2021-2022學(xué)年湖北省恩施市清江中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省恩施市清江中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl) C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)參考答案：A略2. 下列有關(guān)化學(xué)用語以及化學(xué)基本

2、概念的表述中正確的一組是（ ）A. 過氧乙酸()與羥基乙酸()所含官能團相同，兩者互為同分異構(gòu)體B. 日本福島核電站泄露的放射性核素和Cs，前者比后者少4個中子C. 淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物D. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的參考答案：B略3. 二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫還原性的是A氯水 B溴水 C品紅溶液 D酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C4. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )A、b電極是正極 B、a電極的電極反應(yīng)為： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-C、氫氧燃料電池中的電子是從a電極經(jīng)外電路

3、流向b電極D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B略5. 下列各組中的兩種有機物，其最簡式相同但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A苯 苯乙烯 B甲醛 乙二醛 C對甲基苯酚 苯甲醇 D甲酸 乙醛 參考答案：A略6. 常溫下向10mlbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)=c(Na+)，下列說法不正確的是Ab0.01 B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)Ka109/(b0.01)D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小參考答案：D試題分析

4、：A、因為醋酸鈉水解溶液呈堿性，所以醋酸應(yīng)過量，才能使溶液呈中性，即b0.0l，A正確；B、因為醋酸為弱酸，氫氧化鈉為強堿，反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)c(Cl)+c(OH)，因為c(CH3COO)=c(Na+)，可得c(H+)c(OH)，則混合后溶液呈中性，B正確；C、反應(yīng)后溶液呈中性，c(H+)c(OH)10-7mol/L，c(CH3COO)=c(Na+)1/20.01mol/L0.005mol/L，醋酸濃度(b0.01) /2mol?L1，所以產(chǎn)生的電離常數(shù)Ka109/(b0.01)molL-1，C正確；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水

5、的電離程度先增大，醋酸完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小，D錯誤，答案選D。7. 杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說法正確的是A屬于芳香烴 B最多與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng) C分子式為C44H56O4 D分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上參考答案：C略8. 在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，2HI(g)?H2(g)+I2(g) ?H0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是 A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是1/16 B.02min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1 C.恒壓下向該體系中加入N2，

6、平衡不移動，反應(yīng)速率不變 D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快參考答案：B略9. 去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，應(yīng)選用的最好方法是 ()A在混合物中加入鹽酸，充分振蕩，再用分液漏斗分離B在混合物中加入NaOH溶液，充分振蕩，再通入過量CO2氣體，待完全反應(yīng)后，用分液漏斗分離C將混合物用蒸餾方法分離D在混合物中加入乙醚，充分振蕩，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分離參考答案：B略10. 將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g該有機物可能是（ ）A乙烯B乙二醇C乙醛D甲酸甲酯參考答案：B考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

7、專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：有機物燃燒的產(chǎn)物CO2和H2O都被石灰水吸收，CO2和石灰水反應(yīng)生成CaCO3從溶液中析出，對原石灰水來說減少的質(zhì)量相當(dāng)于CaO的質(zhì)量，相對后來的濾液，增加了有機物生成的水的質(zhì)量解答：解：有機物燃燒的產(chǎn)物CO2和H2O都被石灰水吸收，但由于CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O0.2mol 0.2mol 0.2molCO2和石灰水反應(yīng)生成CaCO3從溶液中析出，對原石灰水來說減少的質(zhì)量相當(dāng)于CaO的質(zhì)量，即56g?mol10.2mol=11.2g，相對后來的濾液，增加了有機物生成的水的質(zhì)量，但減少了CaO（11.2g），故m（H2O）+5.8g=11.2g，

8、即m（H2O）=5.4g，n（H2O）=0.3mol，故n（C）：n（H）=1：3，只有乙二醇符合故選B點評：本題是一道有機物分子式確定的題目，注意理解題干已知條件的內(nèi)涵是解答的關(guān)鍵，難度不大11. 將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為 A 1：1 B2：3 C3：2 D8：9參考答案：C略12. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，均正確的是 （ ） ACu絲電解質(zhì)；氫氧化鉀電解質(zhì) B二氧化硫電解質(zhì)；氧化鈣電解質(zhì) CNaCl溶液非電解質(zhì)；酒精非電解質(zhì) D氧氣不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；熔融的MgCl2電解質(zhì)參考答案：D略13. 擬除蟲菊酯是一類高效、低

9、毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下結(jié)構(gòu)所示，下列對該化合物敘述正確的是A屬于芳香烴 B在酸性條件下不水解 C屬于鹵代烴 D在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略14. 下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論ANa2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)C將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D在容積可變

10、的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變參考答案：AC略15. 下列說法正確的是 （ ）A強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物 B中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的12D常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室保存下列試劑，有錯誤的是（ ） A濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中 B碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中 C液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試

11、劑瓶中 D溴化銀保存在棕色瓶中參考答案：B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (共16分)(1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且mn_ p (填“”、“”或“”)。減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_。若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N

12、2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 molL1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。參考答案：略18. （1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為 ；在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_， A的晶體類型為_。已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵

13、與鍵數(shù)目之比為_。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為_，Q2的未成對電子數(shù)是_。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6nx(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(RH)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxH交換出來的H經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.1200 molL1NaOH溶液25.0

14、0 mL，可知該配離子的化學(xué)式為 。參考答案：略19. 可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）c C（g）+d D（g）達(dá)平衡后，改變下列條件：（1）增大C（A）：A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率（2）增大C（C）：新平衡時，C（c）新C（c）原（3）若A為固體或純液體，增減A的量，平衡（4）增大A的濃度，達(dá)到新平衡時，C（c）新C（c）原，生成物占反應(yīng)混合物的百分比（一定、不一定）提高參考答案：（1）減??；增大；（2）； （3）不移動；（4）；不一定考點：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；（1）增大c（A），平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；（2）增大c（C），平衡向逆反應(yīng)進行，移動的目的是降低C的濃度增大，但不能消除增大；（3）若A為固體或純液體，增減A的量，不影響平衡移動；（4）增大c（A），平衡向正反應(yīng)移動，C的濃度增大，生成物的量增大，反應(yīng)混合物的總量增大，生成物占反應(yīng)混合物的百分比不一定提高解答：解：（1）增大c（A），平衡向正反應(yīng)移動，A轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：減小；增大；（2）增大c（C），平衡向逆反應(yīng)進行，移動的