高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案

1、名師精編 優(yōu)秀教案氧化仍原反應(yīng)偃師市職教中心 高洪祥教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)與技能：1通過(guò)方程式的對(duì)比,使同學(xué)熟悉到化學(xué)反應(yīng)可以從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類,建立氧化仍原反應(yīng)的概念；2學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)懂得氧化仍原反應(yīng)；3熟悉到氧化仍原反應(yīng)與我們生活親密 情感態(tài)度與價(jià)值觀：1通過(guò)溝通、爭(zhēng)論,形成合作學(xué)習(xí)的意識(shí)及自我表達(dá)的才能 2在懂得電子得失、氧化和仍原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)同學(xué)進(jìn)行對(duì) 立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的訓(xùn)練；3通過(guò)對(duì)氧化仍原反應(yīng)概念熟悉的過(guò)程,培育同學(xué)用進(jìn)展的觀點(diǎn)、 科學(xué)的態(tài)度,體會(huì)科學(xué)探究的基本方法, 提高科學(xué)探究才能, 使同學(xué)體驗(yàn)到學(xué)問(wèn)的進(jìn)展是有局 限性的,是要不斷推陳出

2、新的；重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)同學(xué)用相關(guān)學(xué)問(wèn)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)熟悉氧化、仍原、氧化仍原反應(yīng)等概念,從而歸納出氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)與本質(zhì)；教學(xué)難點(diǎn)： 從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析懂得氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)；由于觀看事物的外部特點(diǎn)比較簡(jiǎn)單,但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)同學(xué)往往覺(jué)得較難；教學(xué)過(guò)程：老師活動(dòng)激發(fā)愛(ài)好同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖實(shí)例引入： 鐵會(huì)生銹, 食物會(huì)腐爛的原同學(xué)通過(guò)身邊的生因是什么？相互爭(zhēng)論活入手,初步懂得氧化反應(yīng)投影： 1 氧化銅和碳在高溫下的反應(yīng)初步觀看方程式增加同學(xué)對(duì)氧化銅看反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系和碳反應(yīng)的感性認(rèn)識(shí),為碳原和銅原子得失電子的分析作鋪墊；氧化和仍原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的嗎通過(guò)分析化學(xué)方

3、程式兩種反應(yīng)同時(shí)發(fā)生1.CuO+H 2= Cu+H2O,從 CuO 來(lái)看分析爭(zhēng)論初步熟悉氧化仍原是反 應(yīng) , 從H2 來(lái) 看 是反應(yīng)反應(yīng)； 填氧化或仍原）2CO 2+C = 2CO,從 CO2來(lái)看是反應(yīng),從 C 來(lái)看是 反應(yīng)；3C+H 2O = CO+H 2,從 C 來(lái)看是 反應(yīng),從 H 2O 來(lái)看是名師精編 優(yōu)秀教案反應(yīng)；并非只有得氧、 失氧的反應(yīng)才是氧化仍CuCl 2 + Fe = Cu +FeCl 2從化合價(jià)升降的觀原反應(yīng),凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)點(diǎn)來(lái)分析氧化仍原反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng)；反應(yīng)學(xué)會(huì)用理論判定結(jié)論： 從宏觀上看, 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 有新物質(zhì)生成； 從微觀上看, 化學(xué)反應(yīng)初步熟

4、悉到化學(xué)反 應(yīng)中可能有電子的前后元素種類不變, 但反應(yīng)前的微粒在 轉(zhuǎn)移重新結(jié)合成新物質(zhì)時(shí),會(huì)顯現(xiàn)兩種情 使同學(xué)從微觀角度況：一種是無(wú)電子的轉(zhuǎn)移,一種是有電 去熟悉反應(yīng),去給子的轉(zhuǎn)移；反應(yīng)分類由此,我們依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)準(zhǔn)把化學(xué)反應(yīng)分為兩大類講解： 電子的轉(zhuǎn)移是個(gè)微觀過(guò)程,我們運(yùn)用初三所學(xué)常見(jiàn)化合價(jià),能正找到理論判定依據(jù)不行能把全部的反應(yīng)都用這套裝置來(lái)確進(jìn)行判定檢驗(yàn)是否有電子的轉(zhuǎn)移,這就需要我們從反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)是否有轉(zhuǎn)變角度去判定；練習(xí) 1、從化合價(jià)升降的角度判定以下摸索,給反應(yīng)起名字有元素化合價(jià)升降反應(yīng)是否屬于氧化仍原反應(yīng)同學(xué)進(jìn)一步懂得這類反應(yīng)的特1.2NaHCO= Na2CO 3

5、+ CO 2 + H2O征和本質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化仍原反應(yīng)2.CaCl 2+Na2CO 3 = CaCO3 + 2NaCl 傾聽(tīng)、記憶引起同學(xué)學(xué)習(xí)新概3.2Na+2H 2O = 2NaOH+H 24.H 2 Cl2= 2HCl 提問(wèn)： 我們看到, 有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后化合價(jià)無(wú)變化, 有的反應(yīng)化合價(jià)有變可能有的同學(xué)會(huì)與中學(xué)的氧化、念的愛(ài)好化,你能給化合價(jià)有變化的反應(yīng)起個(gè)名 字嗎？仍原反應(yīng)掛鉤, 產(chǎn)生熟悉的沖突名師精編 優(yōu)秀教案引出： 其實(shí)科學(xué)家們?cè)缫哑鸷昧?我們 同學(xué)接受新學(xué)問(wèn) 給出氧化仍原反應(yīng)把有化合價(jià)轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化 明白氧化仍原中的對(duì)立統(tǒng)一關(guān) 的概念仍原反應(yīng), 把無(wú)化合價(jià)轉(zhuǎn)變的化學(xué)反

6、應(yīng) 系 使同學(xué)明確化合價(jià)叫做非氧化仍原反應(yīng)；的轉(zhuǎn)變是判定氧化仍原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)講解： 氧化仍原反應(yīng)定義、特點(diǎn)、 本質(zhì)爭(zhēng)論分析,可分為化合、分解、建立較完整的氧化及氧化仍原反應(yīng)的組成（氧化反應(yīng)和仍復(fù)分解、 置換反應(yīng)； 可能有同學(xué)仍原理論原反應(yīng)）分析得出有的屬于氧化反應(yīng)、有揭示氧化仍原反應(yīng)給出氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)的定義,講解的屬于仍原反應(yīng)； 也可能有的同的本質(zhì)和特點(diǎn),培二者對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系學(xué)直接分為兩類, 氧化仍原和非養(yǎng)同學(xué)從微觀角度氧化仍原反應(yīng)精確懂得概念的能力布置任務(wù)： 請(qǐng)同學(xué)們指出以下化學(xué)反應(yīng) 從集合角度分析氧仍反應(yīng)和四 從不同視角給反應(yīng)那些是氧化仍原反應(yīng) 類基本反應(yīng)的關(guān)系 分類 CaCO 3 = CaO +CO 2置換反應(yīng)全部屬于氧化仍原反 試著從氧化仍原視Fe + 2HCl = H 2 +FeCl2 應(yīng) 角看反應(yīng)Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單 使同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧 的分類有了新的認(rèn)3Fe + 2O 2 = Fe3O4 化仍原反應(yīng) 識(shí),即化學(xué)反應(yīng)可NaCl+AgNO 3 = AgCl +NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化仍 分為氧化仍原反應(yīng)Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 原反應(yīng) 和