專題復習硝酸的相關計算市公開課金獎市賽課一等獎課件

1、專題復習： 硝酸相關計算第1頁學習目標1、了解反應進程中硝酸還原產物改變2、掌握用電子守恒解氧化還原反應計算3、了解硝酸根離子在酸性條件下含有強氧化性4、學會從與金屬反應時硝酸所起作用角度解有 關計算第2頁寫出以下反應在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應化學方程式為 ： （2）若銅有剩下則反應將要結束時化學方程式為： （3）反應停頓后，再加入少許25稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是（用離子方程式表示）：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O第3

2、頁一、利用N守恒計算： 溶液中NO3- 和生成NO(或NO2)中N物質量之和等于原HNO3物質量1、若將12.8g銅跟一定量濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L氣體（標準情況）。則所消耗硝酸物質量為_。2、38.4gCu跟適量濃HNO3反應，Cu全部反應后共搜集到氣體22.4L(標準情況)，反應中作氧化劑硝酸與總消耗HNO3物質量比 ( ) A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/50.65molA第4頁二、利用電子守恒計算： 金屬轉移電子氮元素轉移電子1、1.92g銅投入到一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淡，共搜集到標準情況下672mL氣體，將盛此氣體容器倒扣在水槽中

3、，通入標準情況下一定體積氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣體積為( ) A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL2、某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3物質量之比為5 12，則反應時HNO3還原產物是 （ ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NOBB第5頁三、利用電荷守恒計算: 普通應用于硝酸有剩下反應，反應后存在: n(NO3-) n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g銅與過量硝酸（8 mol/L 60mL）充分反應后，硝酸還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-物質量為 (

4、) A、0.28 mol B、0.31 mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)molC第6頁3、將32.0g Cu投入50mL 12moL/L濃硝酸中，充分反應后，搜集到4.48L（標準情況）NO和NO2混合氣體。（1）被還原硝酸物質量是_mol。（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L硝酸反應后何者有剩下？_，其物質量是_mol。 （3）假如往反應后體系內再加100mL2mol/L稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出，寫出離子反應方程式: _ 并計算新產生氣體體積（標準情況):_0.2Cu0.33Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 2.24L強化練習第7頁強

5、化練習1、將1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應后產生氣體在標準情況下體積是（ ） A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L2、一定量鐵與一定量濃HNO3反應，得到硝酸鐵液和NO2 、N2O4 、NO混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標準情況）混合后通入水中，全部氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 molL-1 NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液體積是( ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mLCA第8頁一定量鋁鐵合金與300mL2mol/L硝酸反應生成3.36LNO(標準情況) 和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鋁鐵元素全部轉化為沉淀，則所加NaOH溶液體積是A.150mLB.200mLC.450mLD. 無法計算第9頁(上海高考)120mL含有0.20mol碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不論將前者滴加入后者，還是將