2023學(xué)年徐州市化學(xué)高一下期末調(diào)研試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列說法不正確的是ACu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B

2、上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C當(dāng)有2molCuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1molD該反應(yīng)中的氧化劑為CuI2、能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A苯B乙酸C甲烷D乙烯3、本草綱目中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿蒸發(fā)B蒸餾C升華D干餾4、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比

3、中正確的是A鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC鋁和硫直接化合能得到Al2S3, 推測：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推測：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO25、下列說法中正確的是ANaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)DK2S溶液中：2c(K

4、+)=c(S2)6、甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的理由是()ACH3Cl不存在同分異構(gòu)體 BCH2Cl2不存在同分異構(gòu)體CCHCl3不存在同分異構(gòu)體 DCCl4不存在同分異構(gòu)體7、元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質(zhì)是( )A元素的相對原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變B原子的電子層數(shù)增多C原子核外電子排布呈周期性變化D原子半徑呈周期性變化8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識不正確的是()A奧運會火炬的燃料丙烷是有機物B用少量食醋除去水壺中的水垢C工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是石油的分餾D濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)9

5、、下列屬于堿的是ANaOHBCH3COOHCNH3DH2O10、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A原子半徑：ZYXB簡單陰離子的還原性：ZYCR與X形成的一種化合物能作為供氧劑DR與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性11、下列說法正確的是( )A離子化合物中不可能含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵12、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是

6、 ( )A纖維素B蔗糖C淀粉D葡萄糖13、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)的氣體是ANH3BSO3CHClDCO214、在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是A為加快漂白粉的漂白速率，使用時可滴加兒滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD為使水果保鮮?？稍谒鋬?nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土15、醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A氯化鈉溶液B醫(yī)用酒精C葡萄糖溶液D碘酒16、可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n；單位時間內(nèi)生成n

7、的同時消耗2nmolNO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B分子中的官能團名稱為_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)的類型為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為_，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）請補充完整證明反應(yīng)是否發(fā)生的實驗方案：

8、取反應(yīng)的溶液2 mL于試管中，_。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B在元素周期表中的位置_；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_、_；(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式_

9、。19、二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知： ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設(shè)計如下裝置制備ClO2裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為agh_d。（2）探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的

10、ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色無_生成。另取少量中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。_有SO42-生成繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，_。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_（任寫一條）。20、已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2 (1)儀器X的名稱：_。(2)用飽和食鹽水

11、除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體 _。（填雜質(zhì)氣體化學(xué)式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性_（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是_。21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)。100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。80s時，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以的平均反應(yīng)速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）比較N、O的原子半徑：_（選填“”或“”）。（2）在0-60s時段，反應(yīng)速率_。（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達(dá)到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是_mo

12、l/L。（4）T_100（選填“”或“”），判斷理由是_。（5）畫出容器在80-90s時段內(nèi)和的濃度變化_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】從所給的化學(xué)方程式可以看出，Hg的化合價由0價升到+2價，Cu的化合價由+1價降為0價?！绢}目詳解】ACu2HgI4只是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；B該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點，反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為一種單質(zhì)和一種化合物，B項正確；C由所給的化學(xué)方程式可知，4mol CuI發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則0.5mol CuI發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，C項正確；DCuI中Cu

13、的化合價降低，所以CuI是氧化劑，D項正確；所以答案選擇A項。2、D【答案解析】A苯不能使溴水因反應(yīng)褪色，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項A錯誤；B乙酸不和溴反應(yīng)，不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項B錯誤；C甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，選項D正確；答案選D。3、B【答案解析】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。4、D【答案解析】A、活潑金屬鈉與水反應(yīng)生

14、成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到FeS，而得不到Fe2S3，故C錯誤；D、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2和Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2都強酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；故選D。5、A【答案解析】A根據(jù)溶液中電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-) ，NaNO3為強酸強堿鹽，溶液顯中性，則c(H+)= c(OH-)，故c(Na+)=c(NO

15、3-)，A項正確；BNa2CO3為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，c(H+)c(H+)，C項錯誤；DK2S溶液中，S2-會發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，根據(jù)物料守恒有：2c(K+)= c(S2)+c(HS-)+c(H2S)，D項錯誤；答案選A。6、B【答案解析】分析：根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)，依次分析各選項，結(jié)果相同時，則無法說明甲烷的結(jié)構(gòu)是正方形的平面結(jié)構(gòu)還是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)果不同時，才可以證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。詳解：A、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A

16、錯誤；B、甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；C、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)都對稱，即CCl4不存在同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選B。7、C【答案解析】A. 元素的相對原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變，但是元素的相對原子質(zhì)量并不發(fā)生周期性變化；B. 原子的電子層數(shù)增多，但并不發(fā)生周期性變化；C. 原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素原子

17、最外層電子數(shù)的周期性變化，從而決定了元素性質(zhì)的周期性變化；D. 原子半徑呈周期性變化決定于原子核外電子排布呈周期性變化。綜上所述，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性變化，C正確，選C。8、C【答案解析】A丙烷為烴類物質(zhì)，常用于火炬燃料，為有機物，A正確；B醋酸具有酸性，可與碳酸鈣、氫氧化鎂等反應(yīng)，可用于除去水壺中的水垢，B正確；C工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是煤的干餾，C錯誤；D蛋白質(zhì)可發(fā)生顏色反應(yīng)，因此濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，D正確。答案選C。9、A【答案解析】電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿【題目詳解】A. NaOH=Na+OH-B. CH3C

18、OOHCH3COO-+H+ C. NH3不會電離； D. H2OH+ OH-根據(jù)定義故A正確。10、C【答案解析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應(yīng)為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素?！绢}目詳解】A. 核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑ZYX，故A錯誤；B. 單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：ZY，故B錯誤；C. R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧

19、劑，C正確；D. R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。11、B【答案解析】A. 離子化合物中可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉等，A錯誤；B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，B正確；C. 非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里，例如乙醇中也含有非極性鍵，C錯誤；D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵，例如氯化鋁等，答案選B。點睛：明確化學(xué)鍵的含義以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。選項D是解答的易

20、錯點。12、D【答案解析】葡萄糖可直接被吸收進(jìn)入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質(zhì)，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。13、A【答案解析】A. NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，A正確；B. SO3溶于水生成強酸硫酸，不能能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，B錯誤；C. HCl溶于水得到強酸鹽酸，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，C錯誤；D. CO2是酸性氧化物，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，D錯誤。答案選A。14、B【答案解析】A醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，A正確；B硫酸銅有毒，可使蛋白質(zhì)變性，不能用于浸

21、泡食品，B錯誤；C維生素C具有還原性，為增強治療缺鐵性貧血效寒可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，C正確；D水果釋放出的乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可氧化乙烯，可使水果保鮮，D正確，答案選B。15、A【答案解析】氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導(dǎo)電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導(dǎo)電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。16、C【答案解析】單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應(yīng)方向相反，物質(zhì)的量胡化學(xué)計量數(shù)成正比，說明達(dá)到平衡狀態(tài)

22、，故正確；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；O2和均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯誤；NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 CH3CHO 羧基 CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br 取代反應(yīng) CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O C4H6O4 HOOC-CH2-CH2-COOH 用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性）

23、，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)已發(fā)生?！敬鸢附馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C

24、)=11840.68%12=4、N(H)=1185.08%1=6、N(O)=118-124-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH C

25、H3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色

26、沉淀，則證明反應(yīng)已發(fā)生。18、 第二周期A族 HOCl 氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等 NaH+H2O=H2+NaOH 2Mg+CO22MgO+C【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價氧化物對應(yīng)的

27、水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為HOCl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應(yīng)，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為1價，H2O中H顯1價，有中間價態(tài)0價，因此反應(yīng)方程式為NaHH2O=NaOHH2；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書寫，學(xué)生經(jīng)常會寫成HClO。19、Cu + 2H2SO4（濃

28、）CuSO4 + SO2 + 2H2O 2:1 bcef SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底； 或ClO2不會生成可能對人體有害的有機氯化物等（合理即可） 【答案解析】裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2 + 2Na

29、ClO3 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；答案：2:1。二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應(yīng)在B之前有安全瓶，則agh，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：aghbcefd；故答案為：bcef；在中反應(yīng)過后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說明不是由于SO2的漂白作用導(dǎo)致褪色，結(jié)論是無SO2生成。答案：SO2。在中反應(yīng)過后的溶液加入Ba(OH)2，結(jié)論是有SO42-生成，所以反應(yīng)生成BaSO4，現(xiàn)象應(yīng)為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應(yīng)為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補全反應(yīng)方程式，所以離子方程式為8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+；ClO2相對于Cl2優(yōu)點包括： ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染，均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍等。20、分液漏斗 HCl