2021-2022學年湖北省荊門市南橋中學高二化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年湖北省荊門市南橋中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是A同系物 B同位素 C同分異構(gòu)體 D同素異形體 參考答案：C試題分析：乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，C正確，答案選C.考點：同分異構(gòu)體2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸： 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB銅片與濃HNO3： CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NHO

2、HNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水： Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O參考答案：A略3. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是：A. 原子半徑由小到大的順序：r(C)r(D)r(E)B. 元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：EDC. 元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強D. 元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同參考答案：B短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族

3、，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，A同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑ClSNa，故A錯誤；B同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性ClS，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HClH2S，故B正確；C同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性ClS，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：高氯酸硫酸，故C錯誤；D元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學鍵類

4、型不相同，故D錯誤，故選B【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握4. 在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)B(s) 2C(g)2D(g) H 0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（ ）A增大壓強，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動 B升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動C增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大D增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動參考答案：D略1.2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收13.13KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為： A. C + H2O =CO + H2 H=+

5、131.3KJmol1 B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+10.94KJmol1 C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) H=+131.3KJmol1 D. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol1參考答案：D略6. 下列物質(zhì)中溶解度最小的是A.LiF B.NaF C.KF D.CsF參考答案：A7. 下列實驗操作或裝置中正確的是 A萃取碘水中碘 B收集氫氣 C稀釋濃硫酸 D向試管中加液體參考答案：B略8. 下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是參考答案：B9. 25時

6、，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度與水電離的OH離子濃度之比為（）A1010：1B5109：1C108：1D1：1參考答案：C考點：pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)H2O=H+OH，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH離子濃度解答：解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H+）=1011mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH）=mol/L=103mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH）=c（H+）=10

7、11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH離子濃度與水電離出的OH離子濃度之比：103mol/L：1011mol/L=108，故選：C點評：本題考查PH的簡單計算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動的影響10. 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說法不正確的是A在0點時，醋酸不導(dǎo)電Ba、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小Cb點時，醋酸電離程度最大D可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大參考答案：C略11. 下列有關(guān)反應(yīng)的方向說法不正確的是()A放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程B吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程C水自發(fā)地從高處流向低處，是趨

8、向能量最低狀態(tài)的傾向D常用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進行的方向參考答案：A放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化，故A錯誤。12. 下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（ ）A以煤等燃料作為主要生活燃料 B限制使用電動車C利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源D鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 參考答案：C略13. W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是（ ）AY的低價氧化物與O3漂白的原理相同BY的氫

9、化物和W2Y所含化學鍵的類型相同C上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)參考答案：C略14. 近年來，我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油” 和“毒米”，所謂“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。所謂“毒米”是指用石蠟等工業(yè)油加工的大米，威脅人們的健康。下列說法中正確的是（ ）A汽油是含碳原子數(shù)為5-11的多種烴的混合物，汽油只能由石油分餾得到B食用油屬純凈物， 石蠟汽油 屬混合物C可用靜置后看其是否分層來判斷食用油中是否混有汽油 D食用油屬酯類，石蠟屬烴類，均屬小分子化合物參考答案：D略15. H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是A在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等

10、的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）在做淀粉水解實驗過程中，若想證明淀粉已經(jīng)水解，可以取水解液少許先中和后再加入 并加熱至沸騰，現(xiàn)象為 ；若想證明淀粉只是部分水解，可以加入 ，現(xiàn)象為 。（2）做銀鏡反應(yīng)配制銀氨溶液時，把 滴入到 只至 為止。參考答案：（1）新制Cu(OH)2 產(chǎn)生磚紅色沉淀 碘水 變藍（2）氨水 硝酸銀

11、溶液 產(chǎn)生的白色沉淀剛好溶解三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式： （2）已知：C（s）O2（g）CO2（g） H393.5 kJmol12H2（g）O2（g）2H2O（g） H483.6 kJmol1現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的

12、方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.4 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol1寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學反應(yīng)方程式： 參考答案：（1）C4H10（g）+13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（l） H2900 molL-1（2）1：1 （3）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0

13、molL-1略18. “生物質(zhì)是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱?！吧镔|(zhì)能”是人類解決能源危機的一種重要的能源?！吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為：請根據(jù)圖示回答問題：(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學方程式是 。(2) 在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入2molH2和1molCO合成甲醇，則T1、T2溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 K2(選填“”或“=”)。(3) 在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時

14、間反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正) V(逆）（選填“ ”、“ ”或“=”)，平衡時n（CH3OCH3）= mol。(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極），b電極是 極：（填“正”或“負”）a電極上的電極反應(yīng)為 。參考答案：(1)4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H186.1 kJ/mol（2分）(2)（2分） (3)（2分） 1.75（2分）（4）正（1分） CH3OCH3 12e- +3H2O = 2CO2 + 12H+（2分）試題分析：

15、（1）根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H162.6kJ/mol23.5 kJ/mol186.1 kJ/mol。（2）根據(jù)圖像可知T2曲線首先達到平衡狀態(tài)，說明T2T1。但溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，這說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以K1K2。（3）根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的。由于氣體的質(zhì)量不變，所以如果平衡時混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍，就說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進行的，因此反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正) V(逆）。 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol） 4 2 11轉(zhuǎn)化量（mol） 4x 2x x x平衡量（mol）44x 22x 1x 1x則解得x0.