2021-2022學年湖北省荊州市江陵縣沙崗鎮(zhèn)中學高一化學月考試題含解析

1、2021-2022學年湖北省荊州市江陵縣沙崗鎮(zhèn)中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. )按要求寫熱化學方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學方程式_.(2)25、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式_(3)已知下列熱化學方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(

2、g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l ) H3285.8 kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_參考答案：(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol(3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol2. 硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。

3、反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1參考答案：A硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，二氧化硫是還原產(chǎn)物，生成1mol二氧化硫得2mol電子；氮氣是氧化產(chǎn)物，生成1mol氮氣失去6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氮氣和二氧化硫的比是1：3，故A正確。3. 下列說法正確的是ASiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)。C經(jīng)實驗測得鄰-二溴苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C略4. 下列說法正確的

4、是（ ）A18g H2O 在標準狀況下的體積為22.4 L B22.4 L O2中一定含有6.021023個氧分子C在標準狀況下，20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子個數(shù)之比為1:3D將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L參考答案：C略5. 下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A. 用足量的氨水處理工業(yè)制硫酸的尾氣：SO2+2NH3?H2O=2NH4+SO32-+H2OB. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NOC. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HC

5、lOD. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4+ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3?H2O +H2O參考答案：A用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3?H2O=2NH4+SO32-+H2O，A正確； 由于還原性：I-Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3I2，B錯誤；次氯酸具有強氧化性，能夠把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2ClOSO2H2O=CaSO42H+Cl-，C錯誤；碳酸根離子和鋇離子生成碳

6、酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba2+NH4+ HCO3-+2OH-= BaCO3+ NH3?H2O +H2O，D錯誤；正確選項A。6. 據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池；電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32+ 6H2O，則下列說法錯誤的是（ ） A放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 B充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 C放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH8OH=CO32+ 6H2O + 6e充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子參考答案

7、：A略7. 下列說法正確的是 A氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降 B化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 C反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)不能發(fā)生 D化石燃料都是可再生能源 參考答案：B8. 下列敘述正確的是( ) A1mol任何氣體的體積一定是22.4L B同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同 C在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol D在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略9. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是 AH2SO4、純堿、食鹽 BHI、燒堿、膽礬CH2CO3、乙醇、醋酸鈉 DH3PO4、熟石

8、灰、苛性鉀參考答案：B略10. 下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是( )A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物C. 堿性氧化物肯定是金屬氧化物D. 金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C11. 下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 2 mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 A150 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液 B75 mL 1.5 mol?L-1氯化鈣溶液C150 mL 3 mol?L-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 mol?L-1氯化鎂溶液參考答案：D略12. 100mL 0.3molL -1K2SO4溶液和100mL 0.2molL -1

9、 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42 的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液混合時的體積變化）A0.30 molL -1 B0.25molL -1 C0.50molL -1 D0.45molL -1參考答案：D略13. 某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（ ） A32 g B33 g C32 gmol-1 D33 gmol-1參考答案：C略14. 下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2B實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2

10、C實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2D實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 參考答案：A略15. 下列變化需加入還原劑才能完成的是A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知乙醇的沸點為78.3，與水以任意比互溶，且在78.15時與水可形成95.57的恒沸混合物(即水和酒精可同時揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去，反應(yīng)如下：CaO+H2OCa(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加熱也難揮發(fā)。某化學活動小組要用35的酒精制取無水酒精，設(shè)計了如下四個方案：方案一：對35的酒精直接蒸餾得無水酒精。

11、方案二：向35的酒精中直接加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。方案三：用CCl4對35的酒精進行萃取，然后對酒精的CCl4溶液進行蒸餾得無水酒精。方案四：先對35的酒精蒸餾得95.57的酒精，再加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。請對四個方案進行評價，回答下列問題：(1)最好的方案是_，錯誤的方案是_ ，錯誤的原因是_。(2)其余方案的不足是_ 。(3)用最好的方案進行實驗時，所用到的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶、及_ 。參考答案：（8分）（1）方案四；(1分) 方案一和方案三；(1分) 方案一，酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無法得無水酒精；方案三，酒精與水混溶，不能用C

12、Cl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計（各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。（2）在2 L密閉容器中，800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_。用O2表示從02 s內(nèi)

13、該反應(yīng)的平均速率v_。如下圖所示，表示NO2變化曲線的是_。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。Av(NO2)2v(O2) B容器內(nèi)壓強保持不變Cv逆(NO)2v正(O2) D容器內(nèi)的密度保持不變參考答案：(1)O2+4e-+2H2O=4OH- (2) 65% 1.5103 molL1s1 b BC【詳解】（1）原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的，因此通入N2H4的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-。（2）到達平衡時剩余NO 0.007mol，消耗NO是0.020mol0.007mol0.01

14、3mol，所以NO的轉(zhuǎn)化率為0.013mol/0.020mol100%65%。從02 s內(nèi)消耗NO是0.020mol0.008mol0.012mol，所以根據(jù)方程式可知消耗氧氣是0.006mol，濃度是0.006mol2L0.003mol/L，則用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v0.003mol2s1.5103 molL1s1。NO2是生成物，根據(jù)以上分析可知平衡時生成NO2是0.013mol，濃度是0.013mol2L0.0065mol/L，所以表示NO2變化曲線的是b。Av(NO2)2v(O2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)壓強

15、保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；Cv逆(NO)2v正(O2)說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)的密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選BC?！军c睛】可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯點，注意掌握平衡狀態(tài)的特征、實質(zhì)、判斷依據(jù)等。判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。18. （14分）. 乙酸是生活中常見的有機物之一，乙酸的官能團為 (寫名稱)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。寫

16、出該反應(yīng)的方程式： 。. 在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是 ，其作用是： （2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學方程式是： ; 反應(yīng)類型 （3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是 。參考答案：.羧基 ； 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2 .（1）飽和碳酸鈉溶液； 除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（2） 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） （3）分液漏斗19. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：

17、稀硫酸 小蘇打 氨水 二氧化碳 FeCl3固體 稀NaOH溶液 硝酸亞鐵溶液。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為_ 。(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是_。(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)序號為_。(4)能導電的物質(zhì)序號為_。(5)與充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)_。(6)實驗室用制備膠體的化學方程式為_。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體_(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目_NA(選填“大于”“等于”“小于”)。參考答案：(1) (2) (3) (4)

18、 (5)NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3 (6) FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 電中性 小于【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；（2）離子反應(yīng)體現(xiàn)的是強酸與強堿反應(yīng)生成水的過程；（3）該物質(zhì)與酸、堿均反應(yīng)；（4）有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導電；（5）與充分反應(yīng)后，根據(jù)二氧化碳的用量分情況討論；（6）實驗室用飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱制備氫氧化鐵膠體，膠體不帶電，得到的膠體微粒是多個氫氧化鐵的聚集體，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）根據(jù)定義可知，雖能導電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動的陰陽離子，所以不屬于電解質(zhì)；和屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故答案為：；（2）離子方程式為：H+OH-=H2O，說明是強酸和強堿的中和反應(yīng)，上述物質(zhì)中，稀硫酸與稀氫氧化鈉的反應(yīng)符合該離子方程式，故答案為：；（3）小蘇打是NaHCO3的俗名，它可與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，同時可以與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子與水；硝酸亞鐵溶液其溶質(zhì)Fe(NO3)2遇NaOH會生成氫氧