《第三節(jié)-電解池》第1課時課件

1、第三節(jié)-電解池第1課時課件第三節(jié)-電解池第1課時課件 1807年，當(dāng)英國化學(xué)家戴維將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素的主要過程，當(dāng)時在社會上引起了轟動。他隨后用電解法又相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鍶、鋇、鎂、硼、硅等元素，戴維成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的人。 1807年，當(dāng)英國化學(xué)家戴維將鉑電極插入熔融的氫氧化探究實驗甲碳棒無明顯現(xiàn)象如圖所示，分別將兩根石墨棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。乙丙CuCl2溶液CuCl2溶液CuCl2溶液碳棒無明顯現(xiàn)象探究實驗甲碳棒無明顯現(xiàn)象如圖所示，分別將兩根石墨棒插入盛有C(丙)的現(xiàn)象

2、： 與電源負(fù)極相連的碳棒覆蓋有一層紅色物質(zhì)。 與電源正極相連的碳棒表面出現(xiàn)小氣泡，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。探究實驗Cl2Cu 兩級產(chǎn)物： 陰極Cu 陽極Cl2CuCl2 =Cu+Cl2通電(丙)的現(xiàn)象：探究實驗Cl2Cu 兩級產(chǎn)物：CuCl2 =請你思考？(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？(2)通電后，這些離子的運動情況有什么改變？(3)當(dāng)離子定向運動到電極表面上時，發(fā)生了什么變化？ 請你思考？(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離電解氯化銅溶液的微觀反應(yīng)過程ClClClClCu2+Cu2+Cu2+、Cl無規(guī)則運動Cu2+、Cl定向運動ClClCl

3、ClCu2+Cu2+Cu2+、Cl發(fā)生電子得失ClClClClCuCu陰陽兩極上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee+ -+ -+ -電解氯化銅溶液的微觀反應(yīng)過程ClClClClCu2+7直流電源電極電解質(zhì)電極反應(yīng)陰極:陽極:總反應(yīng):Cu2+ClClCu2+ + 2e Cu2Cl2e Cl2 Cu2+ + 2Cl電解CuCl2（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）電解被還原得e失e被氧化（放出Cl2） （析出Cu）電解氯化銅原理CuCl2 Cu2+2ClII陰極陽極ee正極負(fù)極電 源Cu +Cl2Cu +Cl2（氧化還原反應(yīng)）9直流電源電極電解質(zhì)電極反應(yīng)陰極:陽極:總反應(yīng):Cu2+Cl一、電解原理1、電解：使電

4、流通過電解質(zhì)溶液,而在陰、陽兩極引 起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池：借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置， 也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做 電解池或電解槽。3、電解池構(gòu)成條件： 直流電源 兩個電極(惰性電極：Pt、Au或石墨) 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路陰極：與電源負(fù)極相連陽極：與電源正極相連一、電解原理1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液,而在陰、陽兩極引請你思考？在電解過程中電子的移動方向？ e-e-+ -Cl2Cl2陽極 陰極（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）請你思考？在電解過程中電子的移動方向？ e-e-+ 4.電子的流向: 電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注意：電

5、子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）5.離子定向移動的方向:陽離子向陰極移動, 陰離子向陽極移動?！舅伎?】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實質(zhì)是什么？ eeCCCuCl2溶液陰極陽極4.電子的流向: 電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì) 只產(chǎn)生自由移動的離子 電解質(zhì)電離成為自由移動的離子CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 電解質(zhì)電離后再通直流電電解質(zhì)溶于水或熔融電解質(zhì)聯(lián)系 特點 過程 條件電解 電離 電離與電解的比較陰陽離子定向移動，在兩極上得失電子成為原子或分子 CuCl2 = Cu+Cl2電解電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 發(fā)生氧化還原反

6、應(yīng)生成了新物質(zhì) 只電解池與原電池有哪些異同?直流電源兩個電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)形成閉合回路活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成條件將電能 轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能 轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置電解池與原電池有哪些異同?直流電源活潑性不同的兩電極形成電解池與原電池有哪些異同?(續(xù))電源負(fù)極電解池陰極電解池陽極電源正極電子流向陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)電極反應(yīng)陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負(fù)極 正極導(dǎo)線電解池與原電池有哪些異同?(續(xù))

7、電源負(fù)極電解池陰極電解池陽練一練FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CCABFeCu鹽酸溶液1、分析下圖，屬于電解池的是（ ）CCu氯化銅溶液DCD 練一練FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CCABFeCu鹽酸溶液1練一練C 練一練C 練一練C 陽極 陰極+ -練一練C 陽極 陰極+ 17分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子19分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧18重點要判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。陽極： 活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極(P

8、t、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順是：S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根離子）F-20重點要判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。陽極：19Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。 陽離子在陰極上放電順序是：陰極:21Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+F20想一想：若以銅為陽極,鐵為陰極,電解氯化銅溶液，情況又如何？22想一想：若以銅為陽極,鐵為陰極,電解氯化銅溶液，情21練習(xí)：完成下列溶液

9、的電極反應(yīng)。 (以石墨為電極電解)硫酸溶液：鹽酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫：23練習(xí)：完成下列溶液的電極反應(yīng)。 (以石墨為電極電解) 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陰極:4H+ + 4e- = 2H2陽極:4OH-4e-=O2+2H2O減小增大不變H2O陽極:2Cl- 2e-=Cl2陰極:2H+2e- = H2增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuBr2陽極:2Br- 2e- =Br2陰極:Cu2+2e- = Cu增大CuBr2活潑金屬的無氧酸鹽KCl陽極:2Cl-2e- =Cl2陰極:2H+2e-