福建泉州市2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80，沸點135.6，對干二氯化二硫敘述正確的是A二氯化二硫的電子式為

2、B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D分子中SCl鍵能小于SS鍵的鍵能2、下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是A可燃冰B煤礦坑道氣C液化石油氣D沼氣3、下列敘述正確的是A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同4、根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量C使用催化劑無法改變該反應(yīng)的HDn

3、mol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ5、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標(biāo)p(Mn)表示lgc(Mn)，橫坐標(biāo)p(S2)表示lgc(S2)，下列說法不正確的是()A該溫度下，Ag2S的Ksp1.61049B該溫度下，溶解度的大小順序為NiSSnSCSnS和NiS的飽和溶液中104D向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS6、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵篈用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B用圖(b)所示裝置

4、蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏wD用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層7、2，3，4三甲基戊烷的一氯代物可能有（ ）A2種B3種C4種D5種8、下列試劑保存說法不正確的是( )A金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中 B漂白粉置于冷暗處密封保存C存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 D燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中9、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是 （ ）A酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B有機(jī)酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D乙烯通過聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材

5、料10、1996年諾貝爾化學(xué)獎授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N棒碳，它是分子中含300500個碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是AC60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B棒碳不能使溴水褪色CC60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)D棒碳與乙炔互為同系物11、某溫度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOHpOH=-lgc (OH-)的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A兩者恰好反應(yīng)完全，需要NaOH

6、溶液的體積大于10mLBQ點時溶液的pH=7CM點時溶液呈堿性，對水的電離起抑制作用DN點所示溶液中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒B將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3C電解法精煉銅，當(dāng)電路中有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陽極的質(zhì)量一定減輕6.4gD25時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的

7、試管里滴加氨水至過量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的數(shù)目不變B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵CSO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)SO32-的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物AABBCCDD14、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是A分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾B雜化軌道用于形成鍵或

8、用于容納未參與成鍵的孤電子對CSF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大鍵15、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是（ ）A將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的B陽極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- - 4e- CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D石墨為陰極16、下列物質(zhì)不與氯水反應(yīng)的是ANaClBKICAgNO3DNaOH二、非選擇題（本題包括5小

9、題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_、_、_。（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_、_。（3）A到D的反應(yīng)類型為_。（4）CA的反應(yīng)條件是_。（5）DF反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期

10、，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為_；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為_，ZW2-離子的立體構(gòu)型是_；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_(填化學(xué)式)，原因是_；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為_，Y原子的配位數(shù)為_，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為 g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(用含a和的代數(shù)式表示)。19、氫化鈣(

11、CaH2)固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_(填序號)。加熱反應(yīng)一段時間 收集氣體并檢驗其純度關(guān)閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作

12、均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是_。20、鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：（1）試劑1是_。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe乙溶液中的SCN-被過量的氯水氧化丙新制的氯

13、水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論21、硫和鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子的價電子排布圖為_。（2）已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示：由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)I2(Zn)的原因是_。（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長_（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是_。（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-的空間構(gòu)型為_。（5）噻吩（）廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。噻吩分子中的大

14、鍵可用符號 表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為 ），則噻吩分子中的大鍵應(yīng)表示為_。噻吩的沸點為84 ，吡咯（）的沸點在129131 之間，后者沸點較高，其原因是_。1 mol吡咯含_mol 鍵。（6）硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：硫化鋅晶體密度為d gcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Zn2和S2之間的最短核間距（x）為_nm（用代數(shù)式表示）。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成

15、1對共用電子對，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，電子式為，故A錯誤；B.S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；C.分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯誤；D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯誤；故選B。2、C【答案解析】A可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合題意；B煤礦坑道氣的主要成分是甲烷，故B不符合題意；C液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合題意；D沼氣的主要成分是甲烷，故D不符合題意； 故選：C。

16、3、B【答案解析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計算?！绢}目詳解】A1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C重水

17、為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個CH鍵和1個CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個CH鍵和1個CC，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。4、D

18、【答案解析】A.由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1，故A正確；B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，無法改變該反應(yīng)的H，故C正確；D. 根據(jù)圖像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131.3 kJ，D錯誤；答案：D?！敬鸢更c睛】5、C【答案解析】分析：A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點數(shù)據(jù)計算Ksp；B.

19、 根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較；C.先根據(jù)圖像計算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計算；D.計算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag、Ni2、Sn2所需c(S2)的大小，進(jìn)行比較。詳解：A.由a(30，10lg 4)可知，當(dāng)c(S2)1030molL1時，c(Ag)10(10lg 4)molL1，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)10(10lg 4)21030=1.61049，A項正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當(dāng)兩條曲線中c(S2-)相同時，c(Ni2+)c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所

20、以溶解度的大小順序為NiSSnS ，B項正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+D.假設(shè)Ag、Ni2、Sn2均為0.1 molL1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時，需要c(S2)分別為1.61047、1020、1024，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS，D項正確。故本題答案選C。6、B【答案解析】A氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)

21、，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機(jī)層在上層，故D錯誤；故選B。7、C【答案解析】2，3，4三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式為：，該物質(zhì)分子中含有四種不同的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有四種，故合理選項是C。8、D【答案解析】A因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B因碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，且HClO光照或受熱會發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C因液溴易揮發(fā)，保存溴時應(yīng)加入少量水，故C正確；D因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合

22、性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯誤；故答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項D是解答的易錯點，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。9、A【答案解析】A鈉可以與水反應(yīng)，也可以與乙醇反應(yīng)，不能用Na檢驗酒精中的水，A項錯誤，符合題意；B有機(jī)酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項正確，不符合題意；C蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合構(gòu)成，蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸，C項正確，不符合題意；D乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯性質(zhì)堅韌，低溫

23、時人保持柔軟性，性質(zhì)穩(wěn)定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，D項正確，不符合題意；本題答案選A。10、C【答案解析】試題分析：A.棒碳屬于鏈?zhǔn)饺矡N，含有CH鍵，是極性共價鍵，A項錯誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項錯誤；C.C+2CuOCO2+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發(fā)生類似反應(yīng)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，C項正確；D.同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類和個數(shù)相同，棒碳中多個叁鍵，而乙炔中只有一個叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項錯誤；答案選C?？键c：考查置換反應(yīng)、同系物、化學(xué)鍵類型的判斷等知識。11、D【答案解析】分析：A兩者恰好反

24、應(yīng)完全，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同；B、常溫時，中性溶液的PH才為1；C、酸堿抑制水的電離；D、詳解：A. 醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，兩者恰好反應(yīng)完全，需要NaOH溶液的體積等于10mL，故A錯誤；B.Q點pOH=pH，說明c（H）c（OH），溶液顯中性，但溫度末知， Q點時溶液的pH不一定為1，故B 錯誤；C. M點時溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，呈酸性，對水的電離起抑制作用，故C錯誤；D. N點所示溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，溶液中離子以CH3COO-為主，水解產(chǎn)生的醋酸分子較少，故c(CH3COO-)c(CH3COOH)，故D正確；故選D。點睛：本題考查酸堿中和的定性判斷和計

25、算，解題關(guān)鍵：弱電解質(zhì)的電離，pOH的含義，易錯點B，中性溶液PH不一定為112、D【答案解析】AFe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，制得的膠體中含F(xiàn)e(OH)3膠體膠粒數(shù)目小于0.1NA個，A項錯誤；BAlCl3溶液加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，故AlCl3溶液蒸干最終生成Al(OH)3，不能得到固體AlCl3，B項錯誤；C電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，當(dāng)電路中有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陽極的質(zhì)量不是減輕6.4g，C項錯誤；D25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA，D項正確；答

26、案選D?！敬鸢更c睛】能水解，水解生成易揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干、灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。13、C【答案解析】分析：A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高。詳解：A. 硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，表述2錯誤，故A錯誤；B. 能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的

27、沸點低，表述1錯誤，故B錯誤；C.SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)，故C正確；D.P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物, P4O10溶于水后和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磷酸，磷酸是電解質(zhì)，因此在溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子，可以導(dǎo)電，表述1不正確，故D錯誤；答案選C。點睛：氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。14、A【答案解析】A. 根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp3雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構(gòu)型是三

28、角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp2雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，A錯誤；B. 雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成鍵，B正確；C. SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確； D. 苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成鍵，每個碳原子剩余一個p軌

29、道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大鍵，D正確；故合理選項為A。15、B【答案解析】試題分析：由圖可知，石墨為陽極，陽極上的電極反應(yīng)式為C+2O24eCO2，鈦網(wǎng)電極是陰極，陰極上的電極反應(yīng)式為:2Ca2+4e2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為:2Ca+TiO2Ti+2CaO。A. 將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液后，陰極上溶液中的氫離子放電，所以得不到鈣，故A不正確；B. 陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2-4e-CO2，B正確；C. 由陰極上的電極反應(yīng)式:2Ca2+4e2Ca及鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式2Ca+TiO2Ti+2CaO可知，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C

30、不正確；D. 石墨為陽極，D不正確。本題選B。點睛：本題考查了電解原理，根據(jù)圖中信息可以判斷電極屬性及兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)，要仔細(xì)讀圖、充分尊重題中信息，切不可主觀臆造。16、A【答案解析】A. NaCl不與氯水反應(yīng)，A正確；B. KI與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. AgNO3與氯水反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯誤；D. NaOH不與氯水反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】明確氯水中含有的微粒以及性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，氯水中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應(yīng)中參加反應(yīng)的微粒不同，注意結(jié)合具體的反應(yīng)靈活應(yīng)用。二、非選擇題（

31、本題包括5小題）17、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反應(yīng) NaOH的水溶液，加熱 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】A在濃硫酸、170條件下反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料

32、，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團(tuán)為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成

33、有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分） （2）sp3雜化 （2分） v形 （2分）（3）SiO2（1分） SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3)42+ 4OH-（2分）（5）8 （1分） 4（1分）（2分）【答案解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個

34、能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H

35、-O-O-H，O原子價層電子對數(shù)為2+(62)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數(shù)為(5+122)/2=1、價層電子對數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成Cu(NH3)42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為：4+81/8+61

36、/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長為a pm，則晶胞體積為（a10-10）3cm3，晶體的密度為 g/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a10-10）3cm3 g/cm3=a310-30 g，則812/NA g=a310-30 g，故NA=。19、無水硫酸銅(或其他合理答案) 單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣 【答案解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計算等，本題側(cè)重基本實驗操作能力的考查，是對學(xué)生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣

37、，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。本實驗的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應(yīng)，氫化鈣也與水反應(yīng)。（1）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍(lán)。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當(dāng)收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進(jìn)行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏斗活塞。故順序為

38、。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質(zhì)鈣 沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣。20、稀鹽酸（或稀硫酸溶液） 少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+ 編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的【答案解析】（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應(yīng)該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，部分亞鐵離子能

39、夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。【題目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學(xué)的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的21、 Zn 失去第二個電子達(dá)到 3d10 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而 Cu 失去第一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 短 氧原子半徑小于硫，水分子中成鍵電子對之間排斥力大于 H2S V 形 吡咯分子間存在氫鍵 10 【答案解析】(1)硫為16號元素，據(jù)此書寫價電子排布圖；(2)Zn 為30號元素，價電子排布式為1s2