微粒間相互作用力 知識(shí)小結(jié)

1、二、微粒之間的相互作用力1、化學(xué)鍵的定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用力叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵類型主要包括離子鍵 和 共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵類型形成微粒鍵的存在典型實(shí)例注意點(diǎn)離子鍵相鄰的陰離子、陽離子（nh4+）離子化合物NaOH、NaCl離子化合物中可能含 有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合 物中一定沒有離子鍵共價(jià)鍵相鄰的非金屬原子非金屬單質(zhì)或離子化 合物、共價(jià)化合物中HCl、Cl2、H2干冰2、分子間作用力：是存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)的 和。3、電子式：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子數(shù)，以簡明地表示原子

2、、離子的最外 層的電子排布，這種式子稱為電子式。離子化合物Na2O電子式：見右* a-NH4C1電子式：NaOH電子式：共價(jià)化合物、單質(zhì)CO2電子式：N2電子式：CH4電子式：h2電子式：HC1電子式：H2O電子式：NH3電子式：C12電子式：4、 結(jié)構(gòu)式：用短線表 分子中共用電子對(duì)形成情況的式子就是結(jié)構(gòu)式。用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子時(shí)，原子間有 幾條短線就有共用電子對(duì)。N2結(jié)構(gòu)式、CO2結(jié)構(gòu)式、H2O結(jié)構(gòu)式 。與電子 式相比結(jié)構(gòu)式更能清晰、簡潔地表征共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。5、 共價(jià)分子中各原子間有一定的連接方式，分子有一定白?？梢杂?模型、模型表示共價(jià)分子 的空間結(jié)構(gòu)。一般從字面含義就能分辨何種模型

3、。6、 碳元素位于第周期族，原子的最外層有_個(gè)電子。在化學(xué)反應(yīng)中，碳原子既不易 電子，也不易電子，通常與其他原子以 結(jié)合。碳原子之間以及碳原子與其他原子之間可以形成共價(jià)單鍵、共價(jià)雙鍵和；碳原子之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成碳鏈，也可以連接形成碳環(huán)。 如：甲烷結(jié)構(gòu) 乙烯結(jié)構(gòu)式 乙炔結(jié)構(gòu)式注意：化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型等等是化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的化學(xué)語言，故總稱他們?yōu)?化學(xué)用語。7、含有共價(jià)鍵的分子晶體如發(fā)生物理變化克服的作用力是分子間作用力（又稱為范德華力）注：分子間作用力不是化學(xué)鍵三、三大晶體結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子分子原

4、子微粒間的相互作用離子鍵范德華力共價(jià)鍵典型實(shí)例NaCl、CaF2、MgO、KBrHCl、H2O、CO2、H2晶體硅、金剛石、石英、金剛砂（SiC）性質(zhì)導(dǎo)電性熔融或溶于水導(dǎo)電溶于水有些導(dǎo)電一般不導(dǎo)電熔沸點(diǎn)較高較低很高硬度較大低很大四、同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體比較同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，分子式相差 一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的 物質(zhì)。相同，不同的化合物。相同元素形成的不 同。質(zhì)子數(shù)相同，不同的核素。實(shí)例如：丙烷與甲烷如：丁烷與、乙醇與二甲醚如：金剛石與石墨、足 球烯，白磷與紅磷等如：1H、2H、3H研究 對(duì)象有機(jī)化合物單質(zhì)原子提醒1、同系物一定符合同一通 式（符合同

5、一通式的不一 定是同系物，只有符合 CnH2n+2的一定是烷烴）2、一類物質(zhì)（官能團(tuán)的種 類和個(gè)數(shù)相同）3、物理性質(zhì)遞變，化學(xué)性 質(zhì)相似1、同分異構(gòu)體可以是同類 物質(zhì)，也可能是不同類物 質(zhì)。2、互為同分異構(gòu)體的有機(jī) 物不可能是同系物關(guān)系。反 之，亦然。3、四個(gè)碳原子以上的烷烴 才有同分異構(gòu)體同素異形體的物理性質(zhì) 差異較大，化學(xué)性質(zhì)相 似。1、不是所有的原子都 有同位素。2、表示符號(hào)必按照統(tǒng)一規(guī)定：左上方是數(shù)左下方是數(shù)18O四、同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體比較同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，分子式相差 一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的 物質(zhì)。相同，不同的化合物。相同元素形成的不 同。質(zhì)子數(shù)相同，不同的核素。實(shí)例如：丙烷與甲烷如：丁烷與、乙醇與二甲醚如：金剛石與石墨、足 球烯，白磷與紅磷等如：1H、2H、3H研究 對(duì)象有機(jī)化合物單質(zhì)原子提醒1、同系物一定符合同一通 式（符合同一通式的不一 定是同系物，只有符合 CnH2n+2的一定是烷烴）2、一類物質(zhì)（官能團(tuán)的種 類和個(gè)數(shù)相同）3、物理性質(zhì)遞變，化學(xué)性 質(zhì)相似1、同分異構(gòu)體可以是同類 物質(zhì)，也可能是不同類物 質(zhì)。2、互為同分異構(gòu)體的有機(jī) 物不可能是同系物關(guān)系。反 之，