初中化學總復習課件-物質(zhì)的微觀構(gòu)成

1、初中化學總復習課件-物質(zhì)的微觀構(gòu)成初中化學總復習課件-物質(zhì)的微觀構(gòu)成22考綱與考點分析考綱要求 1. 知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 2. 了解分子、原子的概念，能用分子、原子的知識解釋 一些化學現(xiàn)象。 3. 能識別分子、原子、離子和原子團。 4. 了解原子的構(gòu)成，知道核外電子是分層排布的，能夠 看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖?？键c年份題型分值難易程度考查點分子、原子、離子原子的構(gòu)成2008年選擇題、填空題6容易題分子、原子的構(gòu)成、原子2009年選擇題、填空題4容易題分子、原子2010年選擇題、填空題7容易題分子、原子；44考綱與考點分析考綱要求 1. 知道分子、原子、離子都是3知識網(wǎng)絡(luò)定義結(jié)構(gòu)

2、原子核質(zhì)子中子電子 核外電子排布（結(jié)構(gòu)示意圖）構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子符號表示 化學式質(zhì)量 相對分子質(zhì)量原子定義質(zhì)量 相對原子質(zhì)量原子陰離子形成分類陽離子5知識網(wǎng)絡(luò)定義結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子中子電子 核外電子排布（結(jié)4原子一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電_：_：_：一個帶一個單位的負電荷考點整合考點1原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子中子原子核電子【注意】原子時不顯電性的，在原子中， 核電荷數(shù) = 原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)6原一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電_：_：5例1. 硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中不正確的是（ ）A.

3、 核外電子數(shù)為34 B. 核電荷數(shù)為79C. 質(zhì)子數(shù)為34 D. 中子數(shù)為45B原子中核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)例題與練習7例1. 硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘B原子6例2. 下列關(guān)于原子的說法中錯誤的是（ ）A. 原子是化學變化中的最小粒子B. 元素的化學性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定C. 在任何原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D. 不同種類的原子，不能相互結(jié)合成分子D在化學變化中，分子化分成原子，原子又重新組合成新的分子。例題與練習8例2. 下列關(guān)于原子的說法中錯誤的是（ ）D7（1）一般的，金屬原子最外層電子數(shù)較少（4

4、），容易 _電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多（大于4）， 容易_電子。當最外層電子數(shù)為4時（如C、Si）， 得失電子都相對較難。 得到考點2核外電子的分層排布原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：+ 826核內(nèi)質(zhì)子數(shù)帶正電原子核電子層 各層電子層失去（2）最外層電子數(shù)為_個（只有一層為2個）時，是一 種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8考點整合9（1）一般的，金屬原子最外層電子數(shù)較少（4），容易得到考8【注意】 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法：考點2核外電子的分層排布原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示

5、：+ 826核內(nèi)質(zhì)子數(shù)帶正電原子核電子層 各層電子層質(zhì)子數(shù) - 核外電子總數(shù)=0 陽離子（帶n個單位正電荷）= 0 原子 0 陰離子（帶n個代為負電荷）n 元素的化學性質(zhì)與_關(guān)系非常密切最外層電子數(shù)考點整合10【注意】考點2核外電子的分層排布原子和離子的核外電子是分99A陰離子的判斷依據(jù)是：核電荷數(shù)核外電子數(shù)例題與練習例3. 下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ）+ 928+1028+1128+1228A. B. C. D. 1111A陰離子的判斷依據(jù)是：核電荷數(shù)核外電子數(shù)例題與練習10例4. 肇慶鼎湖山中含大量的負氧離子，是天然的氧吧 ?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶撗蹼x子（如O 22-），

6、O 22-和O2不相同的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù) B. 電子數(shù)C. 含氧原子個數(shù) D. 相對原子質(zhì)量之和B原子通過得失電子變成離子，原子和離子的電子數(shù)肯定不同。 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)，與電子數(shù)無關(guān)！例題與練習12例4. 肇慶鼎湖山中含大量的負氧離子，是天然的氧吧 。空11考點整合考點3相對原子質(zhì)量1. 定義：以一種碳原子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和種子數(shù)都是 6 的碳 原子），這種碳原子叫碳 12）質(zhì)量的 作為標準，將 其他原子的質(zhì)量與其比較所得的值，叫做這種原子的相 對原子質(zhì)量。1122. 表達式：相對原子質(zhì)量 = 某原子質(zhì)量碳12原子質(zhì)量11213考點整合考點3相對原子質(zhì)量1. 定義：以一種

7、碳原子（核內(nèi)12例5. 已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為 32。如果該氧原子的質(zhì)量為 m，則該硫原子的質(zhì)量為 （ ） A. 32m B. 2m C. m D. 不能確定B需要正確理解相對原子質(zhì)量的定義，即相對原子的相對質(zhì)量之比等于它們的原子的質(zhì)量之比。例題與練習14例5. 已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對13例6. 已知下列原子的相對原子質(zhì)量，Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40。質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Ca四種金屬，含原子數(shù)最少的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. CaB 由于相對原子的相對質(zhì)量之比等于它們的原子的質(zhì)量之

8、比，所以一個原子的質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大，那對應的原子個就越少。例題與練習15例6. 已知下列原子的相對原子質(zhì)量，Na-23；Mg-214考點整合考點4構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子、原子、離子分子原子離子不同點定義保持物質(zhì)_的最的最小粒子_中的最小的粒子帶電的_或_電性不顯電性不顯電性 帶正電或負 電化學變化中是否可分可以再分不能再分原子團在某些變化中可 以再分符號化學式元素符號離子符號化學性質(zhì)原子原子團化學變化16考點整合考點4構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子、原子、離子分子15考點整合考點4構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子、原子、離子分子原子離子相同點（1）都具有粒子的基本性質(zhì)（非常小、在不停地運 動著，粒子之間有

9、間隔等）（2）都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)相互關(guān)系原子轉(zhuǎn)化構(gòu)成離子分子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)17考點整合考點4構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子、原子、離子分子16例7. 請分析下列事實，其中證明分子是可分的是（ ） A. 冷卻熱飽和硝酸鉀溶液硝酸鉀晶體析出 B. 海水曬鹽得到食鹽晶體 C. 水通電得到氫氣和氧氣 D. 水受熱變成水蒸氣C 分子可分，就是說明生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學變化 例題與練習18例7. 請分析下列事實，其中證明分子是可分的是（ 17例8. 用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，錯誤的是（ ） A. 花香四溢 分子在不停的運動 B. 食物腐敗 分子發(fā)生變化 C. 汽油揮發(fā) 分子間間隔變大 D. 熱

10、脹冷縮 分子大小隨溫度的變化而改變D 分子的大小是不能改變的，除非發(fā)生了化學變化 例題與練習19例8. 用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，錯誤的是（ 18陽 原子：核荷數(shù) = 核外電子數(shù) 陽離子：核荷數(shù)核外電子數(shù)10例題與練習例9. 某離子的結(jié)構(gòu)示意為，若 x = 11，則該粒子表示是_（填“陰”或“陽”）離子；若該粒子表示的是原子，則 x 等于_。+ x2820陽 原子：核荷數(shù) = 核外電子數(shù)10例題與練習例91919本節(jié)課重點：1. 原子、分子、離子的定義和性質(zhì)2. 粒子結(jié)構(gòu)示意圖的理解3. 與原子最外層電子數(shù)有關(guān)的應用課堂總結(jié)2121本節(jié)課重點：課堂總結(jié)20B鈉離子是鈉原子失去電子后形成的，帶正

11、電荷例題與練習 練習1. 由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是（ ）A. 鈉原子在化學反應中容易失去電子 B. 鈉原子與鈉離子都不顯電性C. 氯原子得一個電子形成氯離子 D. 氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成電子走開，我要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我需要電子，我也要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！22B鈉離子是鈉原子失去電子后形成的，帶正電荷例題與練習 練21D如果x = 10則是原子，如果x = 11, 12, 13則是陽離子，如果x = 7, 8, 9則是陰離子。例題與練習A. 一定是稀有氣體原子 B. 一定是陽離子C. 一定是陰離子 D. 以上三種都有可能練習2. 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則該粒子是（ ）+ x2823D如果x = 10則是原子，如果x = 11, 12, 22例題與練習（1）氯原子的核電荷數(shù)是_；鈉原子和氯原子的最本質(zhì)區(qū)別 是_。17核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同（2）在鈉和氯氣生成