初中化學(xué)九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘元素-第三單元元素學(xué)案

1、人教版第三單元元素學(xué)案【教學(xué)三維目標】1知識與技能(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。(2)了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。(3)初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。2過程與方法(1)學(xué)習(xí)運用對比的方法獲取信息。(2)學(xué)習(xí)運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。3情感態(tài)度與價值觀(1)保持對化學(xué)的濃厚興趣。(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問都會迎刃而解。(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進入一個化學(xué)世界。教學(xué)重點1元素的概念。2元

2、素符號的書寫和意義。教學(xué)難點1元素概念的形成。2元素符號的書寫和意義。3元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。教學(xué)方法復(fù)習(xí)提問引入新課介紹講解學(xué)生活動問討論補充總結(jié)練習(xí)提高。教學(xué)過程：教師提問：大家都處在長身體的時期，爸爸媽媽是不是經(jīng)常給你們吃補鐵、補鈣的東西呢？補鐵可以補血對女性非常好，男生呢要想長的高些就要有足夠的鈣來支持骨骼的生長。那大家知道鐵、鈣指的是什么？教師提問：對了鐵、鈣都是元素。那什么是元素呢？這就是我們這節(jié)課要探討的內(nèi)容。投影 表格一原子種類質(zhì)子（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫原子1011氫原子1112氫原子1213大家仔細觀察這張表格，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺诒?/p>

3、格二中氫原子結(jié)論相同不同學(xué)生活動：分組討論，填寫表格，匯報結(jié)論教師活動：課件展示答案，分析并作出總結(jié)小結(jié)：1、原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是1，這樣的原子都是氫原子。2、原子中的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)、相對原子質(zhì)量不同，是不同的氫原子。像表格中的三種氫原子那樣，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（板書）教師提問：從表格二中我們可以得出：對于同種元素：不同原子的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）相同；中子數(shù)、相對原子質(zhì)量不同。投影 表格三原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量 ？ 6661268614投影 表格四原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量 ？

4、 88816810818投影展示 質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為 。質(zhì)子數(shù)為8的一類原子，稱為 。教師總結(jié)：對照表格三和四我門可以得到：對于不同元素：原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量都不相等教師提問：在學(xué)習(xí)元素的概念及其特點時我們都涉及到了原子，那么元素和原子到底有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？請大家根據(jù)我們所學(xué)過的元素和原子的相關(guān)知識思考一下上述問題。學(xué)生活動：思考并分組討論，匯報交流討論結(jié)果。教師活動：分析并總結(jié)學(xué)生的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生進行補缺補漏，課件展示總結(jié)。1、元素定義： 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子區(qū)別： 元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種

5、類，又講個數(shù)。舉例：描述物質(zhì)的宏觀組成例：“水”是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的”。描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成例：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構(gòu)成的。不能說：“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。2、元素的存在：（1）地殼里各元素的含量（質(zhì)量分數(shù)）前四位的是：氧硅鋁鐵（2）生物細胞中前四位的是：氧碳氫氮如何表示指定的元素呢？3、元素符號：（1）元素符號書寫規(guī)則：a、由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、C、N、O。b、如果幾種元素拉丁文名稱的第一字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別。如：Cu、Ca；Ag、Ar等。（2）元素符號的意義：a、表示一種元

6、素（宏觀意義）b、表示這種元素的一個原子（微觀意義）如：H表示氫元素，還表示一個氫原子。3、元素分類與元素名稱的關(guān)系。a、金屬元素：名稱一般都帶“金字旁”，例如：鐵、銅、鋁等。b、非金元素：名稱一般都帶“石字旁”“氣字頭”“三點水旁”。 提問同學(xué)們?nèi)ミ^超市嗎? 追問超市里的商品擺放有什么規(guī)律嗎?回答分類擺放，如食品、廚房用品、床上用品、化妝品等等。設(shè)問元素的排列是不是也有規(guī)律可循呢?回答應(yīng)該是的。講解我們周圍形形色色的物質(zhì)由100多種元素組成。為了便于研究元素的性質(zhì)和用途。也需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。為此，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，這樣就得到了元素周朗表。

7、我們現(xiàn)在就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素周期表的知識。板書三、元素周期表簡介許多化學(xué)家致力于元素周朗表的排列，尤其是俄國化學(xué)家門捷列夫。他在前人工作的基礎(chǔ)上，提出了獨到的見解，為元素周期表的完成作出了巨大的貢獻，因此被稱為“一代科學(xué)勛臣”。過渡打開課本附錄的元素周期表，我們來對它進行研究學(xué)習(xí)。提問元素周期表上共有幾個橫行和幾個縱行?回答7個橫行和18個縱行。講解元素周期表上的每一個橫行稱為一個周期，因此共有7個周期；每一個縱行稱為一個族，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族。板書1周期：每一個橫行稱為一個周期。2族：每一個縱行稱為一個族。提問觀察元素周期表，每一個元素符號前都有一個數(shù)字，這些數(shù)字的排列有什么

8、規(guī)律?回答這些數(shù)字是逐漸遞增的。講解元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。提問關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過什么等量關(guān)系?回答核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)講解原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，所以我們可以將此等量關(guān)系拓展得到如下等量關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)板書3原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)提問元素周期表上有幾種顏色?回答兩種。追問不同的顏色表示的元素有什么區(qū)別?回答一種顏色表示的元素全部為金屬，另一種顏色表示的元素全部為非金屬。講解可見元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)。這也就是把元素分為

9、兩大類：金屬元素和非金屬元素。板書4元素周期表按顏色分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)。提問元素周期表上除了元素名稱、元素符號和原子序數(shù)外，還有什么?回答元素名稱的下面還有一個數(shù)字。追問該數(shù)字表示什么?學(xué)生討論回答表示相對原子質(zhì)量。講解可見元素周期表上還標出了該元素的相對原子質(zhì)量。板書5元素周期表上標有該元素的相對原子質(zhì)量?？偨Y(jié)由此可見根據(jù)元素周期表我們既可以查出該元素的元素符號和原子序數(shù)，還可以查出該元素的相對原子質(zhì)量。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，由于我們目前知識準備不足，尚不能完全掌握，但仍然可以從表上獲得許多知識?；顒优c探究(可投影打出探究內(nèi)容)1以鄰座的同學(xué)為一小

10、組，從元素周期表上查找原子序數(shù)為6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素，每個同學(xué)查找?guī)追N元素，并互相訂正答案。2考查每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系?“元素周期表”這個名稱與這個規(guī)律有沒有關(guān)系?學(xué)生活動，教師巡視并適時參與他們的討論，糾正他們的一些錯誤活動1的結(jié)果6號元素為碳，符號C，核外電子數(shù)6，相對原子質(zhì)量12，為非金屬元素(以下順序相同)。7號：氮，N，7，14，非金屬。12號：鎂，Mg，12，24，金屬。14號：硅，Si，14，28，非金屬。16號：硫，S，16，32，非金屬。18號：氬，Ar，19，39，95，稀有氣體。20號：鈣，Ca，20，40，金屬。29號：銅，Cu，29，635，金屬。47號：銀，Ag，47，108，金屬。學(xué)生活動后，可發(fā)現(xiàn)元素周期表的用途很大，確實是學(xué)化學(xué)不可缺少的工具活動2的結(jié)果除第一周期外，每周期開頭為金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。這說明元素之間隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化?！霸刂芷诒怼钡拿Q與這一規(guī)律有