高中化學(xué)-既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)歸納教學(xué)文案

1、高 中 化 學(xué) 既 能 與 酸 反 應(yīng) 又 能 與 堿 溶 液 反 應(yīng) 的 物 質(zhì) 歸 納精品文檔十一類既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)及其化學(xué)方程式歸納第一種：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)1、單質(zhì)類： Al 2Al+6H +=2Al 3+ +3H22Al+2OH- +2H2O=2AlO 2- +3H22、氧化物類： Al 2O3Al2O3+6H +=2Al 3+ +3H2O Al 2O3+2OH- =2AlO 2- +H2O 3、氫氧化物類： AlOH3AlOH 3+3H +=Al 3+ +3H2O AlOH 3+ OH- =AlO 2- +2H2O 4、弱酸的酸式鹽類： NaH

2、CO3、NaHS、NaHSO3、Na2 HPO4、Na H2PO4HCO3- +H + =CO2 +H2O HCO3- +OH- =CO32- + H2O HSO3- +H + =SO2 +H2O HSO3- +OH- =SO3 2- + H2O HS- +H + =H2SHS- +OH- =S 2- + H2O HPO42- +H+ = H2PO4-HPO42- +OH- =PO43- + H2O H2PO4- +H + = H3PO4H2PO4- +OH- =HPO42- + H2O; 5、弱酸的銨鹽類： NH 42CO3、NH 42SiO3、NH 42S、NH 42SO3、NH 43PO

3、4、NH 4F、NH 4ClO NH42CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2 NH 42CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH 3.H2O 收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系治理員刪除精品文檔NH 42SiO3+2HCl= 2NH 4Cl + H 2SiO3NH 42SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH 3.H2O NH 42S+2HCl= 2NH 4Cl + H 2S NH 42S+2NaOH=Na2S+2NH3.H2O NH42SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2 NH 42SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3.H2O NH 43PO4+3HCl=

4、3NH 4Cl + H3PO4 NH43PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3.H2O NH4F+HCl= NH 4Cl + HFNH4F+NaOH=NaF+NH3.H2O NH4ClO+HCl= NH4Cl + HClO NH4ClO+NaOH=NaClO +NH 3.H2O 6、氨基酸： 氨基乙酸 H2N-CH 2COOH+HCl HOOCCH 2NH 3Cl H2N-CH 2COOH+NaOHH2N-CH 2COONa+H2O, 其次種：既能與某些酸反應(yīng)又能與全部的強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì) 7、能與氫氟酸反應(yīng)類： Si、SiO2 Si+4HF=SiF4 +2H2Si+2NaOH+H 2O

5、=Na2SiO3+2H2SiO2+4HF=SiF4 +2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 8、能與氧化性酸反應(yīng)類： HI、H2S 、H2SO3、FeCl2、NH4I 6HI+2HNO 3稀=I2+2NO +4H2O, 收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系治理員刪除精品文檔HI+ NaOH= NaI+ H 2O 3H2S+2HNO3稀=3S +2NO +4H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O 3H2SO3+2HNO 3稀=3H2SO4+2NO +4H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O 3FeCl2 +4HNO3稀=FeNO33+NO +2FeCl3+2H

6、2O FeCl2+2NaOH=FeOH2 +2NaCl 6NH4I+8HNO 3稀=6NH 4NO3+2NO +4H2O+3I2 NH4I+ NaOH=NaI+NH 3.H2O 9、能與仍原性酸反應(yīng)類：濃H2SO4、濃 HNO 3、稀 HNO 3、FeCl3、AgNO 3H2S+H2SO4濃=S +SO2 +2H2O H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O 3H2S+2HNO3稀=3S +2NO +4H2O HNO3稀+ NaOH= NaNO3+ H 2O H2S+2HNO3濃=S +2NO2 +2H2O HNO3濃+ NaOH= NaNO 3+ H2O 2FeCl3+2HI=2

7、FeCl 2+2HCl+I 2 FeCl3+ 3NaOH=FeOH3 +3NaCl 2FeCl3+2H2S=2FeCl2+2HCl+SFeCl3+3NH 3.H2O=FeOH3 +3NH 4Cl FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl AgNO 3+HI=AgI +HNO 3 AgNO3+ NH3.H2O=AgOH + NH4NO3 AgNO 3+ NaOH=AgOH + NaNO3收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系治理員刪除精品文檔AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3 , AgNO 3+ NH3.H2O=AgOH+ NH 4NO3 AgNO 3+ NaOH=AgOH + NaNO3

8、 AgNO 3+HBr=AgBr +HNO 3 AgNO3+ NH3.H2O=AgOH+ NH4NO3 AgNO 3+ NaOH=AgOH + NaNO3 第三種：既能與某些堿溶液反應(yīng)又能與全部強酸反應(yīng)的物質(zhì) 10、與強堿 CaOH2、BaOH2反應(yīng)類： Na2CO3、K 2CO3、NH 42CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2CaOH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3NH 42CO3+2HNO3=2NH4NO3+H2O+CO2CaOH2+NH42CO3=2NH3.H2O +CaCO3Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 BaOH2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3NH 42CO3+2HCl=2NH 4Cl+H2O+CO2BaOH2+NH 42CO3=2NH3.H2O +BaCO311、與弱堿 NH3.H2O 反應(yīng)類： AgOH 、CuOH2、ZnOH2 AgOH+HNO3=AgNO3+H2O AgOH+ 2NH 3.H2O=AgNH 32OH+2H2O CuOH2+2HNO3=CuNO32+2