初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu)-第三單元課題二原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念【前置補(bǔ)償】原子是中的最小粒子。 、 等是由原子構(gòu)成的?！菊n內(nèi)探究】一、原子的構(gòu)成問題一：原子是由哪些粒子構(gòu)成的?原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的問題二：原子核又是由哪些粒子構(gòu)成的? 帶 電荷原子核 (帶電情況)1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位 電荷；中子 ；1個(gè)電子帶一個(gè)單位 電荷。問題三：看課本53頁(yè)表3-1，原子核所帶的正電荷從何而來？質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）有何關(guān)系？ 質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有何關(guān)系？1.核電荷數(shù)= = 2.原子中質(zhì)子數(shù) 等于中子數(shù)3.不是所有原

2、子的原子核中都有 ，一般的氫原子無 問題四：原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?原子核帶 電，核外電子帶 電，它們所帶的電荷 ，電性 ，所以整個(gè)原子不顯電性。問題五：不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?也就是原子的種類由 決定。練一練：原子是由居于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成。由于 所帶的電量和核外 的電量 ，且電性 ，因此原子 電性。相對(duì)原子質(zhì)量（Ar相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）)=)相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的 （10-27 kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。一個(gè)氧原子的質(zhì)量約為10-26 kg，試計(jì)算氧的相對(duì)原子質(zhì)量。知識(shí)拓展：一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量和一個(gè)中子的質(zhì)

3、量大約相等，一個(gè)電子的質(zhì)量大約是一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，決定原子質(zhì)量的主要是_數(shù)和_數(shù)。找規(guī)律:閱讀下表，你能得到什么信息？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88 816鈉11121123氯17181735核電荷數(shù)= = 相對(duì)原子質(zhì)量 + 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很 ，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在 上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于 ?！眷柟叹毩?xí)】1.填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1Mg1224Fe26562.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） g kg g3.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為

4、114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】初步了解原子核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)的表示方法；知道原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系；了解離子的形成過程，會(huì)用離子符號(hào)表示離子；能區(qū)別原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖【前置補(bǔ)償】1.構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?它們是怎樣構(gòu)成原子的?2.原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?【課內(nèi)探究】三、原子核外電子的排布1核外電子是分層排布的：(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌娮釉诓煌碾娮訉由线\(yùn)動(dòng)。(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層

5、運(yùn)動(dòng)。(3)離核最 七層。離核最 的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。2原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布。（將右上圖空格填好并回答）該原子的的質(zhì)子數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，核外電子數(shù)為 ，原子最外層電子數(shù)為 。根據(jù)該結(jié)構(gòu)示意圖可以推斷出，該原子的核電荷數(shù)為 。問題探究：觀察p54圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，找一找，原子的第一、二層電子數(shù)最多為多少？最外層最多為多少？3.核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律：第一電子層最多容納 個(gè)電子，第二電子層最多容納 個(gè)電子)最外層電子數(shù)不超過 個(gè)（只有一個(gè)電子層的，電子不超過 個(gè)）電子總是先排在能量低的電子層里，排滿后，再排布在能

6、量升高的電子層里。問題探究：1.畫出鎂原子、氧原子、氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 2.鎂與空氣中的氧氣可以反應(yīng)，鎂和氧氣的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑；氦氣、氬氣等稀有氣體不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，你知道為什么嗎？四、原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系1.原子的原子最外層為 個(gè)電子的結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層是為 個(gè)）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子趨勢(shì)元素化學(xué)性質(zhì)金屬的原子一般 個(gè)容易 電子化學(xué)性質(zhì) 非金屬的原子一般 個(gè)容易 電子化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體的原子一般為 個(gè)，氦為 個(gè)不易 電子化學(xué)性質(zhì) 所以說，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的 決定

7、的?！眷柟叹毩?xí)】1.如右圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子總數(shù)為 。2金屬的原子最外層電子數(shù)一般 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)一般 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子；稀有氣體的原子最外層電子數(shù)為 個(gè)(氦為 個(gè))是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.畫鈉鈉原子、氯原子、氬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。從圖中可以看出，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子是 原子，容易失去電子的是 原子。4某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則：該粒子有 個(gè)電子層， X的值為 。該粒子的化學(xué)性質(zhì)與下列 （填序號(hào)）原子的化學(xué)性質(zhì)最相似。【課內(nèi)探究】1.金屬、非金屬、稀有氣體的原子最外層電子

8、數(shù)目有何特點(diǎn)？金屬和非金屬的原子在化學(xué)變化中如何形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2.寫出金屬鈉（Na）在氯氣（Cl2）中燃燒生成氯化鈉（NaCl）的化學(xué)方程式： 鈉在氯氣燃燒，鈉原子和氯原子是如何達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？請(qǐng)畫出鈉原子和氯原子得失電子后形成的新的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：觀察和比較上述原子得失電子形成新的粒子后，與原子相比，哪些部分沒有發(fā)生改變？哪些部分發(fā)生改變？新的粒子是否帶電？如果帶電，帶多少？五、離子1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶 電的離子叫做陽(yáng)離子，帶 電的離子叫做陰離子。2.離子的形成：原子得失電子形成離子（1）：原子 電子形成陽(yáng)離子，帶 電；原子 電子形成陰離子，帶 電。（2）離子所

9、帶電荷數(shù)值的確定：原子形成的離子所帶電荷的數(shù)值等于每一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。如：1個(gè)鈉原子失去 個(gè)電子形成鈉離子，帶 個(gè)單位的 電荷；1個(gè)氯原子得到 個(gè)電子形成氯離子，帶 個(gè)單位的 電荷。練習(xí)：請(qǐng)能根據(jù)氧原子和鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷氧離子和鋁離子所帶的電荷。1個(gè)氧離子帶 個(gè)單位的 電荷；1個(gè)鋁離子帶 個(gè)單位的 電荷。3.離子可用離子符號(hào)表示：（1）離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角寫上離子所帶的電荷的數(shù)值和正負(fù)。注意標(biāo)電荷時(shí)，數(shù)值寫在 面（當(dāng)數(shù)值為“ ”時(shí)省略不寫），正負(fù)寫在 面。（2）應(yīng)用舉例：（可參考p54圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖）陰離子：氯離子（Cl-）、氧離子（O2-）、氫氧根離子（OH-）、氟離子（ ）、硫離子（ ）陽(yáng)離子：鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、鋁離子（ ）4. 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性不顯電性帶 電帶 電符 號(hào)用元素符號(hào)表示如：O、H、Fe用陽(yáng)離子符號(hào)表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號(hào)表示如：Cl-、O2-聯(lián)系5.原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷：（1）原子，如右上圖質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；（2