元素及其化合物價類二維圖

1、 +鐵元素+鐵元素化合價MgC,股8,MgjN?單質(zhì)乳化捌世鹽物質(zhì)類別.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應離子反應特殊性質(zhì)Mg與非金屬單質(zhì)（02、N2、Cl2、S）與酸與部分鹽（Zn2+、NH4+）還原性H+氧化物（H20、C02）MgO與酸H+Mg(OH)2與酸受熱分解H+.重要化學方程式的書寫0701鎂與空氣中燃燒時可能發(fā)生的反應（3化）獻2Mg+02-2MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C0702工業(yè)上鎂的煉制（化）I一通用一,MgCl2=Mg+Cl2f0703氫氧化鎂與鹽酸反應（離）Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O0704氯堿工業(yè)（化）2NaCI+2

2、H2O=2NaOH+CI2f+H2T0705向溴化鈉溶液中滴加氯水（離）2Br-+Cl2=2Cl-+Br20706向碘化鉀溶液中滴加溴水（離）2I-+Br2=2Br-+I2八、硅元素及其化合物科元素化合價.科元素化合價CaSiO3SIC引口SIO,Na2SIOjHj&IOj0-Si單族氫化物鹽酸物質(zhì)類別.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應離子反應特殊性質(zhì)Si非金屬單質(zhì)02、F2、3還原性(C)與NaOHHFSiO2與NaOH與堿性氧化物OH-與部分鹽Na2co3、CaCO3與HFNa2sq酸（CO2、H+）鹽H+除Na+、K+以外的金屬離子H2sq堿OH-受熱分解.重要化學方程式的書

3、寫0801硅與氧氣在加熱條件下的反應（化）Si+O2=SiO20802不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因（化）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O0803玻璃刻蝕過程中發(fā)生的反應（化）SiO2+4HF=SiF4f+2H2O0804工業(yè)上硅的制備（化）高溫SiO2+2C=Si+2C00805玻璃制備過程發(fā)生的反應（2化）高芹Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2fCaCO3+SiO2CaSQ+CO2T0806能證明碳酸酸性比硅酸酸性強的反應（化）Na2CO3+CO2+H2O=H2SiO3；+Na2CO30807硅酸的受熱分解（化）H2siO3=SiO2+H2O九、鋁元素及其化合

4、物.價類二維圖&+&+鋁元素化合餅AljQjAHOHh囿(OHJAI單質(zhì)氧化物li氫氧化物物質(zhì)類別.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應離子反應特殊性質(zhì)Al與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2、S）與酸與鹽還原性與堿反應與金屬氧化物Al2O3酸、堿堿Al3+堿Al(OH)4-、水解Al(OH)4-酸Al3+、水解Al(OH)3酸、堿受熱分解堿.重要化學方程式的書寫0901鋁與氫氧化鈉溶液反應（離）2Al+2OH-+2H2O=2Al%+3H2f0902鋁與四氧化三鐵在高溫條件下的反應（化）高溫8囚+3尸。3。4-:4Al2Os+9Fe0903氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應（離）Al2O3+2OH-=2A

5、lO2+H2O或A12O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)40904實驗室中氫氧化鋁的制備(離)Al3+3NH3-H2O=Al(OH)3；+3NH+0905氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(離)Al3+4OH-=Al(OH)4-0906向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體(離)Al(OH)4+CO2=Al(OH)3；+HCO30907氫氧化鋁的受熱分解(化)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O0908工業(yè)上鋁的冶煉(化)高溫2Al2。3冠或4AI+3O2f十、銅元素及其化合物.價類二維圖銅川素化合價“CuCI銅川素化合價I2-CuOCu(OH|tCuSOqCuSOj5HjO+1Cu2O0-Cu單質(zhì)勿化物磁鹽物質(zhì)類別.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應離子反應特殊性質(zhì)Cu與非金屬(O2、還原性氧化性酸Cl2、S)鹽CuO與酸氧化性（H2、C、CO、Al）高溫分解Cu(OH)2酸受熱分解醛.重要化學方程式的書寫1001銅與濃硫酸的反應（化）Cu+2H2sO4（濃）=CuSO4+SO2f+2H2O1002銅與稀硝酸的反應（化）3Cu+8HNO3=3Cu（NQ）2+2NOf+4H2O1003氧化銅溶于鹽酸中（離）CuO+2H+=Cu2+H2O1004銅與氯化鐵溶液反應（離）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+1005氧化銅高溫條件下分解（化）4CuO二：2Cu2O+