高中化學(xué)-全冊(cè)精品教案-新人教版必修2

1、三課題第一節(jié)元素周期表 第 1 課時(shí)編號(hào)001 學(xué)問(wèn)初步把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與維技能引導(dǎo)同學(xué)自主學(xué)習(xí),熟識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)目過(guò)程標(biāo)與方法情感 態(tài)度通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí),培育同學(xué)勇于創(chuàng)新的的品質(zhì)與價(jià) 值觀教學(xué)重點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)修改建議教學(xué)難點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷教學(xué)方法比較、歸納教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)【引入課題】 元素周期律使人們熟識(shí)了雜亂無(wú)章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律,表現(xiàn)出來(lái)呢？【板書】 一、元素周期表如何把這種規(guī)律具體地【閱讀摸索】 閱讀教材 P4P5頁(yè),摸索周期表中周期和 族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)、板書】同一周期： 電子層數(shù)相同, 原子序數(shù)遞增的元素從左到右為

2、同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同, 原子序數(shù)逐步增大的元素在原子中：原子序數(shù) =質(zhì) 子數(shù) =核電荷 數(shù)=核外電子 數(shù)從上到下為同一族；【閱讀摸索】 閱讀教材 P4頁(yè)1,摸索周期表中有多少周 期？每周期有多少種元素？【概括總結(jié)】1周期,共 2種元素1 第 1 頁(yè),共 107 頁(yè)短周期 2 周期 共 8 種元素周期 3（七個(gè)橫行） 4周期,共 8 種元素 周期,共 18 種元素長(zhǎng)周期 5周期,共 18 種元素26 種 6周期,共 32 種元素不完全周期 7周期,目前已發(fā)覺元素【閱讀、摸索】 在周期表中有兩個(gè)特別的位置,鑭系和 錒系,閱讀課文 P14倒數(shù)其次段,說(shuō)出這些元素在周期 表中什么位置？結(jié)

3、構(gòu)上有何特點(diǎn)？【總結(jié)陳述】 在第六周期中,從 57號(hào)鑭（ La）到71號(hào)元素镥（ Lu）,共15種元素,它們的最外層和次外層電子鑭 系 和 錒 系 都有 15 中元素；含有的元 素種類 =32-1 個(gè) 0 族-7 個(gè) 主族 -6 個(gè)副 族-3 層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)特別相像,這15種元素總稱為鑭系元素；排在周期表第六行,第三列；與此類似,在第七周期中, 89號(hào)元素錒（ Ac）到103號(hào) 鐒（Lr ）這15種元素總稱為錒系元素,排在第七行,第三列；【觀看與摸索】 在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】 主族,包括長(zhǎng)周期和短周期元素 主族（ A）：共 7 個(gè) 副族（ B）：共 7個(gè)副族只包

4、括長(zhǎng)周期元素 族（18個(gè)縱行）第 VIII 族：包括 8、9、10 三個(gè)縱行的元素 0 族：稀有氣體元素【觀看與摸索】 在周期表的個(gè)縱行個(gè)族中,各 族從左到右的排列次序如何？最 外 層 的 電 子逐步遞增【展現(xiàn)】 元素周期表【陳述】 在元素周期表中,各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA 2 第 2 頁(yè),共 107 頁(yè)VA VIA VIIA 0 ；【觀看與摸索】 在全部族中,元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結(jié)論】 在全部族中,第 IIIB 族包括鑭系和錒系元素,IIIB族 包括 鑭 系 和 錒系元素因此元素

5、最多,共有 32種元素；【懂得應(yīng)用】 據(jù)周期表結(jié)構(gòu),估計(jì)原子序數(shù)為85 號(hào)的估計(jì)114 號(hào)元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【 案 例 分 析 】 推 測(cè) 元 素 在 哪 一 周 期 ：85-2-8-8-18-18=31 ,減 5 次后小于 32,為第 6 行,第 六周期；估計(jì)在哪一族：第六行的最終一列元素應(yīng)為第元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位置： 方法 1 用 原 子 結(jié) 構(gòu) 示意圖 法 2 逆推32 個(gè),從減出的數(shù)據(jù)為 31 可以推出它是在第17 列,為第 VIIA 族；【閱讀摸索】閱讀教材 P13頁(yè)倒數(shù)第一自然段,通過(guò)周期表,我們?nèi)钥梢悦靼自氐哪男┬畔ⅲ俊緶贤ā浚?）通過(guò)周期

6、表,我們可以明白元素的原子序數(shù)、元 素的位置、元素名稱、元素符號(hào)、元素的類別、相對(duì)原 子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元 素等信息；（2）通過(guò)周期表,我們?nèi)钥梢詫?duì)元素進(jìn)行分區(qū),如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線,虛線的左側(cè)為金屬元素,右側(cè)為非金屬元素；位于虛線 鄰近的元素,既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)為非金屬 元素的性質(zhì)；（3）通過(guò)周期表,仍可以依據(jù)元素在周期表中的位置 熟識(shí)它們的性質(zhì)；【隨堂練習(xí)】1原子序數(shù) = = = ,這個(gè)關(guān)系只能用于情形3 第 3 頁(yè),共 107 頁(yè)周期：與行是什么關(guān)系？依據(jù)什么原就劃分？族：與列是什么關(guān)系？依據(jù)什么原就劃分？2寫出 A

7、l 、C、O 三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖,在分別找主 族 元 素 的 序數(shù) =最外層 的電子數(shù)出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?發(fā)覺什么規(guī)律了嗎？請(qǐng)你整理好之后用文字表達(dá)出來(lái)；3寫出 K、Na 與水反應(yīng)的方程式、（摸索）兩者性質(zhì)有什么相像之處和不同之處？是哪一個(gè)比較活潑？與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)嗎？4（2022 年全國(guó)）以下離子中, 所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+5已知某元素 R 原子的質(zhì)量數(shù)是 A,其陰離子 Rn-含有x 個(gè) 電 子 , 就 m g Rn-中 含 有 中 子 的 物 質(zhì) 的 量 是mol；布置作業(yè)P11 第 1 題和 第 5 題短周期（一、二

8、、三行） （元素有 2、8、8 種）板書設(shè)計(jì)周期長(zhǎng)周期（四、五、六行）（元素有 18、18、32 種）不完全周期（七行）（元素有 26 種）元素周期表結(jié)構(gòu)族主族（ 1、2、13、14、15、16、17 列） A 族副族（ 3、4、5、6、7、11、12 列） B 族零族（ 18 列）第 VIII 族（8、9、10 列）課后反思 通過(guò)元素周期表結(jié)構(gòu)的明白,讓同學(xué)懂得元素周期表與原子核外電子的排布規(guī)律,懂得原子核外電子的排布的周期性,從而為同學(xué)學(xué)習(xí)元素性質(zhì)的周期律埋下伏筆；4 第 4 頁(yè),共 107 頁(yè)三課題編號(hào)002 第一節(jié)元素周期表 其次課時(shí) 學(xué)問(wèn)1、會(huì)寫簡(jiǎn)潔的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方

9、程式,并進(jìn)行相關(guān)的運(yùn)算；與維技能2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論說(shuō)明同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；目過(guò)程3、知道結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)；標(biāo)1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；與2、讓同學(xué)親自動(dòng)手試驗(yàn)來(lái)爭(zhēng)論物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律；方法3、理論聯(lián)系實(shí)際；情感 態(tài)度 與價(jià)值觀1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法；由實(shí)踐得出理論,并 由理論指導(dǎo)實(shí)踐；2、加深同學(xué)對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的熟識(shí)；3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn),在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)；教學(xué)重點(diǎn) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn) 金屬族的性質(zhì)遞變判定；金屬活潑性強(qiáng)弱的判定規(guī)律教學(xué)方法 比較、歸納 明白假說(shuō)模型等科

10、學(xué)爭(zhēng)論方法和科學(xué)爭(zhēng)論的歷程；教學(xué)媒體多媒體師生活動(dòng)修改建議教學(xué)內(nèi)容【引入】活潑的金屬元素Na 的性質(zhì)是我們所熟知的,現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng), 宏觀是微觀的表達(dá)； 現(xiàn)在讓我們從原子 結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)爭(zhēng)論微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系；【板書 】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素 科學(xué)探究 1請(qǐng)同學(xué)們看書本 P5,并完成該表；由此可以得出什么結(jié)論？1核電荷數(shù)從 Li 到 Cs 逐步增多；原 子 半 徑 逐步減小2最外層電子數(shù)都相同為1；3電子層數(shù)依次增多,從2 層增大到 6 層；試驗(yàn) 1取鉀、鈉各一粒,分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩 邊,同時(shí)加熱；觀看試驗(yàn)的現(xiàn)象；現(xiàn)象 鉀第一熔化（熔點(diǎn)低） ,先與

11、氧氣發(fā)生反應(yīng),后鈉5 第 5 頁(yè),共 107 頁(yè)再熔化與氧氣反應(yīng)；板書 1、堿金屬與氧氣的反應(yīng) 摸索與溝通 請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng) 方程式,并嘗試的寫出鋰、 鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué) 反應(yīng)方程式；堿金屬 鋰 鈉與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（反 應(yīng) 越 來(lái) 越猛烈,氧 化 物 越 來(lái) 越復(fù)雜鉀提問(wèn) 從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)試驗(yàn)中,請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與 氧氣的反應(yīng)有什么相像性、遞變性？答相像性： 堿金屬都能與氧氣反應(yīng)；遞變性遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤? 與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越猛烈；過(guò)渡 我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外仍能與水發(fā)生 反應(yīng)；試驗(yàn) 2鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯,放入相同量的水,然后分別

12、取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯比較現(xiàn)象中,觀看試驗(yàn)的現(xiàn)象；現(xiàn)象 鉀燃燒,先消逝；鈉熔化,后消逝；板書 2、堿金屬與水的反應(yīng) 提問(wèn) 依據(jù) 鉀、鈉與水反應(yīng)的試驗(yàn), 請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與 水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、 不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答相同點(diǎn)： 堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣；不同點(diǎn)： 周期表中堿金屬?gòu)纳贤?與水的反應(yīng)越來(lái)說(shuō) 明 金 屬 性 越 來(lái) 越強(qiáng)越猛烈；生成氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)；6 第 6 頁(yè),共 107 頁(yè)過(guò)渡 以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì),下面我們來(lái) 學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)；板書 3、堿金屬的物理性質(zhì) 科學(xué)探究 2依據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格,請(qǐng)總結(jié)堿金屬

13、 的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬顏色和密度熔點(diǎn)（；沸點(diǎn)單質(zhì)狀態(tài)（g/cm-3C）（；C）Li 銀白色,0.534 180.5 1347 遞變規(guī)律：隨 核 電 荷數(shù)增加,密松軟Na 銀白色,0.97 97.81 882.9 松軟K 銀白色,0.86 63.65 774 松軟Rb 銀白色,1.532 38.89 668 松軟Cs 銀白色,1.879 28.40 678.4 松軟總結(jié) 隨核電荷數(shù)增加,密度逐步增大（K 除外）,熔沸點(diǎn)逐步降低；度 逐 漸 增提問(wèn) 堿金屬有這樣的相像性、遞變性的本質(zhì)緣由在哪 大 （ K 除里？外）,熔沸答由于,原子結(jié)構(gòu)的最外層電子,原子半徑的遞變,有 點(diǎn) 逐 漸

14、降性質(zhì)的遞變；低；隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增加,原子半徑 逐步增大,原子核對(duì)外層電子的吸引才能逐步減小,最外7 第 7 頁(yè),共 107 頁(yè)層電子易失去, 表現(xiàn)在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越猛烈,金屬性增強(qiáng)；板書 4、結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)講解 金屬性：金屬原子失電子的才能；金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的猛烈程度來(lái)比較；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái) 比較；強(qiáng) 調(diào) 最 高 價(jià) 氧 化 物 的水化物隨堂練習(xí) 1通過(guò)課本的演示試驗(yàn),總結(jié)整個(gè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？（1）（2）（3）2如何比較元素金屬性的強(qiáng)弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方

15、程式你認(rèn)為,金屬活潑性應(yīng)當(dāng)是 Fe Cu Ag 3以下那個(gè)選項(xiàng) 不能說(shuō)明金屬 A 比金屬 B 活潑（）AA 常溫下可以與水反應(yīng), B 不與水反應(yīng)；BB 不能從任何含 A 的鹽中置換出金屬 A C用氨水可以制取 B 對(duì)應(yīng)的堿, 卻不能制取 A 對(duì)應(yīng)的堿DA 在空氣中比 B 耐腐蝕4以下對(duì)銫的性質(zhì)猜測(cè)正確選項(xiàng)（）A它的熔點(diǎn)很高 B它只存在一種氧化物 C它的碳酸鹽不易溶于水 D氯化銫易溶于水5隨著電子層數(shù)的增加,堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力,原子的電子才能增強(qiáng), 元8 第 8 頁(yè),共 107 頁(yè)素的仍原性,金屬活潑性；通過(guò)堿金屬性質(zhì)相像性和規(guī)律性的總結(jié),相像性和規(guī)律性請(qǐng)你估計(jì)鹵素的隨著電 子

16、層數(shù) 的增 加 ,原子 核對(duì)于 外層 電 子的吸引布置作業(yè)力,原子的電子才能減弱, 元素的氧化性,鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)；p11 9板書設(shè)計(jì)【板書設(shè)計(jì)】第一節(jié) 元素周期表（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng) 2、堿金屬與水的反應(yīng) 3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加,密度逐步增大（K 除外）,熔 沸點(diǎn)逐步降低；4、結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的猛烈程度來(lái)比較；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較；課后反思金屬性強(qiáng)弱的比較方法有1 讓活潑金屬與水反應(yīng),看反應(yīng)猛烈程度2 中等活潑金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看產(chǎn)生氫氣快慢程度 4 看其最高價(jià)氧化物水化物

17、堿性強(qiáng)弱3 不活潑金屬利用置換反應(yīng)9 第 9 頁(yè),共 107 頁(yè)三課題編號(hào)003 第一節(jié)元素周期表 （第三課時(shí)）知 識(shí)把握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系與技能維過(guò)程1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；目與2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；標(biāo)方法情感1、通過(guò)探究、分析,培育同學(xué)創(chuàng)新思維才能；態(tài)度2、培育理論聯(lián)系實(shí)踐的才能；與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)金屬族的性質(zhì)遞變判定；金屬活潑性強(qiáng)弱的判定規(guī)律修改建議教學(xué)難點(diǎn)金屬族的性質(zhì)遞變判定；金屬活潑性強(qiáng)弱的判定規(guī)律教學(xué)方法探究法、試驗(yàn)法教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法,結(jié)合已學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì),現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一

18、步學(xué)習(xí)鹵族元素,并比較與Cl2 的相同與不同之處； 板書 四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素科學(xué)探究 1依據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相像性、遞變性,依據(jù)下表總結(jié)并估計(jì)鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相像性和遞變性；電子層 數(shù) 規(guī)律： 原 半 子 核 對(duì)外 層 電 n 子 的 吸 引 能 力逐 漸 減 n 小,得電n 子 能 力 越 來(lái) 越差,非金 n 屬 性 減 弱 10 元素元素核電原子結(jié)最外名稱符號(hào)荷數(shù)構(gòu)示意圖層電子數(shù)鹵氟族元氯素 溴碘相像性： 最外層電子數(shù)相同,均為7；遞變性： 鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增加,原子半徑第 10 頁(yè),共 107 頁(yè)逐步增大,原子核對(duì)外層電子的吸引才能

19、逐步減小,得電子才能越 來(lái)越差,非金屬性減弱；講解 非金屬性：非金屬得到電子的才能；非金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與 H2 化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性；過(guò)渡 下面我們依據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的估計(jì)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相像 性和遞變性； 板書 1 、鹵素的物理性質(zhì) 科學(xué)探究 2依據(jù)下表,總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相像性、 遞變性；金屬性強(qiáng) 弱的判定 1.和水反 應(yīng)的猛烈 程度 2.最 高階氧化 物對(duì)應(yīng)水 化物的堿 性；鹵素單顏色和狀態(tài)密度沸點(diǎn)溶點(diǎn)溶解度質(zhì) 常態(tài) 100g 水中 F2淡黃綠色氣169g/l-1881 -219 6 反應(yīng)體（15）Cl2黃綠色氣體3214g/l-3

20、4 6 -101 3 226cm（0）Br2深紅棕色液3119g/c5878 -7 2 417g 體m 3（20）I2紫黑色固體 4 93g/cm 3 1844 1135 0029g 相像性： 都是雙原子分子,有顏色,不易溶于水（氟除外） ,易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理） ；遞變性： 從氟到碘,單質(zhì)的顏色逐步加深,密度依次增大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次上升； 板書 2 、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與 H 2的反應(yīng)單質(zhì)易溶 于有機(jī)溶 劑可用四氯化碳等 有機(jī)溶劑萃取化學(xué)式跟 氫 氣 的 反 應(yīng)反 應(yīng) 化 學(xué) 方程 式F2在冷、暗處就能猛烈化合而爆炸,生成F2H22HF氟化的氟化氫很穩(wěn)固氫

21、11 第 11 頁(yè),共 107 頁(yè)Cl 2在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng),生成的氯化 氫較穩(wěn)固Cl 2H22HCl氯 化氫 Br 2H22HBr溴 化氫 I2H22HI 碘化 氫 可逆反應(yīng)與堿的反應(yīng)很復(fù)雜Cl2NaOHNaClNaBr2在加熱至肯定溫度下才能反應(yīng),生成的 溴化氫不如氯化氫穩(wěn)固I 2連續(xù)加熱,緩慢的化合,碘化氫不穩(wěn)固 同時(shí)發(fā)生分解鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)F22F22H2O4HFO2 （猛烈）Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反應(yīng)）Br2Br2H2OHBrHBrO（比氯氣跟水的 反應(yīng)更弱一些）Br2NaOHNaBrNa 通式X2+H2O不寫=HX+H XO I 2I

22、2H2OHIHIO（只有很柔弱的反 應(yīng)）總結(jié) 鹵素與 H2、H2O、堿的反應(yīng),從氟到碘越來(lái)越不猛烈,條件 越來(lái)越苛刻,再次證明白從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)；（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)試驗(yàn) 1-1完成以下試驗(yàn),觀看現(xiàn)象；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；試驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程1將少量新制的飽和氯 1 水分別加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的試管中,2 用力振蕩后加入少量四 Cl2+ 氯化碳,振蕩、靜置；NaBr =NaCl+Br2 3 2將少量溴水加入盛有 說(shuō)明氧化 KI 溶液的試管中, 用力振 性強(qiáng)的可 蕩后加入少量四氯化碳,以將氧化 性弱的從 振蕩、靜置；其化合物 摸索與溝通 分析以上三個(gè)反

23、應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,找出氧化 中置換出12 第 12 頁(yè),共 107 頁(yè)劑、氧化產(chǎn)物,比較氧化性強(qiáng)弱；降來(lái)再次證明白,結(jié)構(gòu)打算性質(zhì),鹵族元素從氟到碘,氧化性逐步低；隨堂練習(xí) 1.如用 X 代表 F、Cl、Br、I 四種鹵族元素,以下屬于它們共性反應(yīng)的是AX 2+H2 = 2HX BX 2+H2O = HX+HXO C2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O 2.隨著鹵素原子半徑的增大,以下遞變規(guī)律正確選項(xiàng)A單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐步降低 C單質(zhì)的氧性逐步增強(qiáng)B鹵素離子的仍原性逐步增強(qiáng) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性逐步增強(qiáng)3砹（At ）是放射性元素, 它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵

24、素性質(zhì)的變化規(guī)律,布置作業(yè)以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）D砹AHAt 很穩(wěn)固BAgAt 易溶于水C砹易溶于有機(jī)溶劑At2是白色固4以下表達(dá)正確選項(xiàng) A.鹵素離子（ X）只有仍原性而無(wú)氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài),該元素肯定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的才能肯定強(qiáng)D.負(fù)一價(jià)鹵素離子的仍原性在同一族中從上至下逐步增強(qiáng)學(xué)案與測(cè)評(píng)練習(xí)第一節(jié)元素周期表13 第 13 頁(yè),共 107 頁(yè)板書設(shè)計(jì)（二）鹵族元素 1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與 H 2的反應(yīng)（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與 H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性；

25、課后反思 采納歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)同學(xué)探究元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半 徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子才能）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律,揭 示元素周期律的實(shí)質(zhì)；14 第 14 頁(yè),共 107 頁(yè)三課題編號(hào)004 第一節(jié)元素周期表 （第四課時(shí)）學(xué)問(wèn)把握原子的構(gòu)成,會(huì)用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成與對(duì)核素和同位數(shù)有肯定的熟識(shí)維技能目過(guò)程會(huì)依據(jù)原子、陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有標(biāo)與方法關(guān)運(yùn)算；通過(guò)同位素的學(xué)習(xí),深化元素概念的懂得；明白元素的原子在形成單質(zhì) 或化合物分子的過(guò)程中的組合方式；情感 態(tài)度 與價(jià)通過(guò)原子中不同電性粒子之間的關(guān)系,熟識(shí)原子是一個(gè)沖突的對(duì)立統(tǒng)一

26、體；懂得元素與核素、 同位素之間的相互聯(lián)系,初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識(shí)；值觀教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 教學(xué)方法 教學(xué)媒體 教學(xué)內(nèi)容構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目元素、核素、同位素之間的關(guān)系；構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目元素、核素、同位素之間的關(guān)系；啟示歸納應(yīng)用 多媒體 師生活動(dòng) 復(fù)習(xí)回憶 在 原 子原子的構(gòu)成：質(zhì)子中 ： 質(zhì)原子核子 數(shù) = 核 外 電原子中子子 數(shù) = 分析 核外電子核 電 荷數(shù) = 原子序數(shù)質(zhì)量 /kg 相對(duì)質(zhì)量電性和電量 /C 質(zhì)子-27 1673 101007 -19 +1602 10中子-27 1675 101008 0 電子-31 9109 101/1836 -

27、19-1 602 101、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小；2、質(zhì)子帶正電,電子帶負(fù)電,而原子不顯電性的緣由； 總結(jié) 原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)帶 點(diǎn) 微 粒 的 判 斷； 問(wèn) 原子核的特點(diǎn)？ 答 體積小,原子的質(zhì)量集中在核上 引入 由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多, 所以原子的質(zhì)量集15 第 15 頁(yè),共 107 頁(yè)中在原子核內(nèi), 核外電子的質(zhì)量可以忽視不計(jì)；質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都近似為1,忽視電子的質(zhì)量,將核內(nèi)全部質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái),所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)； 板書 一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)定義：A:質(zhì)符號(hào)： A 運(yùn)算式：質(zhì)量數(shù)（ A） = 質(zhì)子數(shù)

28、（ Z）+ 中子數(shù)（ N）應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子量數(shù)Z:質(zhì)摸索 它表示的含義是什么？子數(shù)科學(xué)探究 ：1、填寫下表,總結(jié)A 與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系；N:中子數(shù)原子質(zhì)子中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子相對(duì)原數(shù)數(shù)（N）子質(zhì)量（Z）（A）F 10 18998 Na 12 22990 Al 14 26982 質(zhì)量數(shù)（ A） = 質(zhì)子數(shù)（ Z）+ 中子數(shù)（ N）2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改 變？質(zhì)量數(shù)呢？ 總結(jié)和比較 和中的質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)帶 點(diǎn) 微和電子數(shù)；粒 中 質(zhì) 隨堂練習(xí) ：1、完成表格 1 質(zhì)量數(shù)電子數(shù)子 數(shù) 和電 子 數(shù)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的運(yùn)算12 12 12 16 第 1

29、6 頁(yè),共 107 頁(yè)20 40 18 2、完成表 2 元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 過(guò)渡 精確的測(cè)定結(jié)果說(shuō)明, 同種元素原子的原子核中中子數(shù)不 肯定相同,例如表 2 中；把具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素,如、就各為一種核素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； 板書 （二）、核素和同位素核素：同位素：區(qū) 別 概 念 摸索與溝通 ：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系；在周期表中收入了 112 種元素,是不是就只有112 種原子呢？2、Cl 元素有兩種自然同位素、；在形成的 Cl 2分子中,會(huì)

30、有 分子質(zhì)量分別為、；種不同的分子,它的相對(duì)從原子的組成看, 原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù), 但氯元素的相對(duì)原 子質(zhì)量卻是 35.5 ,這是為什么？ 回答 同位素有的是自然存在的,而且相互間保持肯定的比率；元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是依據(jù)各種同位素原子所占的肯定百分 比算出的平均值；（三）、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的運(yùn)算17 第 17 頁(yè),共 107 頁(yè)公式：M=M 1*n 1%+ M 2*n 2%+ 簡(jiǎn)潔介紹 同位素的用途；隨堂練習(xí) 1、有以下一些微粒：多媒體其中互為同位素的是和和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和；）2、以下各組中屬于同位素的是（A、40K與40Ca B 、T2O

31、和 H2O C、40K 與39K D 、金剛石與石墨3、在 中, m、n、p、q 表示 X 的四個(gè)角碼,如 X1和 X2的 q均 為 1 , m、 p 的 值 相 等 , 就 X1 和 X2 表 示 的 可 能 是（）A、不同種元素的原子 B 不同種原子、同種元素的C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子4、鈦（Ti）金屬常被稱為將來(lái)鋼鐵； 鈦元素的同位素46 22Ti、4722Ti、D、24 48 22Ti、49 22Ti、50 22 Ti中,中子數(shù)不行能為（）A、28 B、30 C、26 5、據(jù)報(bào)道,可有效地治療肝癌, 該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 A32 B.67 C

32、.99 D.166布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)【作業(yè)】 p11 4 5【板書設(shè)計(jì)】18 第 18 頁(yè),共 107 頁(yè)第一節(jié) 元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù) 運(yùn)算式：質(zhì)量數(shù)（ A） = 質(zhì)子數(shù)（ Z）+ 中子數(shù)（ N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的運(yùn)算 M=M 1*n 1%+ M 2*n 2%+同位素的用途課后反思 本節(jié)課的重點(diǎn)是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位 置,核素和同位素的等一些概念會(huì)混淆；多用練習(xí)強(qiáng)化；明白元素的相對(duì)原子質(zhì)量 的運(yùn)算方法；19 第 19 頁(yè),共 107 頁(yè)三課題編號(hào)005 第 二 節(jié)元素周期律 （第一課時(shí)）知 識(shí)把握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的

33、遞增而出現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律,微粒半及大小的比與較技能維過(guò)程 1、歸納法、比較法；目與2、培育同學(xué)抽象思維才能；標(biāo)方法情感培育同學(xué)勤于摸索、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)；態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)多媒體元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律,微粒半徑及大小的比較；修改教學(xué)難點(diǎn)元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律,微粒半徑及大小的比較；教學(xué)方法探究法、試驗(yàn)法教學(xué)媒體師生活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容建議【引入】我們已經(jīng)明白了核外電子排布的基本規(guī)律,那么,元素的性質(zhì)與核 外電子的排布有什么聯(lián)系呢？復(fù)習(xí)前面的學(xué)問(wèn)；提問(wèn) 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)是什么？板書 一、元素周期律（一）元素周期律板書 1、電子層排列的周期性科學(xué)探究

34、1寫出 118 號(hào)元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖；依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意 圖總結(jié)并找出規(guī)律；同 一 周 期 電 子 數(shù) 逐 漸 增 多；原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層12 1 1 2 2 310 1118 結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化；板書 2、化合價(jià)的周期性變化 科學(xué)探究 2標(biāo)出 118 號(hào)元素的化合價(jià),找出規(guī)律；原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化+7 12 +1 310 +1 +4 +5 1118 -4 -1 +1 +4 +5 -4 -1 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)也出現(xiàn)周期性變化；【過(guò)渡】我們已經(jīng)知道化合價(jià)是元素的重要性質(zhì),前面也學(xué)習(xí)了同周期元素

35、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律；那么,化合價(jià)與元素在周期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】 3、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系 20 第 20 頁(yè),共 107 頁(yè)【設(shè)問(wèn)】 1 、標(biāo)出以下有下劃線元素的化合價(jià)：NaCl MgCl 2 AlCl 3 H2SiO 3 最 高H 3PO4 H2SO4 HClO 4 正 價(jià)2、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？= 最【分析】外 層【板書】 4、（ 1）主族元素最高正化合價(jià)族序數(shù)最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù) 的 電【學(xué)問(wèn)拓展】 1 、價(jià)電子數(shù)：子 數(shù)2、 上述規(guī)律只對(duì)主族元素成立,不適用于副族元素、零族元 = 價(jià)素；電 子【過(guò)渡】寫出以下化合

36、物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO 3 與 CH4 H2SO4 數(shù)與 H 2S HCl 與 HClO 4 分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的關(guān)系,并說(shuō)明其緣由；【分析】【板書】 5、（2）非金屬元素,最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)確定值之和等于 最 高8；正 化【反饋練習(xí)】某元素 X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HXO 4,就其 合 價(jià)氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：；與 最如其水溶液出現(xiàn)酸性,且能與 AgNO 3 溶液反應(yīng)生成白色沉淀,就它 低 負(fù)在元素周期表中的位置是：；化 合【分析】?jī)r(jià) 絕對(duì) 值板書 6、原子半徑的遞變規(guī)律之 和 等 于 8；F 0.071 元素符號(hào)H 原子半徑nm 0.037

37、 元素符號(hào)Li Be B C N O 原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 元素符號(hào)Na Mg Al Si P S Cl 同 一原子半徑nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 周 期 隨 著 原 子 序 數(shù) 的 遞 增 ,元 素 原 子 半 徑 逐 漸 減 小 呈 現(xiàn) 周 期 性 變 化；總結(jié)：同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑逐步減小,出現(xiàn)周期 性變化；練習(xí) 1、比較 Na、 S 原子半徑的大小；2、比較 Na、O 原子半徑的大??；過(guò)渡 以上我們學(xué)習(xí)了原子半徑大小的比較,那么離子半徑的大

38、小怎么比較 呢？（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較 同主族,從上到下,原子半徑逐步增大；同周期,從左到右,原子半徑逐步減??；2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增加,原子核對(duì)核外電子的吸引才能增強(qiáng),半徑減??；（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下,電子層數(shù)逐步增多,離子半徑逐步增大；（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較21 第 21 頁(yè),共 107 頁(yè)同種元素的各種微粒,核外電子數(shù)越多,半徑越大,高價(jià)陽(yáng)離子半徑小于低 價(jià)離子半徑；【反饋練習(xí)】1A 族元素單質(zhì)的沸點(diǎn) ;- ,Na第三周期元素的最高正化合價(jià) ;

39、IA,多 媒族元素單質(zhì)熔點(diǎn) ;F+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑 ;同周期短周期元素的原子半徑 . 2. 按粒子的半徑從小到大次序排列的是 體 投A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg 2+,Na+ D.K,Na,Li 影3. 以下各組微粒中, 按微粒半徑依次增大排列的是 AAl 3+,Al,Na,K BF,Cl,SCS 2- ,Cl - ,K + ,Ca 2+ DMg,Si,P,K 2- ,S 4.a 元素的陰離子 ,b 元素的陰離子 ,c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)已知 a 的原子序數(shù)大于b 的原子序數(shù) , 就 a,b,c三種離子半徑大小的次序是 A.abc B.

40、bac C.cab D.cba 布置作業(yè)學(xué)案與測(cè)評(píng)練習(xí) 板書設(shè)計(jì) 第 二 節(jié) 元素周期律 一、元素周期律（一）元素周期律1、電子層排列的周期性 2、化合價(jià)的周期性變化 3、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系 4、（1）主族元素最高正化合價(jià)族序數(shù)最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù) 5、（2）非金屬元素,最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)確定值之和等于 8；6、原子半徑的遞變規(guī)律 同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑逐步減小,出現(xiàn)周期性變化；（二）、微粒半徑大小的比較 1、原子半徑大小的比較 同主族,從上到下,原子半徑逐步增大；同周期,從左到右,原子半徑逐步減??；2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)

41、的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同, 隨著核電荷數(shù)的增加,原子核對(duì)核外電子的吸引才能增強(qiáng),半徑減?。唬?）同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下,電子層數(shù)逐步增多,離子半徑逐步增大；3）同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各種微粒,核外電子數(shù)越多,半徑越大,高價(jià)陽(yáng)離子半徑小于低價(jià)離子半 徑；課后反思 本節(jié)課主要采納的是爭(zhēng)論法教學(xué),在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終留意同學(xué)學(xué)習(xí)的主動(dòng) 性,突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式,充分調(diào)動(dòng)了同學(xué)學(xué)習(xí)的積極性；22 第 22 頁(yè),共 107 頁(yè)三課題編號(hào)006 其次節(jié)元素周期律第 2 課時(shí)學(xué)問(wèn)1、把握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化規(guī)律；與2

42、、通過(guò)試驗(yàn)操作,培育同學(xué)試驗(yàn)技能；維技能1、自主學(xué)習(xí),自主歸納比較元素周期律；目過(guò)程標(biāo)與2、自主探究,通過(guò)試驗(yàn)探究,培育同學(xué)探究才能；方法情感態(tài)度 培育同學(xué)辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律；與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律,探究才能的培育；教學(xué)難點(diǎn)元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律,探究才能的培育；教學(xué)方法 啟示歸納應(yīng)用教學(xué)媒體 多媒體教學(xué)內(nèi)容 師生活動(dòng)【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈周期性變化； 元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì),它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課,我們就

43、以第三周期為例,通過(guò)化學(xué)試驗(yàn)來(lái)判定元素的金屬性強(qiáng)弱；提問(wèn) 元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判定依據(jù)；強(qiáng)弱判定依據(jù)總 結(jié) 金性質(zhì)屬 性 和金屬性1、非 金 屬性 的 判2、非金屬性1、斷依據(jù)2、3、過(guò)渡 從金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)里,周期元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱；板書 （三）元素周期律我們來(lái)設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究第三1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 試驗(yàn)一 Mg 、Al 和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉表實(shí) 驗(yàn) 的 方 法 判 斷 金 屬 性 的 強(qiáng) 弱1. 和 水 A 的 反 應(yīng) 2. 最 高面的氧化膜,放入兩支小試管中,加入23 ml 水,并滴入兩滴酚酞溶液；觀看現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)兒, 分別用酒

44、精燈給兩試管加熱至沸騰,并移開酒精燈, 再觀察現(xiàn)象；Na Mg 水反現(xiàn)象應(yīng)化學(xué)方程式23 第 23 頁(yè),共 107 頁(yè)與沸水反 現(xiàn)象 Mg 帶表面有氣泡；Mg 帶表面變紅 價(jià) 氧 化應(yīng) 化學(xué)方程式 Mg + 2H 2O=MgOH 2 + H 2 物 水 化結(jié)論 Na 與冷水猛烈反應(yīng),Mg 只能與沸水反應(yīng),Al 與水不反應(yīng) 物 的 堿最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 NaOH MgOH 2 AlOH 3 性強(qiáng)弱物堿性強(qiáng)弱 中強(qiáng)堿試驗(yàn)二 Mg 、Al 與稀鹽酸反應(yīng)比較Mg 現(xiàn)象 反應(yīng)快速,反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、Al 都很簡(jiǎn)潔與稀鹽酸反應(yīng),放出H2,但 M總結(jié) Na、Mg 、Al 與水反應(yīng)越來(lái)不越猛烈,對(duì)應(yīng)氧化

45、物水化物的堿性越來(lái)越弱,金屬性逐步減弱；過(guò)渡 我們?cè)贍?zhēng)論第三周期的非金屬 資料 Si、P、S、Cl 的非金屬性的強(qiáng)弱；Si P S Cl 實(shí) 驗(yàn) 的與氫氣反應(yīng) 高溫 磷蒸氣與氫氣能 加熱 光照或點(diǎn)燃方 法 比的條件 反應(yīng) 生爆炸而化較 非 金價(jià)氧化物對(duì) H2SiO 3 H 3PO4 H 2SO4 HClO屬 性 的水化物（含 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 強(qiáng)酸（比 H強(qiáng)弱）酸性強(qiáng)弱 酸性強(qiáng)）結(jié)論 第三周期的非金屬 Si、P、S、Cl 的非金屬性逐步增強(qiáng)總結(jié) 第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)；過(guò)渡 假如我們對(duì)其他元素也進(jìn)行同樣的爭(zhēng)論,也會(huì)得出類似的結(jié)論：

46、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性的變化；板書 2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)；摸索 寫出 118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)系；體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的講解 原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）打算元素性質(zhì)周 期性變化（元素的化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元 素周期律板書 3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這條規(guī) 律叫做元素周期律；（2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化；【過(guò)渡】 通過(guò)前面的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)感覺到元素周期律、元素周期表的重要性,那么,它在實(shí)際應(yīng)用中有哪些用途呢

47、？（看書自學(xué)）【板書】 4、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀看下表, 填空并畫出金屬與非金屬的交界線,標(biāo)出其鄰近的 元素符號(hào)；24 第 24 頁(yè),共 107 頁(yè)1 金 屬 性 逐 漸IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 非0 總 結(jié) 元非金屬性逐步素 周 期表 中 的2 金屬性逐步規(guī)律3 金 屬 性 逐 漸4 5 6 7 位構(gòu) 性【練習(xí)】 X、Y 是元素周期表中的兩種元素；以下表達(dá)中能說(shuō)明X 的非金多 媒 體屬性比 Y強(qiáng)的是（）A、 X原子的電子層比Y 原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點(diǎn)比Y 的氫化物的沸點(diǎn)低C、 X

48、的氣態(tài)氫化物比Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固D、 Y的單質(zhì)能將X從 NaX的溶液中置換出來(lái)投影【分析】1、猜測(cè)未知物的位置與性質(zhì)【反饋練習(xí)】 Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A 族元素,以下說(shuō)法不正確的是（）金 屬 與 非 金 屬 的 交 界 處 找 半 導(dǎo)體 元 素 周 期 表 的 右 上 角A、原子半徑是第A 族中最大的 B 、遇冷水能猛烈反應(yīng) C 、位于第七周期D、RaOH 2是兩性氫氧化物 2、查找所需物質(zhì)在能 找 到 制 造 半 導(dǎo) 體 材 料 ,如；在能 找 到 制 造 農(nóng) 藥 的 材 料 ,農(nóng)藥如；過(guò) 度 元 素 找 催 化劑在能找到作催化劑,耐高溫,耐腐蝕的合金材料；【反饋練習(xí)】1X 、Y、

49、Z 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而 Y 的核電荷數(shù)比X大 2,Z 的質(zhì)子數(shù)比 換出 1 克氫氣,這時(shí)Y 多 4,1 摩爾 X 的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置 X 轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,根據(jù)上述條件估計(jì)：1X Y Z ；2X 、Y 最高價(jià)氧化物25 第 25 頁(yè),共 107 頁(yè)對(duì)應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為,多 媒 體；2運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤選項(xiàng)投影A 鈹Be是一種輕金屬 ,它的氧化物的水化物可能具有兩性B 砹是一種有色固體 強(qiáng)的固體,HAt 很不穩(wěn)固 ,AgAt 是有色難溶于水且感光性很C硫酸鍶 SrSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體

50、D硒化氫 H 2Se是無(wú)色 ,有毒 ,比 H 2S 穩(wěn)固的氣體布置作業(yè)P16 6,7,9 其次節(jié)元素周期律 板書設(shè)計(jì)（三）元素周期律1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 從左到右,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)；3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這條規(guī)律叫做元 素周期律；（2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化；4、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用課后反思 采納歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)同學(xué)探究元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原 子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子才能）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周 期律,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；26 第 2

51、6 頁(yè),共 107 頁(yè)三課題編號(hào)07 離子鍵（第一課時(shí)）學(xué)問(wèn)1. 使同學(xué)懂得離子鍵的概念,能用電子式表示離子化合物的形成；與2. 使同學(xué)明白化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)維技能通過(guò)離子鍵教學(xué),培育對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；目過(guò)程標(biāo)與方法 情感 通過(guò)離子鍵的教學(xué),培育對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；態(tài)度 與價(jià) 值觀 教學(xué)重點(diǎn) 離子鍵 教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)鍵的概念,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 教學(xué)方法 教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容引師生活動(dòng)修改建議入 同學(xué)們,我們的生活中離不開食鹽,食鹽對(duì)維護(hù)人體的生命活動(dòng)有著重要的意義,我們知道食鹽就是氯化鈉,它是由鈉和 氯兩種元素組成的,那么,鈉和氯是如何形成氯化鈉的？是什么作 用使得 Na+和 Cl

52、-緊密的結(jié)合在一起的？這節(jié)課我們就爭(zhēng)論這個(gè)問(wèn) 題；板書 第四節(jié)化學(xué)鍵電腦展現(xiàn) 鈉在氯氣中的燃燒試驗(yàn)過(guò)渡 鈉在氯氣中猛烈燃燒有大量的白煙生成,白煙就是氯化多媒體展 示氯化鈉 的外形及 空間結(jié)構(gòu)鈉的固體小顆粒,叫做氯化鈉晶體；氯化鈉晶體呈什么外形？它的 空間結(jié)構(gòu)又是怎樣的？動(dòng)畫 展現(xiàn) NaCl 的晶體樣品、晶體空間結(jié)構(gòu)模型；明 與 Na +較近是 Cl -,與 Cl-較近是 Na+,Na+ 與 Na+、 Cl -說(shuō)與 Cl-未能直接相連； 很多個(gè) Na+與 Cl-相互連接向空間無(wú)限延長(zhǎng)排列就形成了NaCl 的晶體；Na 和 Cl設(shè)疑過(guò)渡 Na+ 與 Cl-通過(guò)什么方式形成NaCl 的呢？摸索爭(zhēng)論

53、1、請(qǐng)同學(xué)們寫出Na 和 Cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖？的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)固？通過(guò)什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)？2、請(qǐng)寫出 Na+和 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖,并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 NaCl 的形成過(guò)程；動(dòng)畫投影 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl 的形成過(guò)程；投影形成過(guò)程27 第 27 頁(yè),共 107 頁(yè) 講 述 原子 結(jié)構(gòu)示意圖必需把原子核所帶電荷和核外不同層上的電子數(shù)全部表示出來(lái),鈉原子失去最外層的一個(gè)電子變成Na+達(dá)到 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu),氯原子得一個(gè)電子變成Cl-也達(dá)到 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu),Na+與 Cl-相互結(jié)合就形成了 NaCl；設(shè) 疑 Na + 與 Cl為什么？-之間是一種什么作用使它們不能相互遠(yuǎn)離？生答

54、 Na+帶正電荷、 Cl -帶負(fù)電荷,它們所帶電荷電性相反相互吸引而靠近；設(shè)疑 Na+ 與 Cl-能否無(wú)限制的靠近呢？對(duì)講述（把原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl 的形成過(guò)程投影出來(lái),照分析；）Na+與 Cl-它們的原子核都帶正電荷而排斥,同時(shí)原子核外的電子與電子之間都帶負(fù)電荷也相互排斥,所以Na+與 Cl-兩者要相互遠(yuǎn)離；又因靜電吸引作用而靠近,當(dāng)Na+與 Cl-接近到肯定的距離時(shí)靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平穩(wěn),于是就形成了穩(wěn)定的離子鍵, 形成了離子化合物NaCl ；任何事物都存在著沖突的兩方面,是既對(duì)立又統(tǒng)一,任何事物都是對(duì)立統(tǒng)一體；離子鍵就是陰 陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對(duì)立統(tǒng)一體

55、；Flash 動(dòng)畫 帶有正電荷的Na+與帶有負(fù)電荷的Cl-相互靠近, 到了肯定的距離時(shí)不在移動(dòng)；多次重復(fù)上述操作讓同學(xué)看個(gè)明白；投影板書 一、離子鍵 1、使陰、陽(yáng)離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵 講 述 通過(guò)離子鍵的概念我們可以明白形成離子鍵的粒子是 什么,粒子之間形成化合物的作用方式是什么,可以看到新的物質(zhì) 的生成必需有新的化學(xué)鍵的生成,這就是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；爭(zhēng)論提綱 1 、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成Na+ 與離子鍵成的？它們的活潑性怎樣？鍵 的 本2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣懂得的？質(zhì)：靜電3、NH 4+與 Cl-、CO 32-能形成離子鍵嗎？為什么？作用；CO 32

56、-、SO 42-呢？你仍能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？總結(jié)表達(dá) （在同學(xué)爭(zhēng)論的基礎(chǔ)上）形成離子鍵的粒子是陰陽(yáng)離子,陰陽(yáng)離子是由活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子得失電子而形28 第 28 頁(yè),共 107 頁(yè)成的；離子鍵的本質(zhì)是靜電作用,既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用,大多數(shù)的情形下只要有陰陽(yáng)離子就可以形成離子鍵,大多數(shù)的鹽和強(qiáng)堿都是離子化合物,因此也存在離子鍵；陰陽(yáng)離子之間有靜電排斥作用,所以不會(huì)顯現(xiàn)陰陽(yáng)離子所帶電荷的中和；多媒體投 影投影板書 2 、離子鍵的本質(zhì)與形成條件和形成緣由投影表達(dá) 1 、成鍵本質(zhì)：靜電作用2、成鍵條件：（1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；即元素周表中

57、A、A 主族元素和 A、 A 之間易形成離子鍵；（2）有些帶電荷的原子團(tuán)之間或與活潑的非金屬、金屬的離子之間也能行成離子鍵；（3）強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵；練習(xí) 1、以下說(shuō)法正確選項(xiàng)： A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B.全部金屬元素與全部非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物 CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵 重點(diǎn)講解2、以下各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能以離子鍵 電子式的相互結(jié)合成穩(wěn)固化合物的是： 書寫及形A.10 與 19 B.6 與 16 C. 11 與 17 D.14 與 8 解析 成過(guò)程答案 1 、主要考查離子鍵的概念（C

58、 ）2、主要考查離子鍵的形成條件；方法一：可以先依據(jù)原子序數(shù)判定元素的名稱,然后判定金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱,再判定能否形成離子鍵；方法二：可以依據(jù)原子的最外層上的電子數(shù)判定元素所在的主族,在判定金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱,從而判定能否形成離子鍵；（C） 投影 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl 的形成過(guò)程；設(shè)疑過(guò)渡 同學(xué)們, NaCl 的形成可以用化學(xué)方程式表達(dá),但是這只是表達(dá)了鈉和氯氣可以生成了NaCl ,而鈉和氯氣通過(guò)什么方式生成 NaCl 的沒有表達(dá)出來(lái)； 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 NaCl 的形成過(guò)程很麻煩、難書寫；能否用一種簡(jiǎn)潔的形式表示NaCl 的形成過(guò)程呢？ 講 述 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中一般是

59、原子的最外層電子發(fā)生變化,原子的最外層電子打算元素的化學(xué)性質(zhì), 也表達(dá)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),我們只需要在元素符號(hào)四周把原子的最外層的電子表達(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái),這就是電子式； 板書3 、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程）來(lái)表（1）電子式：在元素符號(hào)的四周用小黑點(diǎn)（或示原子的最外層電子,這種式子叫做電子式； 學(xué) 生 討 論 H、Na、 Mg、Cl 、多媒體投 影練習(xí)O 等原子的電子式； 反饋矯正 明確 1 、電子式中的電子一般要成對(duì)書寫；但Mg、O等原子的電子式常按上述方式書寫. 2、同主族原子的電子式基本相同 提問(wèn) 你是否能寫Na+ 、 Cl- 、2+ Mg、 O2-等離子的電子式

60、？ 同學(xué)爭(zhēng)論 （略） 投影答案 講 述 金屬原子失去了最外層上的電子變成陽(yáng)離子達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),書寫電子式時(shí)陽(yáng)離子最外層上的電子通常不表達(dá)出來(lái),所以陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式；非金屬原子得到電子最外層達(dá)到 8 電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu),所以陰離子的電子式要在元素符號(hào)的四周用小黑點(diǎn)表示最外層的 8 個(gè)電子并且加上 n- 來(lái)表示,n 表示陰離子帶的電荷數(shù)；提 問(wèn) 爭(zhēng)論如何表示 NaCl 、Na2O、CaCl 2 等化合物的電子式？ 投 影 說(shuō) 明 NaCl 的電子式的書寫是把 Cl-的電子式表達(dá)出來(lái)放 Na+之后, Na 2O 的電子式是在O2-的電子式的兩邊分別寫上兩個(gè)Na+的Ca2+的電子式的兩邊分別寫