2021-2022學年湖北省武漢市青菱中學高三化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省武漢市青菱中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是( ) 用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液點燃鑒別甲烷和乙炔A. B. C. D.參考答案：B 苯、溴苯不溶于水，當二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以達不到鑒別目的。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙炔燃燒產生明亮的火焰，并且伴有

2、濃煙，能達到鑒別目的。2. X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是 A原子半徑由小到大的順序：X Y Z 1參考答案：C略3. 下列離子方程式書寫正確的是A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2B在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質的量的Cl2反應：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClCNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD向Fe(NO3)2

3、稀溶液中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 參考答案：D略4. 水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A圖中五點KW間的關系：BCA=D=E B若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入 少量的酸 C若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體 D若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略5. 將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關系正確的是1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1

4、的Ba(OH)2溶液d LAbadc BabcdCabdc Dcadb參考答案：A略6. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B在0、101 kPa時，224 L氫氣中含有NA個氫原子 C14 g氮氣中含有7NA個電子 DNA個一氧化碳分子和05 mol甲烷的質量比為74參考答案：C略7. 下列過程中屬于化學變化的是（ ） 白色的硫酸銅粉置于潮濕空氣中變成藍色；同素異形體之間的互變； 久置的氯水變色；同分異構體之間的互變；氯化銨受熱分解；氯化鈉溶液通電后導電A只有 B只有 C只有 D全部參考答案：答案：B8. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成

5、分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述不正確的是（ ）A反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應、過濾后所得沉淀為Fe2O3 C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D試劑X可以是氫氧化鈉溶液參考答案：C略9. 為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入ANaOH溶液 B氨水 CCuO DKSCN溶液參考答案：C略10. 下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A溫度越高，金屬腐蝕速率越快B在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化

6、反應D將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略11. 下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是 Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C只有 D參考答案：D略12. 以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用參考答案：C略13. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通入Fe

7、SO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應生成的HNO3能將Fe2氧化為Fe3，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項錯誤；CaCl2溶液顯中性，向其中通入CO2，無明顯現(xiàn)象，B項正確；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33，產生Al(OH)3沉淀，C項錯誤；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能將SO2氧化為，最終得到BaSO4沉淀，D項錯誤。14. 將含amolNa2SO3的溶液與含bmolNa2S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若加稀

8、硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀，并有能使品紅褪色的氣體產生，則a與b的比值為：A大于2 B小于2 C等于2 D大于1/2參考答案：D略15. 設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A.標準狀況下，3.36LSO3和9.6gSO3含有原子的數(shù)目均為1.5NA個B.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則外電路導線上通過2NA個電子C.含1molNH4Cl和少量NH3H2O的中性溶液中，NH4+數(shù)目為NA個D.25時，pH=12的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含有OH-的數(shù)目為0.02NA個參考答案：C標準狀況下SO3不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A項錯誤。電解精煉銅時，粗銅含有F

9、e、Zn等雜質，若陽極質量減少64g，減少的質量不全是Cu的質量，外電路轉移的電子數(shù)不一定是2NA，B錯誤。根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯中性，則c(H+)= c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中Cl-的物質的量是1mol，因此溶液中NH4+數(shù)目為NA，C正確。未指明溶液體積，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應生成沉淀的關系圖，橫坐標為堿溶液的體積，縱標為沉淀的物質的量。某研究性學習小組同學對該圖提出了質疑，并分成兩個階段進行

10、深入的研究，請你參與他們的實驗并回答相關問題。第一階段 提出假設假設一：Mg2+和Al3+同時開始沉淀假設二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設四： 假設五：（略）理論探究查閱資料： 理論計算：設混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計算結果見下表：開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計算結果表明假設 是正確的實驗探究理論計算的結論只有通過實驗驗證才是可靠的。該小組同學設計了如下方案進行實驗探究。 （1）實驗步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02m

11、ol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應方程式： 。 （2）實驗步驟： 。 （3）實驗步驟： 。實驗現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結論：計算結果與實驗事實相符。第二階段 （1）該研究性學習小組同學在第一階段取得成果的基礎上繼續(xù)進行探究。需要他們進一步探究的問題是 。 （2）探究過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐

12、滴增加，直至不變。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，第二階段探究的結論是 。 （3）在最接近澄清時，溶液中溶質的主要成分為（填化學式） 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。則下列說法正確的是A. 單質熔點：YWZB. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：WZC. 原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)D. 簡單氫化物的沸點：XWY參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次

13、增大，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X為第IVA族元素，X與W所在族序數(shù)之和等于10，W為第VIA族元素，Y為金屬元素，可知X為C，W為S；Y應位于第三周期，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，若Y為Na，Z為P，或若Y為Mg，Z為Si，X、Y、Z、W分別位于不同的主族，C、Si位于同主族，則Y為Na、Z為P符合，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為C，Y為Na，Z為P，W為S，A根據(jù)物質的狀態(tài)可知，單質熔點：W Y，P有多種同素異形體，P的不同的同素異形體熔點差別較大，白磷熔點低于Na，而紅磷熔點高于Na，選項A錯誤；B非金屬性SP，則W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強，選項B正確

14、；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小順序：r(Y)r(Z)r(W) r(X)，選項C錯誤；DX、Y、W的簡單氫化物為CH4、NaH、H2S，NaH屬于離子晶體，CH4、H2S屬于分子晶體，CH4的相對分子質量小于H2S的相對分子質量，故簡單氫化物的沸點：YWX，選項D錯誤；答案選B。18. （4分）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：溶液顏色由無色變藍色的理由： （用離子反應方程式表示）；完成

15、并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： + + HIO3 + 。（4分）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：（A） Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- + H+ （B） NH3 + H2O NH4+ + OH-已知B(OH)3是一元弱酸，其電離方程式為 ；N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為 。（4分）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），

16、c點所示的離子方程式為 。（4分）在25下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯 性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= 。參考答案：（16分，各4分） Cl2 + 2I_ = 2Cl_ + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl （各2分） B(OH)3 + H2OB(OH)4- + H+ N2H5+ + H2ON2H62+ + OH_ （各2分）中性 ，H+ +SO42- + Ba2+ +OH- = BaSO4 + H2O 或 SO42- + Ba2+ = BaSO4 （各2分）中性 , （各2分）略19. 香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產物及