人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁鐵鈦銅四種金屬的時課件

1、2 、人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬的時間順序是（ ）A、銅、鐵、鋁、鈦B、鐵、鋁、銅、鈦C、銅、鐵、鈦、鋁D、鐵、銅、鋁、鈦1、下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（ ） A、硬鋁 B、黃銅 C、鋼鐵 D、水銀DA四、課堂互動3、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ）A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁含有Cu2+ C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+ 4、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（ ）A、 NaOH 溶液 B、 鐵片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液AC三、鐵的重要化合物金屬及其化合物（復(fù)習(xí)）本單元教材分析 元素化合物知

2、識是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，具有承前啟后的作用。 本章的知識內(nèi)容可分為單質(zhì)、化合物和金屬材料三大塊 本章在內(nèi)容的編排上對鈉、鋁、鐵、銅的知識采用橫向?qū)Ρ鹊姆椒ǎ怀隽藗€別物質(zhì)的特性反應(yīng)。 一、金屬的物理性質(zhì)歸納總結(jié)： 常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 你記得金屬活動性順序表嗎？典型例題1、能說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的是 A鈉、鎂、鋁的化合價(jià)依次升高 B鈉、鎂、鋁元素形成的氫氧化物堿性依次 減弱 C鈉、鎂、鋁分別與酸反應(yīng)

3、時，其原子失去電子的數(shù)目依次增加 D鈉遇冷水劇烈反應(yīng)，鎂與沸水有明顯反應(yīng)，鋁與沸水也很難反應(yīng)典型例題2、將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 思考：如果將100mL改成1000mL呢？A課堂練習(xí)1、金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是 ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaCl2、將鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 A鋅 B鐵 C鋁 D鎂三、金屬化合物的性質(zhì)1、氧

4、化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 顏色狀態(tài) 屬性 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與水反應(yīng) 白色粉末淡黃色粉末白色粉末紅棕色粉末堿性氧化物過氧化物兩性氧化物堿性氧化物生成鈉鹽和水生成鈉鹽氧氣和水不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)生成堿和氧氣生成堿生成鐵鹽和水生成鋁鹽和水與水反應(yīng)與水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水2、氫氧化物 NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)熱穩(wěn)定性還原性制備用途堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 都能反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水穩(wěn)定 受熱分解 受熱分解 受熱分解 無還原性 無還原性 無還原性 有還原性 化工原料

5、脫色凈水中和胃酸 凈水 凈水 用弱堿 氨水 用強(qiáng)堿 用強(qiáng)堿 3、鹽 Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化還原性穩(wěn)定性用途金屬離子檢驗(yàn)生成CO2生成CO2不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 生成CO32-生成堿生成堿無 無 氧化性還原性穩(wěn)定 穩(wěn)定 易被氧化 受熱分解 工業(yè)原料等 中和胃酸制糕點(diǎn) 凈水劑等 焰色反應(yīng)呈黃色 遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 遇KSCN顯血紅色 凈水劑等 ？實(shí)驗(yàn)探究 有一瓶硫酸亞鐵試樣，由于保管不當(dāng)或時間過長，懷疑有可能變質(zhì)。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該試樣中的硫酸亞鐵是部分被氧化、全部被氧化還是完全沒被氧化。答：取少量試樣溶于水，將所得溶液分成兩份，在一份

6、中滴加KSCN溶液，另一份中滴加KMnO4觀察現(xiàn)象。課堂練習(xí)1、下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的ANa2O2與CO2 BNa與O2 CNaOH與CO2 D碳與O22、于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為 Na2CO33、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時最佳順序?yàn)?加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. ABCB3、鐵及其重要化

7、合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。五、用途廣泛的金屬材料合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的低。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。典型例題 1、將足量的金屬鈉投入到100gtC的水中，恰好得到tC時NaOH飽和溶液111g，則tC時NaOH的溶解度為_克。 2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為_。 3、200時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g。則原混合氣體的平均式量為A5.8B11.6C23.2D46.4思考與交流 此題可以有多種解法，你能想到幾種？ 課堂練習(xí)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)Al3+離子的物質(zhì)的量與OH-離子的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為_時，Al(OH)3沉淀量最多；_時，Al(OH)3全部溶解；_或_時Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。偏鋁酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時