初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃資料應(yīng)用廣泛的酸堿鹽

1、初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料：應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽【重點(diǎn)精析】一、溶液的酸堿性酸堿指示劑物質(zhì)指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液2溶液的酸堿性及酸堿度1）.酸堿性:溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性仍是中性,往常用酸堿指示劑來(lái)測(cè)定。2）.酸堿度:是定量的表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱程度的,能夠用pH表示。初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽pH范圍:一般在014之間pH與溶液酸堿性的關(guān)系:pH=7,溶液呈性;pH7,溶液呈性,且pH越大堿性越強(qiáng)。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)易方法:使用pH試紙,用蘸取待測(cè)液,滴在上,而后將試紙顯示的顏色與比較,即可知道溶液的pH,只好測(cè)得pH的整數(shù)值。3溶液

2、酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系1）大部分農(nóng)作物適合在靠近中性的土壤中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤都不適合作物的生長(zhǎng)。2）雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯性。某些地域因工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的酸性氣體直接排放而導(dǎo)致雨水的酸性加強(qiáng)。人們往常把pH小于的降水稱為酸雨。酸雨對(duì)好多植物的生長(zhǎng)不利。二、常有的酸和堿濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體,易,敞口擱置后在瓶口產(chǎn)生,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)密封保留。濃硫酸是一種無(wú)色、黏稠、油狀的液體,敞口擱置后汲取空氣中的,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)密封保留。說(shuō)明：濃硫酸擁有吸水性，跟空氣接觸能夠汲取空氣里的水分，所以往?？捎盟鞲稍飫?。濃硫酸擁有脫水性它能

3、爭(zhēng)奪紙張、木材、衣服、皮膚里的水分，使它們炭化。濃鹽酸在空氣里會(huì)生成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成了鹽酸的小液滴。2稀硫酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：稀硫酸鹽酸與酸堿指示劑的反響跟鎂條、鋅粒的反響跟鐵銹的反響與純堿的反響小結(jié)：酸的通性因?yàn)樗崛芤褐卸己泄餐臍潆x子，因此有相像的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反響：開(kāi)朗金屬酸鹽H2金屬氧化物酸鹽H2o堿酸鹽H2o鹽酸新鹽新酸3氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體,俗稱、。極易溶于水,溶于水時(shí)放出大批的熱量,可用作某些氣體的干燥劑。裸露在空氣中時(shí),易汲取空氣中的水分而漸漸溶解,并與空氣中的反響生成碳酸鈉而變質(zhì),所以氫

4、氧化鈉要密封保留。氫氧化鈣ca2是一種白色粉末狀固體,俗稱、。微溶于水,有腐化性。氨水是有氨臭氣味的水溶液，易揮發(fā)，有腐化性。4、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鈉氫氧化鈣與酸堿指示劑的反響與co2的反響與硫酸銅的反響小結(jié)：堿的通性因?yàn)閴A溶液中都含有共同的氫氧根離子，因此有相像的化學(xué)性質(zhì)。與指示劑反響：非金屬氧化物堿鹽H2o堿酸鹽H2o堿鹽新堿新鹽三、幾種重要的鹽鹽的構(gòu)成和分類：鹽類物質(zhì)能夠當(dāng)作是酸堿中和反響的產(chǎn)物，它是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。依照鹽的構(gòu)成，能夠把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；也能夠把鹽分紅鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。2幾種常有的鹽物質(zhì)化學(xué)式、俗名性質(zhì)用途氯化鈉

5、化學(xué)式,俗名色、溶于水的晶體,其水溶液pH=7作劑和防腐劑;配制生理鹽水;重要的化工原料碳酸鈉化學(xué)式,俗稱色粉末,溶于水,溶于水時(shí)放熱;Na2co3+ca2caco3+2NaoH;Na2co3+2Hcl2Nacl+H2o+co2制燒堿;泡沫滅火器中制取二氧化碳;重要的化工產(chǎn)品,寬泛應(yīng)用在等工業(yè)上碳酸氫鈉化學(xué)式,俗稱色粉末,能溶于水焙制糕點(diǎn)、治療等碳酸鈣化學(xué)式,是石灰石或大理石的主要成分白色難溶于水的固體caco3+2Hclcacl2+co2+H2ocaco3初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽cao+co2實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石和來(lái)制取co2。工業(yè)上煅燒石灰石來(lái)獲取生石灰;重要的建筑資

6、料3鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬鹽溶液新鹽新金屬鹽酸鹽新酸堿鹽新堿新鹽鹽鹽兩種新鹽4化學(xué)肥料1）常用肥料肥料農(nóng)家肥含有多種營(yíng)養(yǎng)元素，但營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效低，能夠改進(jìn)土壤?；瘜W(xué)肥料氮肥（含氮元素）尿素co2、硝酸銨（NH4No3）、碳銨（NH4Hco3）氨水等磷肥（含磷元素）磷礦粉、過(guò)磷酸鈣、重過(guò)磷酸鈣等鉀肥（含鉀元素）k2So4、kc1等復(fù)合肥（含N、P、k三種元素中的兩種以上）NH4H2Po4、kNo3、kH2Po4等微量元素肥料硼肥、錳肥、銅肥、鉬肥等2）常用化肥的簡(jiǎn)略鑒識(shí)氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水所有溶解大多不溶于水或部分溶于水灼燒可焚燒，融化起泡或冒煙不焚燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰

7、放出擁有刺激性氣味的氨氣無(wú)擁有刺激性氣味的氨氣放出四、金屬活動(dòng)性次序表（1）金屬活動(dòng)次序：初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽（2）在金屬活動(dòng)性次序里，位于氫從前的較開(kāi)朗金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反響，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不可以。較開(kāi)朗的金屬能將不開(kāi)朗金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。3）很開(kāi)朗的金屬與某些鹽溶液反響時(shí)，先與水反應(yīng)生成堿，而后堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反響，無(wú)金屬生成。五、復(fù)分解反響觀點(diǎn):,這樣的反響叫做復(fù)分解反響。可表示為:AB+cDAD+cB。2、復(fù)分解反響發(fā)生的條件是、。3、復(fù)分解反響包含:酸+金屬氧化物鹽+水;酸+堿鹽+水;酸+鹽新酸+新鹽;堿+鹽新堿+新

8、鹽;鹽+鹽此外兩種新鹽。4、中和反響1）觀點(diǎn)：酸和堿作用，生成鹽和水的反響稱為中和反響。注意：中和反響屬于復(fù)分解反響。（2）原理:酸溶液中的和堿溶液中的離子聯(lián)合生成水。3）應(yīng)用：改變土壤的酸堿性。依據(jù)土壤狀況能夠利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)理土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。辦理工廠的廢水。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的污水需要進(jìn)行辦理。如含有硫酸雜質(zhì)的污水，能夠用熟石灰進(jìn)行中和辦理。用于醫(yī)藥。假如人患有胃酸過(guò)多癥，會(huì)造成消化不良，可遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸；人被蚊蟲(chóng)叮咬，因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出酸進(jìn)而使皮膚腫痛，此時(shí)可涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水，就能夠減少痛癢。六、酸、

9、堿、鹽的正確應(yīng)用多半酸、堿有強(qiáng)腐化性，很多鹽有毒性，所以要注意使用方法，保證安全。濃硫酸、濃硝酸有強(qiáng)腐化性、氧化性。與可燃物混放還易惹起火災(zāi)，所以要妥當(dāng)保留，當(dāng)心使用。用2稀釋濃硫酸時(shí)，要把慢慢注入中，其實(shí)不停攪拌。注意：稀釋濃硫酸時(shí)，假如將水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水馬上沸騰使硫酸液滴向周圍飛濺，進(jìn)而造成危險(xiǎn)。假如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，一定快速用抹布擦抹后用許多水沖刷，再用35的碳酸氫鈉溶液和清水沖刷。3不要將工業(yè)用鹽當(dāng)食鹽使用，因?yàn)楣I(yè)用鹽可能含有，對(duì)人體有迫害和致癌作用。4很多重金屬鹽都有毒性，要嚴(yán)格防備混入食品中。【典例分析】例1頭發(fā)的主要成

10、分是蛋白質(zhì)，簡(jiǎn)單受堿性溶液的侵害所以我們洗發(fā)時(shí)，在用過(guò)洗發(fā)劑后再使用護(hù)發(fā)劑，這樣仇家發(fā)有保護(hù)作用由此可知，護(hù)發(fā)劑的pH（）A7B7c=7D比洗發(fā)劑的pH大【分析】洗發(fā)水的pH大于7，顯堿性，而護(hù)發(fā)素的pH小于7，顯酸性，故利用酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，既能去除污垢又能使頭發(fā)健康成長(zhǎng)答案：A例2以下圖象能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽A向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B濃硫酸敞口擱置一段時(shí)間c向飽和石灰水中加入少許生石灰Dmno2對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解的影響【分析】A氫氧化鈉溶液在稀釋過(guò)程中，只會(huì)無(wú)窮的靠近7，不會(huì)超出7，故錯(cuò)誤；B濃鹽酸擁有揮發(fā)性，濃硫酸

11、敞口擱置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故錯(cuò)誤；c飽和石灰水中加入少許的生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水少了，本來(lái)的飽和溶液要析出一些氫氧化鈣固體，又因該反響放出熱量，溶液溫度高升，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的高升而減小，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，最后不再變化，故正確；D催化劑的作用只好是改變化學(xué)反響的速度，而不可以改變生成物的質(zhì)量，故用同樣質(zhì)量、同樣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液分別制取的氧氣質(zhì)量同樣，故錯(cuò)誤；答案：c【小結(jié)】本題是過(guò)程與圖象聯(lián)合題，是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考察，解題的方法是先分析每個(gè)圖像的橫坐標(biāo)及縱坐標(biāo)表示的物理量，再看圖像的起點(diǎn)、變化趨向及拐點(diǎn)可否與各個(gè)反響的過(guò)程相對(duì)應(yīng)。對(duì)培育學(xué)生分析

12、問(wèn)題的能力有必定幫助。例3.建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)后,概括的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)以以下圖,圖中“”表示兩頭的物質(zhì)能夠反響。請(qǐng)幫助該同學(xué)進(jìn)行完善和糾正。初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽圖中的A類物質(zhì)可能是。該同學(xué)針對(duì)金屬和酸的反響,寫(xiě)出了下邊一個(gè)化學(xué)方程式:cu+H2So4cuSo4+H2,有的同學(xué)以為該化學(xué)方程式不正確,原由是。老師告訴同學(xué)們:關(guān)于酸和鹽的反響,能夠用廚房中的常有物件進(jìn)行實(shí)驗(yàn),此中能發(fā)生反響的兩種物件是和?！痉治觥勘绢}主要考察酸的通性以及金屬活動(dòng)性次序的應(yīng)用。掌握酸的化學(xué)性質(zhì)以及金屬與鹽溶液以及酸的反響是解答本題的重點(diǎn)。依據(jù)酸

13、的性質(zhì)能夠知道:酸溶液能跟酸堿指示劑、開(kāi)朗金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反響;金屬活動(dòng)性次序中銅在氫的后邊,銅不可以與稀硫酸反響;廚房中含有酸是食醋,碳酸鈉或碳酸氫鈉碰到酸會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w?！敬鸢浮拷饘傺趸镢~不可以置換出酸中的氫元素,該反響不可以發(fā)生醋酸蘇打【自我評(píng)估】一、選擇題以下食品的近似pH以下,此中酸性最強(qiáng)的是。A.雞蛋清7.68.0B.檸檬2.22.4c.西紅柿4.04.4D.牛奶6.36.62以下物質(zhì)露置于空氣中,一段時(shí)間后,質(zhì)量增添的是。大理石雙氧水c.濃鹽酸D.燒堿3以下物質(zhì)中，因?yàn)橛卸径豢梢杂糜谂腼兪称返氖且掖即姿醽喯跛徕c氯化鈉4以下物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)

14、是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改進(jìn)酸性土壤B濃硫酸擁有脫水性干燥氧氣c稀鹽酸能與某些金屬氧化物反響除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反響汲取二氧化硫5在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽A銅片表面一直沒(méi)有顯然變化B一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色c反響后溶液中必定有硫酸銅，可能有硝酸銀D經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷銀和硫酸銅溶液也能夠反響6以下圖是稀Hcl和NaoH溶液反響的pH變化曲線圖,據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確是。初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽A.該反響是NaoH溶液滴入稀鹽酸B.ag是指

15、加入NaoH溶液的質(zhì)量c.A點(diǎn)時(shí),溶液的溶質(zhì)為NaoH、NaclD.B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaoH溶液質(zhì)量必定同樣7向含有稀鹽酸和氯化銅的混淆溶液中滴加NaoH溶液,以下圖曲線中描繪正確的選項(xiàng)是。初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽8相關(guān)酸堿鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹水壺中的水垢常用食鹽水來(lái)沖洗爐具潔凈劑中的氫氧化鈉擁有激烈的腐化性D.碳酸鈉俗稱純堿,常用于玻璃、造紙、清洗劑的生產(chǎn)9以下化肥屬于復(fù)合肥料的是。硝酸鉀氯化鉀氨水碳酸氫銨0只用石蕊溶液就能將以下各組溶液劃分開(kāi)來(lái)的是。ANacl、NaoH、NaNo3BNaoH、H2So4、kNo3cHcl、Nacl、Na

16、2So4DNa2So4、H2So4、kNo31物質(zhì)X可發(fā)生以下所示的兩個(gè)反響：X堿鹽水；X金屬氧化物鹽水。則X可能是。A.HclB.coc.NaoHD.cao2以下表達(dá)和表達(dá)均正確，而且有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)表達(dá)表達(dá)ANa2co3溶液呈堿性Na2co3屬于堿B鐵能夠和稀H2So4反響放出H2Fe屬于金屬c金屬Al是熱的良導(dǎo)體金屬Al能夠用來(lái)制作生活炊具D清洗劑增大了油污在水中的溶解性清洗劑能除掉衣服上的油污3我市湘江風(fēng)光帶橋頭廣場(chǎng)上介紹侯德榜曾在湖南株洲創(chuàng)辦“永利化工廠”,利用聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿。以下有關(guān)聯(lián)合制堿法的原料與產(chǎn)品的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是。碳酸鈉寬泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和清洗劑的生產(chǎn)B

17、.氯化鈉在自然界中散布很廣,大海、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的c.侯氏制堿法耗費(fèi)了二氧化碳,極大地緩解了酸雨的形成D.氯化銨與熟石灰粉末混淆研磨,放出擁有刺激性氣味的氨氣二、填空題4有以下幾種物質(zhì)：熟石灰、碳酸鈉、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、稀鹽酸等，在生產(chǎn)生活中有寬泛用途，請(qǐng)按以下要求填空（填序號(hào)）。（1）農(nóng)業(yè)頂用來(lái)降低土壤酸性，改進(jìn)土壤構(gòu)造的是_；（2）用于焙制糕點(diǎn)發(fā)酵劑，且可治療胃酸過(guò)多癥的是_；（3）用于制燒堿，還可用于造紙、玻璃、印染、清洗劑的是_；（4）可用于實(shí)驗(yàn)室及工業(yè)上制取二氧化碳的物質(zhì)是_。某班同學(xué)為考證酸的化學(xué)通性,做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答以下問(wèn)題。初三化學(xué)第一輪

18、復(fù)習(xí)資料第七章應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原由是。B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象同樣,該現(xiàn)象是。寫(xiě)出c組任一試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式:。上述五組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有表現(xiàn)酸的通性的是。6NaoH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑。初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料應(yīng)用寬泛的酸、堿、鹽將某NaoH溶液逐滴滴入必定量的某鹽酸中第七章,上面圖像合理的是。向長(zhǎng)久敞口擱置的NaoH溶液中滴加鹽酸時(shí),不測(cè)發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,請(qǐng)解說(shuō)其原由:。向足量某NaoH溶液中通入co2,反響后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2co3,也可能還有NaoH,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)查驗(yàn)溶質(zhì)的成分,簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:。7同學(xué)們?cè)趯?shí)

19、驗(yàn)室用混淆兩種固體藥品的方法自制“鉀氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有kcl、k2So4、NH4Hco3、NH4cl。同學(xué)們制得了成分不一樣的“鉀氮復(fù)合肥料”，從中抽取一份作為樣品研究其成分，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：限選試劑：稀Hcl、稀H2So4、Bacl2溶液、AgNo3溶液、蒸餾水提出合理假定。所抽樣品的成分有4種可能：假定1：kcl和NH4Hco3；假定2：kcl和NH4cl；假定3：k2So4和NH4Hco3；假定4：_。形成設(shè)計(jì)思路。甲同學(xué)提出先用AgNo3溶液確立能否含有kcl，你能否贊同并說(shuō)出原由：_。乙同學(xué)提出先確立能否含有NH4Hco3，則能夠選擇的試劑是_。達(dá)成實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)操作

20、及與下表中結(jié)論符合的預(yù)期現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：假定2建立步驟2：參照答案【重點(diǎn)精析】一、溶液的酸堿性紅藍(lán)紫無(wú)紅無(wú)2（2）中酸堿玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡3（2）酸性5.6二、常有的酸和堿揮發(fā)白霧減小水蒸氣減小2能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色mg+H2So4=mgSo4+H2Zn+H2So4=ZnSo4+H2mg+2Hc1=mgc12+H2Zn+2Hc1=Znc12+H2Fe2o3+3H2So4=Fe23+3H2oFe2o3+6Hc1=2Fec13+3H2oNa2co3+H2So4=Na2So4+H2o+co2Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co23燒堿、火堿、

21、苛性鈉co2熟石灰、消石灰4能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅2NaoH+co2=Na2co3+H2oca（oH）2+co2=caco3+H2o2NaoH+cuSo4=cu（oH）2+Na2So4ca（oH）2+cuSo4=cu（oH）2+caSo4三、幾種重要的鹽2Nacl食鹽白易調(diào)味Na2co3蘇打、純堿白易玻璃、造紙、紡織、清洗劑NaHco3小蘇打白胃酸過(guò)多caco3稀鹽酸五、復(fù)分解反響兩種化合物相互互換成分,生成此外兩種化合物2有積淀析出或有氣體放出或有水生成4（2）氫離子氫氧根離子六、酸、堿、鹽的正確應(yīng)用2濃硫酸水玻璃棒3亞硝酸鈉【自我評(píng)估】c2D分析：A.大理石露置于空氣中一

22、段時(shí)間，基本不變化，所以質(zhì)量不變雙氧水露置于空氣中一段時(shí)間后會(huì)分解生成水和氧氣，所以質(zhì)量減小c.濃鹽酸露置于空氣中會(huì)揮發(fā)出Hc1氣體，所以質(zhì)量減小D.燒堿露置于空氣中一段時(shí)間，NaoH會(huì)與co2反響生成Na2co3，所以質(zhì)量增大。3c4B5c分析：A、銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，故A說(shuō)法不正確；B、一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故B說(shuō)法不正確；c、反響后溶液中必定有硫酸銅，可能有硝酸銀，故c說(shuō)法正確；D、經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷銅比銀開(kāi)朗，銀和硫酸銅溶液不可以夠反響，故D說(shuō)法不正確6c分析：依據(jù)圖像能夠看出:開(kāi)始時(shí)溶液的pH大于7,溶液呈堿性,故是將稀鹽酸滴向氫氧化鈉溶液中,A錯(cuò)誤;因?yàn)橄驓溲趸c溶液中

23、加入稀鹽酸,所以橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的量,B錯(cuò)誤;A點(diǎn)溶液呈堿性,溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質(zhì),c正確;B點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰巧完整反響,此時(shí)所加的鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量不必定相等,D錯(cuò)誤。7D分析：將NaoH溶液滴入鹽酸和氯化銅的混淆溶液中時(shí),溶液pH開(kāi)始時(shí)不為零,氫氧化鈉過(guò)度后溶液pH將大于7,A錯(cuò)誤;溶液質(zhì)量在開(kāi)始時(shí)增大,當(dāng)完整中和鹽酸時(shí),再滴加氫氧化鈉將生成氫氧化銅積淀,溶液質(zhì)量減少,B錯(cuò)誤;滴加的氫氧化鈉先和稀鹽酸反響,不會(huì)產(chǎn)生積淀,而后再與氯化銅溶液反響生成積淀,c錯(cuò)誤,D正確。8B9A0B分析：石蕊溶液在酸性、中性、堿性溶液中分別會(huì)顯示紅色、紫色及藍(lán)色三種不一樣的顏色

24、。1A分析：解答本題可采納代入考證法，聯(lián)合酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。答案：A2c3c分析：碳酸鈉是一種重要化工原料,寬泛的應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和清洗劑的生產(chǎn),A正確;氯化鈉在自然界中散布很廣,大海、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的,B正確;二氧化硫是造成酸雨的主要原由,而不是二氧化碳,二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng),c錯(cuò)誤;氯化銨是一種銨態(tài)氮肥,與熟石灰共同研磨,會(huì)生成擁有刺激性氣味的氨氣,D正確。4（1）；（2），（3）（4）5鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體紅色固體漸漸減少,溶液變?yōu)辄S色NaoH+HclNacl+H2o或2NaoH+H2So4Na2So4+2H2oD分析:鹽酸擁有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,制得的氫氣中混有氯化氫氣體;氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反響生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水,生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色,會(huì)察看到紅棕色固體漸漸減少,溶液變?yōu)辄S色;氫氧化鈉與硫酸反響生