重慶銅梁縣第一中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、

2、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A所占的體積由大到小的順序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2CH4O2CO2SO2C所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2CO2O2CH4H2D密度由大到小的順序是：SO2CO2O2CH4H22、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A單質(zhì)的氧化性 B單質(zhì)的穩(wěn)定性C氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D簡(jiǎn)單離子的氧化性3、下列說(shuō)法正確的是ACO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB稀士元素63151EuC核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D某放射性核素4599X4、氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是A電解熔融NaCl制取金屬鈉的反

3、應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol eD鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化5、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2C在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無(wú)水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體6、2018年中科院研發(fā)出世界最強(qiáng)氘氚中子源，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A氘、氚屬于同一種核

4、素B氘、氚互稱為同位素C氘、氚核外電子數(shù)相同D氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、37、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅；取少量試液，先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A一定沒(méi)有Na+、Cl-B可能有Cl-、CO32-C一定沒(méi)有CO32-、可能有SO42-D一定有SO42-、Cu2+8、在含有大量H、Ba2、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是ACO32-BAgCSO42-DAl39、從較少利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是200來(lái)年的事。下列跟這

5、個(gè)先后順序有關(guān)的是地殼中的較少元素的含量金屬活動(dòng)性順序金屬的導(dǎo)電性，金屬冶煉的難易程度金屬的延展性A B C D10、下列儀器名稱為“漏斗”的是ABCD11、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）A酸堿中和反應(yīng)B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)D鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H212、對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.13

6、、3.15消費(fèi)者權(quán)益保護(hù)日，據(jù)統(tǒng)計(jì)，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問(wèn)題之一是裝潢裝飾材料中某些化學(xué)成分含量太高，緩慢釋放出來(lái)，在空氣中濃度過(guò)高，影響人體健康。某些化學(xué)成分主要是()A一氧化碳B二氧化硫C甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣D臭氧14、在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O22HI=2H2OI2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0

7、.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL115、下列離子方程式書寫正確的是A含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3

8、+H2O+CO32-D向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3+3OH-+Ba2+SO42-=Al(OH)3+BaSO416、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子B電池工作時(shí)，CO32-向電極A移動(dòng)C電極A上只有H2參與電極反應(yīng)，反應(yīng)式為H2+2OH-2e-=2H2OD電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（3）

9、反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、_。（4）寫出下列反應(yīng)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_；反應(yīng)的化學(xué)方程式_；反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）丙烯酸（CH2 = CH COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_（填序號(hào)）A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有_個(gè)原子共面18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_，D是_，K是_。（2）寫出反應(yīng)“CF”的離子方程式： _ 。（3）寫出反應(yīng)“FG”的化學(xué)方程式：_。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰

10、離子的方法是：_。19、工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫出儀器的名稱：a_，b_。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）裝置B中加入的試劑是_。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置_和_（填字母）間增加一個(gè)盛有_的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是_。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：_。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是_，觀

11、察到的現(xiàn)象是_。20、溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。(3)B裝置中通入的b氣體是_，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)C裝置的作用是_。21、氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，因而得到廣泛研究。（1）已知：反應(yīng)I：4NH3(g)3O2(g

12、)2N2(g)6H2O(g)H1 1266.6 kJmol-1H2的燃燒熱H2 =285.8 kJ.mol-1 水氣化時(shí)H3 =+44.0 kJ.mol-1反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢(shì)很大的原因?yàn)開(kāi)；寫出NH3分解的熱化學(xué)方程式_。（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖，則活化能最小的催化劑為_(kāi)，溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是_。如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為_(kāi)（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。（3）溫度為T時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡

13、，此時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_，NH3的分解率為_(kāi)；達(dá)到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“不變”、“減小”）。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2CH4O2CO2SO2，故A正確；B根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、

14、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正確；C取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：22，2，16，10，32，所含的電子數(shù)由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2，故C錯(cuò)誤；D同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2CH4O2CO2SO2，密度之比為：H2CH4O2CO2SO2，故D正確；故答案為C。2、A【答案解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據(jù)是關(guān)鍵。詳解：A.單質(zhì)的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質(zhì)的穩(wěn)

15、定性和非金屬性沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能作為判斷依據(jù)，故錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，與非金屬性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D.氧和硫兩種元素的簡(jiǎn)單離子的還原性可以作為判斷依據(jù)，但氧化性不能，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：非金屬性的判斷依據(jù)：1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)；2.與氫氣化合的難易程度，容易化合，說(shuō)明非金屬性強(qiáng)；3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)。3.非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也能說(shuō)明。3、A【答案解析】分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分

16、析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號(hào)的含義分析判斷。詳解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B、稀士元素63151Eu與63153Eu是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)在左上角的是質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為99，標(biāo)在左下角的是質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為454、C【答案解析】A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；氯離子失電子生成氯氣單質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A選項(xiàng)

17、是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe原子共顯+8價(jià)，故1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8 mol e，故C錯(cuò)誤；D、鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會(huì)凝固，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。5、C【答案解析】分析：A蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水，據(jù)此分析判斷；B. 根據(jù)苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷；C. 根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷；D.根據(jù)氯化鎂加熱時(shí)能夠水解分析判斷。詳解：A蒸餾法是把水從水的混合物中分離

18、出來(lái)，得到純凈的水，通過(guò)離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故A正確；B. 苦鹵中主要含有溴的化合物，將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2，故B正確；C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣可以通過(guò)加熱分解石灰石或貝殼得到，成本較低，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鎂加熱時(shí)能夠水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)水解，因此用如圖裝置制取無(wú)水MgCl2，需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進(jìn)行，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鹽類水解知

19、識(shí)的應(yīng)用。6、A【答案解析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個(gè)和2個(gè)，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不

20、同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。7、D【答案解析】將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅說(shuō)明溶液呈酸性，則CO32-不存在；因?yàn)镃u2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中有Cl-，因?yàn)榍懊嬉训渭恿寺然^，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，熟練掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及

21、檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，測(cè)試卷側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。8、D【答案解析】A. CO32-與H+、Ba2+反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ag+與Cl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.SO42-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Al3+與以上三種離子都不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；答案選D。9、D【答案解析】對(duì)比金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動(dòng)性較弱；結(jié)合學(xué)習(xí)中對(duì)金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識(shí)，可知：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對(duì)金屬的

22、使用，其它因素均與使用的前后順序無(wú)關(guān)；故選D。點(diǎn)睛：銅、鐵、鋁三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X鐵銅；對(duì)比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時(shí)代再到鐵器時(shí)代，然后才有了鋁制品；可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時(shí)不同時(shí)期人們對(duì)金屬的冶煉方法和水平不同，也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。10、D【答案解析】根據(jù)儀器的特征分析儀器的名稱。【題目詳解】根據(jù)儀器的特征知：A為冷凝管，B為容量瓶，C為量筒，D為漏斗，故該題選D。11、C【答案解析】A.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解為人類的活動(dòng)提供能量，故為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確

23、；D.金屬與水或酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C12、A【答案解析】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1 mol Zn與1mol H2SO4的總能量大于1 mol H2與1mol ZnSO4的總能量，故B錯(cuò)誤；C、 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤。13、C【答案解析】ACO有毒，

24、一般為碳不完全燃燒生成，與裝飾材料無(wú)關(guān)，故A不選；B二氧化硫有毒，一般為化石燃料燃燒生成的，與裝飾材料無(wú)關(guān)，故B不選；C甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒，在裝飾材料中一般作溶劑，與裝飾材料有關(guān)，故C選；D臭氧能保護(hù)大氣層，防止紫外線對(duì)人類產(chǎn)生的輻射，與裝飾材料無(wú)關(guān)，故D不選；故選C。14、C【答案解析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。詳解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)增大到原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來(lái)的2倍，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，c(H2O2)原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來(lái)的2倍，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)和c(H2O2

25、)都增大原來(lái)的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來(lái)的1.51.5=0.01710.0076=2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比，所以實(shí)驗(yàn)5反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的0.02280.0076=3倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來(lái)的3倍，所以A、B、D符合，C15、A【答案解析】分析：A.根據(jù)反應(yīng)物的用量結(jié)合還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開(kāi)；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離

26、子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-，A正確；B. 用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C. 向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C錯(cuò)誤；D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4，D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【答案解析】分析：A根據(jù)C元素的化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒來(lái)分析；B原電池中陰

27、離子向負(fù)極移動(dòng)；C原電池工作時(shí)，CO和H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，則A為負(fù)極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；D在原電池的正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。詳解：ACH4CO，化合價(jià)由-4價(jià)+2價(jià)，上升6價(jià)，則1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，A錯(cuò)誤；B通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A為負(fù)極，所以CO32-向電極A移動(dòng)，B正確；C通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32-4e-=H2O+3CO2，C錯(cuò)誤；DB電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)O2+2CO2+4e-2CO32-，D錯(cuò)誤

28、。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH 羧基 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng) +HNO3+H2O CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O ABCDE 7 【答案解析】分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，。【題目詳解】（1）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2

29、H2OCH3CH2OH；反應(yīng)為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O；（5）丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面，當(dāng)甲基的角度合適時(shí)，甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi)，所以最多有7個(gè)原子共平面。18、AlH2Fe(OH)3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量

30、溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【答案解析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過(guò)量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“CF”的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“FG”的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=

31、NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗(yàn)溶液Cl的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，主要涉及常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。19、 分液漏斗 圓底燒瓶 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+

32、3Cl22FeCl3 濃硫酸 A B 飽和食鹽水 除去過(guò)量氯氣，防止其污染空氣 改為一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶） 硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液） 溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙敬鸢附馕觥垦b置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)裝置C反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，剩余氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，

33、反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無(wú)水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會(huì)污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無(wú)水氯化鐵，防止D中水蒸氣進(jìn)入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗(yàn)鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見(jiàn)尾

34、氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。20、 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吹出Br2 SO2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染【答案解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來(lái)解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO