化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及練習(xí)題

1、21/21氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念概念轉(zhuǎn)化：還原劑還原劑 氧化劑 物 質(zhì) 產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 生成物 發(fā)生還原反應(yīng)（反應(yīng)）具有氧化性（性質(zhì)） 元素化合價(jià)降低 元素化合價(jià)升高 具有還原性（性質(zhì)）發(fā)生氧化反應(yīng)（反應(yīng)）元素失電子 元素得電子 元素被氧化 元素被還原 同時(shí)發(fā)生 電子轉(zhuǎn)移 變價(jià)相等 口訣：升失氧，降得還，若說(shuō)性，恰相反；1、在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必定有一種物質(zhì)被還原，這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2、物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)得電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。3、凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。4、在氧化還原反應(yīng)中

2、，物質(zhì)中的原子得電子，則元素的化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，變成還原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。5、在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)中的原子失電子，則元素的化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，變成還原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、單線(xiàn)橋法：表示氧化劑及還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 ne-2、雙線(xiàn)橋法（了解）：表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間得失電子情況。還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物得 ne-失

3、e-三、中學(xué)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法（一）常見(jiàn)氧化劑及還原劑1、氧化劑（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：（2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：（3）高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子：（4）能電離出H+的物質(zhì)：（5）其他：2、還原劑（1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：（2）某些非金屬單質(zhì)：（3）變價(jià)金屬中某些低價(jià)態(tài)化合物：（4）其他：?jiǎn)钨|(zhì)S、Sn2+鹽、濃鹽酸、NH3等（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱的常用判斷方法（兩種題型考法）1、根據(jù)金屬活潑性判斷金屬的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱。（1）單質(zhì)的還原性：按金屬活動(dòng)性順序依次減弱。（強(qiáng)調(diào)順序）（2）離子的氧化性：按金屬活動(dòng)性順序依次增強(qiáng)（鐵指Fe

4、2+）如氧化性：2、根據(jù)非金屬的活潑性判斷非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。（1）單質(zhì)的氧化性：（2）離子的還原性：3、通過(guò)元素周期表判斷4、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)判斷氧化劑+還原劑 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。簡(jiǎn)記為：左右。5、通過(guò)相近的反應(yīng)判斷如由，可得出氧化性：6、有反應(yīng)條件的難易比較不同氧化劑及同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)；不同還原劑及同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)。如鹵素單質(zhì)按的順序反應(yīng)條件越來(lái)越難，反應(yīng)條件要求越來(lái)越高，則可得出氧化性：。氧化還原反應(yīng)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)1下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反

5、應(yīng)的是 A2F2+2H2O=4HF+O2C2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO32下列變化屬于還原反應(yīng)的是 AFeFeSO4 BCu(NO3)2CuCPP2O5 DNaClAgCl3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) B分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需加入氧化劑的是 AHClCaCl2 BHClH2CHClCl2 DHClCO25下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是 AMg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此Mg在該反應(yīng)中應(yīng)中作還原劑BKMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此反應(yīng)中

6、錳元素既被氧化又被還原 C凡是氧化還原反應(yīng)能能造福于人類(lèi)6某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 A一定被氧化 B一定被還原C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是7在下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是 A肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)中的任一反應(yīng)物，不是氧化劑，就一定是還原劑8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 9.下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+

7、O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 10、對(duì)C+CO2=2CO的說(shuō)法不正確的是該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B、該反應(yīng)的氧化劑是CO2C、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1 D、按照方程式該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是411、已知反應(yīng)CL2+H2O=HCL+HCLO，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是CL2是氧化劑，H2O是還原劑 B、氧化劑及還原劑的物質(zhì)的量比是1：2C、按照方程式進(jìn)行，氧化劑失電子1 mol D、CL2既是氧化劑又是還原劑12. 黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在該反應(yīng)中，氧化劑是（ ）C S K2S KNO3 N2

8、A、 B、 C、 D、13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化及被還原元素的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:214M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是（ ） A +2 B +3 C +4 D +615.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 則下列判斷正確的是( ) A.還原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.還原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ 電

9、子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符 號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙h.離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Nai.離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。7.、離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存：（1）離子間能生成難溶或微溶的物質(zhì)，而不能大量共存。如： SO42及Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； CO32及Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； S2及C

10、u2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； OH及Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； AlO2及HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32（2）離子間能生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)而不能大量共存。如：H+及CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存；（3）離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如： H+及OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存； OH及H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不

11、能大量共存；8.、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：（1）在酸性條件下 NO3及I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存； S2及SO32等不能共存；（堿性條件下可以共存） MnO4及I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存； ClO及Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；（2）Fe2+及S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；9、離子間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存：（1）Fe3+及SCN、C6H5O不能共存；（2）Ag+及NH4+在堿性條件下不能共存。10、離子間能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存：（1）Al3+及AlO

12、2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O等不能共存；（2）Fe3+及AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存；（3）NH4+及AlO2、SiO32等不能共存；11.及氫離子不能大量共存的離子有OH- ,弱酸根離子如：CO32- 、SO32- 等，還有酸式根離子如：HCO3- 、HS-等12.及氫氧根離子不能大量共存的離子有H+,弱堿陽(yáng)離子如：Cu2+ 、Fe3+ 等，還有酸式根離子如：HCO3- 、HS- 等13.及氫離子和氫氧根離子均不能大量共存的離子HCO3- 、HS- 等14.有色溶液中不能大量共存的離子有Cu2+,Fe2+

13、,Fe3+,MnO4-均是有色離子 二價(jià)和三價(jià)鐵離子 MnO4-、是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化性離子，它及S2-、SO32-等強(qiáng)還原性離子無(wú)論在酸性、中性還是堿性溶液中，都不能大量共存 銅離子不能跟氫氧根等共存15.鋁離子及什么離子生成沉淀而不能大量共存 碳酸根16.偏鋁酸根離子及什么離子生成沉淀而不能大量共存 ALO2-不能和能水解產(chǎn)生H+的弱堿陽(yáng)離子大量共存，否則會(huì)產(chǎn)生AL(OH)3沉淀。弱堿陽(yáng)離子水解產(chǎn)生的酸性不足以溶解產(chǎn)生的AL(OH)3。H+ + ALO2- +H2O=AL(OH)3, ALO2不能和少量H+共存，大量可以，因?yàn)榇罅縃+可以溶解AL(OH)3。17.鐵離子及什么離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不

14、能大量共存如：Fe3+和SCN- 三價(jià)鐵離子會(huì)和硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的絡(luò)合物18.鐵離子及什么離子因發(fā)生還原氧化反應(yīng)而不能大量共存 S2-、I-等等 Fe3+和S2-不能共存是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)殍F離子有一定的氧化性，硫離子處于最低價(jià)態(tài)，具有一定的還原性，兩者反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀和亞鐵離子19.亞鐵離子及什么離子因發(fā)生還原氧化反應(yīng)而不能大量共存HNO3-3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存像8,9題因?yàn)檠趸€原反應(yīng)不能共存的更多的例子：強(qiáng)氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),Cr

15、O4-(重鉻酸根離子），等等較強(qiáng)還原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，這些及上面的結(jié)合都會(huì)反應(yīng)（兩個(gè)鐵結(jié)合的除外）通過(guò)以上分析可知離子不能共存的原因一般是：20.溶液里的離子間能夠反應(yīng)，生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)，不能大量共存。21.弱堿的金屬陽(yáng)離子不能存在于強(qiáng)堿溶液中。如NH4、Fe3+、Cu2、Al3+等不能及OH大量共存。22.弱酸根的陰離子不能存于強(qiáng)酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次氯酸根不能及氫離子大量共存。23.弱酸的酸式酸根，既不能存在于強(qiáng)酸溶液中，也不能存在于強(qiáng)堿溶液中。如碳酸氫根、硫氫離子、亞硫酸氫根、磷酸氫根、磷酸二氫根等既不能及氫離

16、子共存，也不能及氫氧根共存。24.水解顯酸性的離子及水解顯堿性的離子一般不能大量共存，如三價(jià)鐵離子、鋁離子不能及偏鋁酸根、碳酸根、碳酸氫根、硫離子等陰離子大量共存。25.兩種離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。如在強(qiáng)酸溶液中二價(jià)鐵離子、硫離子、碘離子不能及高錳酸根、硝酸根等離子大量共存。26.兩種離子相遇生成穩(wěn)定的絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如三價(jià)鐵離子及硫氰根離子大量共存。27.離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示 HYPERLINK 離子反應(yīng)的式子。 （概念關(guān)鍵在理解，并不能說(shuō)明實(shí)質(zhì)。離子方程式有其書(shū)寫(xiě)規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸及氫氧化

17、鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子及氫氧根反應(yīng)，寫(xiě)離子方程式時(shí)由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě) HYPERLINK 分子式。） 意義：1.揭示離子反應(yīng)的本質(zhì) 2.表示同一類(lèi)型離子反應(yīng) 28.書(shū)寫(xiě)離子方程式的基本步驟為：“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的 HYPERLINK 化學(xué)方程式。 “拆”：可溶性的強(qiáng) HYPERLINK 電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用 HYPERLINK 離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、 HYPERLINK 氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的 HYPERLINK Ca(OH)2寫(xiě)離子符號(hào)，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是 HY

18、PERLINK 硫酸分子，也書(shū)寫(xiě) HYPERLINK 化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書(shū)寫(xiě)離子式。 “刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否 HYPERLINK 配平），還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。 29.離子方程式的正誤判斷規(guī)律：1.依據(jù)四原則 (1)客觀事實(shí)原則 如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2，錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。 (2) HYPERLINK 質(zhì)量守恒原則 如Na + H20 =Na+ + OH- +

19、 H2，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。 (3) HYPERLINK 電荷守恒原則 如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。 (4)定組成原則 如稀硫酸及Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O，錯(cuò)在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H+ + SO4- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。 2.看拆分正誤 (1)能拆分的物質(zhì) 如Ca(H

20、CO3)2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，錯(cuò)在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應(yīng)為：HCO3- + H+ =CO2 + H2O。 可見(jiàn)：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HCl）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）等強(qiáng)電解質(zhì) (2)不能拆分的物質(zhì) 如Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-，錯(cuò)在將弱酸HClO改寫(xiě)成了H+ 和 ClO-。應(yīng)為：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClo。 可見(jiàn)不可拆分的物質(zhì)一般為弱酸（如 HYPERLINK 氫硫酸H2S）、弱堿（如氫氧化鎂Mg(OH)2、一水合氨NH3H2

21、O）、少數(shù)可溶性鹽（如氯化亞汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、氣體（CO2、H2等）和水 3.分析量的關(guān)系 如把過(guò)量的NaHCO3溶液及Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2O，錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-。 4.查看是否有忽略隱含反應(yīng) 如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO，錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為： Ca2+ + 2ClO- + SO

22、2 + H2O = CaSO4 + H+ + Cl- + HClO。 30.易錯(cuò)分析：所有氧化物過(guò)氧化物統(tǒng)一寫(xiě)化學(xué)式,初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開(kāi)，導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚，像過(guò)氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過(guò)氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì),但是不可拆。 還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(shí)（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫(xiě)作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。 強(qiáng)酸的 HYPERLINK 酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類(lèi)）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和

23、碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類(lèi)）。 弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。 31. 33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 FeS,CuS Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3H2O AgCl,AgBr,AgI CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2- 32.判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律:多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起

24、來(lái)就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。 a.一色-溶液顏色:若限定無(wú)色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。 b.二性-溶液的酸，堿性:（1）在強(qiáng)酸性溶液中，H+及弱酸根陰離子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在； （2）在強(qiáng)堿性溶液中，OH-及弱堿陽(yáng)離子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在； （3）酸式弱酸根離子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。 c.三特殊-三種特殊情況:（1）AlO2-及HCO3-不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO3

25、2-； （2）“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能及S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生 HYPERLINK 氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； （3）NH4+及CH3COO-，CO32-，Mg2+及HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妫訜峋筒煌耍?d.四反應(yīng)-四種反應(yīng)類(lèi)型:指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。 （1） HYPERLINK 復(fù)分解反應(yīng)如Ba2+及SO42-，NH4+及OH-，H+及CH3COO-等； （2）氧化還原反應(yīng) 如Fe3+及I-,NO3-(H+)及Fe2+,MnO4-

26、(H+)及Br-等； （3）相互促進(jìn)的 HYPERLINK 水解反應(yīng)如Al3+及HCO3-,Al3+及AlO2-等； （4） HYPERLINK 絡(luò)合反應(yīng)如Fe3+及SCN-等。33、a.定義：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng) 所以有的物質(zhì)后面沒(méi)有離子符號(hào)，只要反應(yīng)方程式中出現(xiàn)離子就可以用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 稱(chēng)為離子反應(yīng)方程式b.離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、改、刪、查寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式改：把易溶解、易電離的物質(zhì)改成離子刪：刪去不參加反應(yīng)的離子查：檢查原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒關(guān)鍵記住:不可以改為離子的物質(zhì)：難溶物（如BaSO4)；難電離物（弱酸、弱堿等弱電解質(zhì), H2O）；氣體（CO2、SO2）；單質(zhì)(Fe、H2）；氧化物（Na2O、CuO 等） c.一看清題目要求：選的是“正確”還是“不正確”的答案及所反應(yīng)的兩種物質(zhì)是相對(duì)量多少等。二看反應(yīng)能否寫(xiě)離子方程式：固體及固體反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式(不是熔融態(tài))，濃硫酸