遼寧省北票市第三高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出64.8g Ag，則該醛可能是A甲醛B乙醛C丙醛D丁醛2、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，其合成路線如下：下列說法中正碗的是A有機(jī)物I中氫原子和氯原子可能不共面B有機(jī)物I的一硝基取代物有兩種C有機(jī)物II中只有一個(gè)雙鍵D有機(jī)物III的分子式為C7H5Cl2O23、下圖所示裝置在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多用途，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑趶V口瓶中盛放適量某試劑。下面有關(guān)其使用有誤的是（ ）A瓶內(nèi)裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出B瓶內(nèi)裝水，可用于除

3、去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出C瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出D瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)b進(jìn)a出4、0.lmol某有機(jī)物的蒸氣跟足量O2混合后點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，該有機(jī)物能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是AOHC-CH2-CH2COOH BC D5、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是( )AM為電子流出的一極B通電使氯化鈉發(fā)生電離C電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低D電解時(shí)用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在23，有利于氣體逸出6、

4、室溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)110-10，下列敘述正確的是( )A溶液中水電離出的c(H+)=10-10 molL-1B溶液中c(H+)+c(A-)0.1 molL-1C與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離程度減小D上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大7、氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ）A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B硼原子以sp雜化C氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 D氯化硼分子屬極性分子8、某羧酸酯的分子式

5、為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，該醇的分子式為AC4H10O2BC4H8O3CC3H8O3DC4H10O39、能說明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是（ ）ABF鍵的鍵角為120BBF鍵是非極性鍵C3個(gè)BF鍵的鍵能相等D3個(gè)BF鍵的鍵長相等10、下列說法中不正確的是AH2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強(qiáng)度）非常相近BCCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化CN2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體D由I A族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物11、

6、下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A200mL2mol/LMgCl2溶液B1000mL2.5mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3溶液D300mL5mol/LKClO3溶液12、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 molL1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（ ）陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、ClAX溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+BX溶液中不可能含有HCO3或CO32C生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+

7、 +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+13、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)14、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是A字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時(shí)間C高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力D雙氧水、消毒液、酒精因其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒15、下列離子方程式正確的是A

8、Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A13+3H2O=Al(OH)3+3H+D用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+ H2O16、下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是( )APCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形BBCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形CCS2中C原子采用sp雜化，為直線形DH2S中S原子采用sp雜化，為直線形17、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是A反應(yīng)混合

9、物的濃度B反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C正、逆反應(yīng)的速率D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率18、已知磷酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子()中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸()也可跟進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發(fā)生氫交換。由此可推斷出的分子結(jié)構(gòu)是( )ABCD19、在燒焦的魚、肉中含有致癌物質(zhì)3，4一苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式是（）AC20H12 BC20H14 CC19H12 DC22H2020、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是AAlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OB醋酸和石灰石反應(yīng)：CaCO3 +2H+= Ca2+CO2

10、+ H2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2ODFeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O21、下列事實(shí)、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ）A鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H+NO3-= Fe3+NO+2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H+4I+O2 = 2I2+2H2OD向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-+2C

11、O2+2H2O22、物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（ ）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴?/p>

12、列空白：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_；G_；（2）若CD為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_；（3）寫出EF的化學(xué)方程式_ ；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_；24、（12分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個(gè)未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價(jià)氧化物

13、水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構(gòu)型為_；（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_。25、（12分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字

14、母表示).開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液時(shí)不能過快的理由_。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持6070至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。步驟ii中IO

15、3-參與反應(yīng)的離子方程式為_。步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是_。本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_。某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán). 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_(填寫“合理”或“不合理”)，_(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)猓磮D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題

16、：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是_；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_（填寫字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（4）D裝置的作用是_；（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意：_；_；（6）實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_（填編號）A生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 B生成水的質(zhì)量C通入氧氣的體積 D氨基酸的相對分子質(zhì)量27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道： HNO2為弱酸， 2NO +

17、 Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2均氧化為NO3，MnO4還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：制備裝置1： 制備裝置2：（1）在制備裝置1中：如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_；甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度； D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）在制備裝置2中： B裝置的作用是_；寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的

18、轉(zhuǎn)移_；28、（14分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：_(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)請將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。29、（10分）磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。結(jié)合所學(xué)知識同答下列間題：（1）磷酸的結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸可視為兩個(gè)

19、磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“磷酸五鈉”）是一種常用的延長混凝土凝結(jié)時(shí)間的緩凝劑，其化學(xué)式為_。（2）工業(yè)制備PH3的工藝流程如下（部分操作和條件略）：向黃磷（P4）中加入過量濃NaOH溶液，產(chǎn)生PH3氣體和次磷酸鈉（NaH2PO2）溶液；向NaH2PO2溶液加入過量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；次磷酸（H3PO2）不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生PH3氣體和磷酸（H3PO4）。黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_，根據(jù)題意判斷次磷酸屬于_（填“一”“二”或“三”）元酸。次磷酸受熱分解的化學(xué)方程式為_。起始時(shí)有1mol P4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_mol PH3（不考

20、慮產(chǎn)物的損失）。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)，請配平：_Ni2+ H2PO2+ Ni+ H2PO3+ 。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！绢}目詳解】假設(shè)是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：2，銀為0.6 mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質(zhì)量為4.5 g 0.3 mol =15 g/mol，最小的甲醛的相對分子質(zhì)量為30，前面的假設(shè)不成立。根據(jù)選項(xiàng)，由于甲醛相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，即甲醛被氧化

21、為甲酸，甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：4，0.6 mol銀推出0.15 mol甲醛，m（甲醛）=0.15 mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意醛基和銀的物質(zhì)的量之比為1：2，甲醛相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，1molHCHO完全反應(yīng)生成4molAg！2、C【答案解析】分析：A.苯是平面形結(jié)構(gòu)；B.根據(jù)氫原子的種類判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式。詳解：A. 苯分子是平面形結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯(cuò)誤；B. 有機(jī)物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯(cuò)誤；C. 有機(jī)物II中含有羰基，因此只有一個(gè)雙鍵，

22、即碳氧雙鍵，C正確；D. 根據(jù)有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識的遷移靈活應(yīng)用。難點(diǎn)是一取代產(chǎn)物種類的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。3、D【答案解析】A. 除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故A正確；B. 二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故B正確；C. 氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出，故C正確；D. 甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故D錯(cuò)誤；故

23、選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題考查了氣體的收集、凈化、檢驗(yàn)，是一個(gè)綜合性比較強(qiáng)的題目。對于“多功能瓶”在實(shí)驗(yàn)中有很多用途，如用它凈化或檢驗(yàn)氣體時(shí)，也可以用它來收集氣體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要正確理解向上和向下排空氣法收集氣體的原理。4、D【答案解析】試題分析：0.lmol某有機(jī)物的蒸氣跟足量O2混合后點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，則該有機(jī)物中n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=5.4g18g/mol2=0.6mol，所以該有機(jī)物分子中有3個(gè)C和6個(gè)H。該有機(jī)物能跟Na反應(yīng)放出H2，則其可能有羥基或羧基；又能跟新制Cu(OH)2

24、懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，則其一定有醛基。分析4個(gè)選項(xiàng)中有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子式和分子結(jié)構(gòu)的確定方法。根據(jù)有機(jī)物的燃燒產(chǎn)物可以判斷其可能含有的元素，根據(jù)其性質(zhì)可能推斷其可能含有的官能團(tuán)，在組成和結(jié)構(gòu)不能完全確定的情況下，要確定可能的范圍，然后把它們盡可能地列舉出來，防止漏解。5、D【答案解析】電解過程中陽離子向陰極移動，由圖可知，右側(cè)電極為陰極，則N為負(fù)極，左側(cè)電極為陽極，M為正極，結(jié)合電解原理分析解答?！绢}目詳解】A由上述分析可知，N為負(fù)極，電子從負(fù)極流出，即N為電子流出的一極，故A錯(cuò)誤；B氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發(fā)

25、生電解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯(cuò)誤；D電解時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷電源的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e- = H2+ 2OH。6、D【答案解析】室溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)110-10，根據(jù)c（H+）c（OH-）10-14可知

26、，溶液中c（OH-）10-12 mol/L，則c（H+）0.01mol/L，這說明HA為弱酸，結(jié)合選項(xiàng)中的問題解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知HA為弱酸，則A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，則c（OH-）=10-12mol/L，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A錯(cuò)誤；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的總物質(zhì)的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B錯(cuò)誤；C、0.1mol/L某一元酸（HA）與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理，溶液是由等濃度的HA和NaA構(gòu)成，HA濃度減小，對水的電離的抑制作

27、用減弱，所得混合溶液中水的電離程度增大，C錯(cuò)誤；D、HA溶液中加入一定量NaA晶體，A-離子濃度增大，抑制HA電離，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大。加水稀釋會促進(jìn)酸的電離，但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質(zhì)的量增大的程度，所以氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H+）與c（OH-）的比值，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H+），判斷出HA為弱酸。7、C【答案解析】根據(jù)物理性質(zhì)可推測氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因?yàn)樵谄浞肿又墟I與鍵之間的夾角為120o，

28、即是平面三角型結(jié)構(gòu)，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項(xiàng)C正確。答案C。8、B【答案解析】某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，說明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)醇為M，則反應(yīng)的方程式為：C6H8O5+2H2O 2HCOOH+M，由質(zhì)量守恒可知，M中含4個(gè)C、8個(gè)H、3個(gè)O，則M的分子式為C4H8O3；故選B。9、A【答案解析】BF3分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+1/2（3-31）=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個(gè)共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。A.BF3中B原子SP2雜化，分子

29、構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個(gè)F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上，所以當(dāng)3個(gè)B-F的鍵角均為120，能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故A正確；B.B-F鍵屬于極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.3個(gè)B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.3個(gè)B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故D錯(cuò)誤，故選A。10、A【答案解析】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性PC，所以酸性H3PO4H2CO3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明分子為四面體結(jié)構(gòu)，碳原子采用sp3方式雜化

30、，故B正確；C項(xiàng)、原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的物質(zhì)互為等電子體，N2O與CO2原子總數(shù)均為3，價(jià)電子總數(shù)均為16，二者為等電子體，CCl3F與CCl2F2原子總數(shù)均為5，,價(jià)電子總數(shù)均為32，二者互為等電子體，故C正確；D項(xiàng)、A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物為Na2O2，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故D正確；故選A。11、A【答案解析】根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，結(jié)合選項(xiàng)判斷即可?！绢}目詳解】A. 200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=22mol/L=4mol/L；B. 1000

31、mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C. 250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D. KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項(xiàng)正確；答案選A。12、A【答案解析】各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且陰離子種類不變，若是或，則陰離子種類會改變，所以溶液不可能有、；根據(jù)表中的離子，可以推知是 、 在酸性環(huán)境下生成一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有 ，若只含有和，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能

32、的，所以還含有陰離子 ，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為： 、 、 、，以此解答該題?！绢}目詳解】A溶液中一定有，根據(jù)電荷守恒，無，故A錯(cuò)誤；B有氣體生成，且陰離子種類不變，若是或，則陰離子種類會改變，所以溶液不可能有、，故B正確； C在酸性條件下， 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，故C正確；D根據(jù)電荷守恒定律，陰離子 ，已確定的陽離子有 ，還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的，故D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】抓住反應(yīng)前后有氣體生成，且陰離子種類不變，還要在確定離子種類時(shí)，活用電荷守恒。要注意，

33、該題省略了離子水解，若考慮水解問題，、可與金屬離子、發(fā)生雙水解反應(yīng)。13、A【答案解析】A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合時(shí)液體分層，故可用Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正確；B、因乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則除去乙烷中少量的乙烯可選擇氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，故B錯(cuò)誤；C、乙烯分子含量CC雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色的CH2BrCH2Br，而聚乙烯分子中碳碳鍵均為單鍵，不能與Br2反應(yīng)，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選A。14、

34、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機(jī)非金屬材料；B項(xiàng)，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮；C項(xiàng)，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅；D項(xiàng)，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項(xiàng)，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B項(xiàng)，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：材料可分為無

35、機(jī)非金屬材料、金屬材料、有機(jī)合成材料和復(fù)合材料，無機(jī)非金屬材料又分為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料主要是硅酸鹽等產(chǎn)品。15、D【答案解析】分析：A、次氯酸為弱酸，保留化學(xué)式；B反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C、明礬溶于水鋁離子水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體；D、氨過量生成正鹽。詳解：A、Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；B濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H=Fe2+H2，故B錯(cuò)誤；C、明礬溶于水鋁離子水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，A13+3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+；D、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO

36、2=2NH4+SO32-+ H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)：A，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)如HClO，B、反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣16、D【答案解析】A.PCl3中P原子形成3個(gè)鍵，孤對電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B.BCl3中B原子形成3個(gè)鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C.CS2中C原子形成2個(gè)鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D.H2S分子中，S原子形成2個(gè)鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，

37、為V形，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。17、D【答案解析】只有正逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，平衡才能發(fā)生移動，這是化學(xué)平衡發(fā)生移動的前提。反應(yīng)物濃度和壓強(qiáng)變化不一定會引起正逆反應(yīng)速率不相等，所以平衡不一定發(fā)生移動。正逆反應(yīng)速率變化，但如果變化后仍然相等，則平衡就不移動。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，說明反應(yīng)物的正逆反應(yīng)速率一定不再相等，平衡一定發(fā)生移動，答案是D。18、B【答案解析】根據(jù)題目信息可知，酸分子中的羥基上的氫原子可以和發(fā)生氫交換，而非羥基上的氫原子不可置換?！绢}目詳解】已知，次磷酸()也

38、可跟進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發(fā)生氫交換，則次磷酸只含有1個(gè)羥基，答案為B【答案點(diǎn)睛】分析磷酸分子中的氫原子與次磷酸中氫原子的位置是解題的關(guān)鍵。19、A【答案解析】試題分析：鍵線式的分子式書寫時(shí)要注意每個(gè)折點(diǎn)為C原子，并保證C原子的四價(jià)，可確定出隱藏的H數(shù)目，3,4一苯并芘的分子式為C20H12，選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：根據(jù)結(jié)構(gòu)式書寫分子式20、C【答案解析】A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫化學(xué)式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒；【

39、題目詳解】A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)，反應(yīng)式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3，A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4 + 2NH3H2O，C正確；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒，反應(yīng)式為：4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+NO+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為C21、C【答案解析】試題分析：A、少量鐵粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(氣體)+2H2O，溶液顯黃色；過量鐵粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(N

40、O3)2+2NO(氣體)+4H2O溶液顯淺綠色，故A錯(cuò)誤；B、加酸后平衡逆向移動，溶液顯紅色；C、淀粉碘化鉀在酸溶液中被氧化生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，故C正確；D、+ HCO3 H+ CO2 + H2O考點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫；22、B【答案解析】分析：ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；DBr2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去。詳解：ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯(cuò)誤；C鎂與氫氧化鈉溶液

41、不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；DBr2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能減少被提純的物質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【答案解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al

42、2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為A

43、l2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若CD為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。24、p NOC sp2 平面三角形 12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液 【答案解析】a原子原子核外電子分占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布

44、為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個(gè)未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比

45、較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OC；答案：NOC（3）CO32-的價(jià)層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液

46、25、f a b c d e(ab順序可互換） 過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率 無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分） 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 趁熱過濾或過濾 80% 水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng) 不合理 可能是I- 在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán) 【答案解析】(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaO

47、H=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺ab

48、cde，故答案為fabcde；開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時(shí)現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；步驟iiiN2H4H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4H2O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，離子方程式為：3N2H4H2O+2

49、IO3-=2I-+3N2+9H2O，故答案為3N2H4H2O+2IO3-=2I-+3N2+9H2O；活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：5150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4H2O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，則6I22NaIO32NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：2150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25

50、g+5g=30g，實(shí)驗(yàn)成品率為100%=80%，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高是因?yàn)樗想履芘c水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計(jì)算等。本題的難點(diǎn)為，要注意理清反應(yīng)過程。26、排除體系中

51、的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2 量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平 視線與凹液面最低處相切 ABD 【答案解析】在本實(shí)驗(yàn)中，通過測定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮?dú)獾南嚓P(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮?dú)獾捏w積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計(jì)是除掉多余的氧氣，E、F的設(shè)計(jì)目的

52、是通過量氣的方式測量氮?dú)獾捏w積，在這個(gè)基礎(chǔ)上，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮?dú)獾牧?。?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是氮?dú)獾牧康臏y定，所以在測量氮?dú)馇埃瑢⑦^量的氧氣除盡?！绢}目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮?dú)?，影響生成氮?dú)獾捏w積的測定，所以通入一段時(shí)間氧氣的目的是排除體系中的N2； (2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮?dú)猓詰?yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮?dú)?，方程式為?CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣

53、體是N2 ；(5)讀數(shù)時(shí)必須保證壓強(qiáng)相同，所以注意事項(xiàng)為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6) 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)原理分析，要測定二氧化碳和水和氮?dú)獾臄?shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD?！敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題的解題關(guān)鍵是掌握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)。理解各裝置的作用。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準(zhǔn)確的二氧化碳和水和氮?dú)獾臄?shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮?dú)獾捏w積。27、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 裝有水的洗氣瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 制取N

54、O（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO） CO2+4NO2+2H2O 【答案解析】（1） 如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣； 二氧化氮能夠與水反應(yīng)，用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮?dú)?，提高NaNO2的純度； 酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2） 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮； 碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-?！绢}目詳解】（1）若沒有B裝置，一氧化氮?dú)怏w中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2