體顏色不變，E中品紅溶液會褪色；（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前要使反應(yīng)

12、停止并注意防倒吸，所以實驗操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2（4）若反應(yīng)后的試管中含有Cu2則溶于水顯藍(lán)色，操作是將試管內(nèi)冷卻后的混合物緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán) ；根據(jù)化合價升降相等配平反應(yīng)為：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，則a:b=5:4；（6）根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式：2S2O32-I2-2CuSO42 22510-3LO36 mol/L（250/25） x解得x=0.09mol；反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為64 g，即0.1mol；則硫酸銅的產(chǎn)率為0.09mol/0.1mol100%=90%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部

13、分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（2）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至參考答案：考點：位

14、置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；無機(jī)物的推斷專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，為H元素，為C元素，為N元素，為O元素，為Na元素，為Al元素，為Si元素，為Cl元素（1）根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較酸性的強(qiáng)弱；（2）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質(zhì)；（3）Na2SO3具有還原性，與過氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑；（4）為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中

15、的反應(yīng)；根據(jù)溶液的電中性判斷溶液的酸堿性解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，為H元素，為C元素，為N元素，為O元素，為Na元素，為Al元素，為Si元素，為Cl元素（1）元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強(qiáng)弱順序為NCSi，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故有酸性HNO3H2CO3H2SiO3，故答案為：HNO3H2CO3H2SiO3；（2）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質(zhì)，屬于離子化合物，故答案為：；（3）過氧化氫在MnO2、FeC

16、l3等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣，而Na2SO3具有還原性，與過氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑，故答案為：a b；（4）由反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知，為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)，X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；工業(yè)冶煉鋁用電解氧化鋁的方法，反應(yīng)方程式為2Al2O3（熔融） 4Al+3O2，故答案為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2；M溶液中銨

17、根離子水解呈酸性，要使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，根據(jù)溶液的電中性可知c（H+）=c（OH），溶液的pH等于7，故答案為：溶液的pH等于7點評：本題考查較為綜合，涉及酸性比較、電子式、催化劑、金屬的冶煉等問題，題目難度中等，做題是注意把握題中信息，掌握元素非金屬性、金屬的冶煉等方法18. （14分）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。 （1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是 ；

18、發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的 （填序號） （2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在 裝置之間（填代號）連接一裝置。 （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同。為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是 （填序號）A、縮小容器體積 B、使用催化劑 C、增加SO2濃度 D、升高溫度 已知20時，AgCl的溶解度為1.510-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是 。參考答案： 略19. （12分）某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：（1）A的分子式為 。（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物， 則C的結(jié)