九上科學錯題分類集訓3-化學計算相關問題

1、Word文檔，下載后可任意編輯 九上科學錯題分類集訓3化學計算相關問題九上科學錯題分類集訓3化學計算相關問題一、平均值法運用把含某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）-2-1-cnjy-comA. 氯化鈉 B. 氯化鋁 C. 氯化鉀 D. 氯化鈣某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）21*cnjy*comAA1 BZn CFe DCu二、差量法的應用將CO通入盛有12g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時

2、試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應生成鐵的質(zhì)量為（）A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g三、有關列方程組進行計算的類型現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質(zhì)量分數(shù)的是（ ）A將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量B將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值 【來源：21cnj*y.co*m】C將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量D將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量四、碳酸

3、鈣相關計算小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用如圖裝置進行如下實驗：取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽 酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。【出處：名師】打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質(zhì)量。整理相關數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。反應前總質(zhì)量（克）275.58反應后總質(zhì)量（克）274.92反應前后總質(zhì)量差（克）0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）m（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？_。（2）反應前容器內(nèi)是空氣（密度為1），反應后全是CO2（密度為2）。則反應前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量

4、差m為_ 。（用字母表示，反應物的體積忽略不計）版權所有（3）小明查閱有關數(shù)據(jù)后，計算出反應前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應）名師原創(chuàng)作品在一燒杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_。_。（2）當?shù)稳?0%的稀鹽

5、酸至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）_。（3）寫出坐標中曲線上A點的含義_。（4）當?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）大理石(主要成分是碳酸鈣)是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大 理石做的。某大理石廠為了測定一批大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用5g大理石樣品，把25g稀鹽酸分5次(每次5g)加入到樣品中(樣品中的雜質(zhì)與鹽酸不反應，也不溶于水)，充分反應后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥 等操作(無物質(zhì)損失),最后稱量,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次剩余固

6、體質(zhì)量(g)3.92.81.70.60.6第_次實驗中稀鹽酸肯定過量。該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。計算 5g 該大理石樣品中的碳酸鈣完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量?；钚蕴妓徕}（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求?，F(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進行實驗。.21-實驗步驟如下：按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；取樣品4.0g，置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；通入干燥的氧氣一段時間后，電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；繼續(xù)保持氧

7、氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；充分反應后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最終電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g；實驗結(jié)束后，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)進行計算。請回答下列問題：（1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用_分解得到。（2）步驟中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是_。（3）計算樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。五、有關氫氧化鈉變質(zhì)問題及計算工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設計以下實驗。（裝置氣密性良好，每一步驟反應完全，濃H2SO4具有吸水性）【實驗設計】【實驗過程】（1）打開彈簧夾a，先對裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會兒，以排盡裝

8、置含有的_，再關閉彈簧夾a，接上裝置D和E，打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中。（2）反應結(jié)束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置_（填字母序號）。根據(jù)該裝置在反應前后的質(zhì)量差得到CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度。2-1-c-n-j-y【數(shù)據(jù)分析】最后計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數(shù)據(jù)偏大，反思整個實驗過程，造成誤差可能的原因_??！景鏅嗨校骸繛榱颂骄恐泻头磻?，甲、乙兩名同學分別進行以下實驗。（1）甲同學向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應。21*

9、cnjy*com（2）乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，“振蕩”的目的是_，在滴加過程中，乙同學意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是_（用化學方程式表示）。（3）乙同學為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設計實驗方案并得出結(jié)論。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，先滴加_，再滴加_。_。氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)（4）實驗結(jié)束后，甲、乙兩名同學將三支試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質(zhì)的成分為_。研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度?！狙芯糠桨浮肯确Q取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），

10、配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。21cnjy【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系如圖所示。Na2CO3的質(zhì)量/g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）【繼續(xù)探究】求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質(zhì)量。【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？取一定量的Na2CO3和NaOH的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，把混合

11、物過濾，干燥后稱得沉淀得質(zhì)量為2.50g；濾液再用硫酸進行中和，當溶液呈中性時，共用去19.6%的硫酸50g，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量；（2）原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。六、混合物和合金的相關計算某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表：【來源：21世紀教育網(wǎng)】學生物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁所取固體樣品的質(zhì)量（g）30252020加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）100100100120反應后剩余固體的質(zhì)量（g）22171212分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式_。求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

12、求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。為測定某銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分數(shù)，某?；瘜W興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗。所有的相關數(shù)據(jù)記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量/g12.512.525所用稀硫酸質(zhì)量/g120140100生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2（1）計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）求第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。七、反應先后及相關計算向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關系如圖所示?；卮穑壕W(wǎng)（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，其反應的化學方程式_；

13、（2）加入鎂粉的質(zhì)量為_g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后得到2.9g氫氧化鎂沉淀。沉淀的質(zhì)量變化如右圖所示。（1）求20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。【相關反應的化學方程式為：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4】（2）氫氧化鈉的質(zhì)量_g時，反應不產(chǎn)生沉淀，其原因是：_。21世紀*教育網(wǎng)圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一

14、種不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶質(zhì)的化學式為_；（2）操作1的名稱是_；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？九上科學錯題分類集訓3化學計算相關問題解析版一、平均值法運用把含某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）21cnjyA. 氯化鈉 B. 氯化鋁 C. 氯化鉀 D. 氯化鈣答案：B若考慮極限情況，即氯化鎂中不含雜質(zhì)，則95毫克可生成AgCl為287毫克，現(xiàn)生成AgCl為300毫克，說明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl2中含氯量的

15、物質(zhì)，氯化鎂中Cl的含量為71/95。氯化鋁中Cl的含量為335.5/133.5，大于氯化鎂中Cl的含量，故B正確；某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）名師原創(chuàng)作品AA1 BZn CFe DCu答案：AR+H2SO4RSO4+H2R 22.4g 0.22 gR/2.4 g=2/0.22g R=21.8R為平均原子量21.8，鎂原子量為24，大于平均值；則金屬X為小于平均值21.8，根據(jù)答案確定為Al（根據(jù)化合價折算出的原子量為18）。平均值法常見的還運用在以下幾個方面。碳酸鹽混合物和酸反應產(chǎn)生二氧化碳；氯化物混合物和硝酸銀反應產(chǎn)

16、生沉淀等。通常根據(jù)已經(jīng)質(zhì)量（一般有2個已知質(zhì)量）來計算平均值，然后根據(jù)一個大于平均值，一個小于平均值，然后找出選項。二、差量法的應用將CO通入盛有12g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應生成鐵的質(zhì)量為（）A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g答案：B 固體減少的質(zhì)量是12-9.6=2.4g3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 差量 160 112 48 x 2.4g 112/48=x/2.4g 解得x=5.6g三、有關列方程組進行計算的類型現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗

17、方案，不能確定CuO質(zhì)量分數(shù)的是（ ）A將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量B將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值C將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量D將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量答案：CA、已知混合物的質(zhì)量，同時又測出反應后剩余固體的質(zhì)量（設M）。就可以利用列方程組的方法求解。CuOCu ZnOZn80 64 81 65X Y 10-X M-Y根據(jù)上述可列式，并求解X，計算出CuO質(zhì)量分數(shù)。B、D方法相同。B

18、、方法與A相同。C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應后有剩余，無法確定生成銅的質(zhì)量，不能計算出CuO質(zhì)量分數(shù)，故正確。D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、B選項同理，可以計算出CuO質(zhì)量分數(shù)。四、碳酸鈣相關計算小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用如圖裝置進行如下實驗：取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽 酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量?！緛碓矗?1世紀教

19、育網(wǎng)】打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質(zhì)量。整理相關數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。反應前總質(zhì)量（克）275.58反應后總質(zhì)量（克）274.92反應前后總質(zhì)量差（克）0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）m（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？_。（2）反應前容器內(nèi)是空氣（密度為1），反應后全是CO2（密度為2）。則反應前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為_ 。（用字母表示，反應物的體積忽略不計）【來源：21cnj*y.co*m】（3）小明查閱有關數(shù)據(jù)后，計算出反應前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)

20、量分數(shù)。（CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應）答案：（1）應具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；?（2）反應前容器內(nèi)是空氣（密度為1），反應后全部是二氧化碳（密度為2），則反應前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為：（2-1）V；?（3）設鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x?反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.66g+0.22g=0.88g?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?100 44?X 0.88g?100/X=44/0.88g ?解得：x=2g?該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：2g/4g100%=50%在一燒杯中盛有32.2gC

21、aCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：網(wǎng)（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_。_。（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）_。（3）寫出坐標中曲線上A點的含義_。（4）當?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）答案：（1）碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，故滴入鹽酸后看到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，溶液中的不溶物

22、逐漸減少至消失（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，化學式為CaCl2、HCl（3）A點表示鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應（4）設A點時，鹽酸與碳酸鈣反應生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為zCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100? 73? ?111? 18 ?44?y 73g10%? x? M z?y=10g? ? x=11.1g? z=4.4g M=1.8g此時溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量=11.1g+32.2g-10g=33.3g溶液質(zhì)量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=11.1%

23、大理石(主要成分是碳酸鈣)是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大 理石做的。某大理石廠為了測定一批大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用5g大理石樣品，把25g稀鹽酸分5次(每次5g)加入到樣品中(樣品中的雜質(zhì)與鹽酸不反應，也不溶于水)，充分反應后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥 等操作(無物質(zhì)損失),最后稱量,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次剩余固體質(zhì)量(g)3.92.81.70.60.6第_次實驗中稀鹽酸肯定過量。該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。計算 5g 該大理石樣品中的碳酸鈣完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量。答案：（1）第5次實驗中稀鹽酸肯定過量。5g-0.

24、6g=4.4g 純的碳酸鈣CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 444.4g x=1.936g(4.4g/5g)100%=88%（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為88%。（3）二氧化碳的質(zhì)量為1.936g活性碳酸鈣（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求?，F(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進行實驗。.21-實驗步驟如下：按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；取樣品4.0g，置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，乙中加入足量的氫氧化鈉溶

25、液；通入干燥的氧氣一段時間后，電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；繼續(xù)保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；充分反應后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最終電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g；實驗結(jié)束后，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)進行計算。請回答下列問題：（1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用_分解得到。（2）步驟中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是_。（3）計算樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。答案：（1）過氧化氫（或氯酸鉀、高錳酸鉀）；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾；（3）設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，高溫分解生成二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3 高溫 CaO+

26、CO2? C+O2 高溫 CO2100? ? 44? 12? ? 44?x? y? 4gx? ? 2.2gy?解得：x=g樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為100%96.6%五、有關氫氧化鈉變質(zhì)問題的計算工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設計以下實驗。（裝置氣密性良好，每一步驟反應完全，濃H2SO4具有吸水性）【實驗設計】【實驗過程】（1）打開彈簧夾a，先對裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會兒，以排盡裝置含有的_，再關閉彈簧夾a，接上裝置D和E，打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中。（2）反應結(jié)束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置_（填字母序號）。根據(jù)該裝置在反應前后的質(zhì)量差

27、得到CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度。21*cnjy*com【數(shù)據(jù)分析】最后計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數(shù)據(jù)偏大，反思整個實驗過程，造成誤差可能的原因_?。21*cnjy*com答案：（1）CO2（2）D；B、C裝置和導氣管中CO2沒有被D堿石灰吸收為了探究中和反應，甲、乙兩名同學分別進行以下實驗。（1）甲同學向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應。（2）乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，“振蕩”的目的是_，在

28、滴加過程中，乙同學意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是_（用化學方程式表示）。（3）乙同學為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設計實驗方案并得出結(jié)論。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，先滴加_，再滴加_。_。氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)（4）實驗結(jié)束后，甲、乙兩名同學將三支試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質(zhì)的成分為_。答案：（1）能；（2）使藥品充分接觸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）過量CaCl2溶液或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2和酚酞溶液；若出現(xiàn)有白色沉淀生成，酚酞溶液變紅。（4）CaCl2、Na

29、Cl；CaCl2、NaCl、HCl。研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度?！窘鉀Q問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系如圖所示。Na2CO3的質(zhì)量/g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）【繼續(xù)探究】求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質(zhì)量。【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，

30、你發(fā)現(xiàn)了什么問題？答案：由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則由二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式可得碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g，則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為 4g/(13.3g-5.3g+4g) 100%=33.3%。-2-1-cnjy-comNa2CO3的質(zhì)量/g 5.3變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g 4.0NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）33.3%繼續(xù)探究沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g設參加反應氯化氫的質(zhì)量為mNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g m 40/8g = 36.5/m m=8g 36.5/40 =7.3g；鹽酸的質(zhì)量= 7.3g

31、/14.6% =50g發(fā)現(xiàn)問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體取一定量的Na2CO3和NaOH的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，把混合物過濾，干燥后稱得沉淀得質(zhì)量為2.50g；濾液再用硫酸進行中和，當溶液呈中性時，共用去19.6%的硫酸50g，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量；（2）原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）設原混合物中Na2CO3質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉質(zhì)量為yCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH? ?106? 100? 80? x? ?2.5g? y?106/100= /2.5g

32、 得：x=2.65g?100/80=2.5g/ y 得：y=2g（2）溶液中總的氫氧化鈉的質(zhì)量為z2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80? 98z? 50g19.6%80/98= z/50g19.6% 得：z=8g原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)：(8g-2g)/( 8g-2g+2.65g)100%=69.4%六、混合物和合金的相關計算某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表：版權所有學生物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁所取固體樣品的質(zhì)量（g）30252020加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）100100100120反應后剩余固體的

33、質(zhì)量（g）22171212分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式_。求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：(1)CuOH2SO4CuSO4H2O(2)由丙丁兩人數(shù)據(jù)得出，在此反應中，混合物中的CuO已完全跟酸反應，最后剩余的固體全部為Cu，所以，混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：(20g-12g)/20g=40%(3)由甲乙丙數(shù)據(jù)比較，可知在丙試驗中酸溶液恰好完全反應光，設硫酸溶液濃度為yCuOH2SO4CuSO4H2O80? 98?8g? 100gy80/8g=98/（100gy） 計算可得?y=9.8%故硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。為測定某銅鋅合金

34、中的銅的質(zhì)量分數(shù)，某?；瘜W興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗。所有的相關數(shù)據(jù)記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量/g12.512.525所用稀硫酸質(zhì)量/g120140100生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2（1）計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）求第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）比較三組數(shù)據(jù)可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氫氣，其中的鋅完全參加反應設12.5g銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4ZnSO4+H265?161? ?2x? ?y? 0.2g?65/x=2/0.2g 161/y=2/0.2g解

35、得：x=6.5g；? ? y=16.1g銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：(12.5g-6.5g)/12.5g100%=48%；答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為48%（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氫氣，說明100克稀硫酸最多消耗6.5g的鋅，硫酸不足，根據(jù)（1）得出生成溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g；所得溶液的質(zhì)量為反應前加入合金和硫酸的質(zhì)量之和減去生成氫氣的質(zhì)量；則所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)100%15.1%。多次反應中的過量判斷：常用比較和比例的方法，其中比例應用中必須要對應參加反應和反應生成的物質(zhì)質(zhì)量。本題第一次與第二次比較說明第一次稀硫酸過量，則合金與生成的氫氣質(zhì)量比為12.5：0.2。第三次與第二次比較，說明合金過量，則稀硫酸與生成的氫氣質(zhì)量比為100：0.2。綜合起來合金與稀硫酸與生成的氫氣質(zhì)量比為12.5：100：0.2。七、反應先后及相關計算向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關系如圖所示?；卮穑?1世紀*教育網(wǎng)（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，其反應的化學方程式_；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為_g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一