新高一化學(xué)第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 知識(shí)點(diǎn)-典型題及答案

1、2 22 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 新高一學(xué)第六章 化學(xué)反應(yīng)能量知識(shí)點(diǎn)+典型題答案一、選題1已知 2mol 氫完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量 ，且氧氣中 1molO=O 鍵全裂 時(shí)吸收熱量 ，水蒸氣中 1molH-O 鍵形成時(shí)放出能量 ，氫氣中 1molH-H 鍵斷裂 時(shí)吸收熱量為（ ）A920kJB557kJ C D188kJ【答案】【詳解】根據(jù)題意 2mol 氫完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量 ， (g)+O (g)=2H O(g) H= -484 ， H-H 鍵裂時(shí)吸收熱量為 ，則 H= -484 2x + 496 - ，解得 = 436 故 正；故答案為 C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱

2、H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量減去成物成鍵放出的總能量，若差值小于 0，放 熱反應(yīng)，反之，為吸熱反應(yīng)。2在恒溫下的密閉容器中，有逆反應(yīng)NO22NO2，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A正反應(yīng)生成 NO 的率和逆反應(yīng)生成 O 的速率B合氣體的顏色不再改變C應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化合氣體的平均摩爾質(zhì)量保不變【答案】【詳解】A正反應(yīng)生成 NO 的率和逆反應(yīng)生成 O 的速率之比等于 2:1 時(shí)，反達(dá)到平衡狀態(tài)， 符合題意， 正；B 為無(wú)色NO 為紅棕色，混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明 的濃度不變，即反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意B 錯(cuò)；C應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

3、容器中的壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng) 容器中的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意C 錯(cuò)；應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)和不相等，氣體的質(zhì)量始終不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣 體的物質(zhì)的量不斷變化，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再 變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意D 錯(cuò)誤；答案選 ?！军c(diǎn)睛】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= (體總質(zhì) 體總質(zhì)的量。2 2 3 2 3 2 2 N 3 3 2 2 1 2 1 22 34 52 34 2 2 3 2 3 2 2 N 3 3 2 2 1 2 1 22 34 52 34 51 3一定條件下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) N （） （）催化劑（）

4、在 10s 內(nèi) N 的度由 5 降至 4mol/L，列說(shuō)法正確的是（ ）A用 表的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1 mol/（）B高溫度，可以加快反應(yīng)的反應(yīng)速率C加 H 的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間， 濃度降為零【答案】【詳解】A反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為 1:3:2，容器的體積為 VL 的度由 5mol/L 降 ，變 2化了 ，所以 NH 變了 mol，（ ） V VVs)，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率大，選項(xiàng) B 正確；C反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行，降低溫度雖然平衡可以向右移動(dòng)，但會(huì)降低反應(yīng)速 率，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反物

5、全部轉(zhuǎn)化為生成物，即 濃不可能降為零，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤；答案選 。4如圖 a 為恒溫恒容密閉容中分別充入 、 三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各 物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化。若從 開(kāi)，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì) 的正、 逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖 。列說(shuō)法不正的是（ ）A 內(nèi) X 與 Y 的平均應(yīng)速率之比為 3B反應(yīng)中 Z 一為產(chǎn)物C反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 時(shí)改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑【答案】【分析】t 階、t 階與 t 階正逆反應(yīng)速率都相等，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的 條件， 階與 階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明分別是使用了催化劑和 壓，則反應(yīng)前后氣體體積不變0t 時(shí)X 減 0.09mo

6、l/L， 增大 ，以 一定3 41 3 41 22 34 52 34 54 2 3 41 3 41 22 34 52 34 54 2 1 4 2 2 2 1 2 1 2 是生成物，且生成 0.03mol/L， 階改變的條件只能是降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移 動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，以此分析解答。【詳解】A. 0 min 內(nèi) X 與 Y 的均反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比，即為：0.15- 0.06）（0.11-0.05）mol/L=3，故 正確；B. 上述分析可知， 一是生成物，故 B 正； 由述分析可知t 階段改變的條件只能是降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)正反 應(yīng)吸熱，故 C 錯(cuò)誤； 階、

7、 階與 t 階段正逆反應(yīng)速率都相等，每個(gè)時(shí)刻只改變個(gè)且不同 的條件， 階與 t 階反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明分別是使用了催化劑和 加壓，也說(shuō)明了該反應(yīng)前后氣體體積不變，故 D 正；答案選 C。5反應(yīng)CaSO 4CO(g) (g) H 175.6 -1 反應(yīng)CaSO CO(g)CaO(s)SO (g) (g) H 218.4 -1假設(shè)某溫度反應(yīng)的速率 )小反應(yīng)的速( )則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的 ABC【答案】【詳解】反應(yīng)為熱反應(yīng)，反為熱反應(yīng)，因?yàn)?B、 兩中反應(yīng)的生成物總能量高于反 應(yīng)物總能量，而反應(yīng)的成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則 、 錯(cuò)。由題意知：反 應(yīng)的率v 小反的速率v )

8、，反的活化能較大，則 A 錯(cuò) 正，故選 。62 mol A 與 2 mol B 混于 2L 的閉器中，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)； 2 后， 的化率為 ，得 v0.25 1s1，列推斷正確的是 )A(C)(D) molL1s1BC 的化率為 75%應(yīng)前與 2 s 后器的壓強(qiáng)比為 4 3 【答案】2 2 2 22 22 2 2 2 2 22 2 2 22 22 2 2 2 2 22 2【詳解】2s 后 A 的化率為 ，反應(yīng)的 A 為 50%=1mol，2Ag）（）2Cg）（），開(kāi)始（） 2 0 0 轉(zhuǎn)化（） 1.5 1 0.5z 2s（） 1 0.5 1 0.5zAv（

9、）= =0.25 molL1s1=vD），故 A 錯(cuò)；B反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由 可， B 錯(cuò)誤；C 的化率為 100%=75%故 正；應(yīng)達(dá) 2 s 時(shí)容器內(nèi)總物質(zhì)的量為 nAnBnD mol mol mol mol。反應(yīng)前后的器中氣體總物質(zhì)的量之比為 4，強(qiáng)比為 項(xiàng)錯(cuò) 誤；答案選 C。7 能在 Cl 中燒生成 HCl 也在一定條件下分解為 H 和 。 圖 H 、Cl 和 HCl 三者相互轉(zhuǎn)化的微觀過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法正確的是A過(guò)程 1 放B程 吸熱C過(guò)程 放程 4 放【答案】【詳解】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，其中鍵斷裂吸熱，鍵形成放熱，圖中過(guò)程 1 是吸熱過(guò)程，過(guò)程

10、2 是放熱過(guò)程，氫氣在氯氣中燃燒是放熱過(guò)程，而氯化氫的分解是吸熱 過(guò)程，故答案為 。8下列說(shuō)法中可以說(shuō)明 2HIg）H （g） （）達(dá)到平衡狀的是（ ）（）位時(shí)間生成 的時(shí)生成 （）個(gè) H 鍵裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂 （） c(I )（）應(yīng)速率 (H )=(I )=0.5(HI)（） c(I （）度和體一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 （）度和體一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化（）件一定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化2 2 2 22 2A C B A C 2 2 2 22 2A C B A C A B A （）度和體一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 （）溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)

11、生變化A1）2）5）（）部B）（） C6）（）10）【答案】【詳解】（）位時(shí)間生成 的時(shí)生成 時(shí)正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)達(dá)不到平 衡狀態(tài)，故1）誤；（）應(yīng)過(guò)程有一個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H-I 鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，證 明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故）正確；（） c(I ) 的態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故3）錯(cuò)誤；（）應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，反應(yīng)速率始終滿足 (H )=(I )=0.5(HI)，不一定是平衡狀態(tài)， 故（）誤（） c(I 的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故5）誤；（）度和體一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，量不變，說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故正確； （）度和體一定時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不

12、一定是 平衡狀態(tài)，故（）錯(cuò)誤；（）合氣體質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也始終 不變，不一定是平衡狀態(tài)，故）錯(cuò)誤；（）度和體一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明不變，是平衡狀態(tài)，故 （）確；（）溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合合氣體的質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的 平均相對(duì)分子質(zhì)量也始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，故10）錯(cuò)誤；故答案為 B。9反應(yīng) 3A(+B() 2C()三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速 率用不同的物質(zhì)表示為：v 1mol/(L ，v mol/(L， 0.5 mol/(L，種情況下該反應(yīng)率大小的關(guān)系正確的( )ABC【答案】【詳

13、解】都轉(zhuǎn)化為 表的反應(yīng)速率來(lái)比反應(yīng)速率的快慢。 =1 mol/(L； =0.5 mol/(Lmin)， 2C(g)則轉(zhuǎn)化為 表的反應(yīng)速率 =0.5mol/(Lmin)=0.75 mol/(L； =0.5 mol/(Lmin)， 2C(g)則轉(zhuǎn)化為 表的反應(yīng)速率 =0.5 mol/(Lmin)3=1.5 mol/(L；顯然，故選 C。3 2 2 3 2 3 2 2 3 2 10接煤一空氣燃料電池原理圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量斷減少B極的電極反應(yīng)式為 C+2CO 2-4e=3CO C極 X 為負(fù)極2-向 X 極遷移接煤一空氣燃料電池的能效率比煤燃燒發(fā)電的能量效

14、率高【答案】【詳解】A、氧化物電解質(zhì)的量不會(huì)減少，在電極 上 得電子生成 2-斷在補(bǔ)充，故 A 錯(cuò)誤；B、原理圖分析可知，其負(fù)極反應(yīng)式為 C+2CO -4e=3CO ，即 B 正確；C、電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以 C 正；、接煤一空氣燃料電池是把學(xué)直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱 能，再轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，所以 D 正。正確答案為 。11周期元素 、 在素周期表中的位置如下圖所示，其中 X 形成化合物種類(lèi) 最多，下列說(shuō)法正確的是：XYZWAX 位第二周期 IV B 的氣態(tài)氫化物的水溶液中只存在兩個(gè)平衡狀態(tài)C 的高價(jià)氧化物是太陽(yáng)能電池和電腦芯片中不可缺少的材料溫下，

15、將 Z 單投入到 的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象 【答案】【分析】短周期元素 、，根據(jù)元素在周期表的位置知X 和 Y 屬于第二周元素Z 和 W 屬于第三周期元素，其中 X 形化合物種類(lèi)最多，則 X 是 C 元，那么 Y 是 N 元、 是 Al 元素、 是 Si 元素【詳解】3 2 2 2 2 2 2 2 22 4 4 2 43 2 2 2 2 2 2 2 22 4 4 2 44 2 4 3 2 4 22 4A. X 是 C 元，位于第二周期 IV A 族，所以 A 錯(cuò)B. Y 的氣態(tài)氫化物為 NH ，水中發(fā)生NH +H NH H O 3 NH+4+OH-，還有NH NH (aq

16、)3 ，故存在 3 個(gè)平衡狀態(tài)，所以 錯(cuò)。 W 的高氧化物是 ，是太陽(yáng)能電池和電腦芯片中不可缺少的材料，所以 C 錯(cuò)。 Z 單質(zhì)是 Al， 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是濃硝酸，常下Al 和硝酸發(fā)生鈍化 現(xiàn)象，所以 對(duì)。12據(jù)如圖所示的 N (g)和 O (g)反生成 NO(g)程中的能量變化情況判斷，下列說(shuō)法正 確的是AN 和 (g)反生成 NO(g)是放熱反應(yīng)B mol O 原結(jié)合生成 O （）時(shí)需要吸收 kJ 能C mol NO(g)分中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 632 kJ 能量 mol 和 2 mol O(g)的能量為 1444 kJ【答案】【分析】焓變反物斷裂化學(xué)鍵吸的能生成物形成化學(xué)

17、鍵放出的能量 +O 2NO2632kJ/mol=+180kJ/mol反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； 【詳解】A. 依計(jì)算分析反應(yīng)是吸熱應(yīng)，故 錯(cuò)；B. 子結(jié)合形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵形過(guò),是熱過(guò),2molO 原結(jié)合生成 O (g)時(shí) 要放出 能，故 B 錯(cuò)； 形 2molNO 放 2632J 能,以 1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 632kJ 能 量，故 C 正；無(wú)法判斷 2 N(g)和 mol O(g)的能量，故 D 錯(cuò)；故選 。13據(jù)反應(yīng) KMnO MnSO (SO ) SO O(配平設(shè)如下原 電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol溶的體積均為 200 mL，橋中裝有

18、飽和 K SO 溶。下列說(shuō)法不正的是 2 4 34 2 2 4 32 4 34 4 2 2 2 32 4 34 2 2 4 32 4 34 4 2 2 2 33 22 2 2 32 22 2 32 3 23 2 2 3 A石墨 b 是電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B略溶液體積變化Fe (SO 濃度變?yōu)?1.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 0.1 molC燒杯中的電極反應(yīng)式MnO - 8H=Mn O池工作時(shí)，鹽橋中的 向甲燒杯中移動(dòng)【答案】【詳解】A. 在池中，則石墨 b 是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)A 正確；B. Fe (SO ) 濃變?yōu)?1.5 ，反應(yīng)生成的 Fe (SO ) 為 0.5 mo

19、l/L ， Fe 生成的 3+ 0.2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 ， 錯(cuò)誤； 甲杯中MnO -得子轉(zhuǎn)化為 2+，電極反應(yīng)式為 MnO - 8H=Mn O， 正確； 電池工作時(shí)，甲燒杯中陽(yáng)離子減少，所以鹽橋中的 向甲燒杯中移動(dòng)， 正。故選 。14酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有 NNO 兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的 Na 溶中被完全吸收，溶液中生成的 NO -、 -兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中 NO 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )+n(NO)變化關(guān)系可用圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)： NONO Na CO CO ； Na CO CO下列說(shuō)法正確的是 A圖中線段 表 NO

20、離子3B 值增大，溶液中 n(NO -) -增C0.6 時(shí)反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況 CO 44.8 L 測(cè)得所得溶液中 n(NO - 0.5 ，則 值為 0.75 【答案】【分析】由方程式和圖象可知NO 單獨(dú)不能被吸收：2 2 2 2 3 2 2 2 32 3 22 2 2 2 2 2 32 22 2 32 3 22 2 2 2 32 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 2 2 32 3 22 2 2 2 2 2 32 22 2 32 3 22 2 2 2 32 2 2 2 3 2 2 32 22 2 3 2 2 2 32 3 23 2 2 2 2 2 2 2 2 2 當(dāng) NO 和 NO

21、 混氣體被 NaOH 溶恰好完全吸，滿足 (NO ：n(NO)=1即 x=0.5，此時(shí)只生成 NO -，(NO-3)=0，(NO-2)=2mol，所以 a 曲線表示 -離子、 曲表示 -離子；當(dāng)氣體只有 時(shí)，即 x=1，生反應(yīng) CO NaNO +NaNO +CO ，此時(shí)生成n(NO-3)=n(NO -)=1mol；由 x=0.5 和 可知，一定量廢氣中 n(NO n(NO)，且 (NO )+，生成n(NO-3)+n(NO -)=2mol；反應(yīng) +Na 2NaNO +CO 和 2NO +Na CO NaNO +CO 均 nn(C)， n(NO )+ n(CO )=2mol，以 n(CO )=1m

22、ol；綜上可知：2mol 廢氣通入到足量的 Na CO 溶中被完全吸收，即 n(NO )(NO)，成n(NO-3)+n(NO -)=2mol；(CO )=1mol； 曲線表示 -離子、 曲表示 NO -離子?！驹斀狻緼當(dāng) x=0.5 時(shí)，只發(fā)生反應(yīng) NO+NO +Na CO 2NaNO +CO ，(NO3)=0，(NO )=2mol，所以 曲線表示 離子b 曲線表示 NO 離子，故 A 錯(cuò)誤；B x=0.5 時(shí)只成 ，(NO2)=2mol；當(dāng) x=1 只發(fā)生反應(yīng) +Na CO NaNO +NaNO +CO ，時(shí)生成 n(NO3)=n(NO2)=1mol，根據(jù) N 原子守恒可知混合氣體的總的物質(zhì)

23、的量為 2mol即溶液中 n(NO )+n(NO 不變、始終等于 2mol， B 錯(cuò)誤；C于廢氣中 (NO ) n，且 n(NO )+n，據(jù)反應(yīng)可知n(NO )+(NO)=2(CO ，即 n(CO )=1mol，準(zhǔn)狀況下體積為 22.4L故 C 錯(cuò)； n(NO ，(NO)=b， a+b=2mol發(fā)生反應(yīng)余下 NO 的物質(zhì)的量為a，生反應(yīng)生成 (NO3)=0.5(ab)=0.5 mol即 b=1mol，立方程組解得 a=1.5mol，b=0.5mol，氣中 NO 的質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x=2mol100%=75%故 正確；答案選 D。15電池在光照條件下可產(chǎn)生流，如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性

24、膜可 將水解離為 +和 OH，實(shí)現(xiàn)其向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該裝置可利用光能實(shí)現(xiàn)水的分解B照過(guò)程中陰、陽(yáng)極區(qū)溶液中的 均基本不變2 2 2 22 2 2 22 2 2 2 2 2 2 22 2 2 22 2 2 2 C生池中的反應(yīng)為 2+2H+2V3+H 有 1molOH 【答案】 【分析】通過(guò)雙極性膜，可產(chǎn)生 （準(zhǔn)狀況）的 由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為 4OH=2H O+O ，陰極反應(yīng)式為 3+2e2+，雙極性膜可將水解離為 H+和 OH-，由圖可知，H進(jìn)入陰極，-進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2+2H+2V

25、3+H 。【詳解】A由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)并分解水，故 正；B極性膜可將水解離為 +和 OH，由圖可知，+進(jìn)入陰極，進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，則光照過(guò)程中陰、陽(yáng)極區(qū)溶液中的 H 均生改 變，故 錯(cuò)；C分析知，再生池中的反應(yīng)為 2V2+2H+2V+H ，故 C 正確；極區(qū)反應(yīng)式為 -=2H O+O ，有 -通雙極性膜，生成 ， 其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 5.6L故 D 正；故答案為 B。16國(guó)科學(xué)家在 CO 電化還原制乙和乙醇方面取得重要突破，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所 示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A第 1 步“CO *CO碳雙鍵斷開(kāi)需要吸能量B 步生反應(yīng)化學(xué)方程式*CO+H

26、*CHOC 步*CHO*OCHCHO*吸附在催化劑表面原子數(shù)目及種類(lèi)不變 步物有乙烯、乙醇和水【答案】【分析】由圖可知：第 1 步 碳氧雙鍵斷開(kāi)形*CO 和 ， 步生反應(yīng)CO+H， 步*CHO*OCHCHO*， 第 4 步為*OCHCHO*離催化劑表面生成乙烯和乙醇，據(jù)此分析。 【詳解】A斷開(kāi)共價(jià)鍵需要吸收能量，故 A 正；B察圖，第 2 步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式*CO+H故 正確；2 2 42 42 22 2 42 42 2 42 C 步*CHO*OCHCHO*吸附在催化劑表面原子種類(lèi)改變，數(shù)目增加故 錯(cuò)，； 步物有乙烯、乙醇，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中有水生成，故 D 正；答案選 C。17定條件下

27、，物質(zhì)的量均為 0.3mol 的 X(g)與 (g)在積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(g)+3Y2Z(g) mol-1，下列說(shuō)法正確的是A達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入稀有體，正反應(yīng)速率不發(fā)生變化B應(yīng)一段時(shí)間后X 與 的物質(zhì)的量之比仍為 1：C到平衡時(shí)，反應(yīng)放出 熱量 的積數(shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡【答案】【詳解】A容積固定的密閉容器，充入稀有氣體、 的度均不變，則正逆反應(yīng)速率不變， 故 正確；B應(yīng)起始時(shí) X 與 Y 的物質(zhì)的量相等，但 X 與 Y 按質(zhì)的量 1:3 進(jìn)反應(yīng)，則反一段時(shí) 間后， 與 的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于 1：， B 錯(cuò)；C方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，X 是過(guò)量的，又物質(zhì)的量與熱量成

28、正比，若 0.3molY 全 參與反應(yīng)，反應(yīng)放出 0.1akJ 的量，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故達(dá)到平衡 時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于 0.1akJ， C 錯(cuò)；X 任意時(shí)刻，X 的轉(zhuǎn)化量為 x ，列出三段式：0.3x0.33x02x，則 的0.3-x 0.3-3x2x體積分?jǐn)?shù)為0.3-x 0.3-x100%= 100%=50%0.3-x+0.3-3x+2x 0.6-2x，則 的體積分?jǐn)?shù)為一定值，始終保持不變，則 的體積分?jǐn)?shù)保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故 D 錯(cuò)； 故選 A18知 NO 和 O 可以相互轉(zhuǎn)化2N 2 ，反應(yīng)每生成 O ，出 24.2kJ 的量在恒溫條件下，將一定量的 NO

29、 和 O 混氣體通入一容積為 的 閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖下列說(shuō)法正確的是（ ）A前 10min 內(nèi)用 v(NO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.02mol/(Lmin)2 2 42 2 2 42 2 2( 22 2 2 2 2 1 3 2 22 21 2( 22 2 2 2 2 2 42 2 2 42 2 2( 22 2 2 2 2 1 3 2 22 21 2( 22 2 2 2 3 3 2 2 2 2 1 3 2 B中 ab、 四點(diǎn)中，、c 兩點(diǎn)的 v vC應(yīng)進(jìn)行到 時(shí)放出的熱量為 9.68kJ25min 時(shí)導(dǎo)致物質(zhì)濃度變化的原因?qū)⒚荛]容器的體積縮小為 1L【答案】【分析】從圖中

30、可以看出25min 前，X 的濃度變化量為 ， 的濃度變化量為 0.2mol/L， 由熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，可確定 為 、 為 O ； 25min 時(shí)，改變某 條件， 的濃度突然增大，而 Y 的度不變，所以此時(shí)應(yīng)往密閉容器中入 NO 氣。 【詳解】A前 10min 內(nèi)用 v(NO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為10min=0.04mol/(Lmin)，不正確；B中 ab、 四點(diǎn)中，、c 兩點(diǎn)的 X、 濃度都發(fā)生變化，此時(shí)平衡仍發(fā)生移 動(dòng)，所以 v v ， 正； C為反應(yīng)由 O 轉(zhuǎn)化為 NO ，以應(yīng)進(jìn)行到 10min 時(shí)應(yīng)吸收熱量， 不確； 以上分析可知，25min 時(shí)導(dǎo)致物濃度變化的原因是往密

31、閉容器中充入 氣， D 不正確；故選 。19列說(shuō)法正確的是 )A I (g) ，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正反應(yīng)速率不變B O(g) H (g)CO(g)，體的總物質(zhì)的量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng) 2A(?)B(g) 2C(?)已平衡，則 、 不同時(shí)是氣 體 mol N 和 mol 反達(dá)到平衡時(shí) 轉(zhuǎn)率 ，出的熱量為 Q ；在相同溫度 和壓強(qiáng)下，當(dāng) 2 mol 分解為 N 和 的轉(zhuǎn)化率為 時(shí)吸收的熱量為 Q ，Q 等于 Q 【答案】【詳解】A. H (g) 2HI(g)，他條件不變，縮小反容器體積增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率均增 大，A 錯(cuò)；B. O(g) H

32、(g)，體的總物質(zhì)的量會(huì)隨著反應(yīng)而變化，當(dāng)其不再改變時(shí)則能 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡， 錯(cuò)； B(g) 的邊，氣體分子總數(shù)不能相等，故不管 、 是么狀態(tài)，若壓強(qiáng) 不再隨時(shí)間變化均能說(shuō)明反應(yīng) 2A(?) 已平衡，C 錯(cuò)誤； 設(shè)合成氨反應(yīng)中消耗 mol N 和 3 mol H 同時(shí)生成 2 mol 時(shí)放出熱量為 ，則熱化學(xué)方程式為： N (g)+3H ，消耗 2 mol 同生成 1mol 和 3 mol H 時(shí)，吸收熱量為 Q，則熱化學(xué)方程式為： (g)+3H kJ ，當(dāng) 1 mol N 和 mol 反達(dá)到平衡時(shí) H2轉(zhuǎn)化率為 ，放出的熱量為 =0.1，在相同溫度和強(qiáng)下，當(dāng) mol 分解為 和2 2 8

33、8 2 x2 62 2 2 8 8 2 x2 62 42 22 2 2 H 的化率為 10%時(shí)吸收的熱量為 Q = ， 正確；答案選 D。20固態(tài)鋰硫電池能量密度高成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a 常摻有石 墨烯的 材，電池反應(yīng)為16Li+xS =8Li x8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)2Li S +2Li+=3Li SB池工作時(shí)，外電路中流過(guò) mol 電子，負(fù)極料減重 C墨烯的作用主要是提高電極 的電性池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中 Li S 的越多【答案】【詳解】A原電池工作時(shí)Li向正極移動(dòng)，則 a 為正，正極發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中可能為 S

34、+2e=3Li 故 正；電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移 0.02mol 電時(shí)，氧化 Li 的質(zhì)的量為 ，量為 0.14g，故 B 正；墨能導(dǎo) 電，利用石墨烯作電極，可提高電極 導(dǎo)電性，故 正D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)移 電子數(shù)越多，生成的 Li 和 S 越，即電池中 Li S 的越少，故 D 錯(cuò)誤答案為 D。 二、實(shí)題21興趣小組進(jìn)“活金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，將 5.4g 的片投入 mL 0.5 molL 的 硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。（）列關(guān)于像的說(shuō)法不正確的是 （序號(hào)，下同）； a b 段生 加可能是表面氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率 b 段生 較可是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了

35、反應(yīng) c 以后，產(chǎn)生 H 速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（）他條件變，現(xiàn)換用 500 mL 1 L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用 500 mL 0.5molL-1硫酸的快，可能的原因是_；鹽中 （+的濃度更大 Cl有化作用4 4 2 4 2 2 2 4 4 2 4 4 2 4 2 2 2 4 4 2 SO 2-催化作用SO 2-阻化作用（使反應(yīng)變慢）Al有化作用（）加快鋁硫酸溶液制 H 的應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如加入某 種催化劑；加蒸餾水將鋁片換成鋁粉增硫的濃度至 18 ； 。以上方案不合理的有 ；你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空處【答案】（每空 2 分（） （）（）案不合的）；

36、合理方如：升高溫度，加入少量 CuSO 溶液，合理即可 【解析】試題分析：1）的物質(zhì)的量是 ，酸的物質(zhì)的量是 0.5L0.5mol/L 0.25mol，鋁過(guò)量。鋁面含有氧化鋁，因此 a 段發(fā)生的是氧化鋁與硫酸的反 應(yīng)。 b 段產(chǎn)生 H 加快是由于其表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率正確； 該應(yīng)是放熱反應(yīng)b 段生 H 較可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反 應(yīng)，正c 以，產(chǎn)生 H 速逐漸下降是由于氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小， 錯(cuò)。（）他條件變，現(xiàn)換用 500 mL 1 L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用 500 mL 0.5molL-1 硫的快，由于溶液中氫離子濃度完全相同，不同的是陰離

37、子，所以可能的原因是Cl-有催化作用或 SO 2-有阻化作用（使反應(yīng)變慢），答案。（）加入某種催化劑可以加快反應(yīng)速率入蒸餾水氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減 ?。粚⑵瑩Q成鋁粉增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快增硫酸的濃度至 mol/L，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化；要加快反應(yīng)速率可以升溫度，或利用原電 池，即加少量 CuSO 溶?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響22用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池請(qǐng)寫(xiě)下列空白：（）驗(yàn)原理Fe+2H+H （）驗(yàn)用品電極_）、稀硫酸、_、耳（或電流計(jì)）（）按如圖示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)“嚓嚓的聲音。其原

38、因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為，在耳機(jī)中又轉(zhuǎn)化為聲波這能量。在該原電池內(nèi)中， _極發(fā)生_應(yīng)，+在極發(fā)生_反應(yīng)。【答案】鐵釘（或鐵條等） 銅（或其他的惰性電極，如鉛筆芯等） 燒 導(dǎo) 電 能 電 負(fù) 氧 正 還2 2 4 2 2 4 22 2 4 2 2 4 2 4 2 44 2 2 2 2 42 4 4 【分析】根據(jù) Fe+2H+H ，鐵失電子氧化，則 Fe 原電池負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或 導(dǎo)電的非金屬作原電池正極，電解質(zhì)溶液為弱氧化性酸溶液，結(jié)合原電池構(gòu)成條件及能量 轉(zhuǎn)化方式分析解答?！驹斀狻浚ǎ┬纬稍氐臈l件可知，需要鐵為負(fù)極，正極為銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以），硫酸為電解質(zhì)溶液

39、，還需要燒杯、導(dǎo)線等，故答案為：鐵釘或鐵條； 銅釘（其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都可以）；燒杯、導(dǎo)線；（）在原電中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機(jī)中又由電能轉(zhuǎn)化為聲音這種能量，故答 案為：電能；電能；如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為 Fe-2e=Fe2+正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為 +-=H ，鐵釘應(yīng)該連接電流計(jì)的負(fù)極，銅釘連接電計(jì)的正極，故答案為：負(fù)；氧化；正； 還原。23化學(xué)小組為了研究外界條對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原 5H C =K SO 8H O實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記室溫下，試管中所加試劑及其用/實(shí)驗(yàn)室溫下溶

40、液顏色褪至編號(hào)1230.6 H O 溶液3.03.03.0H O2.03.04.00.2 KMnO 溶3.02.01.03 稀硫酸2.02.02.0無(wú)色所需時(shí)/min4.05.26.4請(qǐng)回答：）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論_）利用實(shí)驗(yàn) 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用 4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 _）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n(Mn2)隨間變化趨勢(shì)的示意圖如圖 所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 (Mn)隨間變化的趨應(yīng)如圖 2 所。該 小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。2 2 2 44 4 4 4 4 4 4 4 2 2 2 44 4 4 4 4 4 4

41、4 2 該小組同學(xué)提出的假設(shè)_ 請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用/ 0.6 0.2 H OH O 溶液 KMnO 溶液3 稀硫酸再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏 色褪至無(wú)色所 需時(shí)間min4 3.02.0 3.0 2.0 _t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象_ 【答案】其他條件相同時(shí)，增大 濃度或應(yīng)物濃反應(yīng)速率增大 1.5 102molLmin 生成物中的 為該反應(yīng)的催化(或 對(duì)該反應(yīng)有催化作用MnSO 與實(shí)驗(yàn) 1 比，溶液褪色所需時(shí)間或所用時(shí)(t小 min 及他合理答案 【詳解】（）據(jù)表中據(jù)可知，其他條件相同(控變量法增大 KM

42、nO 濃度（反應(yīng)物濃 度），反應(yīng)速率增大。（）應(yīng)中消高錳酸鉀的濃度是 0.2 mol/L3mL=，所以 )=0.06mol/L4min1.5 / 。（）由圖 2 可反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的 MnSO （ Mn）為 該反應(yīng)的催化劑。要驗(yàn)證假設(shè)作對(duì)比實(shí)驗(yàn) 4 與實(shí)驗(yàn) 比，其它條件同時(shí)加入 即。 與實(shí)驗(yàn) 1 比較，如果假設(shè)成立，則加入硫酸錳以后若反應(yīng)加快，溶液褪色的時(shí)間小于 ，說(shuō)明 Mn是化劑。24某實(shí)驗(yàn)小組為了探究化學(xué)與熱能的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：（）同學(xué)選裝進(jìn)行實(shí)實(shí)前 形管里液面左右相平在甲試管中加入適量了 Ba(OH) 溶與稀硫酸U 形管中可觀察到的現(xiàn)象_。2

43、2 2 2 （）探究固 溶水的熱應(yīng)，選擇裝進(jìn)行實(shí)反在丙試管中進(jìn)行。 若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明 溶水填一定是放熱反應(yīng)”、“一定是 吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng))，由_。 （）述 3 個(gè)置中，能驗(yàn)證“銅與硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是 _(填裝置序號(hào)。（）適量過(guò)化鈉粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片 刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)_(填吸熱”或“放熱應(yīng)。下 列各圖中，可表示過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)的_【答案】左端液面降低，右端液面升高 可能是放熱反應(yīng) 某物(如 NaOH 固體溶水 放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故不是放熱反應(yīng) I、 放熱 【分析】(1)Ba(O

44、H) 溶液與稀硫酸反應(yīng)放熱；(2)若 M 溶水熱，則大試管中的氣體膨脹；(3) 銅濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)、 裝置中若乙、丁內(nèi)氣體溫度變化，有明顯的現(xiàn)象； (4) 取量過(guò)氧化鈉粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾，片刻 后，若觀察到脫脂棉燃燒，說(shuō)明溫度升高，溫度達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)；【詳解】(1)Ba(OH) 溶液與稀硫酸反應(yīng)放熱，裝中內(nèi)氣體脹U 形中可觀察到的現(xiàn)象是左 端液面降低，右端液面升高；(2) 某物如 固體溶水熱，但不是化學(xué)應(yīng)，則不是放熱反應(yīng)；若 M 溶水 放熱，則大試管中的氣體膨脹，燒杯中產(chǎn)生氣泡，所以燒杯中產(chǎn)生氣泡說(shuō)明 M 溶于水可能 是放熱反應(yīng)；(3) 銅濃硝酸的

45、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若用 I 裝實(shí)驗(yàn)，乙內(nèi)氣體膨脹U 形中可觀察到的 現(xiàn)象是左端液面降低，右端液面升高；若用 裝實(shí)驗(yàn)，丁內(nèi)氣體膨脹，燒杯中產(chǎn)生氣 泡；銅與濃硝酸的反應(yīng)放出氣體，若裝實(shí)驗(yàn)，燒杯中產(chǎn)生氣泡，不能證明反應(yīng)放 熱，故能驗(yàn)“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反”的裝置是 I、；(4) 取量過(guò)氧化鈉粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾，片刻 后，若觀察到脫脂棉燃燒，說(shuō)明溫度升高，溫度達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱 反應(yīng)；斷鍵吸熱、成鍵放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故選 。【點(diǎn)睛】3 3 3 2 2 3 3 3 2 2 3 2 3 3 3 3 3 3 3 2 2 3

46、 3 3 2 2 3 2 3 3 3 3 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，注意掌握探究反應(yīng)熱效應(yīng)的常用方法，有利于培養(yǎng)學(xué)生實(shí) 驗(yàn)綜合分析能力，特別是實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)能力。25了探究 與 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且有一定的限度，某化學(xué)小組進(jìn)行了兩組實(shí) 驗(yàn)：(1)請(qǐng)出 KI 溶液與 FeCl 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_；實(shí)驗(yàn) ：究 KI 與 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)步驟 ：計(jì)如下圖原電裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向左偏(注靈敏電流計(jì)指針總 是偏向電源正極隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪２襟E ：指針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量 FeCl 固，向乙中加入少量碘固體； (2)若敏電流計(jì)出現(xiàn)_(答現(xiàn)象，則證明該反應(yīng)

47、為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)為 可逆反應(yīng)。(3)根以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論解釋步驟 1 中最讀數(shù)變?yōu)榱愕囊颍?4)加 FeCl 和固體后，正極的電極反應(yīng)式_；實(shí)驗(yàn) ：證明 KI 與 的反應(yīng)有一定限度。步驟 ： 5 mL 0.1 mol/L 的 KI 溶于試管，滴加 0.1 mol/L 的 溶液 ，蕩； 步驟 ：少量反應(yīng)后的溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，充分振蕩；(5)觀到的現(xiàn)象是_；步驟 ：取少量反應(yīng)后的溶液，滴加 0.1 的 AgNO 溶，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，則 證明該反應(yīng)有一定限度。(6)但同學(xué)認(rèn)為步驟 5 現(xiàn)象不能證明得出的結(jié)論，原因_，正實(shí)驗(yàn)方案后得到結(jié) 論：該反應(yīng)有一定的限度?！敬鸢?+2I=2

48、Fe2+I 電流計(jì)指針偏向右側(cè) 該應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) I - 溶液變藍(lán) I【分析】過(guò)，造成溶液中仍有殘留KI 溶液與 FeCl 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe+2I-2+I ，驗(yàn) ：探究 KI 與FeCl 的應(yīng)為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)帶鹽橋的原電池實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，改變生成物濃度，看電流計(jì) 的指針?lè)衲嫦蚱D(zhuǎn)，如能逆向偏轉(zhuǎn)，隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)?零，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)；實(shí)驗(yàn) II：明 KI 與 的反應(yīng)有一定限度。取 5 mL 0.1 mol/L的 KI 溶于試管，滴加 0.1 mol/L 的 FeCl 溶 mL，應(yīng)后碘離子過(guò)量5 mL 0.1 L-20.1 mol/L2 mL），增加 FeCl 溶量，確保鐵子過(guò)量，再檢驗(yàn)碘離子才正 確。3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 3 3 3 3 【詳解】(1)KI 溶液與 溶反的離子反應(yīng)方程式3+2I-2+I ；答案為2Fe+2I-=2Fe2+I ；(2)當(dāng)針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量 FeCl 固體，向乙中加入少量碘固體，若敏電流 計(jì)出現(xiàn)電流計(jì)指針偏向右側(cè)，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 該反應(yīng)